湖北省沙市中学2019届高三化学上学期能力测试试题（二）.doc

1、- 1 -湖北省沙市中学 2019 届高三化学上学期能力测试试题（二）7. 下列说法正确的是A红宝石、蓝宝石的主要成分是 Al2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化C天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性D二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，二氧化碳和氨气属于非电解质8. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L SO 3含有 NA个分子B.6.4g 氧气和 3.2g 臭氧(O 3)混合气体所含有的氧原子数

2、为 0.6NAC.过氧化钠与 CO2反应时，0.1mol 过氧化钠转移的电子数为 0.2NAD. 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有 NA个 Fe(OH)3胶粒9下列说法正确的是AC 8H10含苯环的烃同分异构体有 3 种B除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C总质量一定，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成 CO2量不变D丙烯酸（CH 2=CHCOOH）和山梨酸（CH 3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物10. 原子序数依次增大的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 Y、Z、W 同周期，X 和 W 同主族，简

3、单离子半径的大小为 X Y ，其中 Z 为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是AX 和 W 元素的最高正价相同BY、Z 均为金属元素，故 X、Y、Z 三种元素不能形成化合物C工业上常利用电解 ZW3溶液冶炼金属 ZDY、W 的最高价氧化物水化物均能溶解 Z 单质11. 下列实验操作能得出相应结论的是选项 操作或现象 结论- 2 -A 控制其它条件相同，在过氧化氢中分别加入等量的氯化铁和氯化铜做催化剂，加入氯化铁的产生气泡速率更快其它条件相同时，Fe 3+对过氧化氢分解的催化作用强于 Cu2+B 将铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu 2S还原性：FeCuC 在透明溶液中通

4、入 CO2，产生白色胶状物质 原溶液含有 SiO32-D 向含有 NaOH 的 Mg(OH)2悬浊液中滴加 COCl2溶液，产生粉色沉淀KSPCO(OH)2K SPMg(OH)212. 下列关于各图像的解释或结论正确的是A. 由甲可知：热化学方程式是 H2(g)+12O2(g) H2O(g) H=241.8 kJ/molB. 由乙可知：恒温恒容条件下的反应 2NO2(g) N2O4(g)，A 点为平衡状态C. 由丙可知：将 A、B 饱和溶液分别由 t1 升温至 t2 时,溶质的质量分数 BAD. 由丁可知：同温度、同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液13. 电化学降 NO3 的原

5、理如图所示。下列说法中不正确的是A铅蓄电池工作过程中负极质量增加B若电解过程中转移 1moL 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为 5.2g C铅蓄电池的 A 极为正极，电极材料为 PbO2 D该电解池的阴极反应为：2NO 3 6H 2O 10e N 2 12OH26. 现有含 CaO 杂质的 CaC2试样。设计以下实验，测定 CaC2试样的纯度。 （反应方程式为：CaC 22H 2OCa（OH） 2C 2H2） ，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。- 3 -（1）制取 C2H2最好选中的_装置（填“甲” “乙”或“丙” ） ，所选用装置的连接顺序是_。 （填各接口 AE 的顺序）（2）

6、若实验时称取的试样为 14 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为 448 mL，此试样中 CaC2的质量分数为_。 （保留 3 位有效数字）某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中 A 的名称_。（2）此氧化物可能是_或_（写化学式） 。（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验 I 加入盐酸溶液的目的是_。仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。 （限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、10H 2O2溶液）27.

7、催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO 2和 H2可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应的热化学方程式如下：- 4 -CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=53.7kJmol1 ICO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) H2 II某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K) 催化剂 CO2转化率(%) 甲醇选择性(%)543 Cat.1 12.3 42.3543 Cat.2 10.9 72.7553

8、Cat.1 15.3 39.1553 Cat.2 12.0 71.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比已知：CO 和 H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol 1 和285.8kJmol 1H 2O（l）=H 2O（g） H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对 H 的影响）：(1)反应 I 的平衡常数表达式 K= ；反应 II 的 H 2= kJmol1 。(2)有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 。A使用催化剂 Cat.1 B使用催化剂 Cat.2 C降低反应温度 D投料比不

9、变，增加反应物的浓度 E增大 CO2和 H2的初始投料比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2转化成CH3OH 的选择性有显著的影响，其原因是 。(4)在右图中分别画出反应 I 在无催化剂、有 Cat.1 和有Cat.2 三种情况下“反应过程能量”示意图。(5)研究证实，CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇， 则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。28. （14 分）硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途。一种用硼镁矿(Mg 2B2O5H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：能量反应过程- 5 -回答下列问题：（1）硼酸钠也称为硼砂，或称

