河北省曲阳县一中2018_2019学年高二化学上学期9月月考试题.doc

1、- 1 -曲阳一中 20182019 学年第二学期高二年级 9 月月考化 学试题总分:100 分 考试时间:90 分钟 可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al27 K 39 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ca 40 I 127一 选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1通过以下反应均可获取 O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H 2O(l)2H 2(g) + O2(g) H 1+571.6 kJmol 1过氧化氢分解制氧气：2H 2O2(l)2H 2O(l) + O2(g) H

2、 2196.4 kJmol 1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N 2(g) + O2(g) H 3180.5 kJmol 1A 反应是人们获取 H2的途径之一B 反应、都是化学能转化为热能C 反应 H2O2(l)H 2O(g)+ O2(g)的 H98.2 kJmol 11D 反应 2H2(g)+2NO(g)N 2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol 12甲醇不仅作为 F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A 乙池负极反应为：CH 3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H 2OB 乙池中电池工作时，CO 32-不断移向负极

3、C 理论上 32g 甲醇被消耗时，C 极上放出气体体积(标准状况下)为 67.2LD 甲池中 Cu 电极发生的反应为 2Cl-2e-=Cl23热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为- 2 -PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A Ca 为正极 B 放电过程中，Li +向负极移动C 每转移 0.2mol 电子,理论上生成 20.7gPb D 电池工作一段时间后，正极质量增大4当化学反应的H0,S0 时，反应一定能自发进行。下

4、列反应属于该情况的是（ ）A Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl 2(aq)+H2(g)B 2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(l)C CaCO 3(s)=CaO(s)+CO2 (g)D 2NH 4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)5在 A（g）+ 2B（g） 3C(g)的反应中，经 2 秒后 C 的浓度增加 0.6 mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是（ ）A 0.1 molL-1s-1 B 0.2 molL-1s-1 C 0.3 molL-1s-1 D 0.4molL-1s-16图 1 是在金属锌

5、板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图 2 是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（ ）A 图 2 电池放电过程中，O 2 从 B 极区向 A 极区迁移B 图 2 电池负极区的电极反应为 H22e +O2 =H2OC 若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 直接相连，则铅笔芯 C 点处出现红色D 若用 KI 淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 与 A、B 电极相连，铅笔芯 C 点处出现蓝色，则 b 接的是 A 电极7关于下列各装置图的叙述中，正确的是- 3 -A 用装置精炼铜，则 b 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B 装置的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+

6、C 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀8下列说法正确的是A、反应热就是反应中放出的能量B、在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D、由 C(石墨)= =C(金刚石) H+1.9 kJmol 1 可知，金刚石比石墨稳定9下列说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施D相同条件下，溶液中 Cu2+、Zn 2+、H +、Na +的氧化性依次减弱10下列装置能够组成原电池的是（ ）A B C D 1

7、1高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni） 、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）- 4 -A 铁是阳极，电极反应为 Fe6e -+4H2O=FeO42-+ 8H+B 电解时电子的流动方向为：负极Ni 电极溶液Fe 电极正极C 若隔膜为阴离子交换膜，则 OH-自右向左移动D 电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）12实验发现，298K 时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe 3 立即被还原成 Fe2 。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右

8、图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A 该原电池的正极反应是：Zn2e Zn 2B 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C 该电池铂电极上有气泡出现D 该电池总反应为：3Zn2Fe 2 2Fe3Zn 213已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A 吸收能量的反应 B 放出能量的反应C 氧化还原反应 D 可逆反应14一定温度下，在密闭容器中充入 4molX，当反应 4X(g） 3Y(g)+Z(g)达到平衡状态时，有 30%的 X 发生分解，则达到平衡状态时

9、混合气体的总物质的量是A4mol B3.4mol C2.8mol D1.2mol15反应：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）- 5 -AH 1192.9 kJmol 1D反应中的能量变化如下图所示20100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A硫酸钾溶液 B醋酸 C氯化钠（固体） D盐酸21下列说法正确的是 ( )A 结论：CH 4的燃烧热为 8013 kJmolB (灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C

