（浙江专用）2018_2019版高中化学专题三物质的检验与鉴别专题检测卷（三）苏教版选修6.doc

1、1专题三 物质的检验与鉴别专题检测卷(三)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )A.从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替 CCl4B.可用新制的 Cu(OH)2悬浊液检验有机物中是否含有醛基C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法解析 本题考查实验基本操作，意在考查考生实验方案的评价能力。乙醇与水互溶，不能用来做萃取剂，A 项正确；新制 Cu(OH)2悬浊液能够与醛基反应产生砖红色沉淀，可检

2、验出来，B 项正确；纸层析实验中，试样点若浸入展开剂中会溶解在展开剂中，不能达到实验目的，C 不正确；醋酸和 CaO 作用生成盐，蒸馏可蒸出乙醇，D 项正确。答案 C2.亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO 2)腌制。亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。下列能用来区别 NaNO2与 NaCl 固体的方法是( )A.观察颜色 B.品尝味道C.用水溶解 D.分别溶于水测其 pH答案 D3.某混合气体

3、G 中可能含有 CO、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用 a：无水 CuSO4，b：澄清石灰水，c：灼热 CuO，d：碱石灰，e：品红溶液，f：酸性高锰酸钾溶液试剂可将其一一验出，检验的正确顺序是( )A.Gaebfdc B.GcdbefaC.Gaefbdc D.Gbefadc解析 通过分析题意，先确定四种气体检验的先后顺序为：先验 H2O，再验 SO2，除尽 SO22后再验 CO2，最后除尽 CO2后验 CO。答案 C4.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO 3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaH

4、CO 3、(NH 4)2SO3、Na 2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K 2CO3、NaI、CaCl 2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO 4、AlCl 3(KOH 溶液)解析 C 组只用 AgNO3溶液，无法区别开 K2CO3、CaCl 2，因为均形成白色沉淀。答案 C5.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO23B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食

5、盐中一定没有添加 KIO3D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强解析 A 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2或 CO2，因此溶液中可能含有 CO 、HCO23、HSO 、SO 中的一种或几种，错误；B 项，发生钝化，即在铁表面生成一层致密的 3 3 23氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C 项，淀粉遇 I2溶液才变蓝，要检验 KIO3，需要先将 IO 转化为 I2，错误；D 项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙 3酸的酸性强于苯酚，正确。答案 D6.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过

6、程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )3A.原溶液中一定含有 SO24B.原溶液中一定含有 NH 4C.原溶液中一定含有 ClD.原溶液中一定含有 Fe3解析 原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含有 SO 也会被氧化成23SO ，不能确定是否含有 SO ；因为加入了盐酸，也不能确定是否含有 Cl ；加入 KSCN24 24变红色，可能含有 Fe3 ，也可能是 Fe2 被氧化而生成了 Fe3 ；加入 NaOH 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有 NH 。 4答案 B7.有关物质或离子的检验，下列判断中正确的是( )A.加入硝酸酸化，再滴加

7、KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3 存在B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C.可用新制的 Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油D.分别含有 Mg2 、Cu 2 、Fe 2 和 Na 的四种盐酸盐溶液，只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的解析 A 项，原溶液中也可能只含有 Fe2 而不含 Fe3 ，因为硝酸具有氧化性，能将 Fe2 氧化为 Fe3 ；B 项，火柴头中的氯元素的存在形式是 KClO3，ClO 与 Ag 不反应；C 项，新 3制 Cu(OH)2能和

8、甘油反应生成绛蓝色物质；D 项，有颜色的离子为 Cu2 和 Fe2 ，加入NaOH，CuCl 2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl 2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl 2溶液中出现白色沉淀，NaCl 溶液没有明显现象。答案 C8.CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是( )A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体4B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，称量残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色解析 根据两种样品

9、分别溶于硝酸所发生的反应：3CuS8HNO 3(稀)3Cu(NO3)23S2NO4H 2O，3Cu 2S16HNO 3(稀)= = = = = 6Cu(NO3)23S4NO8H 2O，可见区别溶液颜色和所产生的气体不能鉴= = = = = 别 CuS 和 Cu2S，故 A、B 均不合理；等质量的 CuS 和 Cu2S 在高温下灼烧都生成CuO、SO 2，CuS 灼烧后质量变小，Cu 2S 灼烧后质量不变，故 C 正确。答案 C9.下列说法正确的是( )A.用玻璃棒蘸取 1 molL1 CH3COOH 溶液，点在广范 pH 试纸中部，与标准比色卡对照，测得其 pH 为 3.5B.用玻璃棒蘸取皂化

