2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做3探究性实验设计.docx

1、1大题精做三 探究性实验设计1.（2018 北京卷）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO4）并探究其性质。资料：K 2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+） 。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液

2、a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl 氧化，还可能由_产生（用方程式表示） 。方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_24FeO（填“”或“” ） ，而方案实验表明，C

3、l2和 4FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性24Fe 4Mn，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO 4n。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。【解析】 （1）A 为氯气发生装置，KMnO 4与浓盐酸反应时，锰被还原为 Mn2+，浓盐酸被氧化成2Cl2，KMnO 4与浓盐酸反应生成 KCl、MnCl 2、Cl 2和 H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O，离

4、子方程式为 2MnO +10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+48H2O。由于盐酸具有挥发性，所得 Cl2中混有 HCl 和 H2O（g） ，HCl 会消耗 Fe(OH)3、KOH，用饱和食盐水除去 HCl，除杂装置 B 为 。C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有 Cl2与 KOH 的反应，Cl 2与 KOH 反应的化学方程式为 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反应的离子方程式为 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。 （2）根据上述制备反应，C 的紫色溶液中含有 K2FeO4、KCl，还可能含有 KClO

5、等。I.方案 I 加入 KSCN 溶液，溶液变红说明 a 中含 Fe3+。但 Fe3+的产生不能判断 K2FeO4与 Cl发生了反应，根据题意 K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生 O2，自身被还原成 Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为 4FeO +20H+=4Fe3+3O2+10H 2O。II.产生 Cl2还可能是24ClO+Cl+2H+=Cl2+H 2O，即 KClO 的存在干扰判断；K 2FeO4微溶于 KOH 溶液，用 KOH 溶液洗涤的目的是除去KClO、排除 ClO的干扰，同时保持 K2FeO4稳定存在。制备 K2FeO4的反应 3Cl2+2Fe(OH)

6、3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在改反应中 Cl 的化合价由 0 降到-1 价，氯气是氧化剂，铁元素的化合价由-3到+6，2Fe(OH) 3是还原剂，K 2FeO4为氧化产物根据同一反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，得出氧化性Cl2FeO ；方案 II 的反应为 4FeO +20H+=4Fe3+3O2+10H 2O，实验表明，Cl 2与 FeO 氧化性强弱相反；24 24 24对比两个反应的条件，方案 II 在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同影响氧化性的强弱。该小题为开放性试题。若能，根据题意 K2FeO4在足量 H2SO4溶液中会转化为 Fe3+和 O2，最后溶液中不

7、存在 FeO ，溶液振荡24后呈浅紫色一定是 MnO4-的颜色，说明 FeO 将 Mn2+氧化成 MnO ，所以该实验方案能证明氧化性24 4FeO MnO 。 （或不能，因为溶液 b 呈紫色，溶液 b 滴入 MnSO4和 H2SO4的混合溶液中，c（FeO ）变小，24 4 24溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 。【答案】(1)2KMnO 4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H 2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (2) Fe3+ 4FeO +20H+=4Fe3+3

8、O2+10H 2O 24(3)排除 ClO的干扰溶液的酸碱性不同若能，理由：FeO 在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶24液浅紫色一定是 MnO 的颜色（若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还4是显浅紫色）31.（2018 辽宁丹东市一模）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和 NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。、提出假设：甲同学：可能只是 MgCO3；乙同学：可能只是 Mg(OH)2；丙同学：可能是 xMgCO3yMg(OH)2、定

9、性实验探究：（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则_同学假设错误（选填“甲” 、 “乙”或“丙” ） 。、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出） ，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（2）实验中合理的连接顺序为：e_ gh（各装置只使用一次） 。（3）实验一段时间后，当 B 装置中_（填实验现象） ，停止加热，说明固体已分解完全；打开 f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_，（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个 D 装置，若无此装置，会使

