九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试题3（含解析）（新版）新人教版.docx

1、1第八单元金属与金属材料单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A都是银白色的固体 B有导电性C能和稀硫酸反应 D通常状况下能与氧气反应2下列有关催化剂的说法正确的是（ ）A二氧化锰是催化剂B催化剂在化学反应中只能加快反应速率C催化剂不能改变生成物的质量D催化剂在化学反应中质量和性质不变3下列实验现象描述正确的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B电解水实验：通电一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 2：1C高温条件下一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜D铜片放入硝酸银溶液中：固体表面有银白色

2、固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色4把 X、Y、Z 三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 无变化；再把 X 插入 Z 的盐溶液中，X 表面无变化，则三种金属活动性顺序为（ ）AZXY BZYX CXYZ DXZY5下列各项比较中，正确的是（ ）A含碳量：生铁钢 B含铁量：Fe 2O3FeOC地壳中元素含量：FeAl D韧性：生铁钢6下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )A汞属于金属材料B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D铝、铁、铜都是银白色金属7金属钛（Ti）是重要的航空航天材料Ti 可以用 TiO2与 Si

3、共熔制取，反应的化学方程式为：TiO 2+Si SiO2+Ti该反应中的还原剂是（ ）ATiO 2 BSi CSiO 2 DTi8下列金属中，金属活动性最强的是（ ）A铁 B铝 C铜 D银9下列说法正确的是（ ）2A向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的 pHB推广加碘盐是为了预防胃酸过多C钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料10将锌粒放入硫酸铜和硝酸银的溶液，充分反应，过滤，滤渣一定含有的金属是（ ）A锌 B铜 C银 D银和铜11下列图像与对应选项关系合理的是( )A 在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B 向氢氧化钠

4、溶液中不断加水C 将等质量的镁粉和铁粉投入到足量稀盐酸中D 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液二、填空题12用下列物质的字母序号填空：A 镁 B 氧气 C 氮气 D 红磷 E 氢氧化钙 F 大理石（1）用于急救病人的是；（2）可制作照明弹的是；（3）充入食品包装袋内的是；（4）可制用作烟幕弹的是；（5）用于实验室制 CO2的原料之一是；3（6）石灰水的主要成分是。13我国第一艘自主设计和建造的航母已经舾装(结构装修)完毕，其中使用了许多新材料和新技术。(1) 航母铁锚链水面以上明显变红，红棕色物质主要成分的化学式为_，船体喷漆是隔绝空气中的_等成分。(2)该航母使用柴油机做动力，

5、其能量转化是从_能开始，最终转化为机械能，燃烧产生的污染物主要有_(至少答三种)(3)舾装时,使用的玻璃钢属于_ (填序号)材料。金属材料 天然有机高分子材料 合成有机高分子材料 复合材料制造优质钢材首先炼铁，在炼铁时投入高炉中的固体原料有三种是_。14一氧化碳还原氧化铜：_15分别选用一种试剂，除去下列物质中少量的杂质（括号内为杂质）：（1）Cu（Zn）_（2）CO（CO 2）_16将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的物质是。三、实验题17实验桌上放置一瓶无色无味的气体(如下图所示)，请你猜想一下是什么气体？(1)写出两种可能性。_(2)并对其中一

6、种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论。_18某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。某校九（5）班化学兴趣小组的同学欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：方案(物理方法)：将磁铁接触铁屑和铜屑混合物，铜和铁分别得到回收4方案 (化学方法): 过程如下：操作 A 的名称是，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和；B 可能为 _；写出相关的化学方程式_；确定给铁屑和铜屑加入的 B 已经过量的方法有：_。该方案体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， 。四、推断题19在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有_，固体残渣中一

7、定含有_20构建知识网络是一种重要的学习方法。A.B.C.D.E.F.G 为常见的物质，其中 B.E.G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）A 物质的化学式_（2）写出反应的化学方程式_；固态 C 物质在实际生活中的一种用途是_（3）写出反应中生成红色固体的化学方程式_（4）写出物质 G 和 A 在加热条件下反应的化学方程式_五、计算题21某钢铁厂每天需要消耗 1000t 含 Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产纯铁的质量是_？(温馨提示：利用化学方程式进行计算，并写出必要的过程。)22请你利用图中所提供的 3 个数据，自拟一道有关化学方程式

8、的计算题，并写出解铁屑和铜屑加入过量含 B 的工业废水操作 A溶液C铜屑5答过程1参考答案1B【解析】A、铜、铁、金等物质不是银白色物质故选项错误；B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电故选项正确；C、铜、金不能和稀硫酸反应故选项错误；D、通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应故选项错误故选 B2C【解析】【详解】A、二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，故选项说法错误；B、催化剂能改变（包括加快和减慢）其他物质的化学反应速率，故选项说法错误；C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项

