（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题八第二单元水的电离平衡和溶液的酸碱性夯基提能作业.docx

1、1第二单元 水的电离平衡和溶液的酸碱性1.(2018浙江 4月选考,23,2 分)在常温下,向 10 mL浓度均为 0.1 molL-1的 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL-1的盐酸,溶液 pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.在 a点的溶液中:c(Na +)c(C )c(Cl-)c(OH-)c(H+)O2-3B.在 b点的溶液中:2n(C )+n(HC )c(C )c(OH-)c(Cl-)c(H+),故 AO2-3 O2-3错误;b 点溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na +)+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(OH-)+c(Cl-),由

2、于 pH=7,c(HO2-3 O-3+)=c(OH-),可得 2c(C )+c(HC )=c(Na+)-c(Cl-),即 2n(C )+n(HC )=n(Na+)-n(Cl-)=0.003 moO2-3 O-3 O2-3 O-3l-n(Cl-),pH=7时盐酸的体积大于 20 mL,则 n(Cl-)0.002 mol,所以 2n(C )+n(HC )c(OH-),该溶液呈( )A.中性 B.酸性C.碱性 D.无法判断2答案 B c(H +)c(OH-)的溶液呈酸性。3.在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的

3、曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A.代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH -C.c点,两溶液中含有相同量的 OH-D.a、d 两点对应的溶液均显中性答案 C 中的 a点处 Ba(OH)2和 H2SO4恰好完全反应,Ba 2+和 S 完全转化为 BaSO4沉淀,溶液的导O2-4电能力达到最低;在溶液中继续滴加 H2SO4溶液到 c点,此时 H2SO4过量,溶液呈酸性。中 b点处 Ba(OH)2和 NaHSO4按物质的量之比 11 反应,此时除了生成 BaSO4沉淀外,还生成 NaOH;bd 是继续加入的NaHSO4与 NaOH反应的过程,因此中

4、c点溶液呈碱性。故 C项错误。4.(2018浙江 11月选考,23,2 分)常温下,分别取浓度不同、体积均为 20.00 mL的 3种 HCl溶液,分别滴入浓度为 1.000 molL-1、0.100 0 molL -1和 0.010 00 molL-1的 NaOH溶液,测得 3个反应体系的 pH随 V(NaOH)变化的曲线如图所示,在 V(NaOH)=20.00 mL前后出现突跃。下列说法不正确的是( )A.3种 HCl溶液的 c(HCl):最大的是最小的 100倍B.曲线 a、b、c 对应的 c(NaOH):abcC.当 V(NaOH)=20.00 mL 时,3 个体系中均满足:c(Na

5、+)=c(Cl-)D.当 V(NaOH)相同时,pH 突跃最大的体系中的 c(H+)最大3答案 D A 项中,只要观察起始时三种 HCl溶液的 pH可发现 HCl溶液浓度分别为 1.000 molL-1,0.100 0 molL-1和 0.010 00 molL-1,最大的是最小的 100倍,故 A正确;B 项中,根据反应后溶液的pH可知,pH 越大,氢氧化钠浓度越高,故 B正确;C 项中,当 V(NaOH)=20.00 mL时,恰好达到反应终点,这时溶液显中性,所以 3个体系中均满足:c(Na +)=c(Cl-),故 C正确;D 项中,当 V(NaOH)相同时,pH 突跃最大的体系中的 c(

6、H+)最小,D 错误。5.25 时,水的电离被抑制,且溶液 pH7的是( )A.0.1 molL-1的 NH4Cl溶液B.0.1 molL-1的 NaCl溶液C.0.1 molL-1的氨水D.0.1 molL-1的 NaHCO3溶液答案 C NH 4Cl溶液中 N 水解促进水的电离,溶液显酸性,pH7,故 C正确;HC 水解促进水O-3的电离,故 D错误。6.常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液,其 pH变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )A.HA为弱酸B.滴定终点位于 c点和 d点之间C.滴定到 b点时:n(N

