福建省莆田第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

1、1福建省莆田第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题考试时间：100 分钟 满分：100 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 第 卷（选择题 共 46 分）单项选择题：（本题包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每题只有一个选项符合题意）1一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是( )A合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 BH 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C实验室用排饱和 NaCl 溶液的方法收集 Cl2 D新制氯水中滴加 AgNO3溶液，颜色变浅2常温下 0.1

2、 molL 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是( )1A加入适量的醋酸钠固体 B将溶液稀释到原体积的 10 倍 C加入等体积 0.2 molL 的盐酸 D提高溶液的温度13对于反应 COCl2(g) CO(g)Cl 2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是( )升温 恒容下通入惰性气体 增加 CO 浓度减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体A B C D4.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙（pH 变色范围为 3.1-4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴

3、部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.读取酸式滴定管标准液数值时，先仰视后平视D.滴定前，用 NaOH 溶液润洗锥形瓶 23 次5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.加热浓度较小的 TiCl4溶液获得纳米 TiO2材料 B.粗盐在空气中易潮解C.加热 FeCl3溶液颜色变深 D.浓 Na2S 溶液有臭味6.已知某酸 H2B 在水溶液中存在下列关系: H 2B H+HB-，HB - H+B2-。下列关于该酸对应的酸式盐 NaHB 的叙述一定正确的是( )A.NaHB 属于弱电解质 B.溶液中的离子浓度 c(Na+)c(HB -)c(H +)c(OH -)C.c(Na+)=c(HB-)+c(

4、B2-)+c(H2B) D.NaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H+OH- =H2O7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ANa 2S 溶液中 c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S) BNa 2CO3溶液中： c(Na+) = 2c(CO32) + 2c(HCO3)C室温下，20mL 0.1mol/ L 的醋酸钠与 10mL 0.1mol/ L 盐酸混合后，溶液中微粒浓度的大小顺序： c(CH3COO) c(CH3COOH) c(Cl) c(H+)2DpH=4 的 0.1molL1NaHC 2O4溶液中 c(HC2O4) c(H+) c( H2C2O

5、4) c(C2O42)8下列方程式书写正确的是( )A.CO32-的水解方程式：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHCO 3 =Na+H+CO32-C.H2S 的电离方程式：H 2S+H2O H3O+ + HS-D.HS-的水解方程式：HS -+H2O S2-+H3O+9.臭氧(O 3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O 3 可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应 I：O 3 O2 + O H 0 平衡常数为 K1；反应 II：O 3 + O 2O2 H B. C. D.

6、13、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3 胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )A.电解池的石墨电极上发生氧化反应 B.通空气的电极反应式为 O2+4e-=2O2-C.甲烷燃料电池中 CO32-向空气一极移动 D.通甲烷的电极反应式: CH 4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O14 已知：X(g)3Y(g) 2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

7、( )A图中的 a、b、c、d 都是平衡点 B起始时，加入 Y 的物质的量为 1.3 molCc 点和 d 点表示正反应速率大于逆反应速率D在 3 MPa 和 1 MPa 条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)Q(B）15连二次硝酸(H 2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10 mL 0.01 mol/L 的 H 2N2O2 溶液中滴加 0.01mol/L 的 NaOH 溶液，测得 H 2N2O2 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A由 a 点到 n 点水的电离程度依次减小B a 点时， c(H2N2O2)c(Na+)C m 点时， c(OH) c(

8、N2O22) c(H2N2O2) c(H+)D m 点到 n 点， c(N2O22)/c(HN2O2)c(OH)比值增大416一定量的 CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图。已知：气体分压(p 分 ) = 气体总压(p 总 ) 体积分数。下列说法正确的是( ) A550时，若充入惰性气体， v 正 ， v 逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO 2 的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO 2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡

9、常数 Kp = 24.0 p 总17、在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol X 和 1mol Y 发生反应 2X(g)+Y(g) 4Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如下图。下列推断正确的是( )A.升高温度，平衡常数增大B.W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率C.Q 点时，Y 的转化率最大D.平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大18、草酸是二元中强酸，NaHC 2O4溶液显酸性，常温下向 10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随 NaOH 溶液体积的增加

10、，溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH)=0 时，c(H +)=110-2 mol/LB.V(NaOH)10 mL 时，c(Na +)c(C2O42-) c(HC2O4-)D.V(NaOH)=10 mL 时，c(H +)= 110-7mol/L19. 25 时，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1000mol/L 的一元酸 HA（Ka=10 -4.5）溶液，下列说法正确的是( )A当滴入 40 mL NaOH 溶液时，溶液中 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)B当溶液中 c(H+)+c(OH-)=210-7时：c(Na +)c(A-)c(O

11、H-)=c(H+)C当滴入 NaOH 溶液 10 mL 时：c(OH -)=c(H+)+c(HA)D当滴定到 pH=4.5 时：c(A -)= c(HA)20、常温下，用 0.10 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol/LCH3COOH 溶液5和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A.和溶液中：c(CH 3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)B.和溶液中：c(CH 3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.和溶液中都有：c(CH 3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)2

12、1将一定量的 NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO 2(红棕色) N2O4(无色) H (2)(3) c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)(4)10-13 酸 混合前的酸中 c(H+)与碱中 c(OH-)相同,而醋酸是弱酸,等体积混合后酸过量 9:225、（14 分）（1）能量密度高、清洁、污染小、储量大 （2）小于 p 1p2p3p4 ， (Mpa)2或 0.1875( Mpa)2 （3）3Fe+4CaCO 3 Fe3O4+4CaO+4CO Fe 3O4、CaO 1/3 26、（

13、14 分）（1）温度（1 分） 1.0（1 分） 溶液褪色时间/s（1 分）（2）5H 2C2O4 2MnO 4- 6H =10CO 2 2Mn2 8H 2 O（1 分）（3）b （1 分） （4）20.00（1 分）（5）锥形瓶中颜色变化（1 分）溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（1 分）（6）2 （2 分） ; 偏大 （2 分） ; 偏小 （2 分）。27. （12 分）（1）（4 分）HA H2B HCKa Ka1 Ka2 Ka3 Ka4数值 1.810- 5 4.310- 7 5.610- 11 4.910- 10（ 2） AE（2 分）II: （1）C（2 分）（2） 0.25 mol/L （2 分） 6 （2 分）