（山西专用版）2020版高考化学大一轮复习专题二第2讲离子反应课件.pptx

1、第2讲 离子反应,考点一 电解质的分类和电离,考点二 离子方程式的书写及正误判断,总纲目录,考点三 离子共存,高考真题演练,考点一 电解质的分类和电离,1.电解质的分类,2.电解质的电离 (1)电离 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 自由移动 的离子的过 程。,(2)电离方程式,3.电解质电离与导电的关系,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ( ) (2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ) (3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯 气是非电解质 ( ) (4)H2SO4是强电解质,故浓

2、硫酸具有很强的导电性 ( ) (5)BaSO4难溶于水,故BaSO4是非电解质 ( ) (6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 ( ),(7)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ) (8)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ( ) (9)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ) (10)CH4、CH3CH2OH、CH3COOH都是非电解质 ( ),2.今有15种物质:Fe 稀硝酸 HNO3 液氨 SO2 空气 NaCl BaSO4 Na2CO3 乙醇 Al2O3石墨 NaOH 氨水 Na2O2。 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应

3、的位 置。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),题组一 电解质及其电离,1.(2018山东青岛模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是 ( A ),解析 B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4为强电解质。,2.(2019河北石家庄模拟)下列物质在指定条件下电离方程式书写正确 的是 ( D ) A.Na2CO3溶于水 Na2CO3 N +C B.Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3 H+Al +H2O C.NaHS溶于水后HS-的电离 HS-+H2O H2S+OH- D.NaHSO4加热熔化

4、 NaHSO4 Na+HS,解析 A项,应为Na2CO3 2Na+C ;B项,应用可逆符号;C项是 HS-的水解方程式。,3.写出下列物质的电离方程式。 (1)H2SO4: ; (2)H2SO3: ; (3)HF: ; (4)Ca(OH)2: ; (5)Mg(OH)2: ; (6)CH3COOH: ; (7)NaHS(溶于水): ;,(8)Ca(HSO4)2(溶于水): ; (9)Al2O3(熔融): ; (10)KAl(SO4)2: 。,答案 (1)H2SO4 2H+S (2)H2SO3 H+HS 、HS H+S (3)HF H+F- (4)Ca(OH)2 Ca2+2OH- (5)Mg(OH

5、)2 Mg2+2OH- (6)CH3COOH H+CH3COO- (7)NaHS Na+HS-、HS- H+S2- (8)Ca(HSO4)2 Ca2+2H+2S,(9)Al2O3 2Al3+3O2- (10)KAl(SO4)2 K+Al3+2S,规律方法 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总数。,题组二 溶液导电性变化分析,4.今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题 目后面括号中。,(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物

6、质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ( ) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量 ( ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HBr ( ),(4)向氨水中通入HCl直至过量 ( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ( ) (6)向饱和石灰水中不断通入SO2 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列 分析不正确的是 ( )A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含

7、有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案 C 解析 本题考查溶液混合时酸碱性的判断、溶液的导电能力判 断。两个过程涉及的反应有:Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O,: Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O,:NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O。从反应知,当氢氧化钡和硫酸恰好反应完全时,溶液的 导电能力最弱,故曲线表示滴加硫酸的变化曲线,A正确。反应至b点 时等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢钠恰好完全反应,B正确。曲线c 点溶液中溶质为硫酸,溶液呈酸性,曲线c点溶液中溶质为NaOH和Na2 SO4,溶液呈碱性,故两溶液中不可能含有相同量的

8、OH-,C错误。a点对应,的“溶液”为水,d点对应的溶液为Na2SO4溶液,均显中性,D正确。,技法总结 金属导电与电解质溶液导电的原因 (1)金属能导电是因为自由电子在电场作用下定向移动,温度升高,金属 阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。 (2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶 液导电能力的强弱,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电 荷数,和电解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升高时, 弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强。,考点二 离子方程式的书写及正误判断,1.离子反应 (1)定义:有 离子参加 或有

