2019年高考化学二轮复习专题08非金属及其化合物练习.doc

1、1专题 08 非金属及其化合物1下列关于 SiO2和 CO2的说法中正确的是( )ACO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应BCO 2和 SiO2与水反应分别生成相应的酸CSiO 2可用来制作干燥剂，因 SiO2可与水反应DCO 2和 SiO2都是由相应的分子构成的【答案】A【解析】CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故 A 正确；SiO 2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B 不正确；硅胶可用作干燥剂，但 SiO2不与水反应，C 不正确；CO 2是由分子构成的，SiO 2是由 Si、O 原子直接构成的，D 不正确。2二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、

2、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae 是对反应中 SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是( )SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2OSiO 22C Si2CO= = = = =高 温 SiO 24HF= =SiF42H 2ONa 2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 SiO 23C SiC2CO= = = = =高 温 a反应中 SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反应中 SiO2表现出氧化性c反应中 SiO2表现了酸性氧化物的通性d反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e反应中 SiO2未参加氧化还原反应Aace

3、BbdeCcde Dab【答案】B 3由下列实验事实得出的结论正确的是( )A由 SiO2不能与水反应生成 H2SiO3，可知 SiO2不是酸性氧化物B由 SiO22C Si2CO，可知碳的非金属性大于硅= = = = =高 温 2CCO 2通入 Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性 H2CO3H2SiO3DSiO 2可与 NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知 SiO2为两性氧化物【答案】C【解析】由 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，可知酸性：H 2CO3H2SiO3 (强酸制弱酸)。4将足量 CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后

4、得到的固体物质是( )ANa 2SiO3 BNa 2CO3、Na 2SiO3CNa 2CO3、SiO 2 DSiO 2【答案】A5C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B元素的4 价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与 O2发生反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H 2SO4H2SiO3H2CO3【答案】C【解析】A 项，硅元素在自然界中无游离态，错误；B 项，SiO 2能与氢氟酸反应，错误；C 项，C、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为 CH4、S

5、iH 4、H 2S，都具有还原性，易与 O2发生反应，正确；D 项，酸性强弱顺序为：H 2SO4H2CO3H2SiO3，错误。6月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是( )A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为 K2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁为2 价【答案】B 【解析】斜长石的氧化物形式应为 K2OAl2O36SiO2。7下列叙述中正确的是(

6、)A因为 Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强= = = = =高 温 B碳和硅都是第A 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维DSiO 2和 CO2都是酸性氧化物，但 SiO2不能与水反应生成硅酸3【答案】D8已知：碳、硅、锗、锡、铅为第A 族元素，其原子序数依次增大，碳、硅、锗、锡的4 价化合物是稳定的，而铅的2 价化合物是稳定的。根据元素周期律的知识分析下列关于锗、锡、铅的推断不正确的是( )ASnCl 2具有较强的还原性，PbO 2具有较强的氧化性B若锗、锡在空气中不反应，铅有可能与氧气反应C若锗与盐酸不反应

7、，锡、铅也不能与盐酸反应D三种元素的4 价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序：Ge(OH) 4I2IO 3D途径中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA【答案】C19已知：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有

8、氧化性【答案】D【解析】A 项是因为 Cl2具有强氧化性，错误；Cl 2本身没有酸性，溶液褪色，可能是 Cl2与水反应生成HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HClO 的漂白性使溶液褪色，B 项错误；Cl 2本身不具有漂白性，而是 Cl2与 H2O 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 项错误。20甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 、I 中的一种)，向甲溶液中 加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是( )ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI

9、 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 【答案】B 【解析】根据卤素单质氧化性强弱和 X 还原性强弱的变化规律可知，X 2的氧化性：Cl 2Br 2I 2，X 的还原性：Cl Br I 。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉溶液变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有 Br ，而无 I ，发生反应Cl22Br =Br22Cl ，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无 I ，由此可知甲中含有 Br ，乙中含有 I ，丙中含有 Cl 。821氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4 倍5 倍，下列有关氯胺(NH 2Cl

