（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物夯基提能作业.docx

1、1第一单元 氯、溴、碘及其化合物1.下列关于 Cl2的说法中,不正确的是( )A.Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe 在 Cl2中燃烧,生成的产物为 FeCl2D.实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取 Cl2答案 C Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体,A 正确;氯气可以与水反应生成有漂白作用的次氯酸,所以 Cl2能使湿润的红色布条褪色,B 正确;Fe 在 Cl2中燃烧,生成的产物为氯化铁,不是氯化亚铁,C 不正确;实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取 Cl2,D 正确。2.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )A.工业上以

2、氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氧气D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,还能杀死水中的细菌,起消毒作用答案 A 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,A 错误;纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,火焰呈苍白色,B 正确;新制氯水中的 HClO 见光分解产生氧气,C 正确;次氯酸具有漂白性,能使染料等有机色素褪色,还具有强氧化性,能杀死水中的细菌,起消毒作用,D 正确。3.下列说法中,正确的是( )A.过量的 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl2B.实验室可用 KMnO4与盐酸反应制取 Cl2C.Cl2在 H2中燃烧呈现苍白色火焰D.

3、1 mol Cl2溶于水生成 1 mol 强酸和 1 mol 弱酸答案 B 过量的 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3,故 A 错误;KMnO 4能与盐酸反应生成 Cl2,故 B 正确;H 2在 Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,故 C 错误;氯气溶于水时部分与水反应,故 D 错误。4.ClO2和 NaClO2均具有漂白性,工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( )A.步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥2B.吸收器中生成 NaClO2的离子方程式:2ClO 2+H2O2 2Cl +O2+2H +O-2C.工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体,便于贮存

4、和运输D.通入空气的目的是驱赶出 ClO2,使其被吸收器充分吸收答案 B 步骤 a 中,由溶液得到 NaClO2固体,进行的操作为:过滤、洗涤和干燥,A 正确;吸收器中发生反应:2ClO 2+2NaOH+H2O2 2NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为 2ClO2+2OH-+H2O2 2Cl +O2+2H2O,B 错误;固O-2体比气体便于贮存和运输,工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体,C 正确;反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其被吸收器充分吸收,D 正确。5.实验室从含碘废液(除 H2O 外,含有 CCl4、I 2、I -等)中回收碘,其操作流程如

5、下:Na 2SO3溶液 Cl 2含碘废液 还原 操作 X 氧化 富集 I2CCl 4下列说法不正确的是( )A.还原时,发生的主要反应为:S +I2+H2O S +2I-+2H+O2-3 O2-4B.加入 Na2SO3溶液的目的是使碘元素进入水层C.操作 X 的名称为萃取,应在分液漏斗中操作D.氧化时,应控制在较低温度(40 左右),可增大 Cl2的溶解度并减少 I2的损失答案 C 还原时,I 2做氧化剂,亚硫酸钠做还原剂,发生的主要反应为 S +I2+H2O S +2I-+2H+,O2-3 O2-4故 A 正确;加入 Na2SO3溶液的目的是使 CCl4层中的碘元素进入水层,故 B 正确;操

6、作 X 的名称为分液,应在分液漏斗中操作,故 C 错误;氧化时,应控制在较低温度(40 左右),可增大 Cl2的溶解度并减少 I2升华而产生的损失,故 D 正确。6.下列说法正确的是( )A.漂白粉的有效成分是氯酸钙B.液氯是纯净物,而氯水是混合物C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D.氯气通入水中能置换出氢气答案 B 漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙,而不是无漂白性的氯化钙,更不是氯酸钙,A 错误;液氯的化学式为 Cl2,只含一种分子,因此属于纯净物,而氯水是氯气的水溶液,含有 Cl2、H 2O、HClO 三种分子,以及 H+、Cl -、ClO -、OH -四种离子,因此属于混合物,B 正确;

