辽宁省大连四十八中2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题理（无答案）.doc

1、- 1 -大连第四十八中学第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64一、选择题（每题有且只有一个选项正确。每题 2 分，共 60 分）1.把 0.05molNaOH固 体 ， 分 别 加 入 下 列 100mL溶 液 中 ， 溶 液 的 导 电 能 力 变 化 不 大 的 是 （ ）自来水 0.5 molL 1 盐酸 0.5 molL 1 醋酸 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液 A. B. C. D. 2.某学生的实验报告所列出

2、的下列数据中合理的是 （ ） A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mLD.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.33.已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH 3） 、 v（O 2） 、 v（NO） 、 v（H 2O）表示，则正确的关系是 （ ） A. v（NH 3）=v（O 2） B. v（O 2）=v（H 2O） 4556C. v（NH 3）=v（H 2O） D. v（O 2）=v（NO）44.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解

3、质的归类，完全正确的是 （ ） A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O5.已知 2 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 242 kJ，且氢气中 1 mol HH 键完全断裂时吸收热量 436 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为 （ ） A.496kJ B.557 kJ C.436 kJ D.241kJ6.反应 2A(g)+B(g) 22C(g)；H0。下列反应条件有利于生成 C 的是 （ ）A.低

4、温 低压 B.低温 高压 C.高温 高压 D.高温 低压7.反应 2X（g）+Y（g） 2Z（g）Hp2 C.T1T2，p 1p2 D.T1T2，p 10，则白磷比红磷稳定C.己 知 C(s)+ O2(g)= CO2(g)； H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)； H2 则 H1 H2D.含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H 2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H 2O（l） ；H=-57.4kJ/mol9.下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）A.c(OH-)c(H+)的

5、溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH7 的溶液 D.含 H+的溶液 10 若 pH 3 的 酸 溶 液 和 pH 11 的 碱 溶 液 等 体 积 混 合 后 溶 液 呈 酸 性 ， 其 原 因 可 能 是 （ ） A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11.在 K2S 溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是 （ ）A.c（K ）+ c（H ）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH -）B.c（OH -）= c（HS -）+ c（H ）+ 2 c（H 2S）C.c（K ）= 2 c（HS -）+

6、c（S 2-） + c（H 2S）D.c（OH -）= c（HS -）+ c（H ）+ c（H 2S）12在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是： （ ） A.1 mol/L 乙酸溶液中 c(H )约为 1102 mol/L B.乙酸能与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L 乙酸恰好跟 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应D.在相同温度下，乙酸的导电性比盐酸溶液的导电性弱13.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （ ）A.铁作阳极，铁作阴极，溶液含亚铁离子B.铂作阴极，铁作阳极，溶液中含有锌离子C.锌作阳极，铁作阴极，溶液中含有锌离子 D.锌作阴极，

7、铁作阳极，溶液中含锌离子14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH 固体 H 2O NH 4Cl 固体 CH 3COONa 固体 NaNO 3 固体 KCl 溶液 （ ）A. B. C. D.15.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是 （ ）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理 （ ）A. B. C. D.16.把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a、b 相连时

8、 a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡；b、d 相连- 3 -时 b 上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca17.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）A.a 电极是负极 B.b 电极的电极反应为：4OH -4e-=2H2O+O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置18.下列化学方程式中，属于水解反应的是 （ ）A.H2O+H2O=H3O +OH B.HCO3

9、+OH =H2O+CO32 C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32 +H2O=HCO3 +OH19.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由 此 可 知 ， 该 电 池 放 电 时 的 负 极 材 料 是 （ ）ACd(OH) 2 BNi(OH) 2 CCd DNiO(OH)20.已知热化学反应方程式：Zn(s)+ O2(g) ZnO(s)； H =-351.5 kJmol-1；1Hg(l)+ O2(g) HgO(s)； H =-90.84 kJmol-1， 1则锌汞电池中热化学反应

10、方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的 H 为 （ ）A. H =+260.7 kJmol-1 B. H =-260.7 kJmol-1 C. H =-444.2 kJmol-1 D. H =+444.2 kJmol-121.体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量 （ ）A.相同 B.中和 HCl 的多 C.中和 CH3COOH 的多 D.无法比较22.蓄电池反应如下：负极：Pb+SO 42-=PbSO4+2e-正极：PbO 2+4H+ SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 若用其电解饱和食