10、稀溶液中有 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H20，则会放出 573kJ 的能量D AH=一 3935 kJ/mol,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定22胶状液氢(主要成分是 H2和 CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa 时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )A CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=+890.3kJmol1B CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g

11、)2H 2O(l) H= - 890.3 kJmol1C CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=890.3 kJD 2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol123现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g） Fe3O4（s）+4 H2（g） ，在一体积可调的密闭容器- 7 -中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）A 增加 H2的量B 将容器体积缩小一半C 保持容器内体积不变，充入 Ar 使体系压强增大D 充入 Ar，保持容器内压强不变24下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知 H (aq)OH (aq)= H2O(l) H

12、57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol 1B葡萄糖的燃烧热是 2800 kJmol1 ，则 1/2C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l) H1400 kJ/molCH 2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1 ，则 2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H+571.6 kJmol 1D燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH 3OH(g)1/2O 2(g)= CO2(g)2H 2(g)H192.9 kJmol 1 ，CH 3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol125下列关于化学

13、反应的熵变的叙述中，正确的是A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D能自发进行的反应熵变一定都为正二（非选择题，共 50 分）26 （12 分） （1）肼（N 2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时，32.0gN 2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量 624kJ（25时） ，N 2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 ；正极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化

14、学过程示意图。- 8 -锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为 20%）（4）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。27（10 分） 原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图 A 装置。A Ba 和 b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _。a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池_极（填“正”或“负” ） ，该电极反应式是_。无论 a 和 b 是否连接，Zn 片均被腐蚀，

15、若转移了 0.2 mol 电子， 则理论上 Zn 片质量减轻_g。（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图 B，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b” ）电极，该极的电极反应式为： _。电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。28（10 分） 回答下列有关问题。- 9 -（1）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。阳离子 K Cu2 Fe3 Al3 Fe2阴离子 Cl CO32 NO3 SO42 SiO32某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰

16、上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图 1 为光伏并网发电装置，图 2 为电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。图 1 图 2图 1 中 N 型半导体为_(填“正极”或“负极”)该系统工作时，A 极的电极反应式为_。若 A 极

17、产生 7.00gN2，则此时 B 极产生_LH 2(标准状况下)。29 （9 分） 50mL0.50 molL-1盐酸与 50mL0.55 molL-1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）右图装置名称为_，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_。- 10 -（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）实验中改用 60mL0.50 molL-1盐酸与 50mL0.55 molL-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，中和热_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(4）用相同浓度和体积的

18、氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与 57.3kJ / mol 相比较会_。 （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（5）完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)30（9 分） 某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解 NaCl 溶液及相关实验(此时，止水夹 a 处于打开状态，止水夹 b处于关闭状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：（1）写出 B 装置中的电极反应

19、：- 11 -阴极：_；阳极：_。（2）先后观察到 A 装置中的现象是：烧杯 A 中导管产生气泡数秒后溶液变红， ；烧瓶中液面 _，烧杯 A 中导管又有气泡冒出。（3）当观察到 A 装置中的现象后，他们关闭止水夹 a，打开止水夹 b。再观察 C 装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜） ，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_；片刻后再向烧杯 C 中吹大量空气，则 C 中的现象是 。高二化学 9 月月考答案1C 反应是制取氢气的途径径之一，A 正确；过氧化氢分解制氧气：2H 2O2(l)2H 2O(l) + O2(g) H 2196.4 kJmo

20、l1 一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N 2(g) + O2(g) H 3180.5 kJmol1 都是放热反应，故反应、都是化学能转化为热能，B 正确；根据盖斯定律，结合可知反应 H2O2(l)H 2O(g)+ O2(g)的 H +187,6kJmol1 故 C1错；根据盖斯定律，由-可得反应：2H 2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H=H 3-H 1= -752.1 kJmol1 故 D 正确；本题正确答反应案;C。2D乙为甲醇燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，所以甲醇为负极，空气为正极。总反应为：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正极为空气中的氧气得电子，

