2018_2019年高中化学第四章电化学基础4.1原电池学案设计新人教版选修4.docx

1、1第一节 原电池学习目标1.了解双液原电池的工作原理及构成条件;2.能正确书写原电池的电极反应式和电池总反应方程式;3.掌握盐桥的作用及工作原理。复习回顾1.氧化还原反应的本质是什么?2.将锌片放入 CuSO4溶液,在反应过程中转移的电子能否形成电流?为什么?3.怎样才能使在氧化还原反应过程中转移的电子形成电流呢?课堂探究一、原电池1.定义: 。 2.构成条件: 。 3.电极的判断: 。 【练习 1】判断以下装置能否构成原电池,若能构成,请指出原电池的正、负极。【练习 2】下面哪个反应能够设计成原电池?2HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H0Zn(s)+H2SO

2、4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g) HY3.如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细,由此判断下表中所列M、N、P 物质,符合的是( )M N PA 锌 铜 稀硫酸B 铜 锌 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液4.按下图装置进行实验,若 x 轴表示流出负极的电子的物质的量,则 y 轴可表示( ) c(Ag+) c(N ) a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的质量O-35A. B.C. D.5.对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极 B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极 D.电流流出的一极为正极6.在如图所示

3、的装置中,a 的金属活动性比氢要强,b 为石墨棒,下列关于此装置的叙述不正确的是( )A.石墨棒上有气体放出,溶液 pH 变大B.a 是正极,b 是负极C.导线中有电子流动,电子从 a 极经导线流向 b 极D.a 极上发生了氧化反应7.如图所示,烧杯内盛有浓硝酸,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极,构成原电池。已知原电池停止工作时,Fe、Pb 都有剩余。下列有关说法正确的是( )A.Fe 比 Pb 活泼,始终作负极B.Fe 在浓硝酸中钝化,始终不会溶解C.电池停止工作时,烧杯中生成了 Fe(NO3)3D.利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”思想8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有

4、关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ( )A.由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池,其负极反应为 Al-3e- Al3+B.由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池,其负极反应式为 Al-3e-+4OH- Al +2H2OO-26C.由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池,其负极反应式为 Cu-2e- Cu2+D.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为 Cu-2e- Cu2+9.锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为 Zn-2e- Zn2+B.电池总反应为 Zn+Cu2+ Zn2+CuC.在外电路中,电流从负极流向正极D.盐桥中的 K+移向 ZnSO

5、4溶液10.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为 Li+MnO2 LiMnO2,下列说法正确的是( )A.Li 是正极,电极反应为 Li-e- Li+B.Li 是负极,电极反应为 Li-e- Li+C.MnO2是负极,电极反应为 MnO2+e- MnO-2D.Li 是负极,电极反应为 Li-2e- Li2+参考答案复习回顾1.氧化还原反应的本质是电子的转移。2.Cu 附着在 Zn 表面,相当于短路,反应时有热量放出(化学能转变为热能),得不到电流。3.要使氧化还原反应过程中转移的电子形成电流需构成原电池。课堂探究一、

6、1.将化学能转化为电能的装置。2.有两个活动性不同的电极;电极材料均插入电解质溶液中;两极相连形成闭合电路;自发进行的氧化还原反应。73.负极:电子流出,发生氧化反应,电流流入;正极:电子流入,发生还原反应,电流流出。【练习 1】【练习 2】Zn(s)+H 2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g) H0 可以设计成原电池,即能自发进行的放热的氧化还原反应能够设计成原电池。【实验探究】预期现象 实验现象锌片溶解 锌片溶解且锌片上有气泡产生铜片上有气泡产生 铜片上有气泡产生电流表指针偏转 电流表指针偏转1.(1)可能是所用锌片不纯,在锌片上形成无数微小原电池;(2)可能是锌与稀硫酸直接接触会发生化学反应而产生氢气。2.能量转化效率变低,不能提供稳定电流。3.(1)锌片不与稀硫酸接触;(2)仍能构成原电池。二、1.(1)平衡电荷;(2)构成闭合回路。2.不能用导线代替盐桥。3.(1)避免了锌和氢离子直接接触,从而避免了能量损失提高电池效率,可以提供稳定电流;(2)不工作时,化学能不会自动释放。84.得到的启示:氧化剂和还原剂不直接接触也能发生化学反应。【练习 3】Zn-2e - Zn2+ Cu+2e - Cu2+ Zn+Cu 2+ Zn2+Cu【练习 4】B【练习 5】随堂检测1.D 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.B 10.B