（课标通用版）2020版高考化学大一轮复习专题一第2讲物质的量浓度及其溶液配制课件.pptx

1、第2讲 物质的量浓度及其溶液配制,考点一 溶液浓度表示方法和有关计算,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,总纲目录,考点三 化学计算的常用方法,高考真题演练,考点一 溶液浓度表示方法和有关计算,1.物质的量浓度和溶质的质量分数,2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下) c=,注意 c为溶质的物质的量浓度,单位为molL-1;为溶液密度,单位 为gcm-3;为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为gmol-1。,3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算 (1)溶液稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m11=m22。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 c1V

2、1=c2V2 。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同种溶质的溶液混合 a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即: c1V1+c2V2=c混V混 , 其中V混= 。,b.混合前后溶质的质量保持不变,即 m11+m22=(m1+m2)混 。 (3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)= 2c(S ) 。,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)0.5 molL-1 NaCl溶液表示1 L水中溶有0.5 mol NaCl ( ) (2)5% CuSO4溶液表示100 g水中溶有5 g CuSO4 ( ) (3)从100 m

3、L 0.1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度变为0.01 mol L-1,含NaCl 0.001 mol ( ) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶质的质量分数为40% ( ) (5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度 为1 molL-1 ( ),1.现有两种溶液:1 molL-1 KCl溶液、1 molL-1 BaCl2溶液,请用“相同” 或“不同”填写下表:,答案 相同 相同 相同 不同 不同 相同 不同 不同,题组一 物质的量浓度的基本计算,1.(2018河北石家庄模拟)200 mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1

4、.5NA 个,含金属阳离子NA个,则该硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度为( A ) A.2.5 molL-1 B.5 molL-1 C.7.5 molL-1 D.2 molL-1,解析 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子的 物质的量为1 mol,设该金属阳离子所带电荷数为x,根据电荷守恒可知,x 1 mol=1.5 mol2,x=3,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据原子守 恒可知,该硫酸盐为0.5 mol,其物质的量浓度为 =2.5 molL-1。,2.将标准状况下的 a L NH3溶于100 g水中,得到的氨水的密度为b g/mL, 则该氨水中溶质的

5、物质的量浓度(mol/L)是( C ) A. B. C. D.,解析 根据c= 进行计算,n= mol,V= ,可知C正 确。,规律方法 不同物质溶于水时溶质的变化 (1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、 Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。 (2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时 仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO45H2O CuSO4, Na2CO310H2O Na2CO3。,题组二 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算,3.(2019江西吉安联考)

6、4 下,把摩尔质量为M gmol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为 gcm-3,下列 关系式错误的是 ( C ) A.溶质的质量分数=A/(A+V)100% B.溶质的物质的量浓度c=1 000 A/(MA+MV)molL-1 C.1 mL该溶液中n(Cl-)= mol(RCln在溶液中完全电离) D.该温度下此盐的溶解度S=100A/V g,解析 根据溶质的质量分数= 100%,m溶质=A g,V mL水的质量 为V g,m溶液=(A+V)g,代入公式可得=A/(A+V)100%,故A正确;同理,根据 溶质的物质的量浓度c=n/V,n=A/M

7、 mol,V=(A+V)/(1 000)L,代入可得c= 1 000 A/(MA+MV)molL-1,故B正确;1 mL该溶液中n(Cl-)=1 000A/(MA+ MV)molL-11 mL10-3LmL-1n= mol,故C错误;该温度下此盐的 溶解度S=100A/V g,故D正确。,4.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm-3,溶质的质量分数 为,物质的量浓度为c molL-1,溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶质的物质的量浓度: ; (2)用、表示溶质的物质的量浓度: ; (3)用c、表示溶质的质量分数: ; (4)用表示溶质的质量分数: 。,答案

8、 (1) molL-1 (2) molL-1 (3) 100% (4) g,解析 (1)c= molL-1= molL-1; (2)根据公式c= 可得c= molL-1; (3)= 100%= 100%。 (4) = S= g。,方法技巧 物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为 gcm-3,溶质的摩尔质量为M gmol-1,溶解度为 S g,则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为c= = molL-1,S=g。,题组三 溶液的稀释与混合,5.(2019江西两校联考)下列说法正确的是 ( B ) A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 molL-

