2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律章末整合提升学案新人教版必修2.docx

1、1第 1 章 物质结构元素周期律一、原子结构二、元素周期律和元素周期表2三、化学键一、元素周期表中位置、结构、性质规律1 “位、构、性”的关系32.从元素周期表归纳电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定为主族元素，且最外层电子数等于主族序数。(2)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是A、A 族元素，也可能是过渡元素或 0 族元素(He)。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层与次外层电子数相同，该元素位于第 3 周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。3从元素

2、周期表归纳元素化合价的规律(1)主族元素最高正价主族序数最外层电子数(其中 F 无正价，O 无最高正价)。(2)非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子，但可形成原子团，如：AlO 、MnO 等。 2 4(3)主族元素最高正价|最低负价|8，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族依次为A、A、A、A 族。4根据原子序数推断元素在周期表中的位置(1)稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小且相近的稀有气体的原子序数，即得该元素所在的纵行数(第 1、2 纵行为A、A 族；第 37 纵行为BB 族；第 810 纵行为族；第 11、12 纵行为B

3、、B 族，第 1317 纵行为AA 族；第 18 纵行为 0 族)。注意：原子序数大于 71 的元素，若用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原4子序数后，再减去 14(镧系元素)所得到即为该元素所在的纵行数。如：83 号元素所在周期数和族数的推导：8354(Xe，第五周期)1415 即在第六周期第 15 纵行，可判断为A族。(2)原子序数若为奇数，则所在族序数也为奇数；原子序数为偶数，则所在族序数也为偶数。(3)原子序数为 113118 的元素，位置确定：周期为第七周期，113 为A 族，114 为A 族，115 为A 族118 为 0 族。5根据主族元素在周期表的位置推断该元素的原子序

4、数(1)若该元素在过渡元素的左侧(A、A 族)由上一周期的同主族的元素的原子序数加上上一周期元素种类数，如 37(Rb)19(K)18(第四周期元素种类)。(2)若该元素在过渡元素的右侧(AA 族或 0 族)，由上一周期同主族的元素的原子序数加本周期元素种类，如 35(Br)17(Cl)18(第四周期元素种类)。53(I)35(Br)18(第五周期元素种类)依次类推。注意：此法必须熟记各周期元素种类及常见元素的原子序数。(2018全国卷)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与

5、 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】 根据题意可知，W、X、Y、Z 分别是 N、O、Na、Cl。O 元素与 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，如 NO、NO 2、Na 2O、Na 2O2、ClO 2、Cl 2O7等，A 正确；Na 元素与 O 元素形成的 Na2O2中含有离子键和共价键，B 错误；N、O、Na 三种元素的简单离子均是 10 电子结构，而 Cl 是 18 电子结构

6、，C 错误；N 的 N2O3的水化物是HNO2，HNO 2是弱酸，D 错误。 【答案】 A5(2017全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列关系正确的是( )W XY ZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3Z，A 项错误；Al(OH) 3显两性，而 N 的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO 2均显酸性，故其酸性 Yr(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【解析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数

7、依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中A 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径： r(Y)r(Z)r(W)，A 错误；由 X、Y组成的化合物有 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2中既含离子键又含共价键，B 错误；金属性：Na(Y)Al(Z)，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 错误；非金属性：O(X)S(W)，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 正确。8【答案】 D