（浙江专用）2018_2019版高中化学专题6物质的定量分析课题一食醋总酸含量的测定课件苏教版选修6.pptx

1、课题一 食醋总酸含量的测定,【学考报告】,一、知识预备 1.食醋的总酸含量及其测定,醋酸,食醋的酸味主要来自其中的_等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的_。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。 利用_法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的_，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是_。,酸度,滴定分析,体积,NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O,2.酸碱中和滴定过程中的pH的变化,用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定0.100 0 molL1 CH3COOH溶液

2、（20.00 mL）时，滴定过程中溶液pH的变化情况： 在滴定开始时，pH_。当加入的NaOH溶液的体积由19.98 mL（非常接近完全反应）增加到20.02 mL时（约1滴），pH出现_，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为_。根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂（如_）作为本实验的指示剂。,升高缓慢,突变,滴定突跃,酚酞,3.酸碱中和滴定指示剂的选择,原则：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此 （1）强酸强碱相互滴定，可选用_或_。 （2）若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（如_）；若反应生成强碱

3、弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（如_）。 （3）石蕊溶液因颜色变化不明显（紫色与蓝色不易辨别），且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。 （4）常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，一般用_滴。,甲基橙,酚酞,甲基橙,酚酞,23,思考1：何为滴定终点？如何根据指示剂的颜色变化判断滴定终点？,提示 把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。通常根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点，即滴入最后一滴标准液，溶液变色后，半分钟内不复原。,二、课题方案设计 1.配制待测食醋溶液,用25 mL_吸取市售食醋25.00 mL，置于250

4、mL_中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。,2.把滴定样品溶液装入酸式滴定管,将酸式滴定管洗净后，每次用34 mL待测食醋溶液润洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上（活塞把向右），轻轻转动活塞，放出少量酸液，使_，并使液面达到_。静置12 min，读取刻度数据（应读到小数点后面_数字），记录为待测食醋体积的初读数。,移液管,容量瓶,尖嘴内充满酸液,“0”刻度或“0”刻度以下,两位,3.把标准NaOH溶液装入碱式滴定管,将碱式滴定管洗净后，每次用34 mL NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，用如图所示的方法排除_的气泡后，使液面位于_。

5、静置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。,橡皮管内,“0”刻度或“0”刻度以下,4.取待测食醋溶液,从酸式滴定管中放出V mL（V值在25.00左右）待测食醋到洗净的_中，加23滴_溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。,5.用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液,将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边_锥形瓶。将要到达终点时应_加入碱液的速度，当溶液的颜色_，即达到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的刻度数据，记录为NaOH标准溶液体积的终读数。,锥形瓶,酚酞,摇动,减慢,变为

6、粉红色且在半分钟内不褪色,6.数据处理,依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质量 m（CH3COOH）_， 则100 mL食醋中所含醋酸的质量为： m（CH3COOH） _ ， 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中的总酸含量的平均值。,c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）,思考2：酸碱恰好中和反应时就是滴定终点吗？此时溶液一定显中性吗？ 提示 滴定终点是指酸碱中和反应时指示剂颜色恰好变化的点，不一定就是酸碱恰好中和时的点（但在误差允许范围之内），此时溶液不一定显中性，如NaOH与CH3COOH恰好中和时溶液显碱性。,点拨一、滴定管和移液管的使用 1.滴定管及其使用,（1）滴

7、定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，滴定管的最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL（如20.18 mL，最后一位是估计值）。 （2）中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。,（3）中和滴定中有关仪器的洗涤。滴定管在使用前经检查不漏水后要进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗）再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗23次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。 （4）要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有

8、一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加试剂。,2.移液管的使用,移液管是准确量取一定体积液体的量具。吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管（管尖残留的液体不要吹出，管上注明需吹出的例外）。移液管使用完毕后，应立即洗净，放在移液管架上。,点拨二、中和滴定实验注意事项 1.用NaOH溶液滴定

9、时，实际测出的是总酸量。分析结果用含量最多的醋酸表示。 2.由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常选用酚酞为指示剂，滴至溶液呈粉红色且30 s内不褪色，表明滴定达终点。 3.最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋，需用蒸馏水稀释5倍以上，直到溶液颜色变得很浅、无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深，则此品牌食醋不适于用酸碱指示剂滴定法测定酸含量。 4.为了减小随机误差，应适当增加平行测定次数，通常平行测定三次。 5.在一组测定数据中，若某个实验数据与其他数据相差较大，这一数据称为异常值，一般将其舍弃。为了保证测定结果的准

10、确度，应重新滴定一次。,点拨三、中和滴定中常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）,特别提醒 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。,典例剖析,某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1）配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和

11、。,（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：,则该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留小数点后四位）,实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25 时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：,回答下列问题： （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。 （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。,实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_

12、 _。,解析 实验一：（2）首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol/L。 实验二：（1）孤立的看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L及0.001 0 mol/L的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。 （2）以0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L醋酸为例，设0.100 0 mol/L的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两

13、溶液中H的物质的量分别为102.80 mol、102.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。 实验三：将相同浓度的醋酸放在不同的温度环境中，然后测其pH即可。,答案 实验一：（1）胶头滴管 250 mL容量瓶 （2）0.200 0 molL1 实验二：（1）0.010 0 molL1醋酸溶液的pH大于2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1） （2）增大 实验三：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH,跟踪训练,某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度： 取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液（足量），滴入指示剂23滴。 取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 试回答下列问题： （1）步骤加入的指示剂是_。 （2）步骤应使用 式滴定管。,（3）步骤当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。 （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应 （“偏大”、“偏小”或“相等”）。,答案 （1）淀粉溶液 （2）碱 （3）蓝 无 0.01 molL1 （4）偏小,