9、1 B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S ,取此溶液 L用水稀释成2V L,则稀释 后溶液中c(Fe3+)为 molL-1(不考虑Fe3+水解) C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm-3,可求出此溶液的物质的量浓度 D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判 断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于15%,解析 1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl,溶液的体积不等于1 L,故 溶液的物质的量浓度不是1 molL-1,A项错误;V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S ,则c(S )= molL-1,又c(Fe3+

10、)c(S )=23,则该溶液中c(Fe3+) = c(C )= molL-1,取此溶液 L用水稀释成2V L,则稀释后溶液 中c(Fe3+)= molL-1= molL-1,B项正确;该溶液中溶质的质量 分数未知,故无法求出此溶液的物质的量浓度,C项错误;因为NaOH溶液,的质量或密度未知,因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数,D项错误。,6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下 列说法正确的是 ( ),A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 molL-1和6.3 molL-1,B.各取5 mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)6.45 molL-1 C.各取

11、5 mL与等体积的水混合后,(H2SO4)12.5% D.各取10 mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸 溶液和氨水,答案 B 解析 利用c= 计算:c(H2SO4)= molL-1= 18.4 molL-1,c(NH3)= molL-112.9 molL-1,A错误;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5 mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸 的体积大于10 mL,稀氨水的体积小于10 mL,故有c(H2SO4)6.45 molL-1,B正确;5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为 1.84 gcm-35 mL=9.2 g、0.88 gcm-35 mL=4.4 g,而

12、5 mL水的质量约为5 g,故各取5 mL与等体积的水混合后,(H2SO4)49%,(NH3)12.5%,C错误;质量分数为98%的硫酸为浓硫酸,稀释时,不能将水加入浓硫酸中,否则易 引起暴沸,D错误。,规律方法,1.同种溶液混合后浓度计算的技巧 有关溶液稀释及混合的计算,应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方 程式:c前V前=c后V后或c1V1+c2V2=c混V混,混合后溶液的体积不等于混合前 两溶液的体积和,而是要根据密度计算,即V混= 。,2.溶质相同、质量分数(a、b)不同的两溶液的混合规律 (1)两溶液等质量混合,则混合液的质量分数为 ; (2)两溶液等体积混合,若溶液密度大于水的密度

13、,则混合液的质量分数 大于 ;若溶液密度小于水的密度,则混合液的质量分数小于 。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,1.主要仪器 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在 左盘 ,砝码放在 右盘 ,读数精确到 0.1 g。,.使用方法及注意事项 a.容量瓶使用前一定要检查 是否漏液 。其操作顺序为装水盖塞 倒立正立玻璃塞旋转180倒立。,(2)容量瓶 .特点,b.用“能”或“不能”填空 不能 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;容量瓶 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器; 不能 加入过冷或过热 的液体; 不能 配制任意体积的溶液。 (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管

14、等。,2.配制过程 (1)配制步骤 (以配制500 mL 1.00 molL-1NaOH溶液为例),(2)配制流程图,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)用固体NaCl配制0.5 mol/L的溶液所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、容量瓶 ( ) (2)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液,所得溶液浓度为 0.5 molL-1 ( ) (3)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 ( ) (4)为了配制方便,可将固体(或浓溶液)直接在容量瓶(或量筒)中进行溶 解(或稀释) ( ),(5)若量取7.2 mL溶液,应选用10 mL量筒 ( ) (

15、6)将10.6 g Na2CO310H2O溶于1 L水配成溶液,溶液中溶质物质的量浓 度为0.1 molL-1 ( ),2.(1)称量5.9 g NaCl固体,若不慎将物品和砝码颠倒放置,则实际称量的 NaCl质量为 。 (2)实验室需要980 mL 0.20 molL-1的NaCl溶液,则选用的容量瓶规格和 称取NaCl的质量分别是 、 。 (3)配制时两次用到玻璃棒,作用分别是 、 。,答案 (1)4.1 g (2)1 000 mL 11.7 g (3)搅拌 引流,题组一 一定物质的量浓度溶液的配制操作,1.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 molL-1的稀H2SO

