2020版高考化学复习学科素养专项提升4常见气体的实验室制备与检验课件苏教版.pptx

1、(四) 常见气体的实验室制备与检验,常见气体的制备是高中化学实验中重要的组成部分,通过气体的制备实验能有效提升学生的化学核心素养。 核心素养的认知与形成 核心素养1:变化观念与平衡思想 气体制备与性质实验中,常出现实际的实验现象与预测的实验现象或理论知识不相符的情况,这其中就蕴含着“变化观念”的哲理。学习中要善于抓住这种现象,积极思考、提问、讨论、分析与总结。 核心素养2:科学探究与创新意识 气体制备与性质实验中,参与实验设计和探究,是满足研究和创造需求,发展科学探究能力和创新意识的核心所在。在具体的实验中,要善于发现和提出有探究价值的问题,设计并优化实验方案,完成实验操作。能对观察记录的实验

2、信息进行加工并获得结论;要善于在合作中分享实验探究的成果,不断完善与改进实验探究的设想,养成独立思考、敢于质疑的学习习惯。,核心素养3:证据推理与模型认知 气体制备与性质实验中,能让学生学会通过观察、实验等手段收集证据,基于事实和证据说明化学现象的本质;学会运用事实证据、物质的性质和化学变化的规律,对有关物质的性质和变化的实际问题作出有理有据的分析与说明;学会运用分析、推理等方法去认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,解释化学现象,揭示现象的本质和规律。 核心素养4:科学态度与社会责任 所谓的社会责任,就是要培养学生具有终身学习的意识和严谨求实的科学态度;具有关注与化学有关的社会热点问

3、题的能力;具有环境保护、合理开发、持续发展、绿色化学的观念;具有热爱化学与赞赏化学对社会发展的重大贡献,且勇于承担责任的精神。 气体制备与性质实验中,要尊重实验事实,要有严谨求实的科学态度;合理使用化学药品,设计微型化、经济型和环保型的实验方案,并养成节约药品的习惯和环保意识。,1.气体实验装置的设计 (1)装置顺序:制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置。 (2)安装顺序:由下向上,由左向右。 (3)操作顺序:装配仪器检验气密性加入药品进行实验。 2.气体发生装置的类型 (1)设计原则:根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。,(2)装置基本类型:,(3)几种气体制备的

4、反应原理。,(4)装置气密性的检验。 把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借助手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯微热),容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手(酒精灯)拿开,过一会,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气。 启普发生器:关闭活塞后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于容器内的水面,停止加水后,漏斗中与容器中的液面差保持不再变化,说明启普发生器不漏气。,3.气体的净化、干燥及其所用装置 (1)杂质产生的原因:反应过程中有挥发性物质,如用盐酸制取的气体中一般有HCl;从溶液中冒出的气体中含有水蒸气。副反应或杂质参加反应而引入杂质,如制取的乙烯中含SO2;制取的

5、乙炔中含H2S等。 (2)除杂装置基本类型:根据净化药品的状态及条件来设计。,(3)气体的净化剂的选择。 选择气体吸收剂的依据:主要考虑气体的性质和杂质的性质差异,同时也要考虑吸收效果。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。一般情况下:易溶于水的气体杂质可用水来吸收;酸性杂质可用碱性物质吸收;碱性杂质可用酸性物质吸收;水分可用干燥剂来吸收;能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。 选用吸收剂的原则:只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应。不能引入新的杂质。在密闭装置中进行,要保持装置气体畅通。,(4)气体干燥剂的类型及适用对象。 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:

6、酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH等。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。 中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性气体,如O2、H2、CH4等。 在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl28NH3),不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、

7、HBr、HI等气体。,(5)气体净化与干燥装置的连接次序。 洗气装置总是进气管插入接近瓶底,出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进气,小口出气。 一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则要先除杂后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃),使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收;尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收;尾气CO可用点燃的方法将其转化为CO2气体。,4.收集装置 (1)收集的方法:根据气体的溶解性或密度确定收集的方法。 易溶于水或与水反应的气体:用向上(或下)排空气法

8、。 与空气成分反应或与空气密度相近的气体:排水(液)法。 两种方法皆可用时,排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥,用排空气法或排非水溶剂法。,(2)装置基本类型:,5.尾气处理装置及安全装置 尾气的处理方法:直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理。 处理装置: (1)直接吸收。,(2)防止倒吸装置的设计。 在某些实验中,由于吸收液的倒吸,会对实验产生不良的影响,如玻璃仪器的炸裂,反应试剂的污染等,因此,在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用的措施有: a切断装置; b设置防护装置。 常见防倒吸装置:,(3)防污染安全装置:燃烧处理或用袋装,6.排水量气装置,

9、7.常见气体的检验方法,-27-,典例(2018北京理综,28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略),A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有 。,-28-,(2)探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,

10、经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:,.由方案中溶液变红可知a中含有 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由 产生(用方程式表示)。 .方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。,-29-,解析 (1)装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8H2O;装置B的目的是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体;氯气还可能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水;,-30-,-31-,答案 (1)2KM

11、nO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,-32-,1,2,3,1.(2019安徽合肥调研)过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。 (1)某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙,按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号,装置可重复使用);实验步骤如下:检验装置的气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后,停止通入气体;拆除装置,取出产物。实验步骤的操作目的是 。,-33-,1,2,3,仪器C的名称 ;反应结束后,经 (填操作名称)、洗涤、

