四川省广元市川师大万达中学2018_2019学年高一化学上学期11月月考试题（含解析）.doc

1、- 1 -四川省广元市川师大万达中学 2018-2019 学年高一上学期 11 月月考化学试卷1.处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是A. 食物腐败变质 B. 铁钉生锈C. 铝表面形成致密的薄膜 D. 食醋洗掉水垢【答案】D【解析】【分析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。【详解】A. 食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及到氧化还原反应，故 A 不选；B. 铁钉生锈是铁被氧化，涉及到氧化还原反应，故 B 不选；C. 铝表面形成致密的薄膜是被空气中的氧气氧化，涉及到氧化还原反应，故 C 不选；D. 食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，但不是

2、氧化还原反应，故 D 选；故答案选 D。2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是A. 该分散系能产生丁达尔效应 B. 分散质颗粒能透过滤纸C. 该分散质颗粒大小在 1100 nm 之间 D. 该分散系很稳定【答案】D【解析】【分析】纳米粒子的直径在 1100nm 之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质，据此解答。【详解】胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在 1100nm 之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性。所以选项 A、B、C 正确，选项 D 错误，答案选 D。【点

3、睛】本题考查的是胶体及其重要性质，明确胶体的含义和性质特点是解答的关键。注意胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在 1100nm 之间。- 2 -3.下列叙述不正确的是A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成 Al(OH)3胶体B. 氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D. Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料【答案】B【解析】【详解】A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成 Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，A正确；B. 氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B 错误；C. 过氧化

4、钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C 正确；D. Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料，D 正确。答案选 B。4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. KMnO4Mn 2+ B. Zn Zn 2C. H2OO 2 D. CuOCuCl 2【答案】A【解析】A. KMnO4Mn 2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，故 A 正确；B.Zn Zn2 ，锌元素的化合价升高，Zn 作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故 B 错误；C. H2OO 2，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故C 错误；D.CuOCuCl 2，

5、可以利用 CuO 和盐酸反应生成 CuCl2，无元素化合价变化，所以不需要加入还原剂，故 D 错误；故答案选 A。5.下列实验操作或数据合理的是A. 用过滤的方法分离 Fe(OH)3胶体和 HCl 溶液B. 用量筒量取 25.12mL 稀硫酸溶液C. 含有 Mg2+、Cu 2+和 Na+的三种盐溶液，用 NaOH 溶液就能一次鉴别开D. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏- 3 -【答案】C【解析】【详解】A胶体与溶液均可透过滤纸，则过滤法不能分离，应选择渗析法分离 Fe(OH)3胶体和 HCl 溶液，故 A 错误；B量筒的准确度为 0.1mL，则可用量筒

6、量取 25.1mL 稀硫酸溶液，故 B 错误；CMg 2+、Cu 2+和 Na+的三种盐溶液分别与 NaOH 混合的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故 C 正确；D氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中含 KCl 和二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸发，故 D 错误；故答案选 C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离、物质鉴别、化学实验基本操作等，侧重分析与实验能力的考查，明确物质的性质特点和常见的化学实验基本操作是解答的关键，注意实验的评价性分析。6.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，得

7、到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤 加过量的 NaOH 溶液 加过量的盐酸 加过量的 Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液 加热蒸发A. B. C. D. 【答案】D【解析】加入 NaOH 的作用是除去 Mg2+；加入 BaCl2的作用是除去 SO42-；由于除 SO42-时加入的 BaCl2溶液过量，则加入 Na2CO3的作用是除去 Ca2+和过量的 Ba2+，Na 2CO3必须在 BaCl2之后加入；由于 Mg（OH） 2、CaCO 3、BaCO 3都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的 OH-和 CO32-；获得的 NaCl 溶液用

