2018_2019学年高中化学第2章化学反应与能量章末小结与测评学案新人教版必修2.doc

1、1第 2 章 化学反应与能量知识网络构建一、化学反应中的能量变化1化学能与热能2化学能转化为电能原电池二、化学反应的速率和限度1化学反应速率2化学平衡反应限度3化学反应条件的控制Error!【答案】 一、1.不同 断裂和形成 放热反应 高于 2.氧化 还原 2负 正 正 负 负 正 二、1. v 增大 增大 增大 c t增大 2. v 正 v 逆 组成或浓度不再变化热点专题训练专题一 新型化学电源的原理分析核心讲解本专题是原电池原理的实际应用，命题时以新型电源为载体，考查原电池的工作原理，命题角度常有(1)两极名称的判断正、负极(2)两极反应及反应式的判断(3)电源工作时 e 、I 的移动方向

2、(4)内电路的离子迁移方向考题对练1氢氧燃料电池电动车以氢气为能源，实现了真正的零污染，氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述错误的是( )A正极反应式为：O 22H 2O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H 2O 2=2H2OD该电池工作时每生成 1 mol H2O 转移 2 mol 电子B 该电池总反应方程式为 2H2O 2=2H2O，原电池工作过程中有 H2O 生成，KOH 的物质的量浓度变小，故 B 不正确。2高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的

3、总反应为 3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH。请回答下列问题： 【导学号：43722123】(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。已知正极反应为 FeO3e 4H 2O=Fe(OH)3 5OH ，则负极反应为_。24(3)开始放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。【解析】 (1)高铁电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)总反应式减去正极反应式得负极反应式。(3)正极生成 OH ，故开始放电时，正极附近溶液碱性增强。【答案】 (1)Zn (2)还原 Zn2OH 2e =Z

4、n(OH)2 (3)正3专题二 “三段式”突破反应速率，转化率的有关计算核心讲解有关化学反应速率的计算往往数据比较多，关系复杂，一般可以通过“三段式”法，使各种数据直观、条理清晰、便于分析和计算。(1)实例分析：2A(g)B(g) 2C(g)起始浓度(mol/L) 2 1 0转化浓度(mol/L) 2 x x 2xn s 后浓度(mol/L) 22 x 1 x 2x有 v(A) molL1 s1 ， v(B) molL1 s1 ， v(C) molL1 s1 ，B 的2xn xn 2xn转化率为 100%。x1(2)运用“三段式”法解题时的注意事项起始量、变化量、一段时间后的量三者物理量及单位

5、要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。起始量、变化量、一段时间后的量中，只有不同物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然的关系，不能列比例计算。考题对练3将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经 5 min 后，测得 D 的物质的量浓度为 0.5 molL1 ， c(A) c(B)35，C 的平均反应速率为 0.1 molL1 min1 。求：(1)此时 A 的物质的量浓度 c(A)_molL 1 ，反应开始前容器中 A、B 的物质的量： n(A) n(B)_mo

6、l。(2)B 的平均反应速率： v(B)_molL 1 min1 。(3)x 的值为_。 【导学号：43722124】【解析】 3A(g)B(g) xC(g) 2D(g)起始时(mol) a a 0 05 min 时(mol) a1.5 a0.5 0.125 0.52根据 c(A) c(B)35，可得 ，解得 a3 mol 即 n(A) n(B)3 mol,5 a 1.5a 0.5 35min 时 c(A) 0.75 molL 1 。(3 1.5)mol2 L4(2)v(B) 0.05 molL 1 min1 。0.5 mol2 L5 min(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则 ，解得x2 0.1250.52x2。【答案】 (1)0.75 3 (2)0.05 (3)2