河北省曲阳县一中2018_2019学年高二化学10月月考试题（B卷）.doc

1、- 1 -曲阳一中 2018-2019 学年第一学期高二年级 10月月考 B卷化学试卷考试分数：100 分；考试时间：90 分钟 第 I卷（选择题）一、选择题（本题共 26道小题，每小题 2分，共 52分）1.实验发现，298K 时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe 3 立即被还原成 Fe2 。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A. 该原电池的正极反应是：Zn2e Zn 2 B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C. 该电池铂电极上有气泡出现 D. 该电池总反应为：3Zn2Fe 2 2Fe3Zn 22.下列图示与对应的叙述不相符合的是甲 乙丙

2、 丁A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线- 2 -3.下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小4.化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A N2（g）+3H 2（g）=2NH 3（l） ；H=2（abc）kJmol 1BBN 2（g）+3H 2（

3、g）=2NH 3（g） ；H=2（ba）kJmol 1C N2（g）+ H2（g）=NH 3（l） ；H=（b+ca）kJmol 11D N2（g）+ H2（g）=NH 3（g） ；H=（a+b）kJmol 15.下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C（石墨，S）=C（金刚石，S）H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在 101kPa时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=285.8kJ/molD在稀溶液中，H +（aq）+OH

4、 （aq）=H 2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molKOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ6.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na 2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示下列说法不正确的是（ ）A电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化 B阳极反应 CH3CHO2e +H2OCH 3COOH+2H+C若以 CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b极应通入 CH4D现处理含 1mol乙醛的废水，至少需转移 2mol电子- 3 -7.我

5、国成功研制出新型“海水电池” 电池反应为 4Al+3O2+6H2O4Al（OH） 3下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A铝作负极 B海水作电解质溶液C电池工作时 O2得电子 D电池工作时实现了电能向化学能的转化（6 题） （7 题）8.AlH 2O2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极下列说法正确的是AAl 是该电池的正极 BH 2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH增大 D海水中的 Cl 向正极移动9.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失电子 B. 0.1molL 1 Na2CO3溶液加热后溶液 pH减小C.常温常压下，22

6、.4L Cl 2中含有的分子数为 6.021023个D.室温下，稀释 0.1molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强10.下列说法正确的是（ ）A常温下，2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H 一定大于 0B铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物11.美籍华裔科学家钱永健曾于 2008年获得诺贝尔化学奖16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项说法正确的是（ ）A

7、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程B钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe3e =Fe3+，继而形成铁锈C减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力- 4 -D金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的12.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO 2+O2 2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A增大 O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下 SO2能 100%转化为 SO313.反应 2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，O 2的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 O2表示的

8、反应速率为 0.4mol/（Ls） ，则这段时间为（）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s14.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能） 下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能15.把 0.6molX气体和 0.4molY气体混合于 2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气） 5min 末已生成 0.2molW，若测知以 Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为 0.01molL1 min1 ，则上述反

9、应中 Z气体的计量系数 n 的值是（ ）A1 B2 C3 D416.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g） ，一定能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）Av 逆 （H 2O）=v 正 （CO） B容器中物质的总质量不发生变化Cn（H 2O）：n（H 2）=1：1 D生成 1molCO的同时生成 1molH217.在一个 6L的密闭容器中，放入 3L X（g）和 2L Y（g） ，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g） ，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%，X 的浓度减小 ，则该反应方程式中 n

10、的值是（ ）- 5 -A3 B4 C5 D618.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2（g）+O 3（g）N 2O5（g）+O 2（g） 有关说法正确的是 A 增大压强可提高反应速率 B 升高温度可减小反应速率C 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 D 达到平衡时，NO 2转化率为 100%19.常温下向 10mlbmolL1 的 CH3COOH溶液中滴加等体积的 0.01molL1 的 NaOH溶液，充分反应后溶液中 c(CH3COO )=c(Na+)，下列说法不正确的是Ab0.01 B混合后溶液呈中性CCH 3COOH的电离常数 Ka10 9 /(b0.01)D向 CH3COO