8、蒸发结晶得到纯净的 NaCl；所以操作顺序可为：、，答案选 D。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质） 、不减（不减少被提纯物质） 、所加除杂试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。7.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是- 4 -A. 仪器可用于乙醇与水分离提纯B. 仪器可用于称取 5.85g 氯化钠固体C. 装置的烧瓶中应加沸石,以防暴沸D. 装置按 a 进 b 出,用排空气法可收集 H2【答案】C【解析】【详解】A、仪器是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A 错误；B、仪器是托盘天平，托盘天平只能精确到 0.1g，B 错误；C、装置是蒸馏

9、装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C 正确；D、装置按 a 进 b 出是向上排空气法集气，收集 H2用向下排空气法，D 错误。答案选 C。8.某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al2O3，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的一组离子是A. K 、Na 、HCO 3-、NO 3-B. Mg2 、K 、NO 3-、Na C. H 、Zn 2 、SO 42-、NO 3-D. Na 、SO 42-、Cl 、S 2【答案】D【解析】【分析】某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al2O3，但不能溶解 Fe，该溶液为强碱性溶液，溶液中含有大量的 OH-，则能和 OH-反应的离子不能大量存在

10、。【详解】AOH -和 HCO3-反应生成 CO32-和 H2O，所以碳酸氢根离子不能大量存在，故 A 错误；BOH -和 Mg2+反应生成 Mg（OH） 2沉淀，所以镁离子不能大量存在，故 B 错误；COH -和 H+、Zn 2+能反应，所以 H+、Zn 2+不能大量存在，故 C 错误；- 5 -DNa 、SO 42-、Cl 、S 2 之间不反应，且和 OH-也不反应，所以 Na 、SO 42-、Cl 、S 2 能大量共存，故 D 正确；故答案选 D。【点睛】本题以铝及其化合物为载体考查了离子共存，根据物质的性质确定溶液酸碱性，再结合离子共存条件分析解答，知道常见物质的性质。9.用 NA表示

11、阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4 L 氦气中的原子数为 2NAB. 1mol 氧元素组成的单质一定含有 2NA氧原子C. 23 g Na 与 O2完全反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物时，电子转移总数为 NAD. 40g NaOH 溶解于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1molL1【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4 L 氦气是 1mol，氦气是一个原子组成的单质分子，其中的原子数为 NA，A 错误；B. 1mol 氧元素组成的单质不一定含有 2NA氧原子，例如 1mol 臭氧含有 3mol 氧原子，B 错误；C. 23gNa 是 1

12、mol，与 O2完全反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物时，钠元素化合价从 0 价升高到+1 价，电子转移总数为 NA，C 正确；D. 40g NaOH 是 1mol，溶解于 1L 水中，溶液的体积不是 1L，因此 Na+的物质的量浓度不是1molL1 ，D 错误。答案选 C。【点睛】选项 D 是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式中体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。10.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为对人体无害的5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的3 价含砷化合物。下列说法不正确的是A. 维

13、生素 C 具有还原性B. 上述过程中砷元素发生还原反应C. 上述过程中5 价砷类物质作氧化剂D. 1 mol 5 价砷完全转化为3 价砷，共失去 2 mol 电子- 6 -【答案】D【解析】试题分析：A维生素 C 中某元素的化合价升高，则维生素 C 为还原剂，具有还原性，A 正确；B砷元素的化合价降低，+5 价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，B 正确；C砷元素的化合价降低，所以+5 价砷类化合物为氧化剂，C 正确；D.1mol+5 价砷完全转化为+3 价砷，共得到 1mol（5-3）=2mol，D 错误；答案选 D。考点：考查氧化还原反应。11.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确

14、的是A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不是一定是碱性氧化物C. 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D. 电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质【答案】B【解析】【详解】A胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在 1nm100nm 之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故 A 错误； B能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故 B 正确；C在水溶液中电离出氢离子的化合

15、物不一定属于酸，如 NaHSO4，故 C 错误；D有些电解质难溶于水，因此电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物不一定是电解质，例如二氧化硫溶于水，其溶液是亚硫酸溶液，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故 D 错误。故答案选 B。12.下列离子方程式中正确的是A. Na2O2溶于水：Na 2O2+H2O2Na +2OH +O2B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H CO 2+H 2OC. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A1 3+4NH3H2OAlO 2 +2H2O+4NH4+D. Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca 2 +HCO3-+2OH CaCO 3+CO