10、反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解C.取 5 mL SO2水溶液，滴加 BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失D.取 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液，加入 0.1 molL1 FeCl3溶液 1 mL，充分反应后继续加入 2 mL CCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加 KSCN 溶液，溶液变红色解析 广范 pH 试纸测的溶液的 pH 为整数，A 项错误；B 项中，有油滴浮在液面上，说明反应液中仍有油脂没有水解，B 项错误；SO 2的水溶液中滴入 BaCl2溶液，不会出现白色沉淀，C 项错误；虽然 5 mL 0

11、.1 molL1 KI 溶液过量，但由于反应2Fe3 2I 2Fe2 I 2是可逆反应，上层溶液中仍含有 Fe3 ，滴加 KSCN 溶液，会观察到溶液变红色，D 项正确。答案 D10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无5KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4解析 能与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀

12、的除了 SO 以外，还可以是 SO 、CO 以及24 23 23Ag 等，因此选项 A 不正确；CCl 4的密度大于水的密度，而单质碘易溶于有机溶剂中，溶液显紫红色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的 I 被氯水氧化成单质碘，即选项 B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能判断没有 K ，选项 C 不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项 D 也不正确。答案 B11.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试

13、剂为丙，则下表中对应的选项正确的是( )甲 乙 丙 试管中的现象A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色B 醋酸 粉末状贝壳 BaCl2溶液 变浑浊C 浓硝酸 铜 KI淀粉溶液 溶液变蓝色D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象解析 在 A 中，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；醋酸与粉末状贝壳反应产生的二氧化碳，不与 BaCl2溶液反应；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮，能与 KI 反应生成碘单质，与淀粉作用使溶液变蓝色；浓氨水挥发出来的氨气与 AgNO3溶液反应先产生沉淀 AgOH，后被过量的氨水溶解Ag(NH 3)2OH。答案 C12.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO

14、的颜色，而不是 K 的颜色，他设 4计的下列实验步骤中没有意义的是( )6A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K 无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K 不反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明 MnO 为紫红色 4解析 首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K 和 MnO ，选项 B、C 表明 K 无色且不与锌 4反应，再由选项 D 进一步说明 MnO 能与锌反应，静置后紫红色褪去，表明 MnO 为紫红 4 4色。答案 A13.某固体粉末 X 中可能含有 K2SO4、(NH 4)2CO3、K

15、 2SO3、NaNO 3、Cu 2O、FeO、Fe 2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取 X 进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是( )已知：Cu 2O2H =Cu2 CuH 2OA.根据现象 1 可推出该固体粉末中一定含有 NaNO3B.根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO4 C.根据现象 3 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO3D.根据现象 4 可推出该固体粉末中一定没有 Fe2O3解析 固体加入 NaOH 生成气体，则应为 NH3，即 B 为 NH3，则一定含有(NH 4)2CO3；沉淀 C加入盐酸后的溶液加入 KSCN 不显红色

16、，说明溶液中不存在 Fe3 ，可能有两种情况：只含有 FeO 或 Fe2O3和 Cu2O 或都含有；生成的 Cu 与 Fe3 发生氧化还原反应而全部溶解，溶液A 焰色反应为黄色，因加入氢氧化钠，不能说明含有 NaNO3；溶液 A 加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其他气体，则一定含有 K2SO3，K 2SO3在酸性条件下与 NaNO3发生氧化还原反应生成 NO，且 K2SO3被氧化为 K2SO4，不能确定是否含有K2SO4。答案 C714.某无色溶液中只可能含有Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 中的若23 24干种(忽略水电离出的 H 、OH )，依次进

17、行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色(3) 分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是解析 (1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7，说明溶液显碱性，故一定含有 SO ，因为23所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无