10、测出的 xy 的值_（选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（5）若改进实验后，最终装置 B 质量增加 m 克，装置 D 质量增加了 n 克，则 xy=_。 （用含m、n 的代数式表示）【解析】 （1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则乙同学假设错误；（2）浓硫酸吸收分解产生的水蒸气，碱石灰吸收分解产生的 CO2，利用空气排尽装置中产生的气体，实验中合理的连接顺序为：efabdc gh 或 efbadcgh；（3）实验一段时间后，当 B 装置中无气泡冒出时，停止加热，说明固体已分解完全；根据以上分析可知打开 f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是排出装置中的

11、 CO2和水蒸气。由于空气中含有水蒸气和 CO2，所以装置 C 中碱石灰的作用是吸收通入空气中的 CO2和水蒸气；（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个 D 装置，若无此装置，空气中的水蒸气和 CO2也被碱石灰吸收，导致生成的 CO2质量增加，因此会使测出的 xy 的值偏大；（5）若4改进实验后，最终装置 B 质量增加 mg，即产生水是 ，装置 D 质量增加了 ng，CO 2的物质的量是 ，则m18mol n44mol根据原子守恒可知 xy= 。9n22m【答案】 （1）乙同学（2）fabdc 或 fbadc（3）无气泡冒出排出装置中的 CO2和水蒸气（4）偏大（5）9n/22m

12、2.（2018 江西十校联考）硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去） ，在 500时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B 装置的作用是_。（2）实验中，观察到 C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出 D 中发生反应的离子方程式_。若去掉 C，能否得出同样结论_（填“是”或“否” ） ，原因是_。（3）A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe2O3，而不含 FeO，请帮他完成表中内容。 （试剂，仪器和用品

13、自选）实验步骤 预期现象 结论_ _ 固体残留物仅为 Fe2O3（4）若 E 中收集到的气体只有 N2，其物质的量为 xmol，固体残留物 Fe2O3的物质的量为 ymol，D 中沉淀物质的量为 zmol，则 x、y 和 z 应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。【解析】 （1）B 装置中硫酸铜粉末的作用是检验产物中是否有水生成；（2）装置 C 中 BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；现 C 中无明显现象，说明不含有 SO3气体，再结合观察

14、到 D 中有白色沉淀生成，说明含有 SO2气体；装置 D 中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子5方程式为：SO 2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H +；若去掉 C，不能得出相同的结构，原因是无法排除 SO3的干扰，因若有 SO3也有白色沉淀生成；（3）根据亚铁离子的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，方法为：取少量 A 中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有 FeO；若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含 FeO；（4）若 E 中收集到的气体只有 N2，

15、其物质的量为 xmol，固体残留物 Fe2O3的物质的量为 ymol，D 中沉淀物质的量为 zmol，其中 N2和 Fe2O3均为氧化产物，而 SO2为还原产物，根据电子守恒规律，可知 23xmol+2ymol=2Zmol，即3x+y=z；（5）综合实验现象并结合电子守恒和原子守恒，硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式为 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3+N 2+4SO 2+5H 2O。= = = = =高 温 【答案】(1)检验产物中是否有水生成(2)SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H +否若有 SO3也有白色沉淀生成(3)步骤：取少量

16、 A 中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液（或：依次滴加 K3Fe(CN)6溶液、KSCN 溶液或其他合理答案）现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入 KSCN 溶液后变红（或：加入 K3Fe(CN)6溶液无现象，加入 KSCN 溶液后变红，或其他合理答案）(4)3x+y=z (5)2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3+N 2+4SO 2+5H 2O= = = = =高 温 3.（2018 哈尔滨市调研）某小组设计不同实验方案比较 Cu2+、Ag + 的氧化性。（1）方案 1：通过置换反应比较向酸化的 AgNO

