（浙江选考）2020版高考化学一轮复习阶段检测二（专题二）.docx

1、1阶段检测二(专题二)一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是( )A.NaHCO3Na 2CO3B.KClO3O 2C.KII 2D.Cl2HClO答案 C NaHCO 3Na 2CO3变化过程中,没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,故 A 不符合题意;由 KClO3生成 O2,可以利用 KClO3在催化剂作用下受热分解实现,不需要另外加入氧化剂,故 B 不符合题意;KII 2变化过程中,碘元素的化合价从-1 价升高到 0 价,KI 是还原剂,需

2、要加入氧化剂才能实现,故C 符合题意;由 Cl2生成 HClO,可以利用 Cl2和水反应实现,在该反应中,Cl 2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故 D 不符合题意。2.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A.SO2 B.H2O2 C.新制氯水 D.碘酒答案 A SO 2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故 A 符合题意;H 2O2具有强氧化性,能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故 B 不符合题意;新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故 C 不符合题意;碘酒中含有碘单质,碘遇淀粉溶液

3、变蓝,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故 D 不符合题意。3.下列说法不正确的是( )A.可将氯气转化为液氯,储存于钢瓶中B.海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C.氧化镁是优质的耐高温材料D.通常用食盐溶液去除物品表面的油污答案 D 在一定条件下,氯气有固、液、气三态变化,所以可将氯气转化为液氯,常温下纯净的氯气与铁不反应,钢瓶的主要成分为铁,所以可盛装液氯,故 A 正确;海水中含有大量的溴化物,所以提取粗食盐后的母液是提取溴的原料,故 B 正确;氧化镁是离子化合物,熔点很高,所以是优质的耐高温材料,故 C 正确;油污是油脂类化合物,不溶于食盐溶液,故不能用食盐溶液去除物品表面的油污,故 D

4、错误。24.下列反应既是氧化还原反应,又是化合反应的是( )A.Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3B.SO2+H2O2 H2SO4C.CaO+H2O Ca(OH)2D.Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O答案 B Na 2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3反应前后没有化合价变化 ,属于非氧化还原反应,故 A 错误;SO2+H2O2 H2SO4反应前后有元素化合价改变,既是氧化还原反应 ,又是化合反应,故 B 正确;CaO+H 2O Ca(OH)2反应前后没有化合价变化,属于非氧化还原反应,故 C 错误;Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O 不是化合反应,

5、故 D 错误。5.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.IBr+H2O HIO+HBrB.SO3+H2O H2SO4C.SO2+2KOH K2SO3+H2OD.NaH+H2O NaOH+H2答案 D IBr 中 Br 显-1 价,I 显+1 价,根据反应方程式,反应前后没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故 A 错误;反应前后均没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故 B、C 错误;NaH 中 H 显-1 价,化合价升高,转化为 0 价,H 2O 中 H 显+1 价,化合价降低,转化为 0 价,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故D 正确。6.下列离子方程式不正确的是( )A.硫酸型酸

6、雨的形成会涉及反应:2H 2SO3+O2 4H+2SO2-4B.纯碱溶液显碱性的原因:C +2H2O H2CO3+2OH-O2-3C.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO 2+2OH- Si +H2OO2-3D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:Cl -+ClO-+2H+ Cl2+H 2O答案 B 二氧化硫与水反应生成 H2SO3,H2SO3可被氧气氧化生成 H2SO4,故 A 正确;纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,但以第一步水解为主,应为 C +H2O HC +OH-,故 B 错误;玻璃中含有二氧化硅,可与氢O2-3 O-3氧化钠溶液反应生成硅酸钠,反应的离子

7、方程式可写成 SiO2+2OH- Si +H2O,故 C 正确;盐酸与次氯O2-3酸钠反应生成氯气,反应的离子方程式为 Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H 2O,故 D 正确。7.下列离子方程式正确的是( )3A.氨水中通入少量 SO2:SO2+NH3H2O N +HSH+4 O-3B.钠和水反应:Na+H 2O Na+OH-+H2C.碳酸钙与稀硝酸反应:CaCO 3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.FeI2溶液中通入过量 Cl2:2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl-答案 C 氨水中通入少量 SO2,应该生成亚硫酸铵,故 A 错误;原子不守恒,故 B 错误;FeI 2溶液中