9、离子生成 的反应。 (2)类型:,2.离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例),(2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型 的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的 离子方程式都可用 H+OH- H2O 来表示。 注意 盐类水解的离子方程式用“ ”而不用“ ”。 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。 在写离子方程式时,HC 、HS-、HS 等弱酸的酸式盐不能拆开写, 而HS 可以拆写。 四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。,1.(1)在稀硫酸中分别加入下列物质,能发

10、生反应的请写出有关反应的离 子方程式。 加入BaCl2溶液: , 加入CH3COONa溶液: , 加入Na2CO3溶液: , 加入Zn粒: , 加入NaOH溶液: 。,(2)中,混合后溶液中S 的物质的量减少的是 (填 序号,下同);H+的物质的量减少的是 。,答案 (1)Ba2+S BaSO4 CH3COO-+H+ CH3COOH C +2H+ CO2+H2O Zn+2H+ Zn2+H2 H+OH- H2O (2) ,2.向0.1 molL-1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液。 (1)当S 恰好完全沉淀时的离子方程式: 。 (2)当溶液呈中性时的离子方程式:

11、 。,答案 (1)H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O (2)2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,题组一 离子方程式的书写,1.写出下列典型反应的离子方程式: (1)氯化铝溶液中加入过量氨水: 。 (2)小苏打与乙酸溶液混合: 。 (3)澄清石灰水中加入盐酸: 。 (4)Cl2通入水中: 。,(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2: 。 (6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液: 。 (7)NaHCO2溶液与稀盐酸混合: 。 (8)FeCl3溶液与Cu反应: 。 (9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: 。,(10)Fe2O3溶于HI溶液中: 。 (11)

12、FeO溶于稀HNO3中: 。 (12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中: 。,答案 (1)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N (2)HC +CH3COOH CH3COO-+CO2+H2O (3)OH-+H+ H2O (4)Cl2+H2O H+Cl-+HClO (5)4H+2Cl-+MnO2 Cl2+2H2O+Mn2+ (6)Ca(OH)2+C CaCO3+2OH- (7)HC +H+ H2O+CO2 (8)2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,(9)Ba2+2OH-+2N +S BaSO4+2NH3H2O (10)Fe2O3+6H+2I- 2Fe2+I2+3H2O (11)3FeO+10H+N

13、3Fe3+NO+5H2O (12)3Fe3O4+28H+N 9Fe3+NO+14H2O,2.写出下列与量有关的反应的离子方程式: (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中: CO2少量: ; CO2过量: 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应: 盐酸少量: ; 盐酸过量: 。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:,NaOH溶液少量: ; NaOH溶液过量: 。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应: 盐酸少量: ; 盐酸过量: 。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中: CO2少量: ; CO2过

14、量: 。,(6)Fe与稀硝酸反应: Fe少量: ; Fe过量: 。 (7)FeI2溶液与Cl2反应: Cl2少量: ; Cl2过量: 。 (8)将Fe(NO3)3溶液与HI混合: HI少量: ;,HI过量: 。 (9)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合: NaOH少量: ; NaOH过量: 。 (10)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应: nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=11 。 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=12: 。,nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=13: 。 (11)向含有H+、Al3+、N 的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应

15、的 离子方程式依次为:;。,答案 (1)CO2+Ca2+2OH- CaCO3+H2O CO2+OH- HC (2)C +H+ HC C +2H+ H2O+CO2 (3)Al3+3OH- Al(OH)3 Al3+4OH- Al +2H2O (4)Al +H+H2O Al(OH)3 Al +4H+ Al3+2H2O (5)2Al +CO2+3H2O 2Al(OH)3+C Al +CO2+2H2O Al (OH)3+HC (6)Fe+N +4H+ Fe3+NO+2H2O 3Fe+2N +8H+ 3Fe2+2NO +4H2O,(7)2I-+Cl2 2Cl-+I2 2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+