11、H溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小20.在相同温度时，100mL0.01molL 1 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）AH +的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需 NaOH的量 DCH 3COOH的物质的量21.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH CH3COO +H+ H0，下列操作能使 H+浓度增大的是（ ）A加入少量 NaOH固体 B加热升温 10 C加入锌粉 D加入固体 CH3COONa22.常温下，甲酸、乙酸电离常数：K a（HCOOH）=1.77x10 4 、K a（CH 3COOH）

12、=1.7510 5 有甲、乙、丙三种溶液：甲 1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙 1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙 1000mL含 HCOONa、CH 3COONa各 0.05mol的溶液下列叙述错误的是（ ）A溶液中 c（Na +）：甲=乙丙 B溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C溶液 pH：甲丙乙 D溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙23.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A使甲基橙呈红色的溶液中：Na 、AlO -、NO 3-、CO 32-B由水电离产生的 c(H )=1012 molL1 的溶液：NH 、SO 、HCO 、Cl C含有

13、0.1 molL1 HCO 的溶液：Na 、Fe 3 、NO 3-、SCN D 0.1 molL 1 的溶液：Na 、K 、CO 32-、NO 3-)(HcKw- 6 -24.室温下，向 a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A.pH逐渐减小 B. 增大 C.水的电离程度会不断增大 D.Kw不c(NHoal( ,4)c(OH )变25.室温下，在 0.01mol/L的 Na2CO3溶液中，水的离子积常数（ KW）为A. 11014 B. 大于 11014 C. 小于 11014 D. 无法确定26.某温度时，测得纯水中 c(H+)210 7mol/L，则此时 c(OH)为A. 0

14、.5107mol/L B. 1107mol/L C. 2107mol/L D. 4107mol/L第 II卷（非选择题）二、填空题（共 42分）27.（12 分）如图所示 3套实验装置，分别回答下列问题（1）装置 1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 （2）.装置 2中的石墨是 极（填“正”或“负” ） ，总反应的离子方程式为 （3）装置 3中甲烧杯盛放 100mL 0.2mol/L的 NaCl溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的

15、M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 停止电解，取出 Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL28.(14分)研究和深度开发 CO、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可 用 于 炼 铁 ， 已 知 ： Fe2O3(s) 3C(s) 2Fe (s) 3CO(g) H 1 489.0 kJ mol 1，C(s) CO2(g) 2CO(g) H 2 172.5 kJmol 1， 则 CO还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为 - 7 -。 (2)CO与 O2设计成燃料电池(以 KOH溶液为电解

16、液)。该电池的负极反应式为 。(3)CO2和 H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO 2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) 测得 CH3OH的物质的量随时间的变化如图 5。 反应 H 0(填“大于或小于 ”)，曲线 I、对应的平衡常数大小关系为 K K (填“、或”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器 甲 乙反应物投入量 1 mol CO2、3 mol H 2a molCO2、3a molH 2、b molCH3OH(g)、b molH 2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8倍，

17、要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 b的取值范围为 。(4)利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH 4产量随光照时间的变化如图 6。在 015 小时内，CH 4的平均生成速率 I、II 和 III从小到大的顺序为 (填序号)。光照时间/h 反应温度/图 6 图 7- 8 -(5)以 TiO2Cu 2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图 7。当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主

18、要影响因素。Cu 2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为 NO，写出有关的离子方程式 -。 29.（10 分）在一个 2L的密闭容器中，发生反应：2SO 3（g） 2SO2+O2H0，其中 SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式： （2）用 O2表示从 08min 内该反应的平均速率 v= （3）升高温度，K 值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 （填：“增大” ， “减小”或“不变” ）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 av（SO 3）=2v（O 2） b容器压强保持不变 cv（SO 2）=2v 正 （O 2）d容器内密度不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆

19、反应方向移动的是 a减少 SO3气体的浓度 b适当升高温度 c体积不变，增大压强 d选择高效催化剂（6）从 8min起，压缩容器为 1L，则 SO3的变化曲线为 Aa Bb Cc Dd30.（12 分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的 N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似已知断裂 1mol NN 键吸收 167kJ热量，生成 1mol NN 键放出 942kJ热量，请写出 N4气体转变为 N2反应的热化学方程式： （2）据报道，

20、NH 3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式： （3）在 T1时，将 5mol N2O5置于 10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N 2O5（g）4NO2（g）+O 2（g） ；H0反应至 5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得 NO2的体积分数为 50%- 9 -求该反应的平衡常数 K= （数字代入式子即可） ，上述平衡体系中 O2体积分数为 用 O2表示从 05min 内该反应的平均速率 （O 2）= 将上述平衡体系的温度降至 T2，密闭容器内减小的物理量有 A压强 B密度 C反应速率 DN 2O5的浓度 （4）在恒温恒容的密闭容器中充入 NO2，建立如下平衡：2NO 2（

21、g）N 2O4（g） ，平衡时 N2O4与 NO2的物质的量之比为 a，其它条件不变的情况下，分别再充入 NO2和再充入 N2O4，平衡后引起的变化正确的是 A都引起 a减小 B都引起 a增大 B充入 NO2引起 a减小，充入 N2O4引起 a增大 CD充入 NO2引起 a增大，充入 N2O4引起 a减小- 10 -试卷答案1.B试题分析：该原电池的负极反应是 Zn2e =Zn2 ，故 A错误；左烧杯中反应为，溶液的血红色逐渐褪去，故 B正确；铂电极上的反应为 ，故 C错误；该电池总反应为 Zn2Fe 3 =2Fe2+Zn 2 ，故 D错误。2.A试题分析：A.燃烧为放热反应，反应物的总能量高

22、于生成物的总能量，与图甲不符，错误。B.反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确。C.将电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确。D.强碱滴定强酸的过程中溶液的 pH逐渐增大，当接近滴定终点时 pH发生突变，正确。3.B考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式分析：A化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；C有的吸热反应，

23、不需要加热也能发生；D反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低解答：解：A化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故 A正确；B放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故 B错误；CBa（OH） 28H2O与 NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故 C正确；D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故 D正确；故选 B点评：本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是

24、放热，关键在于相对能量的大小4.A考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态- 11 -解答：解：由图可以看出， molN2（g）+ molH2（g）的能量为 akJ，1molNH 3（g）的能量为bkJ，所以 N2（g）+ H2（g）=NH 3（g） ；H=（ab）kJ/mol，而 1mol的 NH3（g）转化为 1mol的 NH3（l）放出的热量为 ckJ，所以有： N2（g）+ H2（g）=NH 3（l） ；H=（abc）kJ/mol，即：N 2（g）+3H 2（g）=2

25、NH 3（1） ；H=2（abc）kJmol 1 故选：A点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法5.D考点：有关反应热的计算；反应热和焓变分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸溶解过程是放热过程解答：解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故 A错误；B、由 C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ/mol 可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故 B错误；C、在 101 kPa时，2 g H

26、2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 H2（g）+ O2（g）=H 2O（l）H=285.8kJ/mol，故C错误；D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molKOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ，故 D正确；故选 D点评：本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等6.A【考点】电解原理 【分析】A电解池阴极上发生的还原反应；B电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；Ca 为正极，b 为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；D.1mol 乙

27、醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移 2mol电子 【解答】解：A电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故 A错误；B电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH 3CHO2e +H2OCH 3COOH+2H+，故 B正确；C连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a 为正极，b 为负极，燃料电池的a极应通入空气，故 C正确；D.1mol 乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移 2mol电子，故D正确；故选 A7.D【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为 Al，发生氧化反应，电极反应式为 Al3e +3OH =Al（