8、通入过量 Cl2,那么 Fe2+和 I-都反应完全,则离子方程式中 Fe2+和 I-的化学计量数之比应该是 12,故 D 错误。8.下列离子方程式正确的是( )A.硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应:H +HC CO2+H 2OO-3B.用苛性钠溶液吸收过量 SO2:SO2+2OH- S +H2OO2-3C.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO 2+4HCl Mn2+2Cl2+2H 2OD.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉:Cl 2+2OH- ClO-+Cl-+H2O答案 A 硫酸氢钠是强电解质,完全电离,硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应:H +HC CO2+H 2O,O-3故 A 正确;用苛性钠溶液吸收过量

9、 SO2生成亚硫酸氢钠:SO 2+OH- HS ,故 B 错误;氯化氢是强电解质,二O-3氧化锰和浓盐酸反应:MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O,故 C 错误;石灰乳中氢氧化钙没有全部以自由移动的离子形式存在,工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉:Cl 2+Ca(OH)2 Ca2+ClO-+Cl-+H2O,故 D 错误。9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和:Ba 2+OH-+H+S BaSO4+H 2OO2-4B.金属钠投入硫酸镁溶液中:2Na+2H 2O+Mg2+ 2Na+H2+Mg(OH) 2C.碳酸钠溶液中通入过量氯气:C +Cl2 C

10、O2+Cl-+ClO-O2-3D.实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H 2O答案 B 不符合物质的固定组成,应为 Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H 2O,A 错误;金属钠先与水反O2-4应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,两个方程式合二为一,即为 2Na+2H2O+Mg2+ 2Na+H2+Mg(OH) 2,B 正确;氯气溶于水生成盐酸和次氯酸 ,酸性:盐酸碳酸次氯酸,所以 C +2Cl2+H2O CO2+2Cl-+2HClO,C 错误 ;浓盐酸能拆成离子形式,不能写成分子式,D 错O2-

11、3误。410.根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是( )A.除去粗盐中杂质(Mg 2+、S 、Ca 2+),加入的药品顺序为:NaOH 溶液BaCl 2溶液Na 2CO3溶液过滤O2-4后加盐酸B.在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C.从能量转换角度看,氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程D.从第步到第步的目的是富集 Br2答案 B 除去粗盐中的 Mg2+,常用 NaOH 溶液,除去 S ,常用 BaCl2溶液,除去 Ca2+,常用 Na2CO3溶液,O2-4Na2CO3溶液的作用不仅是除去 Ca2+,还要除去过量的 BaCl2,因此 Na2CO3溶

12、液放在 BaCl2溶液的后面,即顺序是 NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液或者 BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na 2CO3溶液或者 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液,然后过滤,再加盐酸,除去过量的 NaOH 和 Na2CO3,故 A 说法正确;灼烧MgCl26H2O 时,需要在 HCl 气流中加热,防止 Mg2+水解,故 B 说法错误;电解饱和食盐水的装置为电解池,是将电能转化为化学能,故 C 说法正确;海水中 Br-浓度低,从第步到第步,目的是富集 Br2,故 D 说法正确。11.在 c(Na+)为 1.0 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有 K+、

13、Mg 2+、Fe 3+、Ba 2+、C 、S 、SiO2-3 O2-3、Cl -、S 等离子,取该溶液 100 mL 进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列O2-3 O2-4说法不正确的是( )A.原溶液中一定不存在 Mg2+、Fe 3+、Ba 2+、S O2-4B.在 100 mL 原溶液中加入足量 BaCl2溶液,至少可生成沉淀 20.5 gC.为确定原溶液中是否含有 Cl-,可取滤液 C,加入 AgNO3溶液和稀硝酸D.原溶液中一定存在 K+,c(K+)可能为 1.5 molL-15答案 C 加稀盐酸有 1.12 L 即 0.05 mol 气体生成,则溶液中含有 C 、S

14、 中 1 种或 2 种,其物质O2-3 O2-3的量之和为 0.05 mol,则原溶液中一定没有 Mg2+、Fe 3+、Ba 2+,因为 Mg2+、Ba 2+与 C 、S 会生成沉O2-3 O2-3淀,Fe 3+与 C 会发生相互促进的水解,Fe 3+与 S 发生氧化还原反应;由生成沉淀 B 判断溶液中一定O2-3 O2-3含有 Si ,发生反应 Si +2H+ H2SiO3,H 2SiO3加热分解生成 3.0 g SiO2,即 0.05 mol SiO2,所O2-3 O2-3以原溶液中 Si 的物质的量为 0.05 mol;向滤液 C 中加入 BaCl2溶液,没有明显现象,则原溶液中不含O2

