2018_2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2影响化学平衡状态的因素学案设计新人教版选修4.docx

1、1第 2 课时 影响化学平衡状态的因素学习目标1.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。2.能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表。3.理解勒夏特列原理的涵义。学习过程一、浓度对化学平衡的影响仔细观察教材实验 2-5和实验 2-6可以得出什么结论?【结论】增大反应物浓度,正反应速率 ,平衡向 移动; 增大生成物浓度,逆反应速率 ,平衡向 移动; 减小反应物浓度,正反应速率 ,平衡向 移动; 减小生成物浓度,逆反应速率 ,平衡向 移动。 【讨论】在 v-t 图中表示出增加 FeCl3溶液和增加 NaOH 溶液后,正、逆反应速率的变化情况。【练习 1】画出以下几种情况的 v-t

2、 图。增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度【练习 2】可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡的移动?CO 浓度有何变化?增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加氢气浓度【分组讨论】以上平衡移动的 v-t 图有何特点?a.对平衡体系中的固体和纯液体物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固体或纯液体的量并不影响 v(正)、 v(逆)的大小,所以化学平衡不移动。b.只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。c

3、.只改变一种物质浓度后,速率-时间图像是连续的。二、压强对化学平衡的影响下表是 450时,不同压强下 N2和 H2反应生成 NH3(N2+3H2 2NH3)达到化学平衡时,NH3体积分数的实验数据。2压强/MPa 1 5 10 30 60 100NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4分析上述数据,你可以得出什么结论:在其他条件不变的情况下,增大压强,平衡向 移动,减小压强,平衡向 移动。 【讨论 1】对于 H2(g)+I2(g) 2HI 反应,若增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动?并画出 v-t 图。【讨论 2】对于平衡混合物都是固体或液体的反应,改变压强,平

4、衡怎样移动?【练习】下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?向哪个方向移动?2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H 2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H 2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) CaCO 3(s) CaO(s)+CO2(g)H 2S(g) H2(g)+S(s)三、温度对化学平衡的影响观察实验 2-7NO2为 色气体,N 2O4为 色气体。 对于反应 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJmol-1,升高温度,混合气体的颜色 ;降低温度,混合气体的颜色 。 升高温度,化学平衡向 方向移动;降低温度,化学平衡向 方向移动。 【练习】对

5、于可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),正反应为放热反应。升高温度产生的影响是( )A.v(正)增大, v(逆)减小 B.v(正)、 v(逆)不同程度增大C.v(正)减小, v(逆)增大 D.v(正)、 v(逆)同等程度增大四、催化剂对化学平衡无影响【讨论】画出正、负催化剂时的 v-t 图。催化剂对化学平衡有没有影响?工业生产往往采用催化剂,其目的是什么?五、化学平衡的移动可逆反应中旧化学平衡的 、新化学平衡的 过程叫化学平衡的移动。化学平衡为动态平衡,条件改变造成 。 六、勒夏特列原理3如果改变影响化学平衡的条件 (如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够

6、这种改变的方向移动。 随堂检测1.恒容密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);DH0。以下说法正确的是( )A.若正反应速率 v(SO2)=v(SO3),则反应达到平衡B.若向容器中充入氦气,正、逆反应速率均增大C.加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数D.到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率2.一定温度下,某密闭容器中充入 2molN2和 6molH2,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);DH0。下列说法正确的是( )A.当 3v 正 (H2)=2v 逆 (NH3)时,说明反应已达到平衡状态B.若保持容器体积不变,再通入 2mol

7、NH3,平衡时 NH3的体积分数不变C.若保持容器内气体压强不变,将平衡时各物质的物质的量均加倍,则平衡将向右移动D.其他条件不变,只改变温度、压强、浓度中的一个条件,均可能提高 N2的转化率3.下列说法中,错误的是( )A.使用催化剂能够降低反应所需能量,增大反应物分子中活化分子所占百分数,从而增大反应速率B.增大反应物浓度,可以增大反应物分子中活化分子的百分数,从而增大反应速率C.升高温度,可以增大反应物分子中活化分子的百分数,增大反应速率D.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素4.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g),达到平衡标志的是( )C

8、的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间生成 amolA,同时生成 3amolB A、B、C 的浓度不再变化 A、B、C 的压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 amolA,同时生成 3amolB A、B、C 的分子数目比为 132A. B.C. D.5.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是( )A.加入一种反应物 B.对平衡体系加压4C.升高温度 D.使用催化剂6.对于平衡体系: aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g);DH0。有下列判断,其中不正确的是( )A.若容器容积不变,升高温度,混合气体的平均相对分子质量一

9、定增大B.若从正反应开始,平衡时 A、B 的转化率相等,则 A、B 的物质的量之比为 abC.达到平衡时,有 amolA 消耗的同时有 bmolB 生成D.若容器为体积不变的密闭容器且 a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变7.在密闭容器内发生反应 2NO2(g) N2O4(g),达到平衡后,能使容器内颜色变浅的是( )A.将容器体积缩小一半 B.升高温度C.将容器体积增大一倍 D.充入少量 NO2参考答案学习过程一、 【结论】增大 正反应方向 增大 逆反应方向 减小 逆反应方向 减小 正反应方向【讨论】(1) (2)增加 FeCl3溶液增加 NaOH 溶液【

10、练习 1】5化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动【练习 2】平衡正向移动,CO 浓度增大平衡不移动,CO 浓度不变平衡逆向移动,CO 浓度减小二、正反应反向 逆反应方向【讨论 1】因为增大压强,导致浓度增大,所以正、逆反应速率均增大,但增大倍数一样,平衡不移动。【讨论 2】压强对固体和液体几乎无影响,平衡不移动。【练习】正向移动;不移动;逆向移动;逆向移动;不移动。三、红棕 无 加深 变浅 逆反应 正反应【练习】B四、 【讨论】(1)6正催化剂负催化剂(2)使用催化剂对化学平衡没有影响。工业生产往往采用催化剂,其目的是缩短达到化学平衡的时间。五、破坏 建立 v(正) v(逆)六、之一 减弱随堂检测1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.A 7.C