黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三理综第一次模拟考试（内考）试题（扫描版）.doc

1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市第三中学 2019 届高三理综第一次模拟考试（内考）试题（扫描版）- 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 - 11 - 12 - 13 -2019 届高三第一次模拟考试【三校内用】理科综合.参考答案1C 【解析】糖原是动物细胞中的储能物质，其基本组成单位是葡萄糖，A 正确；蛋白质是生命活动的主要承担者，其基本组成单位是氨基酸，B 正确；ATP 分子可直接为细胞的生命活动供能，含有两个高能磷酸键，C 错误；无机盐是细胞中某些复杂化合物的重要组成成分，能维持细胞的生命活动，能维持细胞的形态、酸碱度、渗透压，D 正确。2A 【解析】哺乳动物

2、成熟的红细胞没有细胞核和细胞器，在其发育的过程中核逐渐退化，细胞内的相关物质如血红蛋白是在核退化前合成的，核的退化为携带氧气的血红蛋白腾出空间，A 正确；真核细胞的核膜上有核孔，是蛋白质和 RNA 等大分子物质进出的通道，但核孔对大分子物质的进出具有选择性，DNA 不能通过核孔进入细胞质，B 错误；性激素属于固醇类物质，内质网是合成脂质的“车间”，故能分泌性激素的细胞中的内质网比较发达，但核糖体是合成蛋白质的主要场所，C 错误；卵细胞体积较大，其相对表面积较小，不利于和周围环境进行物质交换，D 错误。3D 【解析】除病毒外，细胞生物都含有两种核酸DNA 和 RNA，其中 DNA 是遗传物质，A

3、 错误；DNA 分子的结构特点是分子呈双螺旋结构，脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成 DNA 分子的基本骨架，B 错误；DNA 分子中大多数脱氧核糖上均连着两个磷酸和一个碱基，但两条链的末端各有一个脱氧核糖上只连着一个磷酸和一个碱基，C 错误；DNA 分子具有多样性和特异性是由于 DNA 分子的碱基排列顺序千变万化，构成了 DNA 分子的多样性，就每一个 DNA 分子来说，碱基排列顺序又是特定的，构成了 DNA 分子的特异性，DNA 分子的多样性和特异性决定了蛋白质的多样性和特异性，从而表现出生物体的多样性和特异性，D 正确。4A 【解析】根据甲、乙和丙三组杂交实验现象和结果，从丙组实验

4、中找到解题的突破口，F1的雄株和雌株中宽叶和窄叶的比例不同，雌株全为宽叶，雄株宽叶与窄叶的比例为11，表明该对性状的遗传方式为伴性遗传，且宽叶对窄叶为显性，再从甲组实验入手，杂交后代没有雌株出现，说明甲组的父本不能产生含隐性基因的 X 染色体的配子，再根1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A D A C B C A D C B12 13 14 15 16 17 18 19 20 21C D D C B A D AC AC ACD- 14 -据乙组的结果进一步验证。从而得到这对等位基因位于 X 染色体上，隐性基因使花粉致死，故 A 正确。5C 【解析】突变具有多害少利性，有些突变有

5、利于生物适应环境，A 错误；一对等位基因不存在基因重组，B 错误；调查人类遗传病时，应选择群体中发病率较高的单基因遗传病作为调查对象，C 正确；用二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉，四倍体植株上会结出三倍体无子西瓜的种子，D 错误。6B 【解析】内环境与外界环境间可进行物质和能量交换，血浆和组织液可以相互渗透，组织液和细胞内液也可以相互渗透，故在图中处应当用双箭头表示的有，所以 A 错误。内环境稳态包括内环境的组成成分、理化性质的稳态，血糖浓度稳态属于内环境成分的稳态，温度、渗透压是内环境理化性质的稳态，故 B 正确。神经系统与内分泌系统也会参与图中所示的物质交换过程，故 C 错误。组织液、淋巴和血浆