16、2I2+6Cl- (8)8H+2N +6I- 4H2O+3I2+2NO Fe3+12H+3N +10I- Fe2+ +5I2+6H2O+3NO (9)HC +OH-+Ca2+ CaCO3+H2O 2HC +2OH-+Ca2+ CaCO3 +C +2H2O (10)2Al3+3S +3Ba2+6OH- 3BaSO4+2Al(OH)3 N +Al3+2S +2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O N +Al3+2S +2Ba2+5OH- 2BaSO4+NH3H2O+Al +2H2O,(11)H+OH- H2O Al3+3OH- Al(OH)3 N +OH- NH3H2O A

17、l(OH)3+OH- Al +2H2O,题后悟道 与量有关的离子方程式的种类与书写思路 (1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量时Fe2+首先反应,Cl2过量时 Fe2+和Br-均反应;向FeI2溶液中通入氯气,氯气少量时I-首先反应,Cl2过量 时Fe2+和I-均反应。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先HC 与OH- 发生中和反应,然后是N 与OH-反应。 (2)配比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应 的书写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写:,题组二 离子方程式的正误

18、判断,3.(2018河南洛阳第一次统考)下列离子方程式书写正确的是 ( D ) A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 B.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,解析 用醋酸除去水垢,碳酸钙和醋酸都需要写成化学式,正确的离 子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-,A项 错误;铜作电极电解饱和食盐水,阳极上的铜为活性电极,铜放电,正确的 电极反应式为

19、Cu+2H2O H2+Cu(OH)2,B项错误;FeBr2溶液中通入 过量Cl2,溴离子完全反应,正确的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3 +2Br2+6Cl-,C项错误;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜的离子方程式 为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,D项正确。,4.(2018晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是 ( B ) A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+2OH- Si +H2O B.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O H2CO3 H+HC C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2

20、H2O D.在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊:Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3N,解析 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,是因为氢氧 化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,A项正确;酸雨的pH小于5. 6,是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的,B项错误;澄清石灰水中加入 过量小苏打溶液,小苏打过量,以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为:Ca2+ +2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O,C项正确;氨水与氯化铝反应 生成氢氧化铝,过量的氨水不会和氢氧化铝反应,所以在AlCl3溶液中加 入过量氨水仍有浑浊,D项正确。,5.(2018湖南五市十校教研教改共同

21、体联考)下列离子方程式正确的是 ( A ) A.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ B.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+H2O+4H+ C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3:2Al +CO2+3H2O 2 Al(OH)3+C D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H+5H2C2O4+2Mn 10,CO2+2Mn2+8H2O,解析 用惰性电极电解硫酸铜溶液,反应的离子方程式为2Cu2+2H2 O 2Cu+O2+4H+,A项正确;在强碱溶液中NaClO与

22、Fe(OH)3反应生 成Na2FeO4,反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl- +5H2O,B项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3,反应的离 子方程式为Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC ,C项错误;KMnO4具 有强氧化性,会氧化浓盐酸,故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液,D项错 误。,思维建模 离子方程式正误判断的一般思路,考点三 离子共存,1.离子共存的条件 几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间 不反应 ;若离 子之间能 发生反应 ,则不能大量共存。,2.分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的四种有颜色的

23、离子 Mn (紫红色)、 Cu2+ (蓝色)、 Fe3+ (棕黄色)、 Fe2+ (浅绿色)。 (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 a.pH=1的溶液(常温下); b.使pH试纸变 红 的溶液; c.使甲基橙呈 红色 的溶液;,d.与镁粉反应放出 氢气 的溶液; e.c(OH-)=110-14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 a.pH=14的溶液(常温下); b.使pH试纸变 蓝 的溶液; c.使酚酞试液变 红 的溶液; d.c(H+)=110-14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述,a.与铝粉反应放出 氢气 的溶液;