21、因为电解质是熔融的碳酸盐（没有水，也没有氢离子） ，所以反应为：O 2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大 3/2 倍） ，得到负极反应：CH 3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H 2O，选项 A 正确。原电池中阴离子向负极移动，所以选项 B 正确。根据负极反应，消耗 1mol 甲醇，转移 6mol 电子，所以在 C 电极（为电解的阴极，反应为 2H+ + 2e- = H2）上得到 3mol 氢气，标准状况下体积为 67.2L。选项 C 正确。甲池中 Cu 电极为电解的阳极，所以发生的反应为 Cu-2e-=Cu2+，选项 D 错误。3C

22、【解析】A、由原电池总反应可知 Ca 化合价升高，失电子，故 Ca 为原电池的负极，故 A 错误；B、电池工作时，阳离子向正极移动，故 B 错误；C、根据电池总反应，每反应 1molCa- 12 -转移 2mol 电子，正极生成 1molPb，每转移 0.2mol 电子,理论上生成 0.1molPb，即20.7gPb，故 C 正确；D、电池工作时，正极为 PbSO4固体转化为 Pb 固体，正极质量减小，故D 错误。故选 C。4A 5B6D【解析】试题分析：A、在燃料电池中，燃料反应时要失电子，故燃料在负极（A 电极）反应。图 2：在原电池中，电流由正极流向负极，要形成正电荷的闭合回路，则阴离子

23、离子要由正极移向负极，A 正确；B、在燃料电池中，燃料反应时要失电子，故燃料在负极（A 电极）反应，电极反应为 H2-2e-+O2-=H2O，B 正确；C、此时图 1 构成原电池，锌板做负极：Zn-2e -=Zn2+，铅笔芯做正极：O 2+2H2O+4e-=4OH-(发生吸氧腐蚀)，酚酞遇碱变红，C 正确；D电解KI 溶液， “铅笔芯 C 点处出现蓝色”即 C 点发生的反应是：2I-2e -=I2（发生了氧化反应） ，碘单质使淀粉变蓝，则说明 b 为阳极， “在电解池中，电解池的阳极应接外加电源的正极” ，故应接 B 电极，D 错误；答案选 D。7D 8C 9D 10B11D【解析】试题分析：

24、A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为 Fe-6e-+8OH-FeO 42-+4H2O，故 A 错误；B、电解过程中电子流向负极流向 Ni 电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过 Fe 电极回到正极，故 B 错误；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故 C 错误；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液 PH 减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液 PH 增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应 Fe-6e-+8OH-FeO 42-+4H2O，

25、阴极氢氧根离子增大，电极反应2H+2e-=H2，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液 pH 降低，故D 正确；故选 D。12B【解析】试题分析：该原电池的负极反应是 Zn2e =Zn2 ，故 A 错误；左烧杯中反应为，溶液的血红色逐渐褪去，故 B 正确；铂电极上的反应为 ，故 C 错误；该电池总反应为 Zn2Fe 3 =2Fe2+Zn 2 ，故 D 错误。13A- 13 -【解析】依题意，断裂 1 mol HH 键和 1 mol II 键吸收的能量为 436 kJ151 kJ587 kJ，生成 2 mol HI 键放出的能量为 299 kJ2598 kJ，因为 598 kJ

26、587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应，A 错误，B 正确；C 根据反应式可知该反应是氧化还原反应，也是可逆反应，故 C、D 正确。14A 15C 16B 17B18D【解析】A设 X 转化的浓度为 x，X（g）+4Y（g） 2Z（g）初始浓度：c 1 c2 c3 转化浓度：x 4x 2x平衡浓度：0.1moLL 1 0.4molL1 0.1molL1 则：c 1：c 2=（x+0.1moLL 1 ）：（4x+0.4molL 1 ）=1：4，故 A 错误；B平衡时，正逆反应速率相等，则 Y 和 Z 的生成速率之比为 4：2，即 VY（正）：VZ（逆）2：1

27、，故 B 错误；C、反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 0c 1，如反应向逆反应分析进行，则 c10.15molL -1，故有 0c 10.15molL -1，故C 错误；D、反应前后 X、Y 气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故 D 正确；故选 D。19C 20A 21B 22B 改编自课本 P12 页第二题23C 24B25C26.【答案】 （1）N 2H4（1）O 2(g) N 2(g)2H 2O（1） ；H624kJ/mol（2）N 2H44OH 4e 4H 2ON 2 O 22H 2O4e 4OH ；（3）Cu 2 2e C