6、在含量及成分上是有所差别的，血浆中的蛋白质含量较高，故 D 错误。7C 【解析】“共享单车”出行能减少汽车尾气排放，A 符合该理念；减少煤炭资源的开采，发展光伏产业能减少 SO2、粉尘等污染，B 符合该理念；垃圾中含有如病毒、重金属离子等污染物，C 有悖该理念；易降解的生物农药能减少污染物的排放，对环境污染小，D 符合该理念。8A 【解析】每个 CH3COOH、CH 3CH2OH、HCOOCH 3分子中都含有 2 个碳原子，A 项正确；46 g Na 变为 Na+失去 2 mol 电子，B 项错误；NaHS 溶液中含有 HS、S 2、H 2S，C 项错误；2 mol NO 和 1 mol O2

7、充分反应生成 2 mol NO2，但体系中存在平衡 2NO2 N2O4，故产物的分子数小于 2NA，D 项错误。9.D【解析】117 号元素位于第七周期卤族元素，由元素 F 到元素 At 的单质熔沸点自上而下熔沸点依次升高，A 项错误；Al 元素氧化物的水化物具有两性，但自上而下金属性逐渐增强，113 号元素表现出较强的金属性，B 项错误；115 号元素位于第七周期第A 族金属区元素，C 项错误；118 号元素位于第七周期第族，D 项正确。10C 【解析】不存在命名为 1,2-二甲基丙烷的物质，A 错误；苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B 错误；C 4H8O2的属于酯类的同分异构体为饱和

8、一元酯，若为甲酸(HCOOH)与丙醇形成的酯，则有 2 种；若为乙酸与乙醇形成的酯，则有 1 种；若为丙酸与甲醇形成的酯，则有 1 种，故 C4H8O2的属于酯类的同分异构体共有 4 种，C 正确；羟基和碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 2-戊烯和乙醇不能用酸性高锰酸钾溶液鉴- 15 -别，D 错误。11B 【解析】Al 失去电子，所以阳极应该是铝制品，A 项错误；在阳极形成保护膜，反应为：2Al 6e+3H2O Al2O3+6H+，产生 H+，溶液酸性增强，pH 降低，B 项正确；24S带负电荷，应该向阳极移动，C 项错误；Al 2O3能与碱反应生成 2AlO，所以铝制餐具不能长时间盛

9、放碱性食品，D 项错误。12C 【解析】FeCl 2溶于稀 HNO3，Fe 2+被 HNO3氧化成 Fe3+，不能判断 FeCl2是否变质，A 错误；NaOH 过量，均为沉淀的生成，不能比较 KspFe(OH)3、 KspMg(OH)2，B 错误；向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝保持红热，说明该反应为放热反应；反应生成的 NO 与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，故瓶内有白烟产生，C 正确；在加入银氨溶液之前应加入碱液中和多余的酸，使溶液呈碱性，D 错误。13D【解析】开始时 PAg=0，则 C(Ag+)=1mol/L.

10、A 项正确。 由 A 得知原银离子物质的量为0.01mol,当加入 100mL 氯化钠溶液时，氯化钠的物质的量也是 0.01 mol，二者恰好完全反应，此时即氯化银的饱和溶液，银离子浓度等于 Ksp 的开方，pAg 为 6。B 项正确。PAg=6,C(Ag+)=1106,因 KspAgCl= C(Ag+)C(Cl-) =110-12,C(Cl-)=10-6。C(Cl -)=C(Ag+)。正确。碘化银的 Ksp 更小，达到滴定终点后，曲线应在实线的上方，可以用一个具体的数值代换求得。D 项错误。14D 【解析】沿圆弧轨道缓慢下行的过程中可等效为沿斜面运动，只是倾角 逐渐变大。由平衡条件可知， f

11、=mgsin ， FN=mgcos 。所以 f 增大， FN减小。选项 ABC 错误，选项 D 正确。15C 【解析】由图乙中图线与坐标轴围成的面积可计算出物体上滑的最大距离为 5 m，选项 A 正确；由图乙可知物体上滑时的加速度大小 a=10 m/s2。根据牛顿第二定律有，a=gsin 37+g cos 37，解得动摩擦因数 =0.5，选项 B 正确；物体与斜面之间的最大静摩擦力为 mg cos 37=0.4mg，而重力沿斜面向下的分力为 mgsin 37=0.6mg，所以当物体速度为零后将沿斜面加速下滑，而不能处于静止状态，选项 C 错误，D 正确。16B 【解析】使处于 n=2 能级的氢

