2018_2019学年高中化学课时跟踪检测（九）2.3.1化学反应的速率新人教版必修2.doc

1、1课时跟踪检测(九) 2.3.1 化学反应的速率(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 5 分，共 65 分)1下列关于化学反应速率说法正确的是( )A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率 0.8 mol/(Ls)是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：选 C。化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故 A、B 错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故 C 正

2、确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和 NaOH 溶液的反应，故 D 错误。2一定条件下氨的分解反应 2NH3 N23H 2在容积为 2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为 4 mol，5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A0.32 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：选 B。由 n(NH3)4 mol2.4 mol1.6 mol，可以得出 c n（ NH3）V0.8 mol/L，又 t5 s，则 v(NH3) 0.16 mol/(Ls)。1.6 mol2 L c t 0.8 mol

3、/L5 s3在 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生 A(g)3B(g) 2C(g)，在 10 s 内反应物A 的浓度由 1 mol/L 降到 0.6 mol/L，则 v(C)为( )A0.04 mol/(Ls) B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：选 B。 v(A) 0.04 mol/(Ls)，化学反应速率之 c t 1 mol/L 0.6 mol/L10 s比等于化学计量数之比，则 v(C)2 v(A)0.08 mol/(Ls)。4在反应 A(g)2B(g)= =3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A v(A)0.5 mo

4、l/(Ls)B v(B)0.5 mol/(Ls)C v(C)0.8 mol/(Ls)2D v(D)1 mol/(Ls)解析：选 A。将各物质的化学反应速率均转化为 A 的反应速率。A 项中， v(A)0.5 mol/(Ls)，B 项中， v(A) v(B)0.25 mol/(Ls)，C 项中， v(A) v(C) 12 13 0.83mol/(Ls)，D 项中， v(A) v(D)0.25 mol/(Ls)，表示反应速率最快的是 A 选项。145已知反应 aA(g) bB(g) cC(g)中各物质浓度数据如下。A B C起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0.22 s 时浓度(mol/L)

5、 1.8 x 1.03 s 时浓度(mol/L) y 0.5 1.2据此可推算出上述方程式中 A、B、C 三种物质的化学计量数之比是( )A934 B312C213 D321解析：选 B。浓度的变化量之比等于化学计量数之比。 a c(3.0 mol/L1.8 mol/L)(1.0 mol/L 0.2 mol/L) 32， b c(1.0 mol/L0.5 mol/L)(1.2 mol/L0.2 mol/L)12，综合可得 A、B、C 三种物质的化学计量数之比为 312。6对于可逆反应 2A3B 2C，下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是( )A增大压强 B升高温度C增加 A 的量 D加入

6、二氧化锰作催化剂解析：选 B。若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率就不改变，A 错误；升高温度，反应速率一定增大，B 正确；若 A 为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C 错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D 错误。7合成氨反应为 N23H 22NH 3，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示同一反应速率的是( ) v(N2)0.03 molL 1 min1 v(NH3)0.09 molL 1 min1 v(H2)0.045 molL 1 min1 v(H2)0.135 molL 1 min1A B3C

7、 D答案：D8实验室用锌粒与 2 molL1 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )A用锌粉代替锌粒B改用 3 molL1 硫酸溶液C改用热的 2 molL1 硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水解析：选 D。向硫酸溶液中加入等体积的水使 c(H )减小，故 Zn2H =Zn2 H 2的反应速率减小。9在一定条件下，将 A2和 B2两种气体通入 1 L 密闭容器中，反应按下式进行： xA2(g) yB2(g) 2C(g)，2 s 后测得反应速率如下： v(A2)0.4 mol/(Ls)， v(B2)1.2 mol/(Ls)， v(C)0.8 mol/(Ls)，则 x 和 y

8、 的值分别为( )A2 和 3 B3 和 2C3 和 1 D1 和 3解析：选 D。 x y2 v(A2) v(B2) v(C)0.41.20.8132，故x1， y3。10下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈BH 2O2中加入少量 FeCl3，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D在锌与稀硫酸的反应中加入少量硫酸铜，产生氢气的速率加快解析：选 B。A 项，氯酸钾受热时分解产生氧气，会使炭粉燃烧更旺，A 不符合题意；B 项，氯化铁是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，B 符合题意；C 项，增大了固体的表面积，从而加

9、快了反应速率，C 不符合题意；D 项，构成原电池加快了反应速率，D不符合题意。11硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验 反应温 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O4度/ V/mL c/molL1 V/mL c/molL1 V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选 D。温度越高，浓度越大，反应速率越快。12为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解反应的催化效果，甲

10、、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则说明 Fe3 一定比 Cu2 对 H2O2分解的催化效果好C用图乙所示装置(秒表未画出)测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位解析：选 B。反应中均有气体生成，故可以通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A 项正确；由于甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验比较 Cl 和 SO 对反应的