17、3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu 2+。（2）方案 2：通过 Cu2+、Ag +分别与同一物质反应进行比较试剂实验试管 滴管编号及现象1.0 mol/LAgNO3溶液 产生黄色沉淀，溶液无色1.0mol/LKI 溶液 1.0 mol/LCuSO4溶液 产生白色沉淀 A，溶液变黄经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是_。经检验，中溶液含 I2。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀 A 是 CuI。确认 A 的实验如下：6a检验滤液无 I2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号） 。b白色沉淀 B 是_。c白色沉淀 A 与 AgNO3溶液反应的离子方程式

18、是_，说明氧化性 Ag+Cu 2+。（ 3）分析方案 2 中Ag+ 未 能氧化I，但 Cu2+氧化了 I的原因，设 计实验如下：（ 电极均为石墨， 溶液浓度均为1mol/L，b、d 中溶液 pH4）a 中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示） 。“实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_。方案 2 中，Cu 2+能氧化 I，而 Ag+未能氧化 I的原因：_。 （资料：Ag +I=AgI K1=1.21016；2Ag +2I=2Ag+I 2 K2=8.7108）【解析】 （1）向酸化的 AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固

19、体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为 ，说明氧化性 Ag+Cu 2+，故答案为：Cu+2Ag+ =2Ag+Cu2+；（2）经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银Cu+2Ag+ =2Ag+Cu2+沉淀，故答案为：AgI；中溶液含 I2，说明 Cu2+做氧化剂，将碘离子氧化，本身被还原为 Cu+，因此白色编号 实验 1 实验 2 实验 3实验现象 无明显变化a 中溶液较快变棕黄色，b 中电极上析出银；电流计指针偏转c 中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转7沉淀 A 是 CuI。a检验滤液无 I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 Cu2+，故答案为：Cu 2+；b滤渣

20、用浓硝酸溶解后，在上层清液中加入盐酸，生成的白色沉淀 B 为 AgCl，故答案为：AgCl；c白色沉淀 A 与 AgNO3溶液反应生成了 Cu2+和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用浓硝酸溶解后的溶液中含有银离子，黄色沉淀为 AgI，说明灰黑色沉淀中含有金属银，反应的离子方程式为 ，说明氧化性 Ag+Cu 2+，故答案为：CuI+2Ag+ =Cu2+ +Ag+AgI；（3）碘化钾溶液与硝酸银溶液构成了原电池，a 中溶液中的碘离子发CuI+2Ag+ =Cu2+ +Ag+AgI生氧化反应生成碘单质，溶液呈棕黄色，电极反应式为 ，故答案为：2I- -2e- =I2；“实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。

21、依据是空气中的氧气也有氧化作用，只需设计没2I- -2e- =I2有铜离子的情况下，也能看到相似的现象即可，可以设计实验：将 d 烧杯内的溶液换为 pH4 的 1 mol/L 溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转，故答案为：将 d 烧杯内的溶液换为 pH4 的 1mol/L Na2SO4溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转；Ag +I=AgI Na2SO4K1=1.21016；2Ag +2I=2Ag+I 2K2= 8.7108， K1 K2，故 更易与 发生复分解反应，生成Ag+ I-AgI。2Cu 2+4I=2CuI+I2，生成了 CuI 沉淀，使得 的氧化性增强，因此方案 2

22、中，Cu 2+能氧化 I，而Cu2+Ag+未能氧化 I，故答案为： K1 K2，故 更易与 发生复分解反应，生成 AgI。2Cu 2+4I=2CuI+I2，生Ag+ I-成了 CuI 沉淀，使得 的氧化性增强。Cu2+【答案】 （1）Cu+2Ag +=2Ag+Cu2+（2）AgI Cu 2+ AgCl CuI+2Ag+=Cu2+Ag+AgI（3） 将 d 烧杯内的溶液换为 pH4 的 1mol/L 溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电2I- -2e- =I2 Na2SO4流计指针偏转 K1K 2，故 Ag+更易与 I发生复分解反应，生成 AgI 2Cu2+4I=2CuI+I2，生成了 CuI沉淀，使