12、原子电离所需的能量为 E=E E2=3.4 eV，选项 A 错误；氢原子由 n=3 能级跃迁到 n=2 能级的过程释放出的光子恰好能使某种金属产生光电效应，则该金属的逸出功 W=E3E2=1.89 eV，选项 B 正确；不能产生光电效应是由于入射光的- 16 -频率小于其极限频率，此时无论怎样延长光照时间或增加光照强度都不可能产生光电效应，选项 C 错误；大量处于 n=4 的氢原子向基态跃迁时共能发出 6 种频率不同的光，其中从 n=4 能级跃迁到 n=3 能级的过程放出的光子能量小于该金属的逸出功，无法使该金属产生光电效应，选项 D 错误。17A 【解析】由电场线的叠加可知， M 点的电场强

13、度大于 C 点的电场强度，选项 A 正确；M 为两异种点电荷连线中垂线上的一点，该处的电势与无穷远的电势相等为零，而 C 点的电势低于零（右边可逆着电场线到无穷远），所以 M 点的电势高于 C 点的电势，选项B 错误；负点电荷在电势越高处所具有的电势能越小，选项 C 错误；由于 MN 不在同一个等势面上，所以将一正点电荷沿虚线从 M 移动到 N 的过程中电场力一定会做功，选项 D错误。18D 【解析】根据楞次定律或右手定则可以判断出 ab 边进入磁场过程中回路的电流方向为顺时针，选项 A 错误； ab 边进入磁场过程中 ab 相当于电源，产生的电动势为 BLv，此时两端的电压为外电压，大小等于

14、 43BLv，选项 B 错误；由于 d（2 分）- 22 -（3）保持总压不变，充入水蒸气，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大（或体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，乙苯转化率增大，2 分）900 K 时乙苯转化率已较大，催化剂活性较高，而温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，高温下催化剂可能失去活性，且消耗能量较大，故选择 900 K 左右（2 分）19（2 分） B（2 分）（4）C 6H5CH=CH22e+2OH C6H5CH2CHO+H2O（2 分 ） 2（1

15、 分）【解析】（1）根据燃烧热定义可得：(g)+12O2(g) 8CO2(g)+5H2O(l) H1=a kJmol1；(g)+10O2(g) 8CO2(g)+4H2O(l) H2=bkJmol1；H2(g)+1O2(g) H2O(l) H3=c kJmol1；根据盖斯定律： H=Q=( a+b+c)kJmol1，则 c=(Q+ab) kJmol1；（2）乙苯生成苯乙烯反应为气体总物质的量增大的反应，加压平衡向逆反应方向移动，再充入n mol 乙苯后平衡体系压强为充入 5 mol 乙苯后平衡体系的 2 倍，说明加入的乙苯大于 5 mol；（3）充入水蒸气为非反应气体，体系压强不变，容器体积增大

16、，各组分的浓度都同倍数减小，有利于反应向正反应方向移动，乙苯转化率也随之增大；从催化剂活性温度、温度与反应物的转化率、以及温度过高与催化剂活性、能耗等角度分析；2 p Pa、900 K 且()n水乙 苯=8 时，乙苯转化率为 50%，令开始投入乙苯的物质的量为 n mol，则水蒸气的物质的量为 8n mol，参加反应的乙苯为 0.5n mol，则：+H2开始(mol)： n 0 0- 23 -转化(mol)：0.5 n 0.5n 0.5n平衡(mol)：0.5 n 0.5n 0.5n故平衡时混合体系总物质的量=8 n mol+0.5n mol+0.5n mol+0.5n mol=9.5n mo

17、l，故混合气体中苯乙烯的体积分数=0.519；恒容条件下，加入稀释剂水蒸气，反应混合物的浓度不变，不影响平衡移动，乙苯的平衡转化率不变，A 错误；该反应的正反应为吸热反应，升温反应速率和乙苯转化率都增大，B 正确；恒容恒温下，充入 Ar 使体系压强增大，但是各种反应物的浓度并没有变化，碰撞几率依旧不变，所以平衡不移动，转化率不变，C 错误；催化剂不影响反应物的转化率，D 错误。（4）碱性条件下，1 mol 苯乙烯失去 2 mol 电子生成 1 mol 苯乙醛和 1 mol 水，则负极反应为：C 6H5CH=CH22e+2OH C6H5CH2CHO+H2O。 1 mol O2在反应中获得 4 m

