河南省淮阳县陈州高级中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（精英部）.doc

1、- 1 -2018-2019 学年度高一上学期期中考试化学试题（满分 100 分，时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（共 16 小题，满分 48 分，每小题只有一个正确选项）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（ ） 选项 A B C D物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾标签2.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A

2、. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液3. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015 年 10 月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式：C 15H22O5）叙述正确的是（ ）A青蒿素的摩尔质量为 282B6.0210 23个青蒿素分子的质量约为 282gC1 mol 青蒿素的质量为 282 gmol 1D282g 青蒿素中含有 15 个碳原子4 .下列除去杂质的操作方法不正确的是（ ）A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量 Fe3+：

3、蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制 80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥5.在标准状况下有一定量的气体如下：6.72L CH 4、 3.0110 23个 HCl 分子、13.6g H2S、0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）- 2 -a体积： b 密度：c质量： d氢原子个数：A、abc B、bcd C、abc D、abcd 6.下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3 +Ca2+OH CaCO 3+H 2OB氧化铜与稀硫酸反应：2H +O2 H 2OC硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42 +Ba

4、2+2OH BaSO 4+2H 2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32 +2H+CO 2+H 2O7. 120mL 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，盐酸的浓度合理的是（ ）A. 2.0 mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24 mol/L8. NaHS、MgSO 4、NaHSO 4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）A. a% B. 11.75a% C. 4/7(1a%) D. 3/7(1a%)9.

5、下列说法正确的个数有 ( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH)3胶体1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个10.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）A B- 3 -C

6、 D11.科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子质量是 a g，一个 12C 的原子质量是 b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）该原子的相对原子质量为 m g 该原子的物质的量为 mol该原子的摩尔质量是 aNA g Wg 该原子中含有 个该原子由已知信息可得：A B C D12. 固体 A 在一定温度下分解生成气体 B、C、D，其反应方程式可表示为：2AB+2C+3D,若测得生成气体的质量是同体积氢气的 20 倍,则固体 A 的摩尔质量是( ) A.30gmol-1 B.60gmol-1 C.90gmol-1 D.120gmol-113.某无色溶液含有下列离子中的若

7、干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32 、Cl 、OH 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种14.若在能溶解 Al2O3的溶液中，分别加人下列各组离子,肯定不能大量共存的是（ ）A. NO3-、K +、AlO 2-、OH - B.Fe3+、SO4 2-、Cl -、Na +C.NO3-、Na +、K +、CO 32- D. Ba2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2-15.镁铝合金 5.1g 溶于 300mL 2mol/L 的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为 5.6L向反应后的溶液中

8、加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g16把 aL 含(NH 4)2SO4和 NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入 bmol 烧碱加热，恰好使全部 NH4+转化 NH3气逸出；另一份与含 cmolBaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中 NO3-的物质的量浓度是A(2b-4c)/a mol/L B(b-2c)/a mol/L C(2b-c)/a mol/L D(b-4c)/a mol/L第卷（非选择题 共 52 分）17 （10 分）向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：- 4 -(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种

9、情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42 恰好完全沉淀C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀 H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力是先逐渐_，后来又_。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀 H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_ _。18.（12 分）实验室用 NaOH 固体配制 480mL0.2 mol 的

10、NaOH 溶液。清回答下列问题：1L(l)配制 480mL0.2 mol 的 NaOH 溶液1L(2)容量瓶需标有以下五项中的_温度 浓度 容量 压强 刻度线(3)配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的_ (填字母)之间。- 5 -A与 B与 C与 D与(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有_（填序号） 。A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，有少量溶液溅出B没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，未将洗液移人容量瓶中C定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干F.定容时俯视刻度线19.（12 分）

11、已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性；将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；从分液漏斗滴入 6 molL -1的硫酸，直到不再产生气体时为止；从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。（2）装置中干燥管 B 的作用是_。（3）如果将分液

12、漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变） 。（4）步骤的目的是_。（5）步骤的目的是_。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_。20.(8 分)今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K +、NH4+、Fe 3+、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份 100mL 溶液进行如下实验:第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；- 6 -第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08mol 气体；第三份加入足量 BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g.综合上述实验

13、，回答下列问题:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2) 该混合物中一定含有的离子_；可能含有的离子 。(3) K+物质的量: n(K +)_ (具体值或取值范围)。21.（10 分）向 Ba(OH)2和 NaOH 的混合溶液中逐渐通入 CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：(1)0 到 a 点之间的反应的离子方程式 。(2)a 到 b 点之间的反应的离子方程式 。(3)b 点之后的反应的离子方程式 。(4)c 点 CO2的体积_mL(同温同压下)。(5) 混合溶液中 Ba(OH)2和 NaOH 的物质的量之比为_。-

14、 7 -化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A B B D C B C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A A B D C D C A17.（10 分）(1)Ba2 2OH 2H SO 42 =BaSO42H 2O(2)A (3)减弱 逐渐增强 (4)下沉水底18.（12 分）（1）4.0 500mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管； （2） （3）C （4）ABC 19.（12 分）(1)样品重，砝码轻 (2)防止空气中的 CO 2和水气进入 U 形管中 (3)偏高 (4)把反应产生的 CO 2全部导入 U 形管中 (5)判断反应产生的 CO 2是否全部排出，并被 U 形管中的碱石灰吸收 (6) 100%20（8 分）（1）Fe 3 （2） K+、NH 4+、CO 32-、SO 42- Cl- （3） 0.04mol21.（10 分）(1)Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H 2O (2) 2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO 32-+CO2+H2O=2HCO3- (3) BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3- (4) 40 (5) 1：2- 8 -