7、碘化钾水溶液中含 I-,不含 I2,前者遇淀3粉不变蓝,后者遇淀粉才会变蓝,C 错误;Cl 2+H2O HCl+HClO,因此氯气与水反应不会生成氢气,最极端的情况是,可以置换出氧气,而非氢气,D 错误。7.向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是( )A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂答案 B 氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,A 错误;氯气与氢氧化钠反应,氯气既是氧化剂,又是还原剂,C 错误

8、;硫化钠与氯气反应,氯气作氧化剂,D 错误。8.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )答案 D A 项,灼烧海带时应使用坩埚;B 项,过滤时应使用玻璃棒引流;C 项,碘的苯溶液应从分液漏斗的上口倒出。9.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液 pH 的实验中,用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解答案 B A 项,活性炭具有吸附

9、性,可以吸附氯气,漂白效果减弱,错误;B 项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,正确;C 项,氯水中的次氯酸具有漂白性,会对测定结果产生影响,错误;D 项,不能混用的原因是消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的 HCl 反应生成 Cl2,错误。10.下列实验现象描述正确的是( )A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色4B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟雾C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入 KI-淀粉溶液中,溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色答案 D 汽油的密度比水小,

10、上层颜色应变为紫红色,下层颜色变浅,A 项错误;CuCl 2是固体应为烟而不是雾,B 项错误;电解 NaCl 饱和溶液,阳极产生的 Cl2能使 KI-淀粉溶液变蓝,C 项错误。11.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,与某些非金属单质反应生成相应的卤化物,与水反应的方程式为 IBr+H2O HBr+HIO。下列有关 IBr 的叙述中,不正确的是( )A.IBr 是双原子分子B.在很多反应中,IBr 是强氧化剂C.和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIOD.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂答案 D IBr 中 I 为+1 价,Br 为-1 价,2

11、 个原子组成 1 个 IBr 分子,A 正确;因为其化学性质与卤素相似,所以在很多反应中,IBr 是强氧化剂,B 正确;与碱反应的实质可看成是 IBr 先与水反应,生成物 HBr 和 HIO再与碱反应,所以与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH+IBr NaBr+NaIO+H2O,C 正确;跟水反应的方程式 IBr+H2O HBr+HIO 中,反应前后各元素的化合价均未发生变化 ,仍然是 I 为+1 价,Br 为-1 价,故这个反应不是氧化还原反应,D 错误。12.已知酸性:H 2CO3HClOHC ,下列有关叙述中正确的是( )O-3向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程

12、式为 2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO2-3向 KI 和 KBr 混合溶液中加入足量 FeCl3溶液,用 CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入 AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成向 FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用,其离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H 2OA. B. C. D.答案 A 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ClO-+CO2+H2O HClO+HC ,故错误;O-3Fe3+只能把 I-氧化为碘单质,上层的液体含有溴离子,加入 AgNO3溶液有淡

13、黄色溴化银沉淀生成,故正确;向 FeI2溶液中滴加少量氯水,氯气先氧化碘离子,反应的离子方程式为 Cl2+2I- 2Cl-+I2,故错误;卫5生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用,其反应的离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H 2O,故正确。13.碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在,在海水中主要以 I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )A.可用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量 Cl2能使湿润的淀粉-KI 试纸变白的原因可能是 5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl

14、2I2IO-3D.途径中若生成 1 mol I2,反应中转移的电子数为 10NA答案 C 加碘盐中含有 I ,在酸性条件下可被 I-还原生成 I2,淀粉-KI 试纸遇碘会变蓝,A 正确;根据O-3图示转化关系可知原因可能是 5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl,B 正确;根据途径可知氧化性:Cl 2I2,根据途径可知氧化性:I I2,根据途径可知氧化性:Cl 2I ,C 错误;根据关系式:2I I210e-可O-3 O-3 O-3知,若生成 1 mol I2,反应中转移的电子数为 10NA,D 正确。14.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有(