18、ol电子，0.5 mol O 2则转移 2 mol 电子。28（14分）（1）HCOO +2SO2+OH24SO+CO2+H2O（2分）（2）c（2分）（3）乙醇（1分）（4）87%（2分）（5）224SO+3O2+2H2O 42S+4H+（2分） 溴水褪色 （1分）（6）21（2分） 取少量样品于试管中加蒸馏水溶解，滴加稀盐酸，产生浅黄色固体（合理即给分，2分）【解析】（1）反应物是HCOO 、OH 、SO 2，产物是24SO、 CO2，H 2O，则离子方程式为HCOO+2SO2+OH24SO+CO2+H2O。（2）浓硫酸、氯化钙都不能吸收SO 2和CO 2，NaOH溶液可吸收SO 2和CO

19、 2。（3）选择乙醇洗涤，一是乙醇易挥发，带走晶体表面水；二是乙醇能减少晶体溶解的损失。（4）因为 4HCl+2Na2S2O4 4NaCl+S+3SO 2+2H 2O，所以取 8.00 g 制备的晶体溶解后，加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体 0.64 g 即为 S 单质质量，- 24 -根据方程式可得 Na2S2O4的质量为0.64g217/mol=6.9g3/ol，所以 Na2S2O4的纯度为6.9g10%878。（5）依题意，在空气中连二亚硫酸钠溶液由碱性变成酸性：224S+3O2+2H2O 44SO+4H+。Na 2S2O4被溴水氧化导致溴水褪色，表明连二亚硫酸钠具有还

20、原性。（6）根据钠、硫原子个数之比知，气体中含有硫元素，根据原子守恒知，气体是SO2，化学方程式为2Na 2S2O4 Na2S2O3+Na2SO3+SO2，氧化产物为Na 2SO3和SO 2，还原产物为Na 2S2O3。根据题目信息知，硫代硫酸钠与酸反应产生淡黄色固体硫。设计实验：取少量的样品于试管中，加入稀盐酸，观察到淡黄色固体生成，则证明产物中有硫代硫酸钠。29（8 分，每空 1 分）（1）B 右下方 右（2）叶绿体 C 5（3） 【解析】（1）图 1 中的纵坐标代表 CO2释放量，B 点时由于 CO2释放量为 0，所以该点的光合作用强度等于呼吸作用强度；C 点是光饱和点，若提高大气中 C

21、O2浓度，则光合作用强度增大，所需光照强度也相应变大，所以 C 点向右下方移动。该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为 25 和 30 ，图示曲线是在环境温度为 25 时测定的，当环境温度上升至 30 时，则呼吸作用强度上升，光合作用强度下降，因此，要保证B 点的光合作用强度和呼吸作用强度相等，那么 B 点要向右移（只有在较强的光照强度下才能使光合作用强度与呼吸作用强度相等）。（2）图 2 所示的结构是叶绿体，光合作用的光反应发生在图 2 中的基粒中；图 2 中的为叶绿体基质，此处含有与光合作用暗反应有关的酶，当光照强度减弱时，光反应产生的氢和 ATP 减少，C 3还原形成C5的速率减慢，而

22、 CO2固定的速率不变，故 C5的含量会减少。（3）图 1 中 A 点可以进行有氧呼吸，而有氧呼吸的第二和第三阶段，发生的场所依次是线粒体基质（图 3 中的）和线粒体内膜（图 3 中的）。30（10 分，除标明外，每空 1 分）- 25 -（1）控制酶的合成来控制代谢过程（2 分） 4（2）一种性状可能由两对（或多对）基因共同控制（2 分）（3）aaBB 0 9 3（2 分）【解析】（1）色素是通过酶催化形成的，所以基因与眼色素的关系体现了基因可通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物性状。深红色眼对应的基因型有AABB、AaBB、AABb、AaBb 四种。（2）从图中可知，生物性状与基因

23、之间并不是简单的一一对应的关系，该昆虫眼色这一性状是由 2 对基因共同控制的。（3）根 据 题 干 中 表现 型 为 猩红色眼的纯合品系不含基因 B 可 知 ， 纯合品系个 体 的 基 因 型 为 AAbb， 再 根 据猩红色眼纯合品系和猩红色眼品系杂交后代都是深红色眼，可推出品系个体的基因型是 aaBB。表现型为猩红色眼的品系和品系杂交后代出现了无色眼 aabb，那么品系和品系的基因型分别是 Aabb 和 aaBb（或 aaBb 和 Aabb），即品系个体为纯合子的概率是 0。由前面分析可知，实验一和实验二的 F1中的深红色眼雌雄个体的基因型都是 AaBb，那么其后代（G）共有 AABB、A