9、说法正确；D、催化剂在化学反应中质量和化学性质（而不是性质）不变，故选项说法错误。故选 C。3A【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故 A 正确；B、根据“正氧负氢，氢 2 氧 1”，则电解水实验：通电一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 1：2，故 B 错误；C、加热条件下一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜，是实验结论而不是实验现象，故 C 错误；D、铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故 D 错误。故选 A。【点睛】在描述

10、实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。4A【解析】【分析】2在金属活动性顺序中，氢之前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。【详解】由题意可知，把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀盐酸中，X、Z 表面有气泡产生，说明X、Z 在氢前，Y 无变化，说明排在氢后；再把 X 插入 Z 的盐溶液中，X 表面无变化，说明金属的活动性是 ZX，即三种金属的活动性顺序为 ZXY，故 A 正确。故选 A。5A【解析】A、生铁中的含炭量比不锈钢中的含炭量高，正确；B、Fe 2O3中铁元素的质量分数为： FeO 中铁元素的质量分数56210%7

11、3，为： 77.8%，故 FeO 中的含铁量高，错误；5610%C、地壳中铝元素的含量比铁元素的含量高，错误；D、生铁的韧性比不锈钢小，错误。故选 A。6D【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，汞属于金属单质，正确；B、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，正确；C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，正确；D、铜为紫红色金属，错误。故选 D。点睛：金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等。7B【解析】在 TiO2+Si SiO2+Ti 中，硅发生了

12、氧化反应，在反应中作还原剂故选 B【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断8B【解析】由于在这四种金属中，在金属活动性顺序中铝在最前面，因此它的活动性也就最强，故选 B。点睛：熟记金属活动性是解题关键。9A【解析】【详解】3试题分析：A向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的 pH ，酸碱中和能达到目的，是正确的叙述；B推广加碘盐是为了预防甲状腺肿大； C钢铁在在潮湿的环境中比干燥的环境中更容易被腐蚀； D合成纤维都是有机合成材料；玻璃钢属于复合材料；光导纤维为非金属材料；故答案选择 A考点：酸碱中和、加碘食盐、铁生锈的条件、材料的分类10C【解析】试

13、题分析：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能全部置换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银解：如果加入少量锌粉，锌首先与硝酸银反应，置换出部分银，则滤渣中只含有银；如果一定量的锌粉全部置换出银之后、还有剩余的锌粉就会置换出铜，则滤渣中就含铜和银；如果是过量的锌粉置换出全部的银、铜之后还有剩余，则滤渣中就含铜、银和锌；综上滤渣中一定含有银；故选 C11D【解析】A、开始硝酸钾溶液不饱和，加入硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，再加入硝酸钾固体，硝

14、酸钾不会溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；B、氢氧化钠溶液呈碱性，曲线的起点应从大于 7 开始，氢氧化钠稀释后碱性减弱，pH 减小，错误；C、镁的活动性比铁强，镁的相对原子质量比铁小，镁的反应速率大，先出现转折，等质量的镁生成的氢气比铁多，图示为铁产生的氢气多，错误；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，所以在有硫酸存在的情况下，等硫酸反应完全才能生成沉淀，正确。故选 D。点睛：本题是图像题，这类题的特点是借助数学模型，利用图像信息来分析和解决化学问题。解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图像的起点、变化趋势、终点特征，然后读取所需的信息应用到化

15、学问题中。12 （1）B（2）A（3）C（4）D4（5）F（6）E【解析】试题分析：用于急救病人的是氧气；可制作照明弹的是镁粉，因为镁条燃烧会非常耀眼的白光；充入食品包装袋内的是氮气，因为氮气化学性质不活泼；可制用作烟幕弹的是红磷；用于实验室制 CO2的原料之一是大理石；石灰水的主要成分是氢氧化钙。考点：物质的性质和用途13 Fe2O3(或 Fe2O3XH2O)氧气和水蒸气化学能一氧化碳、氮的氧化物、烟尘(未燃烧、碳氢化合物)铁矿石、石灰石、焦炭【解析】 (1) 铁锈是红棕色物质，主要成分是 Fe2O3 ，铁生锈是铁与氧气、水同时作用。(2)发生化学反应时放出热量是化学能转化为热能。柴油中含有