15、-3S ;已知 c(Na+)为 1.0 molL-1,溶液体积为 100 mL,所以 Na+的物质的量为 0.1 mol,根据电荷守恒,O2-42n(C )+n(S )+2n(Si )=20.05 mol+20.05 mol=0.2 moln(Na+)=0.1 mol,因此原溶液O2-3 O2-3 O2-3中一定含有 K+,且其物质的量至少为 0.1 mol,物质的量浓度至少为 1 molL-1。由以上分析得原溶液中一定不存在 Mg2+、Fe 3+、Ba 2+、S ,故 A 正确;C 、S 、Si 均能和 BaCl2溶液产生沉淀,其O2-4 O2-3 O2-3 O2-3中 n(BaCO3+Ba

16、SO3)=0.05 mol,BaCO3摩尔质量小于 BaSO3,n(BaSiO3)=0.05 mol,沉淀的质量至少为:197 gmol-10.05 mol+213 gmol-10.05 mol=20.5 g,故 B 正确;原溶液中滴加过稀盐酸,滤液 C 中一定含有 Cl-,检验滤液 C 不能证明原溶液中是否含有 Cl-,故 C 错误;根据上述分析,原溶液中一定含有 K+,且其浓度至少为 1 molL-1,故 D 正确。12.已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O,当 1 mol 氧化剂参加反应时,被氧化的物质的物质的量

17、为( )A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol答案 B 由 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O 可知,Cu(IO 3)2中 Cu 元素的化合价由+2 价降低为+1 价,I 元素的化合价由+5 价降低为 0,则 Cu(IO3)2为氧化剂,所以 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 1 mol(2-1)+2 mol(5-0)=11 mol,KI 中 I 元素的化合价由-1 价升高为 0,则 KI 为还原剂,被氧化,所以当 1 mol 氧化剂参加反应时,被氧化的物质的物质的量为 11 mol,答案选 B。1

18、3.下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是( )A.向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NaHCO3溶液:Ba 2+OH-+HC BaCO3+H 2OO-3B.将 0.2 molL-1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL-1的 Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al 3+3S +O2-43Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO 4C.向 Mg(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液:Mg 2+2HC +4OH- Mg(OH)2+2C +2H2OO-3 O2-3D.由水电离的 c(OH-)=10-14 molL-1的溶液中:Na +、Al 、S 2-、S 一定不能

19、大量共存O-2 O2-46答案 B 按照“谁少量谁的化学计量数为 1”的原则,向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NaHCO3溶液,反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+2HC BaCO3+C +2H2O,故 A 错误;将 0.2 molL-1的 NH4Al(SO4)2溶O-3 O2-3液与 0.3 molL-1的 Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为 2Al3+3S +3Ba2+6OH- O2-42Al(OH)3+3BaSO 4,故 B 正确;向 Mg(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液,离子方程式为Mg2+2HC +2OH- MgCO3+C +2H2O,故 C 错误;由

20、水电离的 c(OH-)=10-14 molL-1的溶液可能是O-3 O2-3碱性溶液,也可能是酸性溶液,如果是酸性溶液,则 H+与 Al 、S 2-可以发生反应而不能大量共存,如果O-2是碱性溶液则可大量共存,故 D 错误。14.下图为从海带中提取碘的工业生产过程,下列有关说法错误的是( )A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接从海水中提取碘元素B.碱化操作时,加入 NaOH 溶液的原因是在碱性溶液中可溶性有机质可形成沉淀C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D.在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗答案 A 海水中虽然蕴藏着

21、极其丰富的碘元素,但是浓度很小,因此不能直接从海水中提取碘元素,A 项错误;由流程图可知,碱化操作时,加入 NaOH 溶液的原因是在碱性溶液中可溶性有机质可形成有机物沉淀,B 项正确;氧化操作的目的是将 I-氧化成 I2,所以加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等,C 项正确;过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,D 项正确。15.下列有关 Na2O2的说法不正确的是( )A.向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明 Na2O2与 H2O 反应放热且有氧气生成B.Na2O2与 CO2反应时有单质 O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白

