1、1.(2018，滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ),C,2.(2018，长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( ) A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物3.(2018，襄阳)下列关于催化剂的说法正确的是( ) A.化学反应前后催化剂的质量不变 B.化学反应前后催化剂的性质不变 C.催化剂只能加快化学反应速率 D.没有催化剂化学反应不能发生,A,A,5.下图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、后的说法错误的是( ),D,6.(2017，泰安)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法不正确的是( )A.
2、丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为81 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,C,7.(2018，南通)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、mg、9.2 g。下列说法正确的是( ) A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B.m3.2 C.X的化学式为NO D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为32,B,10.(2018，天津)在反应A3B=2C3D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8 gA与一定量
3、B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为( ) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g,B,12.(2018，温州)二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。,取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。 (1)步骤将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注
4、射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是 。,调整密闭容器内的压强，使得测定结果更准确,(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是。 (3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：,在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大,过氧化氢酶质量过大反应速率加快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱，反应速率突然变慢 。,13.(2017，杭州)在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95
5、6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。(精确到0.1%),14.(2018，台州)某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。,(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。 (2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01),