10、)的说法一定不正确的是( )A氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HClB氯胺的电子式为 C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】A22甲气体可发生如下变化：甲气体 乙气体 丙气体 乙气体 丁 通 过 灼 热 的 炭 层 通 过 灼 热 的 炭 层 通 过 灼 热 的 CuO 通 过 澄 清 石 灰 水 固体。则甲、乙、丙、丁分别为( )ACO 2、CO、O 2、CaO BO 2、CO、CO 2、CaCO 3CO 2、CO 2、CO、CaCO 3 DCO、CO 2、O 2、Ca(OH) 2【答案】C【解析】以丙气体为突破口，丙通过灼热的 CuO 后，生成的乙气体可与澄清石

11、灰水反应生成固体，说明乙是 CO2，则丙是 CO，甲是 O2，丁是 CaCO3。23.下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( )ACuS BFeSCZnS DMgS【答案】A【解析】硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即 Cu 与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故 A 符合。24 黄帝九鼎神丹经诀记载着“炼石胆取精华法” ，即干馏石胆(胆矾)而获得“绿矾油” 。这里的“绿矾油”是指( )A硝酸 B硫酸C盐酸 D硫酸亚铁溶液【答案】B 【解析】根据石胆(胆矾)的组成元素，可知“绿矾油”应为硫酸。25为确定某纯净的气体 X

12、的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )9选项 操作(现象) 结论A 闻 X 气味(有刺激性) 酸性 KMnO4溶液 通 入 (褪色)X 一定是 SO2B 闻 X 气味(有刺激性) 澄清石灰水(变浑 通 入 浊)X 一定是 SO2C X 品红溶液(褪色) 变红色 通 入 X 一定是 SO2D X 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) 通 入 X 一定不是 SO2【答案】A26.某同学进行 SO2的性质实验。在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：序号试剂 实验现象a 品红溶液

13、红色褪去b 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去c NaOH 溶液(含 2 滴酚酞) 红色褪去下列说法正确的是( )A浓硫酸与 Na2SO3固体发生了氧化还原反应Ba、b 均表明 SO2具有漂白性Cc 中只可能发生反应：SO 22OH =SO H 2O23Dc 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na ) c(H )2 c(SO ) c(HSO ) c(OH )23 3【答案】D【解析】浓硫酸与 Na2SO3固体反应可生成 Na2SO4、SO 2和 H2O，该反应中各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，A 错。SO 2可与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应而使 KMnO4溶液的紫色褪去，

14、表明 SO2具有还原性，B 错。SO 2过量时，c 中还可能发生 OH SO 2=HSO ，C 错。c 溶液中含有 SO 、HSO 等， 3 23 310根据电荷守恒可得： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HSO )2 c(SO )，D 正确。 3 2327.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A该过程中可得到化工产品 H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2C该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和 SD图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3SO 22H 2O=2FeSO4

15、2H 2SO4【答案】C28.如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，品红溶液褪色。据此判断，气体 X 和液体 Y 可能是( )选项物质A B C DX H2S SO2 CO2 Cl2Y 浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液【答案】B 【解析】H 2S 不能使品红溶液褪色，A 项错误；SO 2可与 NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，若打开活塞 K，则品红溶液褪色，B 项正确；二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞 K

16、，品红溶液不会褪色，C 项错误；Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 项错误。29探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )11A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度【答案】C30.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B

17、转化为 D 的反应条件为高温、常压、催化剂【答案】D【解析】由题意知 X 为浓 H2SO4。浓 H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓 H2SO4的脱水性，A 项错误；浓 H2SO4在室温下使 Fe 钝化，B 项错误；A 为碳单质时，生成的 C 为 CO2，CO 2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C 项错误；SO 2与 O2反应的条件为高温、常压、催化剂，D 项正确。31下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )A向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 SO24B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄

18、清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO 或23SO23C取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加 BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2【答案】C【解析】该溶液中可能含有 Ag 或 SO ，A 错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为 CO2、SO 2，溶液中可23能存在 CO 或 HCO 或 SO 或 HSO ，B 错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为 SO2，排除 SO 的23 3 23 3 2312干扰，再加入 BaCl2溶液

19、有白色沉淀产生，沉淀为 BaSO4，说明一定含有 SO ，所以说明 Na2SO3样品已部24分被氧化，C 正确；氧化性气体如氯气都能使品红溶液褪色，D 错误。32用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na 2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【答案】C33绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )A用铜与浓硫酸反应制取 CuSO

