1、1绪言学习目标1.理解有效碰撞、活化分子的定义和关系。2.理解活化能与化学反应的关系。3.理解催化剂的作用。学习过程1.本书研究内容(1)化学反应的反应 、反应 以及限度(即化学平衡)。 (2)酸、碱、盐水溶液中的 反应。 (3)化学反应与能量。(4)电化学的基础知识。2.有效碰撞模型(1)化学反应必须发生分子间的碰撞,能发生化学反应的碰撞称为 。 是发生化学反应的充要条件。 (2)具有较高的能量,能够发生有效碰撞的分子一定是 ;但是活化分子间的碰撞 都是有效碰撞,活化分子必须在 才能发生有效碰撞。活化分子获取高能量的途径有: 。 (3) 称作活化能;其作用是 。 3.活化能的大小决定了化学反
2、应的难易,但它 (填“会”或“不会”)影响反应热的大小。 4.请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的二维图象。5.催化剂降低反应所需的 提高 提高有效碰撞 反应速率。 2随堂检测1.填空:(1)活化分子指的是能够 。 (2)有效碰撞是指引起分子间发生 的碰撞。 (3)活化能是指 高出反应物分子平均能量的部分能量。活化能越小则一般分子成为活化分子越 ,则活化分子越多,单位时间内有效碰撞次数越 ,则反应速率越 。常用的提供活化能的方法有 、光照、超声波、核辐射、外加磁场等。 2.判断正误:正确的画“”,错误的画“” 。(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应。( )(2)分
3、子间的碰撞是发生化学反应的必要条件。( )(3)有效碰撞是发生化学反应的充要条件。( )(4)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。( )(5)活化分子的碰撞一定是有效碰撞。( )(6)活化分子间每次碰撞都发生化学反应。( )(7)有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。( )(8)活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小。( )(9)催化剂能使不反应的物质间发生反应。( )3.有没有活化能接近于 0 的化学反应?举例说明。4.能否通过改变反应的活化能来增大化学反应的速率?可以通过什么方式改变活化能的大小?5.简述要发生一个化学反应一般要经历的过程。3参考答案学习过程1.(1)速率 方向 (2)离子2.(1)有效碰撞 有效碰撞(2)活化分子 不一定 合适的空间取向 吸收外界能量(如加热、光照等);分子间碰撞时,能量交换不均衡而出现较高能量的分子(3)活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量 提供旧化学键断裂所需要的能量3.不会4.5.活化能 活化分子百分数 次数 增大随堂检测1.(1)发生有效碰撞的分子 (2)化学反应 (3)活化分子 容易 多 大 加热2.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)3.有,氯化钠与硝酸银在溶液中的反应就不需要活化能。4.能,使用催化剂。5.4