16、碳元素、氮元素，故燃烧产生的污染物主要有一氧化碳、氮的氧化物、烟尘(未燃烧、碳氢化合物)。(3)玻璃钢属于复合材料。炼铁时投入高炉中的固体原料有铁矿石、石灰石、焦炭。14COCuO CuCO 2【解析】一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：COCuO CuCO 215 盐酸或稀硫酸氢氧化钠溶液【解析】 （1）Cu（Zn）是盐酸或稀硫酸，锌反应，铜不反应。 （2）CO（CO 2）是氢氧化钠溶液，二氧化碳反应，一氧化碳不反应。点睛本题主要考查有关除杂知识。16铁和银（或 Fe、Ag）【解析】考查金属活动性顺序，注意铁是过量的。铁能置换置换出硝酸银中的银，而不置换出硝酸锌

17、中的锌。所以过滤出来的金属是未反应的铁和被置换出来的银。17 可能是氧气可能是二氧化碳把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是氧气 (1 分)(或向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳)【解析】试题分析：收集了气体的集气瓶正放在桌面上，说明气体的密度比空气的大，在初中学到的气体中，氧气和二氧化碳符合此特点，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证方法是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是氧气 ；使澄清的石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，常用澄清的石灰水检验气体是二氧化碳，方法是：把气体通5入澄清石灰水 ，石灰水变浑浊 证明该气体为二氧化碳。考

18、点：氧气、二氧化碳的验证18过滤；玻璃棒。盐酸或硫酸或硫酸铜溶液等。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2或 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2或 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 等取过滤后的溶液少许，放在试管中，加入少量铁，若冒气泡，说明酸过量。 （合理答案均可给分） 废物利用、节约资源等【解析】由流程图可知操作 A 为固液分离，因此操作 A 为过滤，完成过滤操作的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。操作 A 中有加入过量含 B 的工业废水，最终得到铜屑和溶液，可知铁屑溶解在工业废水中了，在初中阶段能与铁反应的就只有盐酸或硫酸或硫酸铜溶液。其反应方程式可能是。Fe

19、 + 2HCl = FeCl2 + H2或 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2或 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 要检验加入的 B 已经过量则只需在反应后的溶液中加入能与 B 反应且反应现象明显的物质即可，如 Fe，取过滤后的溶液少许，放在试管中，加入少量铁，若冒气泡，说明酸过量。绿色化学的思想有：使资源得到最大利用，废物利用，节约资源，保护环境等等。19 ZnSO 4、FeSO 4、H 2OFe 和 Cu【解析】由金属活动性顺序，可知活动性 ZnFe（H）Cu，则在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有ZnS

20、O4、FeSO 4、H 2O，固体残渣中一定含有 Fe 和 Cu。点睛：在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。20 CuO3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2人工降雨 CuCl2+Fe=FeCl2+CuCuO+H2 Cu+H2O【解析】反应是炼铁工业中的主要反应，B 和 X 溶液反应生成绿色溶液 F 和无色气体和红色的固体，说明 B 是铁，F 是硫酸亚铁溶液，G 是氢气；E 是铜；铜和氧气反应生成氧化铜，化学式为：CuO ， 氧化铜和过量的盐酸反应后所得溶液是氯化铜和盐酸的混合溶液。反应的化学方程式：3CO+Fe 2O3高温

21、 2Fe+3CO2；固体二氧化碳俗称干冰，生活中常用于人工降雨。铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应方程式为：CuCl 2+Fe=FeCl2+Cu；氢气和氧化铜在加热条件下反应的方程式为：CuO+H 2 Cu+H2O。点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条6件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。21532 t【解析】解：设可日产纯铁的质量为 x，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高 温160 1121000t76% x16076%=2tx=532 t答：该厂理论上可日产纯铁的质量是 532 t。22自拟试题：要制得

22、 56kg 含杂质 3%的生铁需要含 Fe2O380%的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含 Fe2O380%的赤铁矿石，可以炼出 56kg 含杂质 3%的生铁？）解：设需要含 Fe2O380%的赤铁矿石的质量为 x，Fe2O33CO 2Fe3CO 2高温160 112x80% 56kg（13%）x80%56kg（13%） =160112x97kg，答：要制得 56kg 含杂质 3%的生铁需要含 Fe2O380%的赤铁矿石 97kg。【解析】自拟试题：要制得 56kg 含杂质 3%的生铁需要含 Fe2O380%的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含 Fe2O380%的赤铁矿石，可以炼出 56kg 含杂质 3%的生铁？）解：设需要含 Fe2O380%的赤铁矿石的质量为 x，Fe2O33CO 2Fe3CO 2高温160 112x80% 56kg（13%）x80%56kg（13%） =160112x97kg，答：要制得 56kg 含杂质 3%的生铁需要含 Fe2O380%的赤铁矿石 97kg。7