22、,涉及的氧化还原反应中,Na 2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊答案 B A 项,可燃物燃烧需要与 O2接触,且温度达到着火点;B 项,反应物中没有单质,不符合置换反应的定义;C 项,Na 2O2与 CO2、H 2O 的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应;D 项,Na 2O2先和水反应生成 O2和NaOH,NaOH 再与 Ca(HCO3)2反应产生沉淀 CaCO3。716.如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成,据此判断下列说法不正确的是(

23、)A.上述反应是置换反应B.上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应证明钠可以从 CuSO4溶液中置换出铜D.加热且无水条件下,Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu答案 C 实验在无水条件下进行,有红色物质生成,说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量,属于置换反应,钠作还原剂,硫酸铜作氧化剂,说明钠比铜活泼,故 A、B 项正确;若钠与 CuSO4溶液混合,则钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜,不会置换出金属铜,故 C 错误;根据以上分析,在无水条件下,Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu,故 D 正确。17.实验室常用 NaNO2与 NH4Cl 两种物质的浓

24、溶液混合共热制取少量 N2。下列关于该反应的说法中不正确的是( )A.该反应产物除 N2外还有 NaCl 和 H2OB.NaNO2是氧化剂,NH 4Cl 是还原剂C.标准状况下每生成 2.24 L N2转移 0.6 mol 电子D.氧化产物和还原产物均为 N2答案 C 根据化学方程式 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O,该反应产物除 N2外还有 NaCl 和 H2O,故 A正确;NaNO 2中 N 元素的化合价由+3 价降低为 0 价,NH 4Cl 中 N 元素的化合价由-3 价升高为 0 价,NaNO 2是氧化剂,NH 4Cl 是还原剂,故 B 正确;由化合价变化可知,每生成

25、 1 mol N2时,转移电子的物质的量为(3-0) mol=3 mol,则每生成 0.1 mol N2时,转移电子的物质的量为 0.3 mol,故 C 错误;该反应中只有 N 元素的化合价发生变化,则生成物中的 N2既是氧化产物又是还原产物,故 D 正确。18.Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物 n(NO2)n(NO)=11时,下列说法错误的是( )A.1 mol Cu2S 参加反应时有 10 mol 电子转移B.参加反应的 n(Cu2S)n(HNO 3)=15C.反应中 Cu2S 作还原剂8D.产物 nCu(NO3

26、)2n(CuSO 4)=11答案 B Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物 n(NO2)n(NO)=11 时,根据得失电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式是 2Cu2S+14HNO3 2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H 2O,1 mol Cu2S 参加反应时有 10 mol 电子转移,A 正确;参加反应的 n(Cu2S)n(HNO3)=214=17,B 错误;在该反应中 Cu2S 失去电子被氧化,所以 Cu2S 作还原剂,C 正确;根据化学方程式可知,反应产生的 Cu(NO3)2、CuSO 4

27、的物质的量之比是 nCu(NO3)2n(CuSO 4)=11,D 正确。19.向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量,观察到有沉淀 CuI 生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2+SO2I2B.在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4C.通入 SO2后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2的漂白性D.滴加 KI 溶液时,每转移 2 mol e-会生成 2 mol CuI 沉淀答案 D 由题干信息可知,向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液时发生反应: ,当转移 2 mo

28、l e-时生成 2 mol CuI 沉淀,故 D 正确;向反应后的混合物中再通入 SO2气体,又发生反应:I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI,该反应中 SO2作还原剂,体现了 SO2的还原性,得到的还原产物是 HI,故B、C 均不正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应中氧化性:Cu 2+I2,反应中 I2将 SO2氧化,说明氧化性:I 2SO2,故 A 不正确。20.往含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入 CO2气体,当通入气体为8.96 L(标准状况)时立即停止。则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入 CO2气

29、体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )答案 C 本题涉及的化学反应有Ba(OH) 2+CO2 BaCO3+H 2O、2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O、BaCO 3+CO2+H2O Ba(HCO3)2、Na 2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3。当未通入 CO2气体时,溶液中的离子为 0.2 mol Na+、0.1 mol Ba 2+、0.4 mol OH -,共 0.7 mol;当通入 2.24 L CO2时,发生反应,9此时溶液中离子为 0.2 mol Na+、0.2 mol OH -,共 0.4 mol;当通入 4.48 L CO2时,发生反应,此时