15、)A.HAt 很稳定 B.At2易溶于某些有机溶剂C.AgAt 不溶于水 D.At2是有色固体答案 A 由于 HF 到 HI 稳定性依次降低,还原性依次增强,所以推测 HAt 是不稳定的强还原剂,A 错误;F2、Cl 2、Br 2、I 2均易溶于有机溶剂,因此,推测 At2应易溶于某些有机溶剂,B 正确;由于AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水且溶度积依次减小,所以推测 AgAt 应不溶于水,C 正确;根据卤素单质的物理性质递变规律,F 2到 I2颜色逐渐加深且从气态到液态到固态,可推测 At2的颜色比 I2的颜色深,应该为有色固体,D 正确。15.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:

16、含溴的海水 A 含 Br-、Br 的溶液 含溴的水溶液 B 液溴O-3下列说法正确的是( )A.实验室保存液溴时要加入少量乙醇6B.B 溶液颜色要比 A 溶液深C.第步,需加入氧化性酸,才能将 Br-氧化为 Br2D.第步,采用分液的方法获得液溴答案 B 实验室保存液溴时为防止挥发,要加入少量水,故 A 错误;B 溶液经过富集溴,浓度较大,则 B 溶液的颜色比 A 溶液深,故 B 正确;溶液中含有 Br-、Br ,在酸性条件下可发生反应 5Br-+Br +6H+ O-3 O-33Br2+3H2O,无须加入氧化性酸,故 C 错误;溴的浓度较大,与水的沸点不同,可蒸馏分离,故 D 错误。16.将一

17、定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中 ClO-和 Cl 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所O-3示。下列说法正确的是( )A.苛性钾溶液中 KOH 的质量是 5.6 gB.反应中转移电子的物质的量是 0.18 molC.在酸性条件下 ClO-和 Cl 可生成 Cl2O-3D.一定有 3.136 L 氯气参与反应答案 B 氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾三种含氯元素的物质,根据图像可知 n(ClO-)=0.08 mol,n(Cl )=0.02 mol,根据得失电子守恒可知生成

18、的氯离子 n(Cl-)=0.08 mol(1-O-30)+0.02 mol(5-0)=0.18 mol,且转移电子的物质的量为 0.18 mol,根据物料守恒可知 n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(Cl )=0.18 mol+0.08 mol+0.02 mol=0.28 mol。通过以上分析可知,氢氧化钾的物质的量O-3是 0.28 mol,质量是 0.28 mol56 g/mol=15.68 g,故 A 错误;根据上述分析可知,反应中转移电子的物质的量是 0.18 mol,故 B 正确;因 ClO-中氯元素的化合价是+1 价,Cl 中氯元素的化合价是+5 价,而O-3Cl2中氯元

19、素的化合价是 0 价,所以 ClO-和 Cl 中氯元素的化合价都比 Cl2中氯元素的化合价高,故O-3ClO-和 Cl 不可能生成 Cl2,故 C 错误;因 n(Cl-)+n(ClO-)+n(Cl )=0.18 mol+0.08 mol+0.02 O-3 O-3mol=0.28 mol,则根据原子守恒可知 Cl2的物质的量是 0.14 mol,但题目未说明是标准状况,所以无法计算 Cl2的体积,故 D 错误。717.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO 4+16HCl 2KC

20、l+5Cl2+2MnCl 2+8H2O对实验现象的解释或结论正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝,b 处变为橙色 氧化性:Cl 2Br2I2B c 处先变红 ,后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质C d 处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性:Fe 2+Cl-答案 D A 项,由实验现象可得氧化性:Cl 2Br2、Cl 2I2,但无法比较 Br2与 I2的氧化性强弱;B 项,由实验现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C 项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D 项,由实验现象可知 Fe2+被 Cl2氧化为

21、 Fe3+,而 Cl2被还原为 Cl-,还原剂 Fe2+的还原性强于还原产物 Cl-的还原性。18.工业上把 Cl2通入冷 NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分为 NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入 NaOH 溶液中,模拟实验得到 ClO-、Cl 等离子的物质的量 n(mol)与反应时间 t(min)的关系O-3曲线。下列说法错误的是( )A.参加反应所需 NaOH 与氯气的物质的量之比一定为 21B.a 点时溶液中 n(NaCl)n(NaClO 3)n(NaClO)=611C.t2t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是 3ClO- 2Cl-+ClO-3D.使用漂白液时,