20、4，并用少量品红溶液吸收尾气B将 CO 还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用 CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将 Zn 和稀硫酸制 H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器【答案】C【解析】品红溶液可以用来检验 SO2气体，但不能用来吸收尾气，A 错误；CO 还原 Fe2O3后的尾气中含有少量 CO 气体，直接排放到空气中会造成污染，B 错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C 正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D 错误。34.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变

21、为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是( ) 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊小烧杯中的溶液 浓硝酸 浓氨水 NaOH 溶液 浓硫酸13A BC D【答案】A【解析】浓硝酸易挥发，酸性气体 HNO3遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体 NH3遇酚酞变红。35.某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )A室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，比较氨水和 NaOH 碱性强弱B将氨水缓慢滴入 AlCl3溶液中，研究 Al(OH)3的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D加热除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO3【答案】A36某实验过程如图所示

22、：则图的试管中的现象是( )A无明显现象，因稀 H2SO4不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色【答案】D【解析】生成的 Cu(NO3)2在 H2SO4的酸性条件下相当于又有了 HNO3，铜片会继续溶解生成 NO。37在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是( )选项 a(干燥气体) b(液体)A NO 水B CO2 饱和 NaHCO3溶液C Cl

23、2 饱和 NaCl 溶液D NH3 1 molL1 盐酸【答案】D1438.学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是( )A食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C将家用 84 消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D向海水中加明矾可使海水淡化【答案】A【解析】生石灰或硅胶是常见的干燥剂，可吸收水分使食品保持干燥，A 正确；烟囱加高，依然还是排放污染物，对环境照样造成污染，B 错误；84 消毒液的主要成分是 NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，混合使用会生成 Cl2污染空气，去污效果减弱，C 错误；向海水中加明矾可以除去海水中的悬浮物

24、，不能使海水淡化，D 错误。39.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )ANH 4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥BNO 2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11CNH 3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取 NaHCO3的操作为向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量的 CO2、NH 3，然后过滤得到 NaHCO3【答案】C【解析】NaHCO 3不是化肥，A 项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，B 项错误；制 NaHCO3时是向饱和 NaCl 溶液中依次通入 NH3和 CO2，D 项错误。40废水脱氮工艺中

25、有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH 完全转化为 N2，该反应可表示为 42NH 3ClO =N23Cl 2H 3H 2O。下列说法中，不正确的是( ) 4A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NH Cl 4C反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子D经此法处理过的废水可以直接排放【答案】D【解析】反应中 N 元素由3 价升高为 0 价，NH 为还原剂，Cl 元素由1 价降低为1 价，被还原生成 415Cl ，Cl 为还原产物，还原性：NH Cl ，A、B 两项正确；C 项，N 元素由3 价升高为 0 价，被氧化， 4所以反应中每生成 1 mol N2，转移

26、6 mol 电子，正确； D 项，由反应的离子方程式可知经此法处理过的废水呈酸性，不能直接排放，错误。41.用图中装置进行实验，一段时间后，现象与预测不一致的是( )选项 中物质 中物质 实验预测A 浓氨水 酚酞溶液 中溶液变为红色B 浓硝酸 淀粉 KI 溶液 中溶液变为蓝色 C 浓盐酸 浓氨水 大烧杯中有白烟D 饱和亚硫酸溶液 稀溴水 中无明显变化【答案】D422016 年 10 月， “长征二号”火箭成功将“神舟十一号”载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼(CH 3)2NNH2和 N2O4，发生化学反应：C 2H8N2(l)2N 2O4(l)=2C

27、O2(g)3N 2(g)4H 2O(g) H0。关于该反应的说法不正确的是( )AN 2O4作氧化剂BC 2H8N2中有两种元素被氧化C消耗 1 mol C2H8N2时，生成 201.6 L 气体D消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多【答案】C【解析】A 项，反应中 N2O4中的 N 元素化合价降低，是氧化剂，正确；B 项，C 2H8N2中 C、N 两种元素的化合价都升高，所以这两种元素均被氧化，正确；C 项，生成气体所处的温度、压强未知，无法计算体积，错误；D 项，由于液态水的能量低于气态水，所以生成液态水时放出热量更多，正确。43.向 50 mL 稀 H2SO4与稀 HNO3