18、Ba2 。(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4，振荡，静置，CCl 4层呈橙色，说明原溶液中含有Br 。(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有 SO 。24(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，说明有 Cl 存在，但(2)中因为已经引入了 Cl ，故不能判断原溶液中是否有 Cl ，据溶液电中性原则，得出一定有 Na ，综上所述，可以得出一定有的离子是 Na 、Br 、SO ，一定没有的是 Ba2 ，可23能含有的是 Cl 、SO 。24答案 D15.某研究性学习小组在整理实验

19、室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) ( )8选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论A Na2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是 Na2SO4溶液B Na2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是 Na2CO3溶液C Na2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该

20、溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是 Na2SO3溶液D Na2SiO3 过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液解析 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其他离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是 Na2SO4溶液，A 正确；取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液可能为 Na2CO3溶液或 Na2SO3溶液，B 错误；取少

21、量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以原溶液是 Na2SO3溶液，C 正确；取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是 Na2SiO3溶液，D 正确。答案 B二、非选择题(共 55 分)16.(5 分)现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中的离子形成的：阳离子 Ag Ba2 Al3阴离子 OH Cl SO24为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B 和 D 都不溶于水，也不溶于酸；9b.A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且

22、 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d.E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；e.A 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加过量 E 溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。(2)A 溶液与过量 E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。 解析 阴、阳离子组成的常见的沉淀物有 AgCl、Al(OH) 3、BaSO 4，其中 AgCl、BaSO 4不溶于酸。实验 e 是本题的突破口：“再加过量 E 溶液，沉淀量减少” ，说明 E 溶液能

23、溶解某一种沉淀，则在这里 E 只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是 Al(OH)3，组成 E 的阴离子是 OH ，则阳离子只能是 Ba2 (因为 OH 与 Ag 、Al 3 都反应)，即 E 为 Ba(OH)2；组成 A的阳离子是 Al3 ，组成 A 的阴离子只有是 SO 时，才符合“沉淀量减少，但不消失” ，24即 A 为 Al2(SO4)3。接下来，由实验 b、d 知 B 为 BaSO4，则 D 为另一种不溶于酸的 AgCl。再由实验 c 和余下的离子可判断 C 为 AlCl3。答案 (1)Al 2(SO4)3 AlCl 3 AgCl Ba(OH) 2(2)BaSO417.(6 分)化学兴

24、趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌，过滤。(1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定 C 中生成 BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。10依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可

25、搅拌 B、C 中的反应物外，还有_。(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取 8.00 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3的平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。解析 (1)该反应为 Al(OH)3NaOH= =NaAl(OH)4。(2)由于上面得到的溶液是 NaAl(OH)4溶液，在先通入过量 CO2，再加入过量稀盐酸时，发生反应：NaAl(OH) 4CO 2=Al(O

26、H)3NaHCO 3；Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O；NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2，所以现象为通入 CO2时有白色沉淀产生，加入稀盐酸后，沉淀溶解，且有无色气体产生。(3)持续缓缓通入空气的目的是将生成的 CO2尽量全部排出，同时起搅拌作用。(4)通空气的目的是排出 CO2，空气是否干燥不影响实验结果，c 不正确。由于 HCl 与NaHCO3也可反应产生 CO2，故增添盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶会影响实验结果，d 也不正确。(5)n(BaCO3)3.94 g/197 gmol1 0.02 mol，由 C 原子守恒得 m(CaCO3)为 0.02 mol10

27、0 gmol1 2 g，所以 CaCO3的质量分数为 100%25%。2 g8 g答案 (1)Al(OH) 3OH =Al(OH) (2)通入 CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体 4产生且沉淀溶解(3)把生成的 CO2气体全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收 (4)cd (5)25%18.(7 分)工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知11NaNO2能发生如下反应(反应离子方程式已配平)：2NO xI yH =2NOI 2 zH2O 2请回答下列问题：(1)上述反应中， x 的数值是_， y 的数值是_。(2)上述反应，可用化学试纸和生

28、活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。(3)某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是_(填字母编号)。a.NaCl B.H2O2c.NH4Cl D.浓 H2SO4所发生反应的离子方程式为_。(4)为了测定某样品中 NaNO2的含量，可以使用标准 KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO 4溶液在滴定过程中做_(填“氧化剂”或“还原剂”)。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大” 、 “