24、 b.由水电离出的c(OH-)=110-12 mol/L的溶液(常温下); c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。,3.判断离子能否大量共存的“四个要点” (1)一色溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子。 (2)二性溶液的酸碱性: a.在强酸性溶液中,OH-及 弱酸根 离子(如C 、S 、S2-、CH3 COO-等)均不能大量存在; b.在强碱性溶液中,H+及 弱碱 阳离子(如N 、Al3+、Mg2+、Fe3+ 等)均不能大量存在; c.弱酸的 酸式酸根 离子(如HC 、HS 、HS-等)在强酸性和强,碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊三种特殊情况: a.Al 与HC 不能大量共存,发

25、生反应的离子方程式为 Al + HC +H2O Al(OH)3+C 。 b.“N +H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S 等具有还原性 的离子发生 氧化还原 反应而不能大量共存。 c.N 与CH3COO-、C ,Mg2+与HC 等组合中,虽然两种离子都能水 解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共,存。 (4)四反应四种反应类型: a.复分解反应,如Ba2+与S 、N 与OH-、H+与CH3COO-等不能大量共 存。 b.氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N (H+)与Fe2+等不能大量共存。 c.相互促进的水解反应:如Al3+与C 、HC 、Al

26、等不能大量共存。 d.配合反应:如Fe3+与SCN-等不能大量共存。,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)c(H+)=0.1 molL-1的溶液中可能大量存在Na+、N 、S 、S2 ( ) (2)使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在Cu2+、N 、Fe3+、S ( ) (3)与铝粉反应放出H2的无色溶液中可能大量存在N 、Fe2+、Na+、S ( ) (4)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在S 、C 、Na+、K+ ( ),(5)常温下 =110-12的溶液中可能大量存在K+、Al 、C 、Na+( ) (6)酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Al3+、N 、S ( )

27、 (7)使甲基橙变红色的溶液中可能大量存在Mg2+、K+、S 、S ( ) (8)0.1 molL-1的Na2CO3溶液中可能大量存在Al3+、S 、Cl-、K+ ( ),2.【深度思考】 (1)OH-与N 不能大量共存是因为反应生成 ;OH-与Fe2+、Fe3+、 Cu2+、Zn2+、Mg2+、Cr3+不能大量共存,是因为反应生成 ;OH- 与HC 、HS-、HS 、HP 不能大量共存是因为分别生成 和H2O。 (2)H+不能与C (HC )、S2-(HS-)、S (HS )、ClO-、F-、CH3COO- 大量共存是因为生成 ;H+与Si 不能大量共 存是因为生成 沉淀;H+与Al 不能大

28、量共存是因为生成,。 (3)C 不能和Ba2+、Ca2+大量共存是因为生成 ;C 与Fe3+、Al 3+不能大量共存是因为 。 (4)S 与Ba2+不能大量共存主要是因为生成 沉淀;S 与Al3+ 不能大量共存是因为 ;S 与Mn (H+)、N (H+)、Fe3+不能大量共存是因为 。,答案 (1)NH3H2O 沉淀 C 、S2-、S 、P (2)弱电解质或弱离子 H2SiO3 Al(OH)3或Al3+ (3)沉淀 相互促进水解生成沉淀和气体 (4)BaSO3 相互促进水解生成沉淀和气体 S 被氧化,题组一 无限制条件的离子共存的判断,1.(2019陕西汉中质检)下列各组离子中,一定能够大量共

29、存的是 ( D ) A.Na+、Al3+、Cl-、C B.Fe2+、H+、S 、N C.K+、Fe3+、N 、SCN- D.Mg2+、N 、Cl-、S,解析 Al3+和C 相互促进水解生成Al(OH)3和CO2,不能大量共存, A错误;酸性条件下,N 具有强氧化性,能够氧化Fe2+,B错误;Fe3+和SCN- 会发生反应生成配合物而不能大量共存,C错误。,2.(2019湖北八校联考)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或 滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 ( B ),解析 A项,由于SO2少量,ClO-相对过量,反应生成的H+会与过量的 ClO-结合成HClO,所以正确的离