24、aBB、AABb、AaBb（深红色眼），aaBB、aaBb、AAbb、Aabb（猩红色眼）和 aabb（无色眼）这 9 种基因型，3 种表现型。31（10 分，除标明外，每空 1 分）（1）相同 抗利尿 肾小管与集合管对原尿中水的重吸收作用减弱（2 分）（2）只有甲状腺细胞膜上有特异性识别激素 B 的受体（2 分）（3）腺垂体或性腺（2 分） 激素 B（2 分）【解析】（1）人体内神经元兴奋时神经纤维上兴奋传导方向与膜内局部电流方向相同。根据信息可知 ADH 是抗利尿激素，其分泌不足会导致肾小管与集合管对原尿中水的重吸收作用减弱，进而导致尿液增多。（2）激素 B 只能作用于甲状腺细胞的原因是只

25、有甲状腺细胞膜上有特异性识别激素 B 的受体。（3）某人下丘脑功能正常，但性激素含量不足，原因可能是腺垂体或者性腺功能受损，临床上为进一步诊断病因可给患者注射激素 B，若性激素含量恢复正常，则说明性腺功能正常而腺垂体功能受损。32（11 分，除标明外，每空 1 分）（1）A、B、C、E 大量植树造林，减少化石燃料的燃烧，改善化石燃料的品质（合理即可）（2）狐、鹰、鸟、蜘蛛、蛇、蛙（2 分） 捕食和竞争 200（3）36（2 分） 偏高（4）自我调节- 26 -【解析】（1）根据题意和图示分析可知：图 1 表示生态系统的碳循环，A 和 B 是消费者（A 是次级消费者、B 是初级消费者），C 是生

26、产者，D 是无机环境（大气中的二氧化碳库），E 是分解者。所以图 1 生态系统中，A、B、C、E 共同构成生物群落。碳元素主要通过途径进入生物群落。为了减少 CO2的排放，减缓温室效应，可大量植树造林，减少化石燃料的燃烧，改善化石燃料的品质等。（2）A 是次级消费者，处于第三营养级，图 2 所示食物网中与图 1A 所处营养级相同的生物有狐、鹰、鸟、蜘蛛、蛇、蛙等。鸟类与蜘蛛有共同的食物来源昆虫，则二者是竞争关系，鸟类以蜘蛛为食，二者又是捕食关系。生产者为第一营养级，生产者（植物）的同化量增加 5 000 kJ，若要鹰的同化量增加最多，则要按最大能量传递效率、最短食物链计算，即草鼠（兔）鹰，鹰的

27、同化量最多可增加 5 000kJ20%20%=200 kJ。（3）种群数量=（第一次捕获标记的个体数第二次捕获的个体数）第二次捕获的个体中被标记的个体数，故该生态系统中成年狐数量大约为（89）2=36 只。被标记个体不易于被捕获，则第二次捕获的个体中被标记的个体数减少，故该种群数量的估计值偏高。（4）生态系统的自我调节能力可以使该生态系统的种群数量维持相对稳定。33（15 分）（1）CDE（5 分）（2）13.3 kg（6 分） 500 K（4 分）【解析】纤细小虫能停在平静的液面上，是由于液体表面张力的作用，选项 A 错误；物体内能是物体内部分子的分子势能和分子热运动动能的和，与重力势能和物

28、体的运动无关，选项 B 错误；温度是分子平均动能的标志，一定量的 100 的水变成 100 水蒸气，温度不变所以分子的平均动能不变，吸收热量，内能增加，所以其分子之间的势能增加，选项 C 正确；气体膨胀的过程中对外做功，若一定质量的理想气体在膨胀的同时放出热量，根据热力学第一定律可知，气体的内能减小，温度降低，所以气体分子的平均动能减小，选项 D 正确；液晶具有晶体的各向异性，故可以利用对光的通过性质的不同，而制造出液晶显示器，选项 E 正确。（2）缓慢加入细沙的过程中，被封气体的温度不变根据玻意耳定律有 p1V1=p2V2，即p0(Sl+S3l)=pS3l（2 分）mgS（2 分）解得 m=