7、a +)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002 molD.滴定到 d点时:c(OH -)c(Na+)c(A-)c(H+)答案 D 由图中曲线起点知 0.1 mol/L HA溶液的 pH1,所以 HA是弱酸,故 A正确;向 20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液,恰好中和时溶液呈碱性,pH7,滴定终点位于 c点和 d点之间,故 B正确;滴定到 b点时,根据电荷守恒知 n(Na+)+n(H+)-n(OH-)=n(A-),n(A-)+n(HA)=0.002 mol,即 n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002 mol,故

8、 C正确;d 点溶液是氢氧化钠溶液和 NaA溶液的混合液,c(Na+)c(OH-),故 D错误。47.已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na+H+S ,某温度下,向 pH=6的蒸馏水中加入O2-4NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )A.该温度高于 25 B.水电离出的 c(H+)=110-10 molL-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S )O2-4D.该温度下加入等体积 pH=12的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性答案 D 25 时蒸馏水的 pH=7,现在蒸馏水的 pH=6,说明温度高于 25 ,A 正确

9、;NaHSO 4溶液的 pH=2,c(H+)=10-2molL-1,该温度下 KW=11 ,故水电离出的 c(H+)水 =c(OH-)=0-12110-1210-2mol/L=110-10 molL-1,B正确;NaHSO 4溶液中的电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S ),由 NaHSO4 Na+H+S 知溶液中 c(Na+)=c(S ),故有 c(H+)=c(OH-)+c(S ),C正确;O2-4 O2-4 O2-4 O2-4该温度下 pH=12的 NaOH溶液中 c(OH-)=1 molL-1,与等体积的 pH=2的 NaHSO4溶液混合,由于 n(OH-)n(

10、H+),故 NaOH过量,反应后溶液呈碱性,D 错误。8.亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效氧化型漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等的漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、Cl 、Cl -,其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用,但 ClO2是毒性很大的气体,经O-2测定,25 时各组分含量随 pH变化情况如图所示(Cl -没有画出)。在 25 时,下列分析正确的是( )A.使用该漂白剂的最佳 pH为 3B.pH=5时,溶液中 =c(ClO-2)c(HClO2)110C.pH=6时,NaClO 2溶液中:c(Na +)+c(H+)=c(Cl )+4c(OH-)O-2D.N

11、aClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小答案 B HClO 2是漂白织物的有效成分,ClO 2是有毒气体,要使漂白剂的漂白性强,即 HClO2的含量高,又要使 ClO2浓度较小,根据图像知,pH 过小时 ClO2含量较高,pH 过大时 HClO2的含量较低,当溶液的 pH为45时漂白效果最好,故 A错误;在 25 、pH=6 时 c(Cl )=c(HClO2),HClO2的电离平衡常数 K=O-25=10-6,pH=5时 c(H+)=10-5mol/L,则 = = = ,故 B正确;pH=6 时 NaClO2溶液中的c(H+)c(ClO-2)c(HClO2) c(ClO-2)c(HClO2)

12、Kc(H+)10-610-5110电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=c(Cl )+c(OH-)+c(Cl-),故 C错误;NaClO 2溶液加水稀释,碱性减弱,c(H +)O-2增大,故 D错误。9.常温下,向 20 mL浓度为 0.100 0 mol/L的盐酸中逐滴加入 0.100 0 mol/L的氨水,溶液 pH随氨水体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.在 B点时:c(H +)=c(OH-)+c(NH3H2O)B.在 C点时:c(Cl -)n(N )BH+4 H+4D.从 C点到 D点的过程中,可能出现:c(Cl -)c(N )H+4答案 D B 点是等浓度、等体积的

13、盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵,根据质子守恒,c(H +)=c(OH-)+c(NH3H2O),A项正确;C 点溶液呈中性,根据电荷守恒:c(H +)+c(N )=c(OH-)+c(Cl-),且 c(H+)=c(OH-),则 c(H+4Cl-)=c(N ),故 c(Cl-)n(N )B,C项正确;从 C点到 D点,溶液呈碱性,H+4 H+4 H+4c(H+)nC.mn。13.25 时,下列溶液中水的电离程度最小的是( )A.pH=2 的 CH3COOH溶液B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 C.0.001 mol/L盐酸D.pH=10的氨水 答案 A A 项,pH=2 的 CH3COOH溶