30、子方程式应是SO2+3ClO-+H2O S +Cl-+2HClO;C项,N 、Fe3+与Al 因发生相互促进的水解反应而不能 大量共存;D项,HC 与Al 不能大量共存,二者可发生反应:HC +Al+H2O Al(OH)3+C 。,技法总结 常见离子的性质归纳,题组二 有限制条件的离子共存的判断,3.(2018山东、安徽名校大联考)在c(Ca2+)=0.1 molL-1的新制漂白粉的溶 液中,下列各组离子能大量共存的是 ( C ) A.Na+、K+、C 、N B.Na+、K+、S 、OH- C.K+、Na+、N 、CH3COO- D.H+、N 、N 、S,解析 在c(Ca2+)=0.1 mol

31、L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl- 和ClO-。Ca2+与C 能够反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A项错误; ClO-能够将S 氧化,不能大量共存,B项错误;K+、Na+、N 、CH3COO -与Ca2+、Cl-和ClO-都不反应,能够大量共存,C项正确;Ca2+与S 能够反 应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存,D项错误。,4.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是 ( B ) A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N 、S C.0.1 mo

32、lL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S 、HC,解析 A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可 以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与 所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3 COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中 的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应生成H2O和 C 而不能大量共存,错误。,5.(2018安徽黄山一模)常温下,下列各组离子在给定条件下

33、一定能大量 共存的是 ( A ) A.滴加甲基橙显红色的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、N B.加入KSCN显血红色的溶液中:Na+、Mg2+、S 、HC C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、N 、HC D.由水电离出的c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中:N 、Mg2+、N 、S,解析 滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性,在酸性条件下Ba2+、K+、 Cl-、N 能大量共存,A项正确;加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+, Fe3+与HC 相互促进水解而不能大量共存,B项错误;c(OH-)/c(H+)=1012 的溶液呈碱性,OH-与HC 反应生成C 和

34、H2O,C项错误;常温下,由水 电离出的c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液呈酸性或碱性,碱性条件下N 、Mg2+都能与OH-反应,D项错误。,题后悟道 判断离子共存的常见“陷阱”,高考真题演练,1.写出下列反应的离子方程式: (1)(2018课标)利用金属锌作还原剂,将氯化铬(CrCl3)还原为氯化亚铬 (CrCl2)的离子方程式: 。 (2)(2018课标)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,反应的离子方程式为 。 (3)(2017江苏单科)铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)加入 NaOH溶液,“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。,(4)(2017海南单

35、科)碳酸钠俗称 ,可作为碱使用的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)(2017课标)钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂 质),钛铁矿用盐酸“酸浸”后,钛主要以TiOC 形式存在,写出相应反应 的离子方程式: 。 (6)(2017北京理综)向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入 过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。针对“溶液 呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据,的原理是 (用离子方程式表示)。 (7)(2016课标)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (8)(2016课标)Cr

36、和Cr2 在溶液中可相互转化,在酸性条件下,Cr可转化成Cr2 ,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应: 。 (9)(2016课标)用硫酸“酸浸”时,V2O5转化为V ,反应的离子方程式 为 。,(10)(2016江苏单科)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方 程式为 。,答案 (1)2n+2Cr3+ 2n2+2Cr2+ (2)Cd2+Zn Cd+2n2+ (3)Al2O3+2OH- 2Al +H2O (4)纯碱或苏打 C +H2O HC +OH- (5)FeTiO3+4H+4Cl- Fe2+TiOC +2H2O (6)2Fe3+Fe 3Fe2+ (7)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- (8)2Cr +2H+ Cr2 +H2O,(9)V2O5+2H+ 2V +H2O (10)2SO2+C +H2O 2HS +CO2,