河南省鹤壁市淇滨高级中学2018_2019学年高一化学下学期第一次周练试题.doc

1、 1 -河南省鹤壁市淇滨高级中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次周练试题考试时间：90 分钟 相对原子质量：H 1 O 16 P 31 CI 35.5一、单选题（每题 3 分，共 60 分）1冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为 C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（ ）A第 IIA 族 B第 IIIA 族 C第 IVA 族 D第 VA 族2Se 是人体必需的微量元素，其中 8034Se 的原子核内质子数是（ ）A80 B46 C34 D123下列原子结构示意图正确的是（ ）A B C D4具有下列特征的元素，一定是非金属元素

2、的是( )A对应氢氧化物是两性氢氧化物 B具有负化合价C最高价氧化物对应的水化物是酸 D具有可变化合价5在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( )A制半导体的元素 B制农药的元素C制催化剂的元素 D制耐高温合金的元素6决定原子种类的是（ ）A质子 B中子数 C质子和中子 D质量数7下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）A镁是第 IIA 族元素B第 IA 族元素全部是金属元素C氧族中含金属元素D第 3 周期中既有金属元素又有非金属元素8在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）- 2 -AH、O BMg、Al CSi、P DF、Cl9硅元素在周期表中的位置是（ ）A第四周期第A 族

3、B第三周期第A 族 C第三周第A 族 D第二周期第A 族10下列有关周期表的说法正确的是（ ）A短周期是第一、二、三、四周期 B元素周期表有 18 个族C第A 族的元素全部是金属元素 D元素周期表含元素最多的族是第B 族11已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClx，该氧化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为( ) A B C DYYZYZXRXYZ12不属于主族元素之间置换反应的是( )AFeCuSO 4CuFeSO 4 B2Na2H 2O=2NaOHH 2C2KIBr 2=2KBrI 2 D2MgCO 2 2MgOC13下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙

4、述中，正确的是( )A气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝C最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多14下列各组性质比较错误的是( )A氢化物的热稳定性：H 2SHCl B酸性:HClO 4H 2SO4C碱性: Mg(OH) 2Al(OH) 3 D原子半径 ClF15某元素 X 的气态氢化物的分子式为 H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）AH 2XO3 BH 2XO4 CH 4XO4 DH 3XO416下列递变规律正确的是（ ）AHClO 4、H 2SO4、H 3PO4的酸性依次增强 B钠、镁、

5、铝的还原性依次减弱CHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 DP、S、Cl 原子半径逐渐增大17下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）- 3 -ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Mg 比 Na 会多失去 1 个电子，所以 Mg 比 Na 的金属性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强18在原子中，下列关系一定正确的是( )A核内质子数核电荷数 B原子序数最外层电子数C质子数中子数 D原子序数中子数19下列说法正确的是（ ）ASi、P、S、Cl 原子半径依次增大BHF、HCl、

6、HBr、HI 稳定性依次减弱CC、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高DNaOH、Mg(OH) 2、Al(OH) 3碱性依次增强20W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 21,下列说法中不正确的是（ ）A原子半径：XYW B简单阴离子的还原性:ZWC气态氢化物的稳定性：WY D氧化物对应水化物的酸性：Z Y2、填空题（共 29 分）21 （7 分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题 周期 A A A A A A A 02 3 （1）可作半导体材料的元素是 _（填元素符号） ；气态氢化物与其最高

7、价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 _（填名称） ；（2）第三周期中离子半径最小的是_（填离子符号） ；（3） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 _（填化学式） ；碱性最- 4 -强的是_（填化学式） ，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。22 （12 分）I、 （1）3.3gH 3PO2物质的量为_，其中含有_ mol H，含有_个 O，含磷元素_ g，若它可与 2g NaOH 完全反应生成正盐，则 H3PO2为_元酸。（2）在 9.5g 某二价金属的氯化物中含有 0.2mol Cl ，此氯化物的摩尔质量为_。II、在原子序数 118 号元素中（稀有气体元素除外）

8、1）原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式） 。（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（填化学式） 。（4）与水反应最剧烈的金属是_。（5）比较 Si、N 最简单氢化物的稳定性：_（用化学式表示） 。23 （10 分）(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为_，某元素 R 与氢形成的气态氢化物的化学式为 RH3，其最高价氧化物的化学式为_(2)下列各题中有关物质的比较，请用“” 、 “” 、 “”填空酸性： H 3PO4 HNO3 ，H 2SO4 HClO4 热稳定性：CH 4 NH3 ，HCl HI（3）1-18 号元素中，

9、最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。三、推断题（11 分）24A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：_。- 5 -(2)若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 A 的元素在周期表中的位置为_.X 可能为_（填代号） 。aNaHCO 3 bNa 2CO3 cNa 2SO3 dAl(OH) 3(3)若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA 与足量的 H2O 充分反应时转移的电子数目为_。若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可选择的试剂为_（填代号） 。a盐酸 bBaCl 2溶液 cNaOH 溶液 dCa(OH) 2溶液(4)若 A 为氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式为_，E 是_(填化学式)。