28、OH） 3，正极上通入空气，发生还- 12 -原反应，正极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH ，结合原电池的工作原理解答该题【解答】解：A由方程式可知 Al被氧化，应为原电池的负极，故 A正确；B海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故 B正确；C空气中氧气在正极发生还原反应，故 C正确；D原电池为化学能转化为电能的装置，故 D错误故选 D8.C【分析】铝、过氧化氢和海水形成原电池，铝做负极发生氧化反应，电极反应式为Al3e =Al3+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为 H2O2+2e 2OH ，原电池中阴离子移向负极，以此解答该题 【解答】解：AAl 具

29、有还原性，易被氧化，应为原电池的负极，故 A错误；B过氧化氢具有氧化性，应在电极上发生还原反应，故 B错误；C过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为 H2O2+2e 2OH ，溶液的 pH增大，故 C正确；D溶液中 Cl 移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故 D错误；故选C【点评】本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意根据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法9. A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H 2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH增大，错误；C、常

30、温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.021023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选 A。10. 10.A解析：A、反应不能自发进行，说明：HTS0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使HTS0，则H 一定大于 0，故 A正确；B、铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故 B错误；C、水的离子积只受温度的影响，故 C错误；D、能与酸反应的氧化物

31、可以是两性氧化物如 Al2O3，故 D错误；故选 A11.C考点：金属的电化学腐蚀与防护分析：A、元素的原子失去电子，被氧化；B、电化学中，金属铁失电子只能成为亚铁离子；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，加快反应速率；D、可以根据金属的腐蚀原理进行应用，有其利有其弊解答：解：A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故 A错误；B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe2e =Fe2+，继而形成铁锈，故 B错误；- 13 -C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故 C正确；D、金属的腐

32、蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故 D错误故选C点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等12.A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题 【解答】解；A增加 O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故 A正确；B降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故 B错误；C使用催化剂，反应速率增大，故 C错误；D可逆反应反应物不可能完全转化，故 D错误故选 A13.D考点：反应速率的定量表示

33、方法 分析：根据 v= ，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：t= =tc tc=10s，故选 D)/(4.0sLmol点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大14.C考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故 A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应

34、速率，故 B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故 C正确；D、图象分析逆反应的活化能 E2小于正反应的活化能 E1，故 D错误；故选 C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键15.A考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：先根据 v= 计tVn算 W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等- 14 -于计量数之比解答：解：W 的平均化学反应速率= = =0.02mol/Lmin，同一化学反应中同tVnmin52.0Lol一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v

35、（W）=0.01mol/Lmin：0.02mol/Lmin=n：2，解得 n=1，故选：A点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比16.A考点：化学平衡状态的判断.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、v 逆 （H 2O）=v 正 （CO） ，达到平衡状态，故 A正确；B、容器中物质的总质量一直不发生变化

36、，不能说明达平衡状态，故 B错误；C、当体系达平衡状态时，n（H 2O）：n（H 2）可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 C错误；D、反应始终符合生成 1molCO的同时生成 1molH2，不能说明达平衡状态，故 D错误；故选 A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 017.D考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加 5%，说明气体的物质的量在增加解答：解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加 5%，说明气体的物质的量在增加，所以 4+32+n

37、，所以 n5 的正整数，故选 D点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用18.A试题分析：A该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故 A正确；B无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故 B错误；C可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于 0，反应为动态平衡状态，故 C错误；D该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故 D错误；故选 A19.D试题分析：A、因为醋酸钠水解溶

38、液呈碱性，所以醋酸应过量，才能使溶液呈中性，即b0.0l，A 正确；B、因为醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，反应生成醋酸钠，根据电荷守恒- 15 -可得 c(NH4+)+c(H+)c(Cl)+c(OH )，因为 c(CH3COO )=c(Na+)，可得 c(H+)c(OH)，则混合后溶液呈中性，B 正确；C、反应后溶液呈中性，c(H +)c(OH)10 -7mol/L，c(CH 3COO )=c(Na+)1/20.01mol/L0.005mol/L，醋酸浓度(b0.01) /2molL1，所以产生的电离常数 Ka10 9 /(b0.01)molL -1，C 正确；D、向 CH3COOH溶液中滴加

