黑龙江省大庆铁人中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

1、- 1 -铁人中学 2018级高一学年上学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分 100分，答题时间 90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28 Al：27 Na：23 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第卷 选择题（共 54分）一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3分，共 54分。 ）1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )A苏打在生活中可用做发酵粉 B磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料

2、又是制水泥的原料 D二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2下列试剂储存说法不正确的是( )A金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B漂白粉置于冷暗处密封保存C存放液溴的试剂瓶中应加水封 D烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中3有以下物质Na 2SO4溶液 熔融的 CaCl2 CuSO 45H2O固体 KOH 固体 石墨 蔗糖。 有关它们的说法正确的是( )A. 不能导电的有 B. 属于电解质有C. 属于非电解质的有 D. 属于混合物的有4下列叙述不正确的是( )A丁达尔效应可以区别溶液和胶体B合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C向醋酸溶液中加入 Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D配制一定物质的量浓

3、度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大5用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A常温常压下，11.2 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.5 NAB标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为 0.1NAC1 mol Fe(OH) 3胶体中含有的胶粒数目为 NA- 2 -D2 L 0.5 molL 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA6在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A. Na+、K +、AlO 、CO B. Ag+、Cu 2+、NO 、Cl -C. Mg2+、Fe 3+、I -、SO D

4、. NH 、K +、SO 、CO7完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）选项 A B C D实验 从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙 分离水和四氯化碳分离 Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2OAlO 4NH 2H 2O 2 4BCa(HCO 3)2溶液中加入少量 NaOH溶液：Ca 2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2O C水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na 2SiO3CO 2H 2O2Na CO 32 H 2SiO3D氯化亚铁溶液中加入

5、稀硝酸：3Fe 2+4H+NO3 3Fe 3+2H2O+NO9下列说法正确的是( )A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则 a和 b的关系是 a=bC. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D. 用如图装置进行实验，将装置中的 AlCl3溶液滴入装置浓氢氧化钠溶液，溶液中- 3 -可观察到有大量白色沉淀产生10下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A氯气溶于水的离子方程式：Cl 2H 2O=2H

6、 Cl ClO B洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO易分解C漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3D氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气11一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的 CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为 41B右侧 CO的质量为 5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14倍D若改变右边 CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不

7、变，则应充入 0.2 mol CO12赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S2Cu 2O=6CuSO 2，下列对于该反应的说法正确的是( )A该反应中的氧化剂只有 Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：1- 4 -13下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验操作A配制0.4000 molL 1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B

8、除去 Mg 粉中混有的 Al 粉加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C 用 CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D 检验溶液中存在 SO42向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液14下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（ ）物质编号 物质转化关系 a b c dA SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3B Na2O Na2O2 Na NaOHC Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3D FeCl2 FeCl3 Fe CuCl215已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol的混合溶液中加入 0

9、.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1mol银。下列结论正确的是（ ） A. 氧化性：Ag + Cu2+Fe3+ Zn2+ B. 溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1 C. 0.1mol Fe可还原 0.2mol阳离子 D. 加入 0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu 16向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL-1稀盐酸,CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )- 5 -A.在 0 a范围内,只发生中和反应 B.ab斜段发生反应的离子方程式为 CO +2H+ H2O+

10、CO223C.a=0.3 D.原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 1217有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH 4+、Cl 、Ba 2+、HCO 3 、SO 42 ，现取两份 100mL的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL；（2）第二份加足量 Ba（OH） 2溶液，得沉淀 4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（ ）A Ba 2+一定存在 B100mL 该溶液中含 0.01mol HCO3CNa +不一定存在 DCl 不确定，可向原溶液中加入

11、 AgNO3溶液进行检验18铁、铜混合粉末 18.0g加入到 100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为 2.8g 。下列说法正确的是（ ）A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是 9.6gC反应后溶液中 n（Fe 3+）=0.10mol D反应后溶液中 n（Fe 2+）+n（Cu 2+）=0.75mol第卷 非选择题（共 46分）二、非选择题（4 个小题，共 46分）19 （10 分） A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A为固体、B 为黄绿色气体、C 为无色气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X常温下是无色气体，其