16、32-+2H2O【答案】B- 7 -【解析】【详解】A. 没有配平，Na 2O2溶于水：2Na 2O2+2H2O4Na +4OH +O2，A 错误；B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H CO 2+H 2O，B 正确；C. 氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：A1 3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH 4+，C 错误；D. 生成物错误，Ca(HCO 3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca 2 +HCO3-+OH CaCO 3+H 2O，D 错误。答案选 B。13.下列关于物质的检验，说法正确的是A. 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶

17、液中一定含有 SO42B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有 Al3+D. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2+【答案】D【解析】【详解】A.溶液中也可能含有 Ag+，产生氯化银白色沉淀，故 A 错误；B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有钠元素，但也可能是含钾的化合物，因为观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，故 B 错误；C.氨水的碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，故 C 错误；D.向某溶液中滴加 KSCN

18、 溶液，溶液不变色，说明溶液不含有 Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，说明 Fe2+被氧化产生 Fe3+，该溶液中一定含 Fe2+，故 D 正确。故答案选 D。14.将一小块钠投入盛有 5 mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C. 试管底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊【答案】C【解析】- 8 -【详解】钠的密度小于水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到的现象为：Na 浮在液面上，熔成小球，四处游动，溶液变浑浊，试管底部不可能有银白色物质生成，

19、故答案选 C。【点睛】本题考查了钠与饱和澄清石灰水反应的现象，熟悉钠的物理性质和钠与水反应的实质是解题的关键，注意氢氧化钙溶解度特点。15.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A. 定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切B. 用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D. 定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可【答案】A【解析】【详解】A定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切，故 A 正确； B容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥和润洗，且容量瓶不能烘干，故 B 错误；C容量瓶不能用来稀释溶液或

20、溶解固体，故 C 错误；D定容时不小心加水过量，需要重新配制，用胶头滴管将水吸出导致溶质减少，浓度偏低，故 D 错误。答案选 A。16.关于反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 的下列说法正确的是A. CO2是还原剂，在该反应中被氧化B. Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12D. 若有 2 mol Na2O2参加反应，则有 2 mol 电子转移【答案】D【解析】试题分析：A、CO 2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；B、Na 2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1：1，错误；D、生成 1molO2转移

21、2mole ，2molNa 2O2参加反应生成 1molO2，正确。- 9 -考点：考查氧化还原反应的相关知识。17.钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是A. Na2O B. Na2CO3C. NaHCO3 D. Na2O2【答案】B【解析】【详解】钠置于空气中，观察到的现象依次有：银白色（钠）变暗（生成了白色的 Na2O）成液体（Na 2O+H2O2NaOH，NaOH 潮解）结块（2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O，析出含结晶水的Na2CO310H2O）最后成粉末（风化成 Na2CO3） ，因此最终变为碳酸钠，答案选 B。18.已知 I 、Fe 2+、SO 2、Cl 、H 2O2都

22、有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+H2O2I SO2。则下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe 2+ +SO42 +4H+B. I2+SO2+2H2OH 2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4SO 2+O2+2H2OD. 2Fe3+2I 2Fe 2+I2【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是 SO2I -H 2O2Fe 2+Cl -来判断反应能否发生。【详解】A、因该反应中 S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO2为还原剂，还原性强弱为 SO2Fe 2+，与

23、已知的还原性强弱一致，故 A 能发生；B、因该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I -，与已知的还原性强弱一致，故 B 能发生；C、若该反应发生，S 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2SO 2，与已知的还原性强弱矛盾，故 C 不能发生；D、因该反应中 I 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则还原性强弱为 I-Fe 2+，与已知的还原性强弱一致，故 D 能发生；故答案选 C。【点睛】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合- 10 -价来分析反应中的还

