四川省棠湖中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题.doc

1、- 1 -9 年春四川省棠湖中学高二年级开学考试化学试卷注意：物理化学生物同堂分卷考试 时间：150 分钟 各科 100分 共 300分第卷（选择题，共 48分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题包括 12小题，每小题 4 分，共 48分。每小题只有一个选项 符合题意，请将答案填入答题栏）1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应中一定伴随能量变化 B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能C.物质所含化学键键能越大，其越稳定 D.大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所

2、示。下列说法正确的是（ ）A由 XZ 反应的 HH 2ONH34如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。下列有关判断正确的是Aa 为负极，b 为正极 Ba 为阳极，b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变5一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是 X 、 Y、 Z的 物 质 的 量 之 比 是 1 2 2 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单 位 时 间 内 生 成 n mol Z， 同 时 消 耗 n mol CuCl2溶液 - 2 -YA B C D6

3、在 25时，FeS 的 Ksp6.310 18 ，CuS 的 Ksp1.310 36 ，ZnS 的Ksp1.310 24 。常 温时下列有关说法中正确的是AFeS 的溶解度大于 CuS的溶解度B饱和 CuS溶液中 Cu2 的浓度为 1.31036 molL1C向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl 2的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS沉淀生成D向饱和 ZnS溶液中加入少量 ZnCl2固体，ZnS 的 Ksp变大7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是室温下， 的氨水可以使酚酞试液变红室温下， 的氯化铵溶液的 PH0.1/molL0.1/molL约为 5在相同条件下，氨水溶液的导

4、电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A. B. C. D. 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 ，则2()()()()NaOHqClaNlqHOl57.3/KJmol固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为40g .B. 已知 则22()()sg12()()()sgC2H12C. 已知 ，则反应物总能量小于生成物总能,84.6/HCllHKJmol量D. 已知 (白磷，) （红磷，s） ，则白磷比红磷稳定P09.现用 的 溶液滴定 的 溶液，若酸式滴定管未润洗，0.1/molLl1.5/LolNaOH达到终点时所用盐酸的体积应是A. C. 大于 D.小于5m5mL1025时，下列各组离

5、子在指定溶液中可能大量共存的是A无色溶液中：NH 4 、Cu 2+、CO 32 、Cl B中性溶液中可能大量存在 Na+、Ba 2+、Cl 、NO 3 CpH 值为 1的溶液：Na +、Al 3+、CH 3COO 、SO 42D由水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液中：Mg 2+、K +、HCO 3 、Br 11在 0.1 molL1 氨水中存在如下电离平衡：NH 3H2O NH4 OH ，对于该平衡，- 3 -下列叙述正确的是A加入水时，溶液中 c(OH ) 增大B加入少量 NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C通入少量 HCl气体，溶液中 c(NH4 )增大D

6、降低温度，促进 NH3H2O电离12已知 HCN为弱酸，在 0.1molL1 的 KCN溶液中，下列关系不正确的是A c(K ) c(CN ) B c(CN ) c(HCN)C c(HCN) c(CN )0.2molL 1 D c(K ) c(H ) c(CN ) c(OH )第 II卷（非选择题，共 52分）13.（12 分）按要求回答下列问题：I.将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。经 5 min后达到平衡，平衡时测得 D的浓度为 0.5mol/L，c(A) c(B) = 3：5，v(C) = 01 mol/(Lmin)

7、。则：(1)x = 。(2)前 5 min内 B的反应速率 v(B) =_。(3)平衡时 A的转化率为_。II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+ H 2O(g) CO(g)+H2(g) H 。（4）已知：K（300）K（350），则该反应是_热反应。（5）上述反应在 t0时刻达到平衡，在 t1时刻改变某一条件后正反应速率（ 正 ）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 缩小容器体积_； 降低温度 _（6）已知反应CO(g)+ CuO(g) CO2(g)+Cu(s)H 2 (g)+ CuO(g) Cu(s)+ H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1和 K2，该温度下反应

8、CO (g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K=_（用 K1和 K2表示）。14.(14分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:- 4 -(1)甲池燃料电池的负极反应为_。(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。(3)甲池中消耗 224mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生_g 沉淀，此时乙池中溶液的体积为 400mL，该溶液的 pH=_。(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或 Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的_极，电解质溶液最好用_。若

9、用于制 Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。15 （12 分）实验室为准确测定 FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。 （已知重铬酸钾被还原为 Cr3+）步骤 1用分析天平准确称取 2.9400g重铬酸钾，配制 500mL重铬酸钾标准溶液；步骤2移取 25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于 500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至 250mL，再加 20mL浓硫酸，冷却后，加 23 滴试亚铁灵指示剂；步骤 3用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；步骤 4记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为 18.70 mL。（1）配制 500mL重铬酸钾标准

10、溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 （2）移取 K2Cr2O7溶液选用的仪器是 （ ） ，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是 （ ）A50mL 酸式滴定管 B25mL 碱式滴定管 C25mL 量筒（3）氧元素位于周期表的_分区，铁元素在周期表中的位置是 ，Fe 2+的简化电子排布式为 基态铬原子的价电子电子排布图为 。（4）测得 FeSO4的浓度为 。 （小数点后保留两位数字）16.（14 分）硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)镓是A 族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式_。(2)硒为第四周期A 族元素，与其相邻的元素有砷(33 号)、溴(35 号)，则三种元素的电负-

11、 5 -性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)SeO3分子的立体构型为_，与硒同主族元素的氢化物(化学式为 H2R)中，沸点最低的物质化学式为 。(4)硅烷(Si nH2n2 )的沸点与其相对分子质量的关系如图所示， 呈现这种变化的原因是_。(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_。(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为_，若该晶体的晶胞边长为 a pm，则该合金的密度为_gcm

12、3 (列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为 NA)。- 6 -9 年春四川省棠湖中学高二年级开学考试化学试卷答案1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10B 11C 12C 13.I. (1)2（2 分） (2)0.05mol/( Lmin) （1 分） (3)50（2 分）（4）吸（1 分） （5）b（2 分） f（2 分）（6）K= （2 分）1K14. (1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O(2)2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2(3)1.16 (4)负 饱和食盐水 铁(Fe)15. （1 4 分

13、） （1）500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2 分）（2）A、 （2 分）A（1 分）（3）P；（1 分）第四周期第族；（2 分）Ar3d6（2 分） ； （2 分）（4）0.16mol/L（2 分）16. （12 分） (1)1s 22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d 104s24p1) （1 分）(2)BrSeAs（1 分） (3)平面三角形（1 分） H 2S（1 分）(4)硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高（2 分）(5) Cu(NH3)42 （2 分） (6)13（2 分） （2 分）197 643NAa310 30- 7 -