10、为四硼酸钠，化学式为 Na2B4O7.10H2O。硼酸钠中硼元素的化合价为 _。（2）写出步骤的化学方程式_。（3）写出步骤的离子方程式_。（4）步骤中化学反应可以发生的原因是_。（5）过硼酸钠（NaBO 3）晶体部分分解生成的固体溶于水配成溶液，溶液中存在BO3 、BO 2 两种离子。该溶液在碱性条件下构成原电池的正极反应，则该电极的反应式为 。（6）硼酸(H 3BO3)在食品、医药等领域应用广泛，硼酸属于一元弱酸，电离生成 B(OH)4写出硼酸与 NaOH 反应离子方程式为 B 2H6气体与水反应生成硼酸，写出该反应的化学方程式 已知 0. 7 mol/L 的 H3BO3溶液中，当溶液处于

11、电离平衡时，c（H ）=2.0x10 5 mol/L，水的电离忽略不计，此温度下该反应的电离平衡常数 K 为 （计算结果保留两位有效数字）35 （15 分） 【化学选修 3：物质结构与性质】A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2 和 B2 具有相同的电子构型；C、D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号） ，其中 C 的次外层电子排布式为 。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式） ，原因是 ；B 的氢化物所属的晶体类型是 ，B 单质所形成的晶体，一

12、个晶胞平均含有 个原子。- 6 -（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：5 的化合物 E，E 的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个 D 原子被它同一主族的上周期元素所替代得到的产物结构有种。（4）化合物 D2A 的立体构型为 ，单质 D 与 Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。（5）A 和 B 能够形成化合物 F，F 晶体的晶胞如下图所示，每个 B2+周围最近的等距离的 B2+离子有 个。已知 F 的晶胞参数是 a0=0.54nm，它的密度为 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为 6.021023mol1 ）36 （15 分） 【化学选修 5：有机化学基础】丹参酮A

13、是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮A 中含氧官能团为 和 （写名称） 。（2）试剂 X 的分子式为 C5H11N，则 X 的结构简式为 。（3）AB 的反应类型为 、 。（4）写出同时满足下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有 4 种不同化学环境的氢（5）写出以 CH3CH=CHCH3 ，CH 2=CHCHO 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。- 7 -化学部分：7C 8B 9D 10D 11A 12D 13B 26. （14 分）.（1）丙（1 分） ；E、C、D、B(1 分) （

14、2）91.4%（2 分）.（1）坩埚（1 分） （2）FeO ；Fe 3O4（2 分）（3）检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物（2 分）适量的 KSCN 溶液（1 分） ；如果溶液显红色，则黑色氧化物为 Fe3O4 ，反之为 FeO（2分） ；Fe 3+ +3SCN = Fe(SCN)3 (2 分，或其他合理离子方程式)27. （14 分）(1) （2 分） +41.2（2 分） (2)CD（2 分）c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)(3)表中数据表明此时反应未达到平衡， (4) （2 分）不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。 （2 分

15、）(5)阴 （2 分） CO 2+6H+6e =CH3OH+H2O（2 分）28. （15 分）（1）+3(1 分) （2）Mg 2B2O5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2（2 分）（3） 2Na 4BO 2 2CO 211H 2O=Na2B4O7.10H2O +2HCO3 （2 分）（4）较强酸制较弱酸原理(2 分，只要符合逻辑均给分)（5）BO 3 2e BO 2 +2OH （2 分） （6）H 3BO3+OH B(OH) 4 （2 分） B 2H6+6H2O2H 3BO3+6H2（2 分） K=5.710 10 （2 分）35. （15 分） （1）O（1 分） ； 2s 22p6（1 分） ；（2）O 3（1 分） ；O 3相对分子质量较大，范德华力较大（1 分） ；离子晶体（1 分） ；2（1 分） ；（3）PCl 5（1 分） ； 3（2 分） ；（4）V 形（1 分） ； Cl 2+SO32 +H2O=2Cl +SO42 +2H （2 分） ；（5）12（1 分） ； （2 分）36. （1）羰基、醚键；（各 2 分） （2） ；（2 分） （3）加成反应、消去反应；（各1 分）（4）（一个 1 分，共 4 分）能量反应过程无催化剂C a t . 1C a t . 2- 8 -（5）（3 分）