29、13.3 kg（2 分）- 27 -由于被封气体末状态与初状态的体积相等，所以由查理定律得： 0pT（2 分）代入数据解得： T=500 K（2 分）34（15 分）（1）ABC（5 分） （2） =4 m T=0.4 s v=10 m/s （5 分） y=3 cm（3 分） 63 cm（2 分）【解析】由题图可知：玻璃砖对 a 光的折射率大于对 b 光的折射率，选项 A 正确；在玻璃中， a 光的传播速度小于 b 光的传播速度，选项 B 正确；玻璃砖的两个界面平行，所以同一束光在下界面的入射角等于在上界面时的折射角，因此，它们从下界面射出时与入射光线平行，选项 C 正确；由于光线射入玻璃时，

30、入射角小于 90 度，所以进入玻璃时的入射角小于临界角 C，所以到达下界面时的入射角小于临界角，不可以发生全反射现象，选项 D 错误； a 光的波长小于 b 光的波长，分别用 a、 b 光在同一个双缝干涉实验装置上做实验， a 光的干涉条纹间距小于 b 光的干涉条纹间距，选项 E 错误。（2）由题图知波长为 =4 m（1 分）由题意知：T+4=0.7 s，得该波的周期为 T=0.4 s（2 分）则波速为v=10 m/s（2 分）由于速度 v=10 m/s，所以波从 O 点传播到 M 点所用时间为 t1=x/v=0.9 s（1 分）M 点振动时间为 t2=2.1 s5.25 T。所有点的起振方向

31、都和振源一样，所以 3 s 时刚好运动到 y=3 cm 处（2 分）简谐运动每个周期路程为 4A所以 M 点运动的路程为 s=5.2543 cm=63 cm（2 分）35（15 分）（1） （分）（2）ClHMg（分）（3）C、O（2分） 12（1 分）（4）正四面体（1 分） sp 3杂化（1 分） cd（2 分）BO 键的键能大于 BH 的键能，同时也大于 BB 键的键能，所以 B 元素更易形成稳定性更强的 B 元素的含氧化合物。（分）（6）142 pm（2 分） 30481（2 分）【解析】X 原子核外电子只有一种运动状态，说明 X 只有 1 个电子，X 为 H；Z 原子价电- 28 -

32、子排布为( n+1)sn(n+1)p2n+1， n=2，Z 为 Cl；Y 与 Z 同周期，Y 元素的第三电离能剧增，则该元素属于第A 族，为 Mg；第A 族的非金属元素只有硼（B），故 W 为 B；N 原子核外有 22 个电子，为 Ti。（1）Ti 的电子数为 22，根据核外电子排布规律可知其核外电子排布为：Ar3d 24s2，外围电子排布图为： 。（2）非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是 Cl 元素，其次 H 元素，最小的是 Mg 元素，所以 H、Mg、Cl 元素的电负性由大到小排列顺序为 ClHMg。（3）与 B 元素在同一周期，元素原子的最外层有 2 个未成对电子，则该元

33、素原子的外围电子排布为 2s22p2或 2s22p4，故该元素为 C 元素或 O 元素。CO 与 N2结构相似，3 个键中有 1 个 键，2 个 键。（4） 4H中 B 原子价层电子数=4+0=4，B 原子的杂化轨道类型是 sp3杂化，且不含孤电子对，所以是正四面体构型； 4H内部有 3 个 H 与 B 形成极性键，另一个 H 提供孤对电子，B 提供空轨道，从而形成配位键。同答案（6）NaH 具有 NaCl 型晶体结构，NaH 晶体的晶胞参数 a=488 pm（棱长），Na +半径为 102 pm，H 的半径=481024pm，该晶胞中钠离子个数=818+612=4，氢离子个数=12 +1=4