39、NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，醋酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，水的电离程度减小，D 错误，答案选 D。20.A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合 n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关【解答】解：A由 n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为 0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故 A正确；B电离平衡常数只与温度有关，温

40、度相同则电离平衡常数相同，故 B错误；C由于溶质 n（CH 3COOH）都为0.001mol，中和时所需 NaOH的量应相同，故 C错误；D由 n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为 0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的 CH3COOH的物质的量小，故 D错误；故选 A21.B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】醋酸的电离为吸热反应，升高温度促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；加入氢氧化钠、加入锌粉都消耗了氢离子，导致氢离子浓度减小；加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增

41、大，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度减小，据此进行解答【解答】解：A加入 NaOH固体，消耗了氢离子，导致 H+浓度减小，故 A错误；B该反应的H0，说明醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故 B正确；C加入锌粉，锌与氢离子反应生成氢气，消耗了氢离子，导致 H+浓度减小，故 C错误；D加入固体 CH3COONa，溶液中 CH3COO 的浓度减小，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故 D错误；故选 B22.A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】丙中含物质的量浓度均为0.05mol/L的 HCOONa、CH 3COONa，而由甲酸、乙酸电离常数：K a

42、（HCOOH）=1.77x104 、K a（CH 3COOH）=1.7510 5 ，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子，由此分析解答- 16 -【解答】解：A、三个溶液中 c（Na +）=0.1mol/L，所以溶液中 c（Na +）：甲=乙丙，故 A错误；B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙，故 B正确；C、水解程度越大 pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液 pH：甲丙乙，故C正确；D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的 2倍，而钠离

43、子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙，故 D正确；故选 A【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液 pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力23.D A使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液，AlO -和 CO32-不能大量共存，错误；B由水电离产生的 c(H )=1012 molL1 的溶液是酸或碱溶液，HCO 不能大量共存，错误；C含有 0.1 molL1 HCO 的溶液中 Fe3 与 SCN 和 HCO 反

44、应不能大量共存，错误；选 D。324.C 25.A26C27.1. O2+4e +2H2O4OH 2. 正 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+3. 正 Fe2e Fe2+ 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H + 224考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）装置 1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成 OH 离子，以此判断并书写电极反应式；装置 2为原电池，负极为 Cu，电极反应为：Cu2e Cu 2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e 2Fe 2+，以此书写电池总反应；（3）反应一段时间后，停止通

45、电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成 OH 离子，电极反应为：2H2O+2e 2OH +H2，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即 M端为正极，N端为负极，阳极反应为 Fe2e Fe 2+，乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为 4OH 4e O 2+H 2O，Cu 为阴极，电极反应为 Cu2+2e Cu，电解的总反应为 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H +，- 17 -根据电极反应和串联电路各极上转移电子的数目相等进行计算解答：解：（1）装置 1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明

46、在碳极上氧气得电子生成 OH 离子，反应的电极反应式为O2+4e +2H2O4OH ，故答案为：O 2+4e +2H2O4OH ；装置 2为原电池，负极为 Cu，电极反应为：Cu2e Cu 2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e 2Fe 2+，反应的总方程式为 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+，故答案为：正；2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu2+；（3）反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成 OH 离子，电极反应为：2H 2O+2e 2OH +H2，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即 M端为正极，N 端为负极，阳极反应为 Fe2e Fe 2+，故答案为：正；Fe2e Fe 2+；乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为 4OH 4e O 2+H 2O，Cu 为阴极，电极反应为 Cu2+2e Cu，电解的总反应为 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H +，故答案为：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H +；取出 Cu电极，洗涤、干