29、偏小”或“无影响”)。若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。解析 (1)根据碘原子守恒： x2；根据电荷守恒：2 x y0，解得 y4。(2)由题干信息知生成 I2的反应是在酸性条件下进行的，应选择食醋(含有醋酸)。(3)NaNO2N 2，N 的化合价降低，NaNO 2做氧化剂，选择还原剂。故选择 NH4Cl，NaNO 2与NH4Cl 发生氧化还原反应(归中反应)。(4)高锰酸钾溶液具有强氧化性。水的加入不影响 NaNO2的物质的量。滴定终点读数俯视所记录数值偏小，结果偏小。答案 (1)2 4 (2)食醋 (3)c NH NO =N22H 2O (4)

30、氧化剂 无影响 4 2偏小19.(6 分)已知火柴头上的物质一般是 KClO3、MnO 2等氧化剂和易燃物如硫等。请设计合理实验探究氯酸钾中各元素的存在，完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设 1：氯酸钾中只含有_和钾两种元素。12假设 2：氯酸钾中除含有氯和钾元素外还含有_元素。(2)设计实验方案：基于假设 2，设计出实验方案。(3)实验过程：根据(2)的实验方案填写实验操作、预期现象与结论。实验操作 预期现象与结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：解析 本题基于 O2的制取但高于 O2的制取，考查思维的条理性，每一步实验都是需要掌握的：O 2的检验、Cl 的检验、K 元素的检验等。解决本题

31、的关键是将 ClO 转化为 Cl 。 3答案 (1)氯 氧(3)实验操作 预期现象与结论步骤 1：混入少量 MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体带火星的木条复燃证明 KClO3中含有O 元素步骤 2：将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2，得澄清滤液备用步骤 3：用一根洁净的铂丝蘸取滤液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色，证明 KClO3中含有 K 元素步骤 4：取滤液少许，向其中加入用稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀，证明 KClO3中含有 Cl元素(注：氯元素的检验也可用下述方法：取 KClO3固体少许置于试管中，加入蒸馏水溶解后，滴加 AgNO3

32、溶液、稀 HNO3和 NaNO2溶液，若出现白色沉淀，证明 KClO3中含有 Cl 元素)20.(6 分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、MnO 2、S，设计了以下实验流程图：13请回答以下问题：(1)为验证气体 A，按下图所示装置进行实验：若能观察到_的现象，即可证明火柴头上含有 S 元素。(2)步骤的实验操作装置如下图所示，该操作的名称是_，其工作原理是_。(3)要证明火柴头中含有 Cl 元素的后续实验步骤是_。(4)有学生提出检验火柴头上 KClO3的另一套实验方案：有关的离子反应方程式为_，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO3的存在，其

33、理由是_。解析 (1)SO 2有还原性，将 KMnO4还原使之褪色。(2)由装置图可知是减压过滤。(3)火柴头中的 KClO3燃烧后变为 KCl，用水浸取则进入滤液 C，检测 C 中的 Cl 即可证明。(4)用水浸泡火柴头，KClO 3溶液进入溶液，再与 NaNO2和 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀，但AgNO2微溶于水，会干扰检验。答案 (1)KMnO 4溶液(紫红色)褪色(2)减压过滤(或抽滤) 当打开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内14部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质(3)取滤液 C，加入 HNO3和 AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明

34、火柴头中含有氯元素(4)ClO 3NO Ag =AgCl3NO 3 2 3AgNO2与 AgCl 在水中均会形成白色沉淀21.(6 分)某化学兴趣小组设计以下实验来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知 Ca2 、Al 3 、Fe 3 完全沉淀的 pH：Ca(OH) 2：pH13；Al(OH) 3：pH5.2；Fe(OH)3：pH4.1。检验茶叶中三种元素的实验过程如下：(1)中加盐酸的作用是_。(2)中调节 pH 至 67 的目的是_。(3)写出沉淀 X 所含主要物质的化学式_。(4)写出发生反应的离子方程式_。(5)试剂 A 为_；试剂 B 为铝试剂，加入该试剂的现象是_。解析