30、溶液中离子为 0.2 mol Na+、0.1 mol C ,共 0.3 mol;当通入 6.72 L CO2时,发生反应,此时溶液中离O2-3子为 0.2 mol Na+、0.2 mol HC ,共 0.4 mol;当通入 8.96 L CO2时,发生反应,此时溶液中离子为O-30.2 mol Na+、0.1 mol Ba 2+、0.4 mol HC ,共 0.7 mol,故 C 正确。O-321.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图,部分产物已略)。下列说法中正确的是( )A.25 时,NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B.石灰乳与 Cl2的反应中,Cl 2既是氧

31、化剂又是还原剂C.电解 NaCl 溶液的阳极产物为 H2和 NaOHD.图中所示转化反应都是氧化还原反应答案 B A 项,25 时,NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的小,错误;B 项,氯元素的化合价既升高又降低,所以 Cl2既是氧化剂又是还原剂,正确;C 项,电解氯化钠溶液,阳极上发生的反应是氯离子放电生成氯气,错误;D 项,氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应中均没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,错误。22.某同学为检验溶液 A 中是否含有几种常见的离子,进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论

32、是( )A.溶液 A 中一定含有 SO2-4B.溶液 A 中一定含有 NH+4C.溶液 A 中一定含有 Cl-D.溶液 A 中一定含有 Fe3+10答案 B 溶液 A 中加入 Ba(NO3)2溶液和盐酸生成白色沉淀,溶液 A 中可能存在 S 、S 或 Ag+,AO2-4 O2-3错误;因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明溶液 A 中一定含有 N ,B 正确;溶H+4液 B 中加入 AgNO3溶液产生的白色沉淀可能是加入的盐酸引起的,C 错误;加入 KSCN 溶液得到血红色溶液,Fe 3+可能是由溶液 A 中的 Fe2+被氧化得到的,故溶液 A 中不一定含有 Fe3+,D 错误

33、。23.关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是( )选项 溶液 微粒 评价A 8%H2O2水溶液 Fe3+、Mg 2+、S 、Na +O2-4 可以大量共存B室温下 pH=12 的水溶液 N 、Na+、S 、K +O-3 O2-3 N 能将 S 氧化而不能大量共存O-3 O2-3C1 molL-1的 NH4Cl溶液Ba2+、OH -、NH 3H2ONH4Cl 溶液显酸性,NH 3H2O 不能大量共存D NaHSO4水溶液 I-、K +、CH 3COO-、Br -CH3COO-能与 NaHSO4溶液反应,不能大量共存答案 D Fe 3+对 H2O2的分解有催化作用,A 项错误;N 只有在

34、酸性条件下才具有强氧化性,B 项错误;CO-3项中 OH-不能大量共存,原因是 N +OH- NH3H2O,C 项错误;NaHSO 4能完全电离生成 H+,故能发生反H+4应 CH3COO-+H+ CH3COOH,D 项正确。24.已知:将 Cl2通入适量 KOH 溶液,产物中可能有 KCl、KClO、KClO 3,且 的值与温度高低有关。当c(Cl-)c(ClO-)n(KOH)=a mol 时,下列有关说法错误的是( )A.若某温度下,反应后 =11,则溶液中 =c(Cl-)c(ClO-) c(ClO-)c(ClO-3)12B.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol12C.改变温度,产物中

35、 KClO3的最大理论产量为 a mol17D.改变温度,反应中转移电子的物质的量 的范围: a mol a molne-12 ne- 56答案 C A 项,可设溶液为 1 L,n(Cl-)=11 mol,n(ClO-)=1 mol,则反应中 n(得电子)=11 mol,生成 1 mol ClO-时只失电子 1 mol,故应生成 2 mol Cl (失电子 10 mol),即 = ,A 正确。由O-3c(ClO-)c(ClO-3)12KCl、KClO、KClO 3中 n(Cl)=n(K)=n(KOH)=a mol 可推知 n(Cl2)= mol,B 正确。若只发生如下反应a211,KClO 3

36、可达最大理论产量 mol,C 错误。Cl 2通入 KOH 溶液中,可发生a6,当 n(KOH)=a mol 时,转移电子的物质的量范围: a mol(只发生12反应) a mol(只发生反应),D 正确。ne-5625.某无色溶液中可能含有 Na+、N 、Ba 2+、Cu 2+、S 、S 、Cl -、Br -、C 中的若干种。为检H+4 O2-4 O2-3 O2-3验其中含有的离子,进行如下实验:取 10 mL 溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入 CCl4分层,下层为橙红色;分液后,向中上层溶液加入足量 BaCl2和稀盐酸,产生白色沉淀 2.33 g;另取 10 mL 原溶液,加入过量的浓