24、原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。19.化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是 实际应用 化学原因A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝B FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 铁比铜还原性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D 明矾、硫酸铁可作净水剂 溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高，因此熔化但不会滴落，故 A 正确

25、；B. FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板是因为 Fe3+氧化了 Cu，与铁比铜还原性强无关，故 B 不正确；C 铝是活泼的金属，氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，故 C 正确；D.Al3+、Fe 3+水解产生胶体，胶体可聚沉水中悬浮物，因此明矾、硫酸铁可作净水剂，故 D 正确。故答案选 B。20.相同质量的 SO2和 SO3相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的原子数目之比为 1516 它们所含的氧原子数目之比为 23 它们所含的硫原子数目之比为 54 它们所含的电子数目之比为 11A. B. C. D. - 11 -【答案

26、】C【解析】设 SO2和 SO3的质量均为 1g，两者的物质的量之比为 1/64：1/80=5:4。它们所含的分子数目之比为 54，不正确。它们所含的原子数目之比为 5344=15:16，正确。它们所含的氧原子数目之比为 5243=5:6，错误。它们所含的硫原子数目之比为 54，正确。它们所含的电子数目之比为 532440=1:1，正确。故正确的有，答案选C。正确答案为 C点睛：不同物质之间各种物理量的比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。21.下列溶液与 50 mL 1 mol L1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A. 75 mL 3 mol

27、L1 NH4Cl 溶液 B. 150 mL 1 mol L 1 NaCl 溶液C. 150 mL 3 mol L1 KClO3溶液 D. 75 mL 2 mol L 1 CaCl2溶液【答案】A【解析】【详解】50 mL 1 molL 1 AlCl3溶液中氯离子浓度为 1mol/L33mol/L。则A. 75 mL 3 molL1 NH4Cl 溶液中氯离子浓度为 3mol/L13mol/L。B. 150 mL 1 molL1 NaCl 溶液中氯离子浓度为 1mol/L11mol/L。C. 氯酸钾不能电离出氯离子，150 mL 3 molL 1 KClO3溶液中氯离子浓度为 0。D. 75 mL

28、 2 molL1 CaCl2溶液中氯离子浓度为 2mol/L24mol/L。根据以上分析可知答案选 A。【点睛】掌握物质的组成特点以及溶质在溶液中的电离情况是解答的关键，注意计算溶液中的氯离子浓度时不需要考虑溶液的体积，但计算氯离子的物质的量时则需要考虑溶液的体积。22.关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是( )A. 热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3Na 2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3Na 2CO3D. 等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应产生的 CO2质量相同【答案】B【解

29、析】- 12 -考查钠的碳酸盐的性质，NaHCO 3与酸反应较剧烈，B 项符合题意，其它均正确23.下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】有关反应的方程式为CaCO3+2HClCaCl 2+CO2+H 2ONaHCO3+HClNaCl+CO 2+H 2OAl(OH)3+3HClAlCl 3+3H2O则消耗盐酸的物质的量分别是 ，因此相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为。答案选 D。24.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为A

30、. 31 B. 32 C. 12 D. 61【答案】A【解析】试题分析：2Al6HCl=AlCl 33H 2，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，产生相同物质的量的氢气时，因为物质的量浓度相同，因此消耗的 HCl、NaOH 的体积之比：v(HCl)：v(NaOH)=n(HCl)：n(NaOH)= ： =3：1，A 正确。考点：考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用及金属铝的性质。25.120 mL 浓度为 1 molL-1的 Na2SO3溶液，恰好与 100 mL 浓度为 0.4 molL-1的 K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中 Cr 元素的化合价A. +3 B. +

31、1 C. +4 D. +2- 13 -【答案】A【解析】试题分析：n（Na 2SO3）=0.012L1mol/L=0.012mol，n（K 2Cr2O7）=0.01L0.4mol/L=0.004mol，根据氧化剂和还原剂化合价升降总数相等，设 Cr 元素化合价降低为+x 价，则有：0.012mol（6-4）=0.004mol2（6-x） ，x=3，故选 A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。26.现有下列十种物质：CH 3COOH Al CaCO 3固体 CO 2 FeCl 2 Ba(OH) 2 氢氧化铁胶体 氨水 Al 2(SO4)3溶液 NaHCO 3固体。 （1）以上物质属于电解质的是