22、为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸答案 D 根据 NaCl、NaClO、NaClO 3可知,Na +和 Cl-的物质的量之比为 11,则参加反应所需 NaOH 与Cl2的物质的量之比一定为 21,A 正确;a 点含有溶质 NaCl、NaClO、NaClO 3,其中 c(ClO-)=c(Cl ),O-38发生反应:4Cl 2+8NaOH 6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O,则溶液中 n(NaCl)n(NaClO 3)n(NaClO)=611,B 正确;由图可知,t 2t4,Cl 浓度增大,ClO -浓度减小,结合得失电子守恒,可能是 ClO-发生歧O-3化反应:3ClO -

23、2Cl-+Cl ,C 正确;使用漂白液时,加入浓盐酸,发生氧化还原反应生成氯气,减小O-3HClO 的浓度,使漂白液的漂白效果降低,D 错误。19.为探究氯气的性质,某兴趣小组设计如下实验:(1)装置 B 中饱和食盐水的作用是 。 (2)点燃 A 处酒精灯,一段时间后,取出装置 D,将烧红的铁丝伸入 D 中,可以观察到 。 (3)有同学提出可用饱和 Na2SO3溶液代替 NaOH 溶液吸收多余的氯气,其原因是 (用离子方程式表示)。 答案 (1)吸收 HCl 气体,减少 Cl2在水中的溶解(2)铁丝剧烈燃烧,产生棕红色的烟(3)S +Cl2+H2O S +2H+2Cl-O2-3 O2-4解析

24、(1)装置 B 中饱和食盐水用来吸收 Cl2中混有的 HCl 气体,减少 Cl2在水中的溶解。(2)点燃 A 处酒精灯,一段时间后,烧瓶中充满氯气,取出装置 D,将烧红的铁丝伸入 D 中,可以观察到铁丝剧烈燃烧,产生棕红色的烟。(3)氯气具有氧化性,能够与饱和 Na2SO3溶液发生氧化还原反应:S +Cl2+H2O S +2H+2Cl-。O2-3 O2-420.(2018 浙江 11 月选考,27,6 分)已知化合物 X 由 3 种元素组成,某学习小组进行了如下实验:取适量 X,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性;进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色;取 1.685 g X 溶于水,

25、加入含 HCl 0.020 00 mol 的盐酸恰好中和;中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应,得到 4.305 g 白色沉淀。请回答:(1)X 中 3 种元素是 (用元素符号表示)。 (2)X 与水反应的化学方程式是 。 9(3)X 中一种元素对应的单质,可与足量的 Na2CO3溶液反应得到 Cl2O 写出该反应的化学方程式 。 答案 (1)K、Cl、O(2)K3ClO+H2O 2KOH+KCl(3)2Na2CO3+2Cl2+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl解析 X 共含三种元素,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,可判断 X 中有钾元素,另外加入硝酸酸化的

26、硝酸银溶液有白色沉淀,可判断 X 中有氯元素,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性,可知 X 应该为 xK2OyKCl 的形式,故 X 中 3 种元素是 K、Cl、O。得到的 4.305 g 白色沉淀为 0.03 mol AgCl,其中 0.02 mol 氯元素来自 HCl,剩下 0.01 mol 氯元素为 X 中的氯,1.685 g X 中 KCl 物质的量为 0.01 mol,质量为 0.745 g,K2O 为 0.94 g,物质的量为 0.01 mol,故 K2O 与 KCl 的物质的量之比为 11,所以X 的组成为 K2OKCl,化学式可写为 K3ClO。X 与水反应即 K2O 与水反应生成 KOH,故化学方程式为 K3ClO+H2O 2KOH+KCl;Cl2与足量的 Na2CO3溶液反应得到 Cl2O、 NaHCO 3、NaCl,故化学方程式为 2Na2CO3+2Cl2+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。