23、得 Cu2+的氧化性增强4.（2018 甘肃省师范附属中学期中）某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO 2气体还原 Fe3+的产物是_(填离子符号)，参加反应的 SO2和 Fe3+的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2的是_。ANa 2SO3溶液与 HNO3 BNa 2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓 H2SO4（3）装置 C 的作用是_。8（4）若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿 B石棉

24、网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。【解析】 （1）根据反应 SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO +4H+可知，SO 2气体还原 Fe3+的产物是 Fe2+和 SO ；24 24参加反应的 SO2和 Fe3+的物质

25、的量之比是：12；综上所述，本题答案是：Fe 2+和 SO ；12。 （2）A硝酸24具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故 A 错误；B浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，和亚硫酸钠发生复分解反应生成二氧化硫气体，所以 B 选项是正确；C固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故 C 错误；D铜与热浓 H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫，可以制备二氧化硫，所以D 选项是正确；综上所述，本题答案是：BD。 （3）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气；因此

26、，本题正确答案是：吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(4)操作步骤：蒸发需用到 A 蒸发皿，E.玻璃棒，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到 C.漏斗，D.烧杯，E.玻璃棒，故不需要 B.石棉网、F.坩埚；因此，本题正确答案是：BF。(5)二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe 2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以不合理的是方案，因为 A 的溶液中含有SO2，SO 2也能使 KMnO4溶液褪色；因此，本题正确答案是：方案，SO 2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【答案】(1)Fe 2+和 SO 12 24（2）BD （3）吸收多余的二氧化硫，防止污染

27、空气（4）BF（5）方案SO 2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.（2018 宁夏回族自治区长庆中学月考）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。9查阅资料CO 能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH 3)2 2OH =2Ag2NH CO 2NH 3。+4 23Cu 2O 为红色，不与 Ag+反应，能发生反应：Cu 2O2H =Cu2+CuH 2O。（1）装置 A 中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A_。(填字母编号)（3）实验中滴加稀盐酸的操作为_。（4）已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到

28、的现象是_；装置 F 的作用为_。（5）当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有 Cu2O：_。欲证明红色固体中是否含有 Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1molL1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论_若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu【解析】 （1）A 中 Al4C3与盐酸发生复分解反应，反应方程式 Al4C312HCl

29、= =3CH44AlCl 3；因此本题答案是：Al 4C312HCl= =3CH44AlCl 3。 （2）A 中反应后，需除去气体可能携带的 HCl，故紧接着是 F，然后将气体通入反应器 D，随后通入 B 中，检验是否有水生成，再通入澄清石灰水 E，检验二氧化碳，最后通入C 中检验一氧化碳，最后 G 收集尾气，故顺序为： FDBECG；综上所述，本题答案是：FDBECG。 （3）滴加稀盐酸操作：先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔） ，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下；综上所述，本题答案是：先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻

30、璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下。 （4）根据题给信息可知，气体产物中含有 CO，所以 C 中银氨溶液可被还原为银，试管内有黑色固体生成；反应产生的甲烷气体中含有 HCl 和 H2O，为了不影响后续反应，利用 F 装置除去甲烷中的 HCl 和 H2O；综上所述，本题答案是：试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成，除去甲烷中10的 HCl 气体和水蒸气。 （5）欲证明红色固体中是否含有 Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1molL1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu；乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结

31、论，还需增加如下对比实验：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明溶液中含有 Cu2+，则证明红色固体中含 Cu2O；综上所述，本题答案是：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O。取少量的 Cu2O 固体于试管中，加入适量的 0.1molL1AgNO3溶液，若溶液不变蓝，则可排除红色固体中 Cu2O 的干扰，证明其中含有 Cu；综上所述，本题答案是：取少量 Cu2O固体于试管中，加入适量 0.1molL1AgNO3溶液。【答案】 （1）Al 4C312HCl=3CH 44AlCl 3 （2）FDBECG （3）先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下试管内（4）有黑色固体生成(或试管内有银镜生成) 除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气（5）取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O 取少量 Cu2O 固体于试管中，加入适量 0.1molL1AgNO3溶液