32、_（填序号，下同） ，属于非电解质的是_。（2）写出和的离子方程式_。（3）将滴入中的实验现象_。【答案】 (1). (2). (3). 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2 (4). 立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】CH 3COOH 是弱酸，属于电解质；Al 是金属单质，不是电解质也不是非电解质；CaCO 3固体在熔融状态下能够导电，是电解质；CO 2不能电离出阴阳离子，是非电解质；FeCl 2是盐，溶于水导电，是电解质；B

33、a(OH) 2是强碱，是电解质；氢氧化铁胶体属于混合物，不是电解质也不是非电解质；氨水属于混合物，不是电解质也不是非电解质；Al 2(SO4)3溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；NaHCO 3固体是盐，溶于水导电，是电解质；（1）根据以上分析可知以上物质属于电解质的是，属于非电解质的是。（2）和反应生成偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O2AlO 2- 14 -+3H2；（3）由于氢氧化亚铁易被氧化，则将滴入中的实验现象为立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。27.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg 2+、Fe 3+、B

34、a 2+、Cl 、CO 32 、SO 42 。取 100mL 该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；II.向 I 中所得的滤液中滴加足量 BaCl2溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_；（2）可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_；（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法：_。【答案】 (1). CO32-、SO 42-、K + (2). Mg2+、Fe 3+、Ba 2+ (3). Cl (4). 取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO

35、3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl-；反之，没有 (5). 用铁丝在盐酸里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜色一致，之后蘸取试液，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色【解析】【分析】无色溶液中不存在有色的 Fe3+离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体，说明溶液中存在 CO32 ，因此一定不存在 Mg2+、Ba 2+；向 I 中所得的滤液中滴加足量 BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中一定含有 SO42 ；根据溶液显电中性判断钾离子，据此解答。【详解】溶液显无色，则溶液中一定存在有色的 Fe3+离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体，气体是二氧化碳，说明溶液中一定存在 CO

36、32 ，因此一定不存在Mg2+、Ba 2+，由于溶液显电中性，则一定存在 K+；向 I 中所得的滤液中滴加足量 BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，则溶液中一定含有 SO42 ，氯离子不能确定，则（1）根据以上分析可知肯定存在的离子有 CO32-、SO 42-、K +，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe 3+、Ba 2+；（2）可能存在的离子是 Cl ，由于硫酸根和碳酸根的存在会干扰氯离子的检验，则判断该离- 15 -子存在与否的方法是取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl-，反之，没有；（3）钾离子的

37、检验一般用焰色反应，即检验溶液中肯定存在的阳离子的方法为：用铁丝在盐酸里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜色一致，之后蘸取试液，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明含有钾离子。【点睛】本题考查常见离子的推断，把握发生的反应、离子推断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用。28.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用 KMnO4固体来配制 240mL 0.1 molL-1的 KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。配制过程中玻璃棒所起的作用是_。下列操作对实验结果的影响偏小的是_（填序号） 。a.加水定容时俯视刻度线

38、b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性 KMnO4溶液来制备氯气：2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O。该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。若消耗 3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为_。【答案】 (1). 250 mL 容量瓶 (2). 搅拌和引流 (3). cd (4). KMnO 4 (5).Cl2 (6). 0.1NA 或 6.021022【解析】【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤来选择使用的仪器；根据玻璃棒在实验中

39、的使用分析其作用；根据 c=nV 通过判断不当操作对溶质的物质的量 n 和溶液体积 V 的影响来分析误差；（2）根据 Mn 元素和 Cl 元素的化合价变化情况结合有关概念分析解答。【详解】 （1）配制 240mL 溶液需要 250mL 容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 250 mL 的容量瓶；- 16 -溶解高锰酸钾固体时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，转移液体时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；a加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故 a 不选；b只要最后定容时凹液

