（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题十第三单元重要物质的制备与合成教师备用题库.docx

1、1第三单元 重要物质的制备与合成教师备用题库1.(2016 江苏单科,16,12 分)以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如下:H2O Cl 2 KCl电石渣 打浆 氯化 过滤 转化 KClO3固体滤渣(1)氯化过程控制电石渣过量、在 75 左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO) 2进一步转化为 Ca(ClO3)2,少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2和 O2。生成 Ca(ClO)2的化学方程式为 。 提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。 A.适当减缓通入

2、Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使 Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 (填化学式)。 滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 nCa(ClO3)2n(CaCl 2) 15(填“” “”或“=”)。(3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3。若溶液中 KClO3的含量为 100 gL-1,从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法是 。 答案 (1)2Cl 2+2Ca(OH)2

3、Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O AB(2)CaCO 3、Ca(OH) 2 2(3)蒸发浓缩、冷却结晶解析 (1)根据“氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应”可知反应的化学方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。缓慢通入 Cl2和充分搅拌浆料都能使 Cl2充分与 Ca(OH)2接触,可提高 Cl2的转化率。(2)由电石渣成分可知,不能溶于水的是 CaCO3,还有未反应完的 Ca(OH)2,故滤渣的主要成分为 CaCO3和 Ca(OH)2。根据题给方程式:6Ca(OH) 2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6

4、H2O 可知,理论上滤液中 Ca(ClO3)2和 CaCl2的物质的量之比为 15,但是由于可能存在 2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,并且氯化时少量Ca(ClO)2会分解为 O2和 CaCl2,使得滤液中 CaCl2的物质的量增大,故滤液中 nCa(ClO3)2n(CaCl 2)15。(3)根据图像可知,KClO 3的溶解度随温度变化较大,且低温时溶解度较小,而 Ca(ClO3)2的溶解度在低温时较大,所以采用蒸发浓缩、冷却结晶法即可。2.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:( )2 Cu + H2O制

5、备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为 76.5 ,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:(1)在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。 (2)将 a 中的溶液加热至 100 ,缓缓滴加 40 g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温到 130 继续反应。在装置中,仪器 b 的作用是 ;仪器 c 的名称是 , 其作用是 。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 3。 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。 A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯D.直形冷凝管 E.玻璃棒(3)提纯粗

6、苯乙酸的方法是 ,最终得到 44 g 纯品,则苯乙酸的产率是 。 (4)用 CuCl22H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。 (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入 Cu(OH)2搅拌 30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。 答案 (1)先加水、再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使汽化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE(3)重结晶 95%(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加 AgNO3溶液、无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应解析 (1)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸加入蒸馏水中。(2)仪器 b 是滴液漏斗,用来滴加苯乙腈;仪器 c 是球形冷凝管,作用是冷凝回流或使汽化的反应液冷凝。因苯乙酸微溶于冷水,故实验结束后加入冷水的目的是使苯乙酸结晶析出。过滤滤出苯乙酸粗品,所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)提纯粗苯乙酸的方法是重结晶。苯乙酸的产率= 100%95%。44 g40 g136117(4)可用检验 Cl-是否存在的方法来判断沉淀是否洗净。(5)加入乙醇,可增大苯乙酸的溶解度,便于反应充分进行。