35、(1)由于茶叶中含有少量钙、铁、铝等盐，因此加入盐酸能使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子(Ca 2 、Fe 3 、Al 3 )，便于检验这些元素。(2)(3)根据题目信息可知，步骤用浓氨水调节 pH 至 67 的目的是使 Fe3 、Al3 转化为氢氧化物沉淀，故沉淀 X 所含主要物质的化学式为 Fe(OH)3、Al(OH) 3。(4)由于滤液中剩下的是 Ca2 ，所以加入(NH 4)2C2O4所发生的离子方程式为Ca2 C 2O =CaC2O4。24(5)将沉淀 XFe(OH)3、Al(OH) 3加盐酸溶解并分为两份，一份中加铝试剂是检验 Al3 ，其现象是生成玫瑰红色物质，另一份应加 KSC

36、N 检验 Fe3 ，其现象是溶液变红色。答案 (1)使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子(2)使 Fe3 、Al 3 转化为沉淀(3)Al(OH)3、Fe(OH) 3(4)Ca2 C 2O =CaC2O42415(5)硫氰化钾溶液(KSCN) 生成玫瑰红色物质22.(6 分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。查阅资料：HNO 2为弱酸，室温下存在反应：3HNO 2=HNO32NOH 2O；在酸性溶液中，NO 可将 MnO 还原为 Mn2 且无气体生成； 2 4NO 不

37、与碱反应，可被酸性 KMnO4溶液氧化为硝酸。实验操作：关闭弹簧夹，打开 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从 C 中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)B 中观察到的主要现象是_，D 装置的作用是_。(3)经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少。a.甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_。为排除干扰，甲在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的试剂应是_(写名称)。b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。解析 (1

38、)装置 A 中是浓硝酸和碳加热发生反应，反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O。(2)装置 B 中，A 装= = = = = 置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和16水，所以铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；C 中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，防止污染空气。(3)a.生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，化学方程式为 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2，为排除干扰，在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的试剂应为碱

39、石灰，用来吸收二氧化碳和水蒸气；b.为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气。答案 (1)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O (2)溶液变蓝，铜片溶解，= = = = = 导管口有无色气泡冒出 除去未反应的 NO，防止污染空气 (3)a.2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 碱石灰 b.打开弹簧夹，通入 N2一段时间23.(6 分)某强酸性溶液 X 中可能含有 NH 、Fe 2 、Al 3 、CO 、SO 、Cl 、NO 中的 4 23 24 3若干种。某研究性学习小组为探究溶液 X 的组成，进行如下实验(其中 Y 为无色无味的气体)：回答下

40、列问题：(1)溶液 X 中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)写出生成气体 A 的离子方程式：_。(3)写出向溶液 E 中通入少量 Y 一定发生的离子方程式：_。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_。解析 由题意知，由于溶液为强酸性，故不含 CO ，含有大量的 H ，加入过量硝酸钡溶23液，产生的气体 A 为 NO，沉淀 C 为 BaSO4，推出原溶液中含有 SO ；再加过量 NaOH 溶液24加热，产生的气体 D 为 NH3，沉淀 F 为氢氧化铁，推知原溶液中含有 NH 、Fe 2 ，排除 NO 4；通入的气体 Y 无色无味，应为 C

41、O2气体，产生的沉淀 G 为 BaCO3，也可能混有 Al(OH) 33。(1)溶液 X 中肯定存在的离子有 H 、NH 、Fe 2 、SO ；肯定不存在的离子有 4 2417CO 、NO 。(2)Fe 2 被 NO (H )氧化成 Fe3 ，生成了 NO 气体，离子方程式为23 3 33Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O。(3)向溶液 E 中通入少量二氧化碳的离子方程式 3为 Ba2 2OH CO 2=BaCO3H 2O。(4)可能存在的离子有 Cl 和 Al3 。答案 (1)H 、NH 、Fe 2 、SO CO 、NO 4 24 23 3(2)3Fe2 4H NO =3Fe3

42、NO2H 2O 3(3)Ba2 2OH CO 2=BaCO3H 2O(4)取少量溶液 B，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 Cl ，反之则没有；取少量溶液 E，通入足量的 CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有 Al3 ，反之则没有24.(7 分)已知某溶液 X 可能由 K 、Mg 2 、Cu 2 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、Fe 2 、Al(OH) 、CO 4、SO 、I 、SiO 、MnO 中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确23 24 23 4定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象 实验结论.观察溶液：无色透明 原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀 A原溶液中还一定含有的离子是_