28、u 112（4）ClO 2NH 3N 2H4Cl H 2O试题分析：（1）热化学方程式的书写应注意物质的聚集状态，计量数和反应热数值之间的对应关系，正负号，H 的单位；32.0gN 2H4为 1mol，即 N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) H=-624 kJmol-1；（2）空气燃料电池工作时，肼应该被氧化，化合价升高转变为氮气，在碱性条件下，H +转变- 14 -成水，正极 O2得电子转变成 OH-；即正极：O 2+2H2O+4e- 4OH-，负极：N 2H4+4OH-4e-4H2O+N2；（3）是电解池中的电镀池，所以 Zn 片上发生反应：Cu 2+2e- Cu；由电

29、子守恒可知，128gCu 是 2mol，对应 1molO2，所以空气为 22.4L5=112 L。（4）依据氧化还原反应的规律，得到 ClO-+2NH3N 2H4+Cl-+H2O。27 Zn2H =Zn2 H 2 正 2H 2e =H2 6.5 a CH410OH 8e =CO32-7H 2O 减小28Fe 2 、Cu 2 Cl 、NO 3、SO 42负极 CO(NH2)28OH 6e CO 32N 26H 2O16.8(1)用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有 K+；取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化，说明没有 Fe3+；另取溶液加入少量盐酸，

30、有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与 NO3-和 H+反应生成 NO，即溶液中有 Fe2+、NO 3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有 Cl-，加盐酸溶液依然澄清，说明没有 SiO32-；向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有 SO42-；由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl-、NO 3-、SO 42-，且各为 0.1mol/L；已经推断出的阳离子是 Fe2+，其浓度为 0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2 价阳离子，所以还有 Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe

31、2+、Cu 2+；阴离子是：Cl -、NO 3-、SO 42-，故答案为：Fe 2+、Cu 2+；Cl -、NO 3-、SO 42-；(2)该电池反应时中，氮元素化合价由-3 价变为 0 价，H 元素化合价由+1 价变为 0 价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极 A 是阳极，生成氢气的电极 B 是阴极，则图 1 中 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极，故答案为：负极；A 极为阳极，电极反应式为：CO(NH 2)2+80H-6e-CO 32-+N2+6H 2O，故答案为：CO(NH 2)2+8OH-6e-CO 32-+N2+6H 2O；A 极为阳极，电极反应式为：CO(NH

32、2)2+80H-6e-CO 32-+N2+6H 2O，若 A 极产生 7.00g N2，即 0.25molN2，则转移电子是 1.5mol，此时 B 极产生氢气，B 电极反应为：2H 2O+2e-H2+2OH -，转移 1.5mol 电子，产生氢气的体积是 22.4L/mol=16.8L，故答案为：16.8。29 （1）(简易)量热计；环形玻璃搅拌棒；（2）减少实验过程中热量损失 ；- 15 -（3）不相等；相等； 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的能量，与酸碱用量无关； 偏小 ；（5）3 ；（6）偏小。30 （1）2H 2O+2e-=H2+2OH -(

33、或 2H+2e-=H2)，Fe-2e -=Fe2+；（2) A 烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平； （3）Fe2+2OH-=Fe(OH)2，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。【解析】试题分析：（1）根据电解原理，铁做阳极，活动金属作阳极，先失电子，其电极反应式为：Fe2e =Fe2 ，Pt 作阴极，其电极反应式为：2H 2O2e =H22OH ；（2）B 装置产生的氢气，进入烧瓶中，使 NH3和水接触，利用 NH3极易溶于水，造成导管内的压强突然减小，产生喷泉，因此溶液变红，A 烧杯中水倒吸并产生红色喷泉；烧杯 A 中导管又有气泡冒出，说明 B 中不断产生氢气，因此上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；（3）关闭止水夹 a，打开止水夹 b，生成的 Fe2 和 NaOH 反应，Fe 2 2OH =Fe(OH)2，Fe(OH) 2容易被氧气所氧化，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。