37、氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下 448 mL 气体。下列关于原溶液的说法正确的是( )A.肯定存在 N 、Cl -、Br -H+4B.S 、S 至少含有一种O2-4 O2-3C.是否存在 Na+需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在 Ba2+、Cu 2+、S 、CO2-3 O2-3答案 B 无色溶液中不存在有色的 Cu2+;根据加入足量氯水无气体产生可知,原溶液中不存在 C ,O2-3再加入 CCl4分层,下层为橙红色,说明存在 Br-;向中上层溶液加入足量 BaCl2和稀盐酸,产生白色沉淀2.33 g,该沉淀为硫酸钡,氯水有强氧化性,可将 S 氧化为 S ,所以原溶液中至少含有 S 、S

38、O2-3 O2-4 O2-4中的一种,则一定不存在 Ba2+;根据可知生成的气体为氨气,其物质的量为 =0.02 mol,说明O2-30.448 L22.4 L/mol原溶液中含有 0.02 mol N ;2.33 g 硫酸钡的物质的量为 =0.01 mol,由于溶液中含有溴离子,H+42.33 g233 g/mol根据电荷守恒可知原溶液中一定含有 Na+,不能确定是否含有 Cl-。综上所述,B 项说法正确。二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26.(4 分)已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 500 mL 6.0 molL-1的 KOH 溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有

39、ClO-0.20 mol、Cl 0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。O-3回答下列问题。(1)所得溶液中 c(Cl-)为 molL -1。 (2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(H 2)= 。 12答案 (1)5.0 (2)154 或 3.751解析 (1)因为 KOH 与混合物恰好完全反应,溶质为 KCl、KClO、KClO 3,根据电荷守恒,n(K +)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(Cl ),代入得 50010-3 L6 molL-1=n(Cl-)+0.20 mol+0.30 mol,解得 n(Cl-)=2.5 mol,则O-3c(C

40、l-)=2.5 mol/50010-3 L=5.0 molL-1;(2)Cl2与 KOH 反应发生氧化还原反应,根据得失电子守恒,n(Cl-)=n(ClO-)1+n(Cl )5,解得 n(Cl-)=1.7 mol,有 HCl 与 KOH 反应生成 n(Cl-)=(2.5-1.7) O-3mol=0.8 mol,因此参加反应的氢气的物质的量为 0.8/2 mol=0.4 mol,根据氯元素守恒,所用氯气的总物质的量为 n(Cl2)=(2.5+0.2+0.3)/2 mol=1.5 mol,因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为1.50.4=154。27.(4 分)已知还原性:I -Fe2+I

41、2,在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 I ,向含溶质为 a mol 的 FeI2溶液中O-3通入 b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。(1)当 a=2b 时,反应后的粒子浓度之比为 c(Fe2+)c(I -)c(Cl -)= 。 (2)若反应后溶液中 I2与 I 的物质的量之比为 11,则反应中转移的电子为 mol(用含 a 的代O-3数式表示)。 答案 (1)111 (2)19a/3解析 还原性强弱顺序为 I-Fe2+I2,所以不断通 Cl2的过程中,依次发生以下氧化还原反应:Cl 2+2I- 2Cl-+I2、Cl 2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-、5Cl 2+I2+6

42、H2O 2I +12H+10Cl-。O-3(1)当 a=2b 时,则碘离子的物质的量为 4b mol,而 b mol Cl2消耗 2b mol 的 I-,生成 2b mol Cl-,所以反应后的粒子的物质的量之比为 n(Fe2+)n(I -)n(Cl -)=2b2b2b=111,因此 c(Fe2+)c(I -)c(Cl-)=111;(2)若反应后溶液中 I2与 I 的物质的量之比为 11,说明亚铁离子完全被氧化,a mol 的 FeI2中 a O-343mol 的碘离子氧化成 a mol 碘单质,另外 a mol 的碘离子氧化成 a mol 碘酸根离子,所以转移电子的物23 23 23质的量为

43、 a mol1+ a mol6+a mol1= a mol。43 23 19328.(6 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下:13已知:3I 2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。(1)分液漏斗使用前需检漏,检漏方法为 。 (2)步骤 X 中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 (3)下列有关步骤 Y 的说法,正确的是 。 A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层C.操作 Z 的名称是过滤 D.NaOH 溶液可以由乙醇代替答案 (1)向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将分液漏斗倒转过来,检查玻璃塞处是否漏水(2)

