2020版高考化学大一轮复习课时达标作业4离子反应.doc

1、1课时达标作业 4 离子反应基础题1.下列叙述中正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH 2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL 1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO4是电解质，B 错误；H 2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。答案：C2下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的

2、是( )ANaHCO 3=Na H CO 23BNaHSO 4=Na H SO 24CMgCl 2=Mg2 2Cl DBa(OH) 2=Ba2 2OH 解析：HCO 是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO 为强酸的酸 3 4式酸根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl 2、Ba(OH) 2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D 项书写正确。答案：A3下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2H =H2SiO323C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(O

3、H)2溶液等体积混合：NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O 4 24D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 6H Fe3 3NO 23H 2O 3 = = = = = 解析：A 项，正确的离子方程式为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；B 项，正确的离子方程式为 SiO 2CH 3COOH=H2SiO32CH 3COO ；D 项，过量的铁粉会与 Fe3 反应生23成 Fe2 。答案：C4能正确表示下列反应的离子方程式是( )ACl 2通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2O2BNaHCO 3溶液中加入稀 HCl：

4、CO 2H =CO2H 2O23CAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为 Cl22OH =Cl ClO H 2O；B项，正确的离子方程式应为 HCO H =H2OCO 2；C 项，NH 3H2O 不能溶解 Al(OH)3， 3正确的离子方程式应为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 4答案：D5下列离子方程式或电离方程式正确的是( )ANaHSO 3溶液呈酸性：NaHSO 3=Na H SO 23B

5、向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2：SiO CO 2H 2O=H2SiO3CO23 23C将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2H =2Na H 2D在 Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H S 2O =SSO 2H 2O23解析：NaHSO 3溶液中存在：NaHSO3=Na HSO ，HSO H SO ，HSO H 2OH 2SO3OH ，HSO 的电离 3 3 23 3 3程度大于其水解程度， c(H )c(OH )，A 项错误；CH 3COOH 为弱酸，Na 与 CH3COOH 反应的离子方程式为：2Na2CH 3COOH=2Na 2CH 3COO H 2，C 项错误；S 2O 具有强还

6、原性，23HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S 2O 2H 8NO =6SO23 38NOH 2O，D 项错误。24答案：B6下列解释实验事实的方程式正确的是( )A向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al 3 3OH =Al(OH)3B90 时测得纯水中 c(H )c(OH )3.810 13 ：H 2O(l)H (aq)OH (aq) H11014 ，说明水的电离是吸热的，即 H2O(l)H (aq)OH (aq) H0；D 项，CO 的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以23正确的方程式应为 CO H 2OHCO OH 。23 3答案

7、：C7下列反应的离子方程式正确的是( )A工业上用电解法制备烧碱：2Cl H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =通 电 B用食醋除去水垢中的 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 23CNH 4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH OH H2ONH 3 4 = = = = = D铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu2H H 2O2=Cu2 2H 2O解析：A 项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2，A 不正确；B 项，醋酸是弱酸，应该用化= = = = =通 电 学式表示，B 不正确；C 项，NH 4HCO3溶

8、液中加过量 NaOH 溶液并加热：HCO NH 2OH 3 4CO 2H 2ONH 3，C 不正确；D 项，过氧化氢具有强氧化性，因此铜= = = = = 23溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为 Cu2H H 2O2=Cu2 2H 2O，D 正确。答案：D82016四川卷，3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在 H 、Cl 、MnO 4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na 、NH 、SiO 4 23CFe 2 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2 H 2O22H ,2Fe3 2H 2OD稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H SO Ba 2

9、 OH ,BaSO4H 2O24解析：MnO 在水溶液中显紫红色，A 项不正确；酸性溶液中 SiO 不能大量存在， 4 23且 NH 与 SiO 在溶液中会发生双水解，B 项不正确；酸性条件下 H2O2可氧化 Fe2 ，C 4 23项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，D 项不正确。24答案：C9下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3 、I 、Cl NaOH溶液Fe3 3OH =Fe(OH)3BK 、NH 3H2O、CO 23 通入少量

