2019年中考科学总复习第37讲重要的盐（精讲）课件.ppt

1、第37讲 重要的盐,1.几种重要的盐,2.盐的溶解性 一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都 ；而大多数碳酸盐都 于水；盐酸盐除 不溶，硫酸盐除 不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。,易溶,不溶,AgCl,BaSO4,1.Cl的检验：加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，证明样品中含Cl。例：AgNO3HCl=AgClHNO3。2. 的检验：加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明样品中含有 。例： Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。的检验：向试样中滴加 ，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说

2、明样品中含有 。例：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。,稀盐酸,返回,1.(2017，来宾)下列物质的用途，正确的是( ) A.食盐可作发酵粉 B.石灰石可作建筑材料 C.碳酸氢钠可制玻璃 D.氢氧化钠可改良酸性土壤2.(2018，湖州)现有4种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( ) A. B. C. D.,B,B,3.(2018，衡阳)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.滴加碳酸钠溶液质量为ac

3、克时，溶液中发生反应为CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性,B,4.(2017，义乌)以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。 (1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒 的作用是 。 (2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐 溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液， 过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl， 加过量的BaCl2溶液，能

4、达到目的顺序是 。 A. B. C. (3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 。,引流,C,用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照,5.(2018，广州)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。,6.(2018，杭州)用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：(1)工业处理尾

5、气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是 (选填“盈利”或“亏损”)的。,盈利,(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？(写出计算过程，结果保留1位小数) 解：(2)设需要氢氧化钠质量为x， 2NaOHH2S=Na2S2H2O， 80 34 x 10tx23.5t，,返回,【例1】 (2018，贵阳)实验室有一包白色固体， 其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠 、氢氧化钠中的一种或几种。步骤：取少量白色 固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌， 固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量 稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量

6、变化如图。下列说法正确的是( )A.AB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B.BC段对应溶液pH逐渐变大 C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠,C,1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中 逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与 滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图 所示。下列说法正确的是( )A.滴至a克时，溶液中反应为CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 B.滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C.滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.滴至d克时，溶液呈中性,C

7、,【例2】 (2018，青岛)一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： (1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 (3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是( )A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D.杂质中肯定含有氯化

8、钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾,D,2.(2017，泰安)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验，下列判断正确的是( )A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C.原溶液中的杂质只有氯化钙 D.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成,D,3.(2018，济宁)不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2,C,