16、4 100 mL, 配制过程中可能用到下列仪器:100 mL量筒;10 mL量筒;50 mL烧 杯;托盘天平;100 mL容量瓶; 胶头滴管;玻璃棒。按使用的先 后顺序排列正确的是 ( A ) A. B. C. D.,解析 98%的浓硫酸的物质的量浓度c= = molL-1=18.4 molL-1,配制1 molL-1的稀硫酸100 mL需要浓硫酸的体积V = 0.005 4 L,即5.4 mL。配制一定物质的量浓度的溶液 的步骤为量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,量取浓硫酸时需要 用到10 mL量筒和胶头滴管,稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒,转移 溶液时需要用到玻璃棒,定容时需要用到1

17、00 mL容量瓶和胶头滴管,所 以正确顺序为。,2.实验室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上 适当的文字,以使整个操作完整。 (1)选择仪器、用品。完成本实验必须用到的仪器、用品有:托盘天平 (带砝码,最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。 (3)称量。 请在下图中用一根竖线标出天平平衡时游码左边缘所处的位置:,称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右 盘”)。 称量完毕,将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 。 (5)转移、洗涤

18、。在转移时应使用 引流,需要洗涤烧杯23次是,为了 。 (6)定容,摇匀。 (7)在配制过程中,某学生定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。,答案 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3)左盘 (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中,(7)偏低,解析 配制480 mL 0.50 molL-1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。 m(NaCl)=0.50 molL-10.5 L58.5 gmol-114.6 g。用托盘天平称量时, 药品放在左盘,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算称量 溶解、冷却转移、洗涤

19、定容、摇匀装瓶贴标签。定容时仰视 刻度线会造成溶液体积偏大,浓度偏低。,思维建模 一定质量分数、一定体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体,放入10 0 mL的烧杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中,然后用玻 璃棒搅拌使NaCl溶解。 (2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水 注入100 mL的烧杯中,再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧 杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。,题组二 溶液配制的误差分析,3.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)

20、配制450 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g 。 (2)配制500 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g 。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,称量时间过长 。 (4)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷 却立即转移到容量瓶中并定容 。,(5)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。 (6)定容、摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线 。 (7)定容时仰视刻度线 。 (8)定容摇匀后少量溶液外流 。 (9)配制NaOH溶液时,称量前小烧杯内有水 。 (10)配制

21、稀硫酸时,洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液移入容量瓶 。,答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小 (7)偏小 (8)无影响 (9)无影响 (10)偏大,1.误差分析的理论依据 根据cB= 可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质 的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看溶液配制过程中 引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理 论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大, 或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。,题后悟道,2.仰视、俯视的分析结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时

22、,容器内液面低于刻度线。,考点三 化学计算的常用方法,方法一 比例式法,1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有 CaO。经审查,面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性,因此,卫生部 严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在工农业 生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应: 2CaO2xH2O 2CaO+O2+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为 。 (2)另取同一样品5.42 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶 液,将溶液中

23、Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。 样品中CaO的质量为 。 样品中CaO2xH2O中的x为 。,答案 (1)0.06 mol (2)0.56 g 0.5,解析 (1)n(O2)= =0.03 mol,则根据反应方程式可知 2(CaO2xH2O) 2CaO+O2+2xH2O 2 mol 1 mol n(CaO2xH2O) 0.03 mol 解得n(CaO2xH2O)=0.06 mol。 则n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=0.06 mol。 (2)n(CaO2)= =0.07 mol,根据钙元素守恒,可知:n(CaO)=0.07 mol-0.06 mol

24、=0.01 mol, 所以m(CaO)=0.01 mol56 gmol-1=0.56 g。 样品中水的质量为 m(H2O)=5.42 g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42 g-0.06 mol72 gmol-1-0.56 g=0.54 g, 所以n(H2O)= =0.03 mol, 则x= = =0.5。,题后悟道 应用比例法计算的步骤,方法二 守恒法,2.常温下,某地酸雨经检验除含H+外c(OH-)可忽略还含有Na+、Cl-、N 、 S ,其浓度依次为:c(Na+)=2.310-5 mol/L,c(Cl-)=3.510-5 mol/L,c(N )= 2.310-5 mol/L,c(S

25、)=1.0510-5 mol/L,则该地酸雨的pH为( C ) A.3 B.4 C.5 D.6,解析 根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(S )+c(Cl-)-c(Na+)-c(N )=1. 010-5 mol/L,则pH=5。,3.(2018天津和平二模)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:(1)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3 nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为 。 (2)取干燥后的FeCO3样品12.49 g,焙烧,最终得到还原铁粉6.16 g,计算样 品中杂质FeOOH的质量 。,解析 (1)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程