11、盐水制 Cl2 0.05mol 电池内消耗 H2SO4至少是 （ ）A.0.1mol B.0.05mol C.0.025mol D.0.2mol 23.下列物质能通过化合反应直接制得的是 （ ） FeCl 2 H 2SO4 NH 4NO3 HClA.只有 B.只有 C.只有 D.全部24.以 MnO2为 原 料 制 得 的 MnCl2溶 液 中 常 含 有 Cu2 、 Pb2 、 Cd2 等 金 属 离 子 ， 通 过 添 加 过 量 难 溶电 解 质 MnS， 可 使 这 些 金 属 离 子 形 成 硫 化 物 沉 淀 ， 经 过 滤 除 去 包 括 MnS 在 内 的 沉 淀 ， 再 经

12、蒸 发 、结 晶 ， 可 得 纯 净 的 MnCl2。 根 据 上 述 实 验 事 实 ， 可 推 知 MnS 具 有 的 相 关 性 质 是 （ ） A.具有吸附性 B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C.溶解度大于 CuS、PbS、CdS D.溶解度小于 CuS、PbS、CdS25.下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ） A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程充电放电- 4 -D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同26.将 4 mol A 气体和 2 mol

13、 B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是 （ ） A. B. C. D.27.常温下，某溶液由水电离出的 c(H+) = 110-10molL1 。那么该溶液的 pH 可能为（ ） A.10 B.4 C.10 或 4 D.1128.将纯水加热至较高

14、温度，下列叙述正确的是 （ ） A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性 29.欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、 c(CO32-)、 c(HCO3-)都减小，其方法是 （ ） A.通入 CO2 B.加入饱和石灰水 C.通入 HCl D.加入 NaOH 固体30.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ） 混合气体的总质量 容器内气体的压强

15、 混合气体的总物质的量 B 的物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量不再变化A. B. C. D.只有 二、简答题（共 18 分）31.（9 分）如图所示，除 A 烧杯中盛水外，其余烧杯中均盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 C 中 Cu 极的电极反应式为 ，Cu 极附近溶液的 pH （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 E 中被腐蚀的金属是 ，总反应离子方程式是 。 比较烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。 （填装置符号）32.（9 分）已知二元酸 H2A 在水中存在以下电离：H 2A=H HA ，HA H A 2 ，试回答下列问题 ：(1)NaHA 溶液呈_性，理由是 。(2)已

16、知难溶物 CaA 在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2 A 2 ； H0。温度升高时， Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。向浊液中通入 HCl 气体， c(Ca2 )_ 。(3)在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确Zn Fe Cu Fe Fe Fe Cu Fe A B C DZn Fe E F- 5

17、-定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.010-38，Cu(OH) 2的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 molL-1，则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH 为_，Fe 3+完全沉淀时溶液的 pH 为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行” ） 。 （已知：lg2=0.3、lg5=0.7）三、实验题(16 分)33.（16 分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00mL 待

18、测硫酸配制 100mL 稀 H2SO4溶液；以 0.14molL-1的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶液15.00mL。（1）该学生用标准 0.14molL-1 NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂。B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数。E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇

19、动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。（2）在 D 操作中应该调整液面到 ，并使尖嘴处 。（3）配制准确浓度的稀 H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为_；终点时颜色变化是 。（ 5） 用 标 准 NaOH 溶 液 滴 定 时 ， 应 将 标 准 NaOH 溶 液 注 入 _（ 选 填 “甲 ”或 “乙 ”） 中 。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀 H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大” “偏小”或“无影响” ）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓

20、度（计算结果到小数点后二位） 。四、推断题（6 分）34 （6 分）在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe 3+Cu 2+Fe 2+） ，阴离子失电子能力为：S 2-I -Br -Cl -OH -含氧酸根离子F -。如图所示，以石墨为电极电解 A 的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质 A 的水溶液焰色反应呈紫色） 。- 6 -（1）A 的化学式为 ，E 的名称为 。（2）I 和 F 反应的离子方程式是 。（3）写出 G 加入 L 后产生的白色沉淀转化为红褐色沉淀 H 的化学方程式： 。