2019年高考化学二轮复习专题16盐类水解、溶解平衡考点突破.doc

1、1专题 16 盐类水解、溶解平衡1. 下列问题，与盐类水解有关的是NH 4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO 3与 Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器将含有 CaSO4的水垢用 Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A. B. C. D. 【答案】C2. T时，K spCu(OH)2=2.210-20，K spFe(OH)3=1.110-38。此温度下要除去 CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是A. CuSO4溶液

2、B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. CuO【答案】D【解析】因为 KspCu(OH)2远大于 KspFe(OH)3，所以可以通过提高溶液的 pH的方法将 Fe3+转化为 Fe(OH)3，同时不影响 Cu2+以达到除杂的目的。加入硫酸铜溶液根本不会提高溶液 pH，选项 A错误。加入 NaOH或者氨水，都能提高 pH将氯化铁转化为沉淀，但是不好控制加入的量，容易将溶液中的 Cu2+也转化为沉淀，所以选项 B、C 都错误。加入 CuO可以与溶液中的 H+反应以提高溶液的 pH，将 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，同时不会沉淀溶液中的 Cu2+，所以选项 D正确。 6. 已知下表为 25时某些

3、弱酸的电离平衡常数.依据所给信息判断,下列说法正确的是( ) 2CH3COOH HClO H2CO3 A.向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-B.相同浓度的 CH3COONa和 NaClO的混合溶液中,c(CH 3COOH)+ c(HClO)= c(OH-）- c(H +) C.25时,0.1mol/LNa 2CO3溶液通入 CO2至溶液的 Ph=7时,溶液中: c(Na +)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)D.向 0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO-)/c(

4、CH3COOH）c(OH -）增大【答案】B7. 由下列物质所配成的 0.1 molL1 的溶液中，离子浓度按由大到小的顺序排列正确的是A.NH4Cl： c(Cl )c(H )c( )c(OH )B.Na2CO3： c(Na )c( )c( )c(OH )c(H )C.NaHCO3： c(Na )c( )c( )c(OH )c(H )D.(NH4)2SO4： c( )c( )c(H )c(OH )【答案】D38. 常温下,向 10mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入 0.1mol/L的氨水,所得溶液 pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图.下列说法不正确的是( )A.常温下,电离平衡常数 K

5、a(HR)K b(NH3H2O) B.b点溶液 pH=7,此时 HR溶液与氨水恰好完全反应C.c点溶液中存在 c(NH4+) c(R-) c(OH-) c(H+)D.a、b、c 三点中,c 点 NH3H2O 的电离程度最大【答案】D【解析】A 项，通过图象分析可以知道 b点是导电能力最大,此时溶液 pH=7,是 HR与一水合氨的物质的量相等,二者恰好反应生成 NH4R,铵根离子与 R-的水解程度相等,所以电离平衡常数 Ka(HR)K b(NH3H2O) ,故A项正确; B 项，b 点 HR与一水合氨的物质的量相等,二者恰好反应生成 NH4R ,故 B项正确; C 项，根据图象可以知道,c 点时

6、溶液的 pH7,混合液呈碱性,则 c(OH-) c(H+),结合电荷守恒可以知道: c(NH 4+) c(R-),所以 c点溶液中存在 c(NH4+) c(R-) c(OH-) c(H+),故 C项正确; D 项，NH 3H2O浓度越大,电离程度越小,所以随着加入的氨水增多,氨水的电离程度减小,所以 a点 NH3H2O的电离程度最大,故 D项错误。 413. 已知 AgCl在水中的溶解是吸热过程.不同温度下,AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.己知 T 1温度下 KSP(AgCl)=1.610-9,下列说法正确的是( ) A.T1T2B.a=410-5C.M点溶液温度变为 T1时,溶液

7、中 Cl-的浓度不变D. T2时饱和 AgCl溶液中,c(Ag +)、c(Cl -)可能分别为 210-5mol/L、410 -5 mol/L【答案】B14. 已知 pClgc，K sp【Cu(OH) 2】2.210 20 和 Ksp【Mg(OH) 2】1.810 11 。室温下，测得两种金属离子的 pC与 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A加入氨水调节 pH可除去 MgSO4溶液中的 CuSO4杂质B调到 Q点对应的 pH时，Mg 2 和 Cu2 都已沉淀完全(离子浓度小于或等于 1.0105 mol/L)C在浓度均为 1 mol/L的 CuSO4和 MgSO4的混合溶液中，存在 c

8、(Cu2 )c(Mg 2 )c(SO42-)DL 1代表 pC(Cu2 )随 pH的变化，L 2代表 pC(Mg2 )随 pH的变化【答案】D515. H2C2O4为二元弱酸，20时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L的 H2C2O4和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）。A: pH=2.5的溶液中：c(H 2C2O4)+ c(C2O42-) c(HC2O4-)B: pH=7的溶液中，c（Na +）= 2c(C 2O42-)C: c(HC2O4-)=

9、 c(C2O42-)的溶液中：c（Na +）0.1+ c(HC 2O4-)D: c（Na +）=0.1mol/L 的溶液中：c(H 2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+ c(C2O42-)【答案】D【解析】A 项，由图可以看出，pH=2.5 时，c(H 2C2O4)0.08 mol/L，则 c(H2C2O4)+ (C2O42-)c(OH-)，根据电荷守恒得 c（Na +）+ c(H +)= c(OH-)+ 2c(C2O42-)，则 c（Na +）c(H2CO3)CO32-7C.lgK1(H2CO3)=6.38D.HCO3-+NH3H2O=NH4+CO32-+H2O的 lgK=-0.95 【答案】D