44、液体分上下两层,下层呈紫红色 (3)ABC解析 (1)分液漏斗使用前需检漏,检漏方法为向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将分液漏斗倒转过来,检查玻璃塞处是否漏水。(2)碘单质易溶于有机溶剂,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以步骤 X 向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后,混合液会分为上下两层,下层为碘的四氯化碳溶液,则下层呈紫红色。(3)反应 3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O 中,需要浓氢氧化钠溶液,所以应控制 NaOH 溶液的浓度和体积,故 A 正确;根据反应 3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O 可知,步骤 Y 将碘转化成离子进入水层,故

45、 B 正确;操作 Z 将碘单质和水分离,由于碘单质不溶于水,可通过过滤操作完成,操作 Z 的名称是过滤,故 C 正确;乙醇易溶于水和四氯化碳,将氢氧化钠换成乙醇,仍然无法分离出碘单质,故 D 错误;故选 ABC。29.(6 分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是 K2CO3、Ba(NO 3)2、NaHSO 4和 K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分实验现象(如图):14据此完成下列问题:(1)写出各溶液中的溶质的化学式。甲: ,乙: ,丁: 。 (2)写出下列反应的离子方程式。甲+乙: 。 沉淀 a+溶液 b: 。 (3)检验物质丙中阳离子的方法为 (写出具体实验操作及现象

46、等)。 答案 (1)NaHSO 4 Ba(NO 3)2 K 2CO3(2)Ba2+S BaSO4 BaCO 3+2H+ Ba2+CO2+H 2OO2-4(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或 K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰处灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子解析 (1)乙分别和甲、丁反应均生成沉淀,则乙是 Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀 a 和沉淀 b 只能是 BaCO3和 BaSO4,沉淀 a 与溶液 b 混合后有气体生成,则沉淀 a 为 BaCO3,丁是 K2CO3溶液,溶液 b 显酸性,则甲是NaHSO4溶液。(2)甲与乙反应的离子方程式是 Ba2+S B

47、aSO4;沉淀 a 与溶液 b 反应的离子方程式是 BaCO3+2H+O2-4Ba2+CO2+H 2O。(3)丙为 K2SO4溶液,检验 K+,用焰色反应,需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。30.(10 分)已知常温下 SO2与 Na2O2之间可能发生两个反应,其中一个为 2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2(记为a),为验证两者到底是发生一个反应还是两个反应,某研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置进行研究。回答下列问题:15(1)SO2与 Na2O2之间可能发生的另一个反应(记为 b)是 。 (2)盛装 Na2SO3的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 。 实验开始时,先

48、打开弹簧夹通入一段时间的 N2,目的是 。 (3)若想通过检验装置 D 中所收集到的气体来判断反应 a 是否发生。请补画出装置 D 中相应的导管。为确保检验结论的可靠性,装置 B 中应盛放的试剂是 ,且需要在装置 C、D 之间添加相应的装置,该装置的作用是 。 (4)假设通过(3)中的操作证明反应 a 发生了,为确定反应 b 也发生了,实验中应持续通入气体至 C 中的现象为 ;然后取适量 C 中的固体 (写出具体操作步骤及现象)。 答案 (1)Na 2O2+SO2 Na2SO4(2)三颈烧瓶 Na 2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H 2O 排出装置内的空气 ,防止其产生干扰(3)

49、无水 CaCl2(或 P2O5) 吸收没有反应的 SO2(4)固体淡黄色完全消失 溶于蒸馏水中,加入足量的盐酸,再加入适量的 BaCl2溶液,得到白色沉淀解析 (1)Na 2O2中 O 元素的化合价为-1 价,Na 2O2既有氧化性又有还原性,反应 a 中只有氧元素的化合价发生变化;SO 2中 S 元素的化合价为+4 价,既有氧化性又有还原性,但主要表现还原性,因此反应 b 应是Na2O2氧化 SO2:Na2O2+SO2 Na2SO4。(2)盛装 Na2SO3的仪器为三颈烧瓶 ,是制取 SO2的装置,其中发生的反应为 H2SO4+Na2SO3 Na2SO4+SO2+H 2O;装置中的空气会干扰实验结果 ,所以实验开始时应通