10、 CO22OH CO 2=CO H 2O23CH 、Fe 2 、SO 24 Ba(NO3)2溶液SO Ba 2 =24BaSO4D Na 、Al 3 、Cl 少量澄清石灰水Al3 3OH =Al(OH)3解析：A 项，Fe 3 与 I 不能大量共存；B 项，K 、NH 3H2O、CO 能共存，加入少量23CO2后反应的离子方程式为：2NH 3H2OCO 2=2NH CO H 2O；C 项，反应的离子方程 4 23式还应有：NO 4H 3Fe 2 =3Fe3 NO2H 2O。 34答案：D10某溶液中可能含有 H 、NH 、Fe 3 、CO 、SO 、NO 中的几种，且各种离 4 23 24 3

11、子浓度相等。加入铝片，产生 H2。下列说法正确的是( )A向原溶液中加入 Cu 片发生：3Cu8H 2NO =3Cu2 4H 2O2NO 3B向原溶液中加入 BaCl2溶液发生：2Ba 2 CO SO =BaCO3BaSO 423 24C向原溶液中加入过量氨水发生：Fe 3 H 4NH 3H2O=Fe(OH)34NH 4D向原溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液发生：Ba2 2OH SO NH H =NH3H2OBaSO 4H 2O24 4解析：加入铝片产生 H2，原溶液中一定含 H 、一定不含 NO ，Al 与 H 、NO 反应 3 3不会放出 H2，CO 与 H 不能大量共存，原溶液中一定不

12、含 CO ；根据电荷守恒，溶液23 23中一定含 SO ；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中一定含有 H 、NH 、SO ，24 4 24一定不含 Fe3 、CO 、NO 。A 项，溶液中没有 NO ，错误；B 项，溶液中没有 CO ，23 3 3 23错误；C 项，溶液中不含 Fe3 ，错误；D 项，Ba(OH) 2过量，H 、NH 、SO 以等物质的 4 24量被完全消耗，正确。答案：D11某溶液中可能存在 Br 、CO 、SO 、Al 3 、I 、Mg 2 、Na 等 7 种离子中的23 23某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出

13、；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )AAl 3 、Mg 2 、SO BMg 2 、CO 、I 23 23CAl 3 、SO 、I DAl 3 、Br 、SO23 23解析：根据溶液中有 Br 和 CO ，根据离子共存原则，不存在 Al3 、Mg 2 ；根据23溶液中无 SO ；根据不能确定是否含有 I ，因为在中氯水可能把 I 氧化成23IO ，致使溶液不变蓝色。 3答案：A12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A无色透明的溶液中： Fe 3 、Mg 2 、SCN

14、、Cl B. 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NOc H c OH 23 3C c(Fe2 ) 1 molL 1 的溶液中： K 、NH 、MnO 、SO 4 4 24D能使甲基橙变红的溶液中： Na 、NH 、SO 、HCO 4 24 3解析：A 项，无色溶液中，有色离子(Fe 3 )不能大量存在，且 Fe3 与 SCN 不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C 项，Fe 2 与 MnO 发生氧化还原反应而不 45能大量共存；D 项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO 不能大量存在。 3答案：B能力题13.(1)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程

15、式为_。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。(3)在酸性条件下，ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为_。(4)KMnO4与浓盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为_。答案：(1)H 2SO3HCO =HSO CO 2H 2O 3 3(2)Ca2 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3(3)2ClO210I 8H =2Cl 5I 24H 2O(4)2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O 414利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“

16、酸溶”时，Fe 2O3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣 I 的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe 3 被 FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是 Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe3 、Fe 2 、Al 3 的溶液，SiO 2不溶于酸，加 FeS2还原 Fe3 同时生成 S 沉淀，因此滤渣 I 中有 S、FeS 2、SiO 2。反应物为 Fe3 、FeS 2(硫显1 价，铁显2 价)，生成物有 Fe2 (Fe3 被还原为 Fe

17、2 )、S(滤渣 I 成分之一)，根据得6失电子守恒配平。(3)滤液 I 中主要含 Fe2 、Al 3 ，通入空气氧化 Fe2 为 Fe3 ，加氨水调节 pH 34，沉淀 Fe3 。反应物为 Fe2 、O 2、NH 3H2O，生成物有 FeOOH、NH ，根据电子守恒有： 44Fe2 NH 3H2OO 2 4FeOOHNH ，根据电荷守恒配 4NH ：4Fe 2 8NH 3H2OO 2 4FeOOH8NH ，根据原子守恒补水。 4 4(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为 Al2(SO4)3、(NH 4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH 4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无 SO 。24答案：(1)Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O(2)SiO2 2Fe 3 FeS 2=3Fe2 2S(3)4Fe2 8NH 3H2OO 2=4FeOOH8NH 2H 2O 4(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净