40、面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故 b 不选；c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的质量减少，浓度偏小，故 c 选d颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，导致溶液浓度偏小，故d 选；故答案选 cd；（2）用上述酸性 KMnO4溶液来制备氯气。2KMnO 4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl 2 +5Cl2+8H 2O该反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价得到 5 个电子，被还原，因此氧化剂是KMnO4，氯元素化合价升高，失去电子，被氧化，则氧化产物是 Cl2。若消耗 3.16gKMnO4，物

41、质的量是 3.16g158g/mol0.02mol，则该反应转移的电子的物质的量是 0.02mol50.1mol，数目为 0.1NA 或 6.021022。29.某中学化学实验小组探究 Na2O2能否与 CO2反应生成 O2，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL -1盐酸、6 molL -1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_，a 中液体试剂应选用_(填“6 molL -1盐酸”或“6 molL -1硫酸”)。（2）装置 B 的作用是_，装置 C 的作用是_。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式是_。（4）装置 E 中碱石灰的作用是

42、_。- 17 -（5）该实验装置中，如何证明 Na2O2与 CO2反应能否生成 O2_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 6 molL-1盐酸 (3). 除去气体中的 HCl (4). 干燥气体 (5). 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2 (6). 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 (7). 反应完毕后，将带火星的木条伸入 F 瓶中，如带火星的木条复燃，说明 Na2O2与 CO2反应生成O2【解析】【分析】A 用于制备二氧化碳，B 用于除去 HCl，C 起到干燥作用，在 D 中反应生成氧气，E 用于除去二氧化碳，然后用排水法收集氧气，据此解答该题。【详解】 （1）根据仪器构

43、造可知仪器 a 的名称是分液漏斗，装置 A 用来制备二氧化碳，由于硫酸钙微溶，不利于制备二氧化碳，因此 a 中液体试剂应选用 6 molL-1盐酸；（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和碳酸氢钠来除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，即装置 B 的作用是除去气体中的 HCl，装置 C 的作用是干燥气体；（3）装置 D 中过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2；（4）装置 E 中碱石灰的作用是吸收装置 D 中反应剩余的二氧化碳，防止对氧气的检验造成干扰。（5）由于氧气是助燃性气体，

44、则该实验装置中证明 Na2O2与 CO2反应生成 O2的实验操作是反应完毕后，将带火星的木条伸入 F 瓶中，如带火星的木条复燃，说明 Na2O2与 CO2反应生成O2。【点睛】本题考查物质性质实验方案设计，涉及过氧化钠的性质、二氧化碳制备等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，侧重考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。30.工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：- 18 -已知：2Al 2O3 4Al+3O2。（1）操作的名称_，用到的玻璃仪器有_。（2）X 是_，操作通入过量 CO2的离子方程式：_。（3）

45、沉淀 A 的主要成分是_，在生活中有什么应用：_。【答案】 (1). 过滤 (2). 漏斗 烧杯 玻璃棒 (3). NaOH 溶液 (4). AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3- (5). Fe2O3 (6). 作红色油漆和涂料【解析】【分析】由于后续的溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝，说明溶液中含有偏铝酸根离子，则 X 是氢氧化钠，结合流程图以及物质的转化关系图分析解答。【详解】由于后续的溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝，说明溶液中含有偏铝酸根离子，则X 是氢氧化钠，氧化铝溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，氧化铁不溶，A 是氧化铁。偏铝酸钠和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝。则（1）操作是得到分离出氢氧化铝沉淀，因此其操作的名称过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）根据以上分析可知 X 是 NaOH 溶液，操作通入过量 CO2的离子方程式为 AlO2- +CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO 3-；（3）根据以上分析可知沉淀 A 的主要成分是 Fe2O3，在生活中的主要用途是作红色油漆和涂料。- 19 -