28、的混 合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )A开始时产生的气体为 H2B AB 段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中 c(HNO3)0.5 molL 1D参加反应的铁粉的总质量 m25.6 g【答案】D1644 “天宫二号”空间实验室已于 2016 年 9 月 15 日 22 时 04 分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是_(填化学式)，该物质的类别属于_(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛

29、放 KOH 溶液，原因是_(用离子方程式表示)。(2)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。 “天宫二号”使用光太阳能电池，该电池的核心材料是_，其能量转化方式为_。【答案】(1)SiO 2 酸性氧化物SiO22OH =SiO H 2O23(2)Si(或晶体硅) 太阳能转化为电能【解析】(1)石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为 SiO2，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料、冶金工业的助熔剂、石英玻璃的主要成分；SiO 2能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水，所以 SiO2属于酸性氧化物；常温下，KOH 与玻璃塞中的 SiO2发生反应生成 K2Si

30、O3(具有黏性)和 H2O，反应的离子方程式为SiO22OH =SiO H 2O。23(2)太阳能电池的核心材料是晶体硅，其能量转化方式是太阳能转化为电能。 45二氯二氢硅(SiH 2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为 8.2 。在铜催化作用下，HCl 与硅在 250260 反应可以制得 SiH2Cl2。(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用 A 装置制取 HCl，利用了浓硫酸的_性。(2)D 装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_。(3)按照气体从左到右的方向，制取 SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接顺序为 a ( ) ( ) ( ) ( ) (

31、 ) ( ) ( )(填仪器接口的字母，其中装置 C 用到 2 次)。(4)按从左到右的顺序，前面装置 C 中装的药品为_，后面装置 C 的作用为17_。(5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成 H2和_、_等。(6)新的制取 SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入 Cl2，在 300350 反应生成 SiCl4，然后再与 HCl 在250260 反应，可以大大提高产率。如果通入气体顺序相反，结果会_(用化学方程式表示)。【答案】(1)吸水 (2)Si2HCl SiH2Cl2= = = = = = = =250 260 铜(3)d e f g b c d(4)P2O5或无水 CaCl2 尾气处

32、理和防止空气中的水进入 B 中 (5)SiCl 4 SiHCl 3 (6)SiH 2Cl22Cl 2SiCl42HCl(或 SiH2Cl2Cl 2 SiHCl3HCl)= = = = = = = = = = 46锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于制作超导材料、半导体材料。锡元素位于元素周期表第五周期第A 族。(1)锡在化合物中常见的化合价有两种：2 和_。(2)锡既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，生成的盐中锡都显2 价，写出锡与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。(3)如图是工业冶炼锡的基本流程：炼前处理包含锡精矿(主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物)在空气中焙烧等流程，使硫和

33、砷元素转化为易挥发的 SO2和 As2O3，请写出砷磁黄铁矿(FeAsS 2)焙烧生成红棕色固体的化学方程式：_，生成的气体用过量的 NaOH 溶液吸收，则溶液中浓度最大的含氧酸根离子是_。还原熔炼的反应原理为 SnO2(s)2CO(g)Sn(s) 2CO 2(g)，一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与 CO 反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量为 37.6 gmol1 ，该温度下的平衡常数18K_。粗锡中主要含有 Fe、Cu、Pb、Sb 金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中 SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的_极，检测可知电解后阳极泥中含有 Sb、Cu、PbSO 4等，则电解

34、过程中阳极电极反应式为_。精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是_。【答案】(1)4 (2)Sn2OH =SnO H 222(3)2FeAsS 27O 2 Fe2O3As 2O34SO 2 SO 2.25 负 Fe2e = = = = = 23Fe2 、Sn2e =Sn2 、PbSO 2e =PbSO4 Sn2447某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：(1)“硅胶”常用作_，也可以用作_的载体。A 的结构式为_。(2)制备粗硅的方程式为_。(3)操作为_，操作为_。(4)操作，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_。19(5)溶液 G 用 E 酸化的方程式为_。【