34、，NaH 的密度=30AA42481mMVNNgcm3，解得A304281N。36（15 分）（1）2-甲基-1-丙烯（1 分）（2）加成反应、取代反应（2 分）（3）CH CH OH（分）（4）C 12H14O2（1 分）（5） （2 分）（分）（6）3（1 分）（7）4（2 分） 、 （4 分）【解析】A 与 HBr 发生加成反应得到 B，根据 B 的结构，可知 A 为 CH2=C(CH3)2；根据已- 29 -知信息，可知 C 为(CH 3)3CMgBr，结合 G 的结构可知 F 为邻溴苯甲醛，D 为甲苯，E 为邻溴甲苯。K 氧化生成 L，由 L 的结构简式逆推可知 K 为 ，由转化关系

35、，结合题目信息可知，J 为 ，I 为 ，H 为 HCOOH。（1）烃 A 为 CH2=C(CH3)2，其化学名称为 2-甲基-1-丙烯。（2）根据题目信息，(CH 3)3CMgBr 首选与 发生加成反应生成， 再发生水解（取代）反应生成。（3）H 为甲酸，其相对分子质量为，与之相等的饱和一元醇是乙醇，其结构简式是CH CH OH。（4）根据 L 的结构简式可得其分子式为 C12H14O2。（5）DE 为甲苯的溴代，结合后面 G 的结构，可知取代的位置为甲基的邻位，由此可得反应的化学方程式为 。根据教材可查知，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下反应生成三硝基甲苯，但在时甲苯苯环上氢原子可被

36、硝基取代，主要得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯，两种一取代物，（6） 分子中的酯基和Br 在 NaOH 溶液中都能发生水解，水解产生的酚羟基、HBr 以及 HCOOH 都能与 NaOH 溶液反应，所以 1 mol 该有机物最多可消耗 3 mol NaOH。（7）X 能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基；苯环上一氯代物只有一种，说明苯环上的等效氢只有一种，且含有 2 个CH 3，据此可推测分子结构中含有一个OH，一个CH 2Br，两个对称的CH 2CH3或 2 个CH 3，1 个CH 2CH2CH2Br，可写出 4 种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢的结构简

37、式如下 2 种：- 30 -、 。37（15 分，除标明外，每空 2 分）（1）纤维素酶和果胶 温度由 1825 变为 3035 ，由无氧条件变为氧气充足（3 分）（2）平板划线法和稀释涂布平板法（3）石灰水 压榨时滑脱 萃取 纸层析法【解析】（1）根据酶的专一性原理，在果汁加工过程中可添加纤维素酶和果胶酶来提高出汁率和清澈度。酵母菌在进行酒精发酵时，一般将温度控制在 1825 。果醋的生产过程中利用了醋酸菌的发酵作用，醋酸菌适宜在 3035 的环境中生存，因此该过程需控制的温度是 3035 。酵母菌在进行酒精发酵时，是无氧环境，而醋酸菌是好氧菌。（2）微生物常见的接种方法有平板划线法和稀释涂

38、布平板法。（3）新鲜的橘皮中含有大量的果蜡、果胶和水分，如果直接压榨出油率低，为了提高出油率，需要将橘皮干燥去水，并用石灰水浸泡 10 h 以上，目的是防止压榨时滑脱，提高出油率。胡萝卜素易溶于有机溶剂，据此可用有机溶剂萃取的方法提取胡萝卜素，提取的胡萝卜素粗品可通过纸层析法进行鉴定。38（15 分，除标明外，每空 1 分）（1）人工合成 从基因文库中获取 Taq 酶（耐高温的 DNA 聚合酶）（2 分） 人生长激素基因两端的部分核苷酸序列（2 分）（2）启动子（2 分） 标记基因（2 分）（3）限制酶 限制酶 CaCl 2（4）质粒或重组质粒（2 分）【解析】（1）获取目的基因常用的方法有：人工合成法和从基因文库中获取。PCR 技术需要模板、原料、引物和 Taq 酶（耐高温的 DNA 聚合酶）；利用 PCR 技术扩增人生长激素基因时，设计引物序列的主要依据是人生长激素基因两端的部分核苷酸序列。（2）基因表达载体必须含有启动子、终止子、目的基因和标记基因。（3）限制酶能够将限制酶的识别序列切割，而限制酶不能将限制酶的识别序列切割，为了防止质粒被切出两个切口，应选择限制酶切割，而目的基因两端的识别序列不同，应选择限制酶切割。Ca 2+处理能使细胞膜的通透性变大，使得细胞膜表面出现一些孔洞，便于外