14、液,c(H +)=10-2mol/L,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,根据水的离子积常数 KW=10-14可知,水电离产生的氢离子的浓度是 10-12mol/L;B项,Na 2CO3是强碱弱酸盐,C水解消耗水电离产生的氢离子,因此会使水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大;C 项,0.001 O2-3mol/L盐酸中 c(H+)=10-3mol/L,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,根据水的离子积常数 KW=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是 10-11mol/L;D项,pH=10 的氨水中 c(H+)=10-10mol/L,溶液中的氢离子就是水电离产生的,所以上述溶液中水

15、电离程度最小的是 A。714.常温下,向 20.00 mL 0.1 molL-1 HA溶液中滴入 0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc 水 (H+)与所加 NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A.常温下,K a(HA)约为 10-5B.M、P 两点溶液对应的 pH=7C.b=20.00D.M点后溶液中均存在 c(Na+)c(A-)答案 B HA 溶液中-lgc 水 (H+)=11,c 水 (H+)=c 水 (OH-)=10-11 molL-1,根据水的离子积求出溶液中 c(H+)=KW/c 水 (OH-)=10-3 molL-1

16、,HA H+A-,c(H+)=c(A-)=10-3 molL-1,Ka(HA)= = =10-5,Ac(H+)c(A-)c(HA) 10-60.1项正确;N 点水电离出 H+浓度最大,说明 HA与 NaOH恰好完全反应生成 NaA,P点溶质为 NaOH和 NaA,溶液显碱性,即 P点 pH不等于 7,B项错误;0b 段水的电离程度逐渐增大,当达到 b点时水的电离程度达到最大,即溶质为 NaA,说明 HA和 NaOH恰好完全反应,b=20.00,C 项正确;M 点 pH=7,根据溶液呈电中性,存在c(Na+)=c(A-),M点后,c(Na +)c(A-),D项正确。15.用沉淀滴定法快速测定 N

17、aI等碘化物溶液中 c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取 AgNO3基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成 250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定 100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测 NaI溶液 25.00 mL于锥形瓶中。b.加入 25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使 I-完全转化为 AgI沉淀。c.加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用 0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴

18、定过量的 Ag+,使其恰好完全转化为 AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:8实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN标准溶液体积/mL10.24 10.02 9.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的 AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定应在 pH0.5的条件下进行,其原因是 。 (4)b和 c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 。(5)所消耗的 NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得 c(I-)= molL -1。 (6)在滴定管中装入

19、 NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。 (7)判断下列操作对 c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制 AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。 答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免 AgNO3见光分解(3)防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe3+的水解)(4)否(或不能) 若颠倒,Fe 3+与 I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.00 0.060 0(6)用 NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高 偏高解析 本题考查

20、化学实验基本操作、实验数据的处理和误差分析等。(1)配制 250 mL AgNO3标准溶液要用 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。(2)AgNO3见光易分解,因此 AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。(3)本实验用 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe 3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制 Fe3+的水解,滴定应在 pH0.5的条件下进行。(4)若操作颠倒,指示剂中含有的 Fe3+会与待测液中的 I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。(5)观察三次实验数据知,第 1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第 2次和第 3次实验数据求平均值得消耗 NH4SC

21、N标准溶液平均体积为 10.00 mL;由 Ag+I- AgI、Ag +9SCN- AgSCN知, c(I-)= =0.060 0 molL-1。0.025 L0.100 0molL-1-0.010 L0.100 0 molL-10.025 L(6)滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入 NH4SCN标准溶液的前一步为用 NH4SCN标准溶液润洗滴定管。(7)配制 AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的 AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消耗 NH4SCN溶液偏少,测定的 c(I-)偏高;滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的 NH4SCN标准溶液体积偏小,测定的 c(I-)偏高。