12、低温烘干可获得CaO28H2O。 装置A中发生反应的化学方程式为 ;装置B中用冰水浴控制温度,其可能的原因是 。,-34-,1,2,3,测定产品中CaO28H2O的含量的实验步骤如下: 步骤一:准确称取a g产品放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 molL-1的硫酸,充分反应。 步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴 (作指示剂)。 步骤三:逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。则CaO28H2O的质量分数为 (用含字母的式子表示)。,-35-,1,2,3

13、,答案 (1)cedabe或cedbae 防止倒吸 (2)分液漏斗 过滤 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O 温度低可减少过氧化氢分解,提高过氧化氢的利用率(或反应放热,温度低有利于提高产率) 淀粉溶液 (108cV10-3)/a100%,-36-,1,2,3,解析 (1)制备过氧化钙时,用双氧水制备氧气,钙属于极活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的氧气中会混有水蒸气,所以在与钙化合之前需要干燥,选用试剂是浓硫酸;同时为防止空气中的水蒸气进入反应装置,最后还需要连接装有浓硫酸的洗气瓶,所以正确的顺序为cedabe或cedbae;实验结束时为防止浓硫酸进

14、入装置,还要继续通氧气直到装置冷却,所以实验步骤的操作目的是防止倒吸;(2)根据图中仪器可知,仪器C的名称为分液漏斗;反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O;装置A中利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O;装置B中用冰水浴控制温度,其可能原因是温度低可减少过氧化氢分解,提高过氧化氢的利用率(或反应放热,温度低有利于提高产率);利用淀粉遇碘变蓝的原理,选择的指示剂为淀粉溶液;根据电子转移守恒关系可知:,-37-,1,2,3,-38-,1,2,3,2.(2019河北衡水中学二模)Cl2常用作自来水消毒剂,

15、Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题:,-39-,1,2,3,(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性,则该反应的化学方程式为 。 (2)当B装置中反应转移0.08 mol电子时,则消耗的Na2O2固体的质量为 。 (3)反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列方法是常见方法之一。 方法一:2NaClO3+4HCl=2Cl

16、O2+Cl2+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时,得到的还原产物为 mol。 方法二:实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备ClO2。,-40-,1,2,3,有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。C装置的作用为 。 B中反应产物有ClO2、CO2等,发生氧化反应的过程为: (用化学式表示)。 写出装置D中除去Mn2+(已知Mn2+转化为MnO2)的离子方程式:。,-41-,1,2,3,-42-,1,2,3,-43-,1,2,3,(4)方法一:根据2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O反应可知,

17、NaClO3中+5价氯被还原到+4价,NaClO3作氧化剂,HCl中-1价氯被氧化到0价,HCl作还原剂;因此还原产物为ClO2;根据2ClO22e-关系,当有0.4 mol电子发生转移时,得到的还原产物为0.4 mol。方法二:根据C装置进气管、出气管都较短可以知其作用是为安全瓶,防止倒吸。用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClO3制备ClO2反应产物有二氧化氯、二氧化碳,草酸被氧化为二氧化碳,氯酸钾被还原为ClO2,则发生氧化反应的过程为H2C2O4CO2。二氧化氯具有强的氧化性,能够氧化二价锰离子生成二氧化锰,本身被还原为氯离子,离子方程式:2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl

18、-+12H+。,-44-,1,2,3,3.(2019湖北宜昌一模)某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。回答下列问题。,已知:Ca3N2、CaH2都可以与水反应。,-45-,1,2,3,(1)启普发生器中发生的化学反应方程式是 。利用该装置制取气体的优点是 。 (2)实验中,先通入氢气,然后 ,再加热。 (3)装置连接顺序为a h(某些装置可以重复使用)。其中干燥管的作用是干燥氢气、 。 (4)H2与Ca3N2反应制取CaH2随着温度不同,生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液,滴加酚酞显红色,则制取CaH2的化学方程式为 。 (5)反应后,设计实验证明试管中的固体有CaH2:

19、 。,-46-,1,2,3,答案 (1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 可随时控制反应的发生和停止 (2)检验氢气纯度 (3)cbgfdegf 防止Ca3N2和CaH2水解 (4)6H2+Ca3N2 3CaH2+2NH3 (5)灼烧固体,若有水珠生成,则含有固体CaH2,-47-,1,2,3,解析 (1)用启普发生器制备氢气,其中发生的化学反应方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2。利用该装置制取气体的优点是可随时控制反应的发生和停止。(2)由于氢气是可燃性气体,需要验纯,则实验中,先通入氢气,然后检验氢气的纯度,再加热。(3)根据以上分析可知装置连接顺序为a-c-b-g-f-d-e-g-f-h,其中干燥管的作用是干燥氢气,防止Ca3N2和CaH2水解。(4)若取集气瓶中的水溶液,滴加酚酞显红色,说明生成物是氨气,则制取CaH2的化学方程式为6H2+Ca3N2 3CaH2+2NH3。(5)CaH2中含有氢元素,灼烧固体时会产生水,所以反应后证明试管中固体有CaH2的实验方法是灼烧固体,若有水珠生成,则说明含有固体CaH2。,