2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表课时2元素的性质与原子结构学案新人教版必修2.doc

1、1课时 2 元素的性质与原子结构学习目标：1.了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。2.了解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。3.领悟同主族结构和性质的相似性和递变性。自 主 预 习探 新 知1碱金属元素(1)碱金属元素的原子结构碱金属元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(写元素符号)。原子结构特点如下：相似性：最外层电子数都是_1_。递变性：Li Cs，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。(2)碱金属单质的物理性质(3)碱金属单质的化学性质性质或化学方程式与 O2锂与氧气：4LiO 2 2Li2O= = = = = 钠与氧气：4NaO 2=2Na2O；2

2、NaO 2 Na2O2= = = = = 相似性与 H2O钠与 H2O：2Na2H 2O=2NaOHH 2钾与 H2O：2K2H 2O=2KOHH 2与 O2产物不同：Li氧化物 Li2O；Na氧化物 Na2O、过氧化物 Na2O2；钾铯生成更复杂的氧化物差异性与 H2O 由锂到铯反应越来越剧烈2.卤族元素简称卤素(1)卤族元素的原子结构卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At(写元素符号)。原子结构特点如下：相似性：最外层电子数都是_7_。递变性：FI，核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大。2(2)卤素单质的物理性质F2 Cl2 Br2 I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑

3、色固体密度 逐渐增大熔、沸点 逐渐升高(3)卤素单质的化学性质卤素单质与氢气的反应。从 F2到 I2(用“”或“”填写)：反应的剧烈程度：F 2Cl 2Br 2I 2；氢化物的稳定性：HFHClHBrHI。卤素单质间置换反应(写出化学反应方程式)。将氯水加入 NaBr 溶液中：Cl 22NaBr= =2NaClBr 2；将氯水加入 KI 溶液中：Cl 22KI= =2KClI 2；将溴水加入 KI 溶液中：Br 22KI= =2KBrI 2。结论：卤素单质的氧化性(从 F2I 2)逐渐减弱，卤素的非金属性(从 FI)逐渐减弱。3同主族元素的性质与原子结构的关系基础自测1判断对错(对的打“” ，

4、错的打“”)。(1)化合物中碱金属元素的化合价都为1 价( )(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( )(3)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应( )(4)Li 在空气中加热生成 LiO2( )(5)卤素单质与水反应均可用：X 2H 2O=HXOHX 表示( )(6)HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。 【导学号：43722014】3(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母，下同)。A碱金属元素 B卤族元素(3)下列反应中，

5、更剧烈的是_。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液【答案】 (1)HAt (2)B (3)B (4)B合 作 探 究攻 重 难同主族元素的性质递变规律实验探究 1 钠、钾与水的反应碱金属 钾 钠实验操作共同点a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色实验现象不同点K 与水反应更剧烈化学方程式2K2H 2O=2KOHH 2 2Na2H 2O=2NaOHH 2实验结论与水反应的剧烈程度：KNa金属活泼性：K

6、Na递变规律 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强实验探究 2 卤素单质间的置换反应的实验分析实验操作 实验现象 离子方程式 结论静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色Cl22Br =2Cl Br 2Cl2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱；Cl、Br、I 的非金属性逐渐减弱4静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Cl22I =2Cl I 2静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Br22I =2Br I 2规律：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。(1)碱金属的递变性具体情况如下(按从 LiCs 的顺序)：Li Na K Rb Cs反应越来越剧烈，产物分别是与 O2Li2O Na2

7、O、Na 2O2 K2O、K 2O2、KO 2 更复杂氧化物反应越来越剧烈，现象分别是单质与水反应缓慢 剧烈反应 轻微爆炸 剧烈爆炸化合物 碱性强弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH(2)卤素的递变性具体情况如下：物质 性质单质 从 F2I 2与 H2反应越来越难稳定性：HFHClHBrHI还原性：HFHClHBrHI氢化物酸性：HFHClHBrHI(HF 为弱酸)最高价氧化物对应水化物 酸性：HClO 4HBrO 4HIO 4(氟没有含氧酸)(3)碱金属、卤素的有关特性5碱金属单质不能置换出盐溶液中的金属。只有 Li 与 O2反应只生成 Li2O(碱性氧化物)F 2不能置换出盐溶液中卤

8、素单质。溴易挥发，保存时要水封。I 2易升华，遇淀粉变蓝色。对点训练1下列各组比较中，不正确的是( )A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOHB A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B 中还原性：KNaLi，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O 反应；C 中碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 LiNaKRbCs；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHBr，但最外层电子

9、数：OBr，符合题意。当 堂 达 标固 双 基1关于碱金属元素的说法中正确的是( )AA 族元素都是碱金属元素B碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C金属钾具有强还原性，K 具有强氧化性8DCs 常温下与水反应会发生爆炸D A 族元素还有氢元素，A 错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱，再与铜离子反应生成 Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B 错；由于钾原子的最外层只有 1 个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的 K ，最外层已经达到 8 电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C 错；Cs 是还原性比 Li、Na、K、Rb 都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D

10、 正确。2已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是( )A碳酸锂受强热很难分解B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N)A 解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO 3煅烧分解成MgO 和 CO2，由此可知，Li 2CO3也易分解。3下列关于卤素的叙述正确的是( )A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素各单质都能与水剧烈反应D卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的

11、增强而增强D 卤素能与其他非金属化合，如 H、C 等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。4下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性 H2CO3H 2SO4，判断碳与硫的非金属性强弱DF 2、Cl 2分别与 H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱B 钠比镁活泼，钠与冷水剧烈反应，镁不与冷水反应，A 可以作为实验判断依据；Na 的金属活动性太强，与 CuSO4溶液反应时先与 H2O 反应，故 B 项不能作

12、为实验判断依据；可以根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断非金属性的强弱，C 可以作为实验判断依据；可以根据非金属单质与 H2反应的剧烈程度判断非金属性强弱，D 可以作为实验判断依据。5(1)向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2后，将溶液蒸干并灼热，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：9_。(2)向 KI 溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_；有关反应的离子方程式为_。 【导学号：43722018】【解析】 (1)通入足量 Cl2后，Cl 2与 NaBr 反应生成 NaCl、Br 2，Cl 2与 KI 反应生成KCl、I 2。Br 2，I 2最后不在蒸发皿中。(2)淀粉遇 I2变蓝。【答案】 (1)NaCl、KCl 2NaBrCl 2=2NaClBr 2,2KICl 2=2KClI 2(2)无明显变化 溶液变蓝色 Cl 22I =2Cl I 2元素金属性与非金属性的理解(1)元素的金属性是指气态原子失去电子的性质，金属性的强弱取决于原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强，而与失去电子的多少没有必然联系。(2)元素的非金属性是指气态原子得到电子的性质，非金属性的强弱取决于原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强，而与得到电子的多少没有必然联系。