35、答案】(1)干燥剂 催化剂 O= =C=O(2)SiO22C Si2CO= = = = =高 温 (3)过滤 蒸发浓缩、冷却结晶(4)防止镁离子水解(5)Na2SiO32HCl= =2NaClH 2SiO348海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写24化学式)：_。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为_。制取 MgCl2的过程中涉及反应：MgCl 26H2O MgCl26H 2O，该反应要在 HCl 气

36、氛中进行，= = = = = 原因是_。(3)苦卤中通入 Cl2置换出 Br2，吹出后用 SO2吸收，写出用 SO2吸收发生的离子方程式：_，由此判断 Cl2、Br 2、SO 2的氧化性由强到弱的顺序为_。(4)也有工艺是在吹出 Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2放出，该反应的离子方程式是_；20最后再用 H2SO4处理得到 Br2，之后加入 CCl4进行 Br2的萃取，最终用_方法得到单质 Br2。【答案】(1)BaCl 2、NaOH、Na 2CO3、HCl(NaOH 和 Na2CO3顺序可调换)(2)2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH= = = = =电

37、 解 防止 MgCl2水解(3)Br2SO 22H 2O=2Br 4H SO 24Cl2Br 2SO 2(4)3Br23CO =5Br BrO 3CO 2 蒸馏23 349.氯化亚砜(SOCl 2)是一种液态化合物，沸点为 77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl 2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO 2Cl 2SCl 2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)实验室制取 SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_，_(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是

38、_。21(3)实验室制 Cl2的离子方程式为_。SOCl2与水反应的化学方程式为_。(4)已知 SCl2的沸点为 50 。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的 Cl2的体积为 896 mL(标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的 SOCl2 6.76 g，则 SOCl2的产率为_(保留两位有效 数字) 。(5)取少量的 SOCl2加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在 Cl 的方法是_。【答案】(1) (2)进水 吸收逸出的 Cl2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2水解(3)MnO24H 2Cl Mn2 Cl

39、 22H 2O SOCl 2H 2O=SO22HCl= = = = = (4)蒸馏 71%(5)取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl50.IBr、ICl、BrF 3等称为卤素互化物，(CN) 2、(SCN) 2、 (OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题：(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_；它与水反应的化学方程式为 IClH 2O=HIOHCl，该反应22的反应类型为_(填中学常见的无机反应类型)。(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与 Na2S

40、O3溶液反应，发生反应的离子方程式为_。(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为 I SCN CN Br Cl 。现将几滴 KSCN 溶液滴入到含少量Fe3 的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性 KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象： _。下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_(填字母)。A新制氯水 B碘水 CSO 2 D盐酸(4)KCN 为剧毒物质，处理含有 KCN 的废水常用的方法：在碱性条件下用 NaClO 溶液将 CN 氧化为 CO 和23一种单质气体，该反应的离子方程式为_。(5)已知 HCN 的电离常数 K6.210 10 ，H 2CO3的电离常数

41、 K14.510 7 ， K24.710 11 ，则下列离子方程式能发生的是_(填字母)。ACN CO 2H 2O=HCNHCO 3B2HCNCO =2CN CO 2H 2O23C2CN CO 2H 2O=2HCNCO 23DHCNCO =CN HCO23 3【答案】(1)1 复分解反应(2)IBrSO H 2O=I Br SO 2H 23 24(3)酸性高锰酸钾溶液将 SCN 氧化，减小了 SCN 的浓度，使反应 Fe3 3SCN Fe(SCN) 3的平衡不断向左移动，最终 Fe(SCN)3完全反应，红色消失 AC(4)2CN 5ClO 2OH =2CO 5Cl N 2H 2O23(5)AD

42、“强酸制取弱酸”的规律知，A、D 正确。2351.二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水。工业上用潮湿的 KClO3和草酸(H 2C2O4)在 60 时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。(1)B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_。(2)反应后在装置 C 中可得 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于 38 时析出的晶体是 NaClO2。根据如图所示的 NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制 NaClO2的操作步骤：_；_；洗涤；干燥。(3)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。、中发生反应的还原剂分别是_、_(填化学式)。中反应的离子方程式是_。ClO 2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：_。NaClO 2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2 的物质的量_(填“相同” “不同”