12、水溶液是一种无氧强酸溶液，E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去） 。（1）写出下列物质的化学式：D X 。- 6 -（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号） 。（3）反应的离子方程式为： 。（4）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的 A，可转移电子 mol。（5）除去 D溶液中混有的少量 G的方法是： 。（6）检验 G溶液中阳离子的方法是： 。 20 （14 分）(1)在标准状况下，4.48LCH 4和 CO2的混合气体质量为 6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中 CH4和 CO2的物质的量之比为_。(2

13、)将 17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成 100mL溶液，配好后从中取出 10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中 OH-的物质的量浓度是_mol/L。(3)在标准状况下，VL 某气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶解在 1L水(水的密度近似为 1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为 g/cm 3，则所得溶液的物质的量浓度 c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。（4）实验室用 MnO2与浓盐酸制取 Cl2，发生反应的化学方程式：_。ClO2处理水时被还原成 Cl ，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2

14、反应： NaClO 2HClClO 2NaCl+H 2O。写出配平的化学方程式_。生成 0.2molClO2转移的电子数目为_ 。（5）取体积相同的 KI、Na 2SO3、FeBr 2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na 2SO3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为_。如果向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，该反应的离子方程式为_。21 （10 分）把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl溶液，加入 HCl溶液的体积与生成

15、沉淀的关系如图所示。- 7 -（1）A 点沉淀物的化学式为_。B 点纵坐标为_。 （2）A 点至 B点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_mL。此时发生反应的离子方程式为 。（3）B 点含溶质的物质的量是_mol。C 点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl 溶液的体积为_mL。22 （12 分）某同学为了探究钠与 CO2的反应，利用如图装置进行实验。 （已知 PdCl2能被 CO还原为黑色的 Pd）（1）装置中用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。A. H2SO4溶液 B

16、. CCl 4 C. 苯 D. 稀硝酸（2）将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（3）装置的作用是 。（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2- 8 -充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。（5）若反应过程中 CO2足量，钠与 CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想： 生成的固体物质为 Na2CO3 生成的固体物质为 Na2CO3和 C的混合物生成的固体物质为 Na2CO3和 Na2O的混合物 假设反应过程中有下列两种情况：I. 观察到装置PdCl 2溶液中有黑色沉淀，若装置中固

17、体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与 CO2反应的化学方程式 。II. 装置中钠的质量为 0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO 2气体，溶液中残留固体的质量为 。（6）设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化(已知：金属钠部分被氧化为 Na2O)。- 9 -铁人中学 2018级高一学年上学期期末考试化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3分，共 54分。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D A D B A C D B D11 12 13 14 15 16 17

18、 18C B A B C C B D二、非选择题（共 46分）19（10 分）（1）FeCl 3 （1 分） HCl（1 分） （2）（1 分）（只选 1个不给分）（3）Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3（1 分）（4）3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 （2 分）（写加热符号或者高温均可以，若没有 g或反应条件扣 1分） 0.8（1 分）（5）向混合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量 H2O2）（1 分）（6）取少量 G溶液于试管中，滴 2滴 KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变为红色。（2 分）20（14 分） (1). 30g/mol （1 分，不带单位不得分）

19、1：1 （1 分） (2). 0.2 （1 分）(3). （1 分）(4). MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O（2 分）（若没有浓或反应条件扣= = = = = 1分） 5NaClO24HCl= 4ClO 25NaCl+2H 2O （2 分） 0.2N A （2 分）(5)632 （2 分） 2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl （2 分）- 10 -21（10 分） (1). Mg（OH） 2（1 分） 4.28 （1 分） (2). 448 （2 分）2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 （2 分）2 3(3).0.22（2 分） 110（2 分）22 （12 分） （1）BD（2 分）（2）f，g，d，e，a（或 b） ，b（或 a） ，h（2 分）（3）吸收 HCl气体（1 分）（4）装置中澄清石灰水开始变浑浊（1 分）（5）2Na+2CO 2 Na2CO3+CO （2 分） 0.06g（2 分）（6）准确称取 0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于 224ml（标准状况下测量） （或其他合理答案） （2 分）