26、中会有少量 FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH,根据氧化还原反应中的得失电子守 恒和原子守恒规律,化学方程式为4FeCO3nH2O+O2 4FeOOH+4CO2 +(4n-2)H2O。 (2)设样品中FeCO3的物质的量为x mol,FeOOH的物质的量为y mol,则根 据质量守恒定律和铁原子守恒列方程如下:116x+89y=12.49,x+y= = 0.11,y=0.01,样品中杂质FeOOH的质量为0.01 mol89 gmol-1=0.89 g。,答案 (1)4FeCO3nH2O+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O (2)0.89 g,题后悟道 化学计算中常用的守恒

27、关系 (1)质量守恒:反应前后物质的质量不变,同一种元素原子的物质的 量不变。 (2)电荷守恒:电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数目等于阳离子所带 正电荷总数目。 (3)得失电子守恒:同一个氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数。,方法三 关系式法,4.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反 应后,用浓度为0.020 molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7 标准溶液25.00 mL。 已知:SO2+2Fe3+2H2O S +2Fe2+4H+

28、Cr2 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。,(2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L, 可制得98%的硫酸的质量为 t。,解析 (1)据化学方程式4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 SO2+2Fe3+2H2O S +2Fe2+4H+ Cr2 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O 得关系式: Cr2 6Fe2+ 3SO2 FeS2 1 mol mol 0.020 molL-10.025 L,答案 (1)90.00% (2)3.36106 15,m(FeS2)=0.09

29、0 g 样品中FeS2的质量分数是 100%=90.00%。 (2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO24 mol 8 mol22.4 L mol-1mol V(SO2) V(SO2)=3.36106 L n(SO2)= =1.5105 mol,由SO2 SO3 H2SO41 mol 98 g1.5105 mol m(硫酸)98% 得m(硫酸)=1.5107 g=15 t。,题后悟道 应用关系式法计算的步骤,方法四 差量法,5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加 热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是 ( B ) A. B. C.

30、D.,解析 设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x,则 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O m(减少) 284 106 62 x (w1-w2)g= ,解得x= g 则(Na2CO3)= = 。,6.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃后,气体体积变为b L(气 体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是 ( C ) A. B. C. D.,解析 设参加反应的NH3的体积为x,则 2NH3 N2+3H2 V2 2x (b-a)L 可得: = ,解得x=(b-a)L, 则b L气体中含有NH3为a-(b-a)L=(2a-b) L, 故b L气体中NH3的体积

31、分数为 。,题后悟道 差量法在化学方程式计算中的妙用 (1)差量法的原理:差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化, 找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体 积和压强、反应过程中的热量等。 (2)使用差量法的注意事项:所选用差值要与有关物质的量的数值成正 比例或反比例关系。有关物质的物理量及其单位都正确地使用,即“上 下一致,左右相当”。,高考真题演练,1.(2018课标,26节选)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯 度。测定步骤如下: 溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸 馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100

32、 mL的 中, 加蒸馏水至 。 滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入 过量KI,发生反应:Cr2 +6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫 酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2 S4 +2I-。加入,淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定3次, 样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留1位小 数)。,解析 用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝,当I2 反应完全时,蓝色褪去,即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液 时,溶液蓝色褪去,半分

33、钟不恢复时即为滴定终点;设样品中含x mol Na2S 2O35H2O,依据得失电子守恒知,0.52x mol=320.009 50 molL-10.02 0 00 L,解得x=1.1410-3,即所取样品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故 样品纯度为 100%=95.0%。,答案 烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0,2.(2017课标,28节选)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条 件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤 及测定原理如下: .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱 性悬浊液(含有K

34、I)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 .酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后,用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2 +I2 2I-+S4 )。 回答下列问题: (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀 粉溶液作指示剂,终点现象为 ;若消耗Na2S2O3溶液的 体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mgL-1。,答案 (4)蓝色刚好褪去 80ab,解析 (4)由得失电子守恒可得关系式:O22I24Na2S2O3,则100.00 mL水 样中含氧量为 mol,即8ab10-3 g,1 000 mL(即1 L)水样中含氧量 为80ab mg。,