11、影响，故该实验不能确定 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果，24B 项错误；通过单位时间内产生气体体积的大小或产生相同体积气体所需时间的多少可以判断反应速率的大小，C 项正确；根据装置气密性的检验方法知，D 项正确。13将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)B(g) 2C(g)，反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 。下列说法正确的是( )A用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 molL1 s1B用物质 B 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.6 molL1 s15C2 s 时

12、 v(C)0.3 molL 1 s1D2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1解析：选 D。不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A 错误；据题目条件知 v(C)0.6 molL1 2 s0.3 molL1 s1 ，则 v(B)0.3 molL1 s1 20.15 molL1 s1 ，B 错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C 错误；2 s 时物质 B 的浓度为 2 mol2 L0.6 molL 1 20.7 molL 1 ，D 正确。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 35 分)14(10 分)在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体

13、，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的 KClO3放出气泡很慢，加入少量 MnO2，则很快放出气泡：_。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢：_。(5)同样大小的石灰石分别与 0.1 molL1 盐酸和 1 molL1 盐酸反应，速率不同：_。答案：(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度15(8 分)在 25 时，向 100 mL 含 HCl 14.6 g 的盐酸中，放入 5.6 g 铁粉，反应进行到 2 s 时收集到氢气 1.12 L(标准状况)，之后反应又进行 4

14、s，铁粉全溶解。若不考虑溶液体积变化，则：(1)前 2 s 内用 FeCl2表示的平均反应速率为_；(2)后 4 s 内用 HCl 表示的平均反应速率为_；(3)前 2 s 内与后 4 s 内比较，反应速率_较快，其可能的原因是_。解析：化学方程式为 Fe2HCl= =FeCl2H 2，2 s 末时： n(FeCl2) n(H2) 0.05 mol，1.12 L22.4 L/molc(FeCl2) 0.5 molL 1 ；0.05 mol0.1 L4 s 末时： n(FeCl2) n(Fe) 0.1 mol， c(FeCl2) 1.0 5.6 g56 g/mol 0.1 mol0.1 Lmol

15、L1 。6(1)前 2 s 内： v(FeCl2) 0.25 mol/(Ls)； c（ FeCl2） t 0.5 mol/L 02 s(2)后 4 s 内： v(FeCl2) 0.125 mol/(Ls)， c（ FeCl2） t 1.0 mol/L 0.5 mol/L4 sv(HCl)2 v(FeCl2)0.125 mol/(Ls)20.25 mol/(Ls)；(3)选用 v(FeCl2)比较，因为 0.25 mol/(Ls)0.125 mol/(Ls)，所以前 2 s 内反应速率较快，因为前 2 s 内 HCl 的浓度大，反应物浓度越大，反应速率越快。答案：(1)0.25 mol/(Ls)

16、 (2)0.25 mol/(Ls)(3)前 2 s 内 前 2 s 内盐酸浓度比后 4 s 内大16(6 分)将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)= =xC(g)2D(g)，经 5 min 时，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L， c(A) c(B)35，C 的平均反应速率是 0.1 mol/(Lmin)。回答下列各问题：(1)5 min 内 A 的平均反应速率为_mol/(Lmin)。(2)x_。(3)此时 B 的浓度为_mol/L。解析：5 min 时 D 的浓度为 0.5 mol/L，则 D 的平均反应速率 v(D) 0.1 mol/

17、(Lmin)，即 v(C) v(D)，由反应速率之比等于化学计量数0.5 molL 15 min之比可知 x2。同理可知 v(A)0.15 mol/(Lmin)； v(B)0.05 mol/(Lmin)。由此可知在 5 min 内 A 的浓度减少量为 0.75 mol/L；B 的浓度减少量为 0.25 mol/L；假设 A、B的起始浓度为 x，可得 ，解得 x1.5 mol/L，故 5 min 后 B 的浓度x 0.75 molL 1x 0.25 molL 1 35为 1.5 mol/L0.25 mol/L1.25 mol/L。答案：(1)0.15 (2)2 (3)1.2517(11 分)将气

18、体 A、B 置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到 10 s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，则：(1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为_；(2)反应前 A 的物质的量浓度是_；(3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_；7(4)若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(用“增大” “减小”或“不变”填空)。编号 改变的条件 生成 D 的速率 降低温度 增大 A 的浓度 使用催化剂恒容条件下充入 Ne(不参与体系反应)解析： 3A(g)

19、 B(g) 2C(g)2D(g)3.0 1.0 0 0 初 始 物 质的 量 /mol1.2 0.4 0.8 0.8转 化 物 质的 量 /mol1.8 0.6 0.8 0.810 s末 物质 的 量 /mol(1)v(C) 0.04 mol/(Ls)；0.8 mol2 L10 s(2)c(A) 1.5 mol/L；3.0 mol2 L(3)c(D) 0.4 mol/L；0.8 mol2 L(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04 mol/(Ls) (2)1.5 mol/L (3)0.4 mol/L (4)减小 增大 增大 不变8