2020版高考化学大一轮复习课时达标作业6钠及其重要化合物.doc

1、1课时达标作业 6 钠及其重要化合物基础题1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是( )A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A 项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B 项错误；铁丝因为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C 项正确；某样品的焰色反应呈黄色，

2、则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D 项错误。答案：C2下列叙述中不正确的是( )A钠在反应 TiCl44Na= =Ti4NaCl 中作还原剂BNaOH 应密封保存，以防分解变质C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量的 CO2通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出解析：因 NaOH 与空气中的 CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。答案：B3过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )ANa 2O2与 CO2反应时，Na 2O2是氧化剂，CO 2是还原剂B1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过

3、氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故 A 错误；过氧化钠电子式为 ，1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NA，故 B 正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故 C 正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2SO 2=Na2SO4，故 D 正确。答案：A24下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )NaOH、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4Na 2CO3、HNO 3 Na 2CO

4、3、NaHCO 3、Ca(OH) 2A BC D解析：将 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。将 NaAlO2溶液滴入 NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将 NaHSO4溶液滴入 NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。将 Na2CO3溶液滴入 HNO3溶液中，立即产生气体，将 HNO3溶液滴入 Na2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体。Na 2CO3溶液、NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相

5、同，Na 2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合无明显现象。答案：C5在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )ANa 2CO3和 Na2O2 BNa 2CO3和 NaOHCNaOH 和 Na2O2 DNaOH、Na 2O2和 Na2CO3解析：设 NaHCO3、Na 2O2的物质的量均为 a mol， a mol NaHCO3加热分解生成 0.5a mol Na2CO3、0.5 a mol H2O、0.5 a mol CO2而 a mol Na2O2与 0.5amol H2O、0.5 a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化

6、学方程式为：2NaHCO32Na 2O2 2Na2CO32NaOHO 2，B 项正确。= = = = = 答案：B6向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/LB通入 CO2在标准状况下的体积为 448 mL3C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) ： n(Na2CO3)1 ：3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) ： n(Na2CO3)1 ：1解析：当向 100

7、 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O 或 NaOHCO 2=NaHCO3，在加入盐酸 100 mL 时，无论溶液中溶质是 NaOH、NaHCO 3还是 Na2CO3，最终都会生成 NaCl，因 n(Na ) n(Cl )，所以 n(NaOH) n(HCl)0.02 mol，NaOH 和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/L，A 项正确。答案：A7如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，

8、则烧杯内的物质是( )A过氧化钠 B氧化钠C钠 D钾解析：Na 2O2、Na、K 与水反应均会有气体生成，均会使 U 形管内液面左边低于右边，A、C、D 错误；Na 2O 与水反应放热但没有气体生成，则 U 形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使 U 形管内两液面相平。答案：B8有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有 c(HCl)2 molL 1C若最终

9、两气球体积不同，则一定有 c(HCl)1 molL 1D最终两溶液中 Na 、Cl 的物质的量相同解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故 A 错误；1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是 0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2，Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2，若最终两气球体积4相同，说明酸的物质的量大于或等于 0.02 mol，所以其浓度大于或等于 2 molL1 ，故 B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为 CO H

10、 =HCO 、HCO H =CO2H 2O，23 3 3碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为 HCO H =CO2H 2O；若最终两气球体积不同， 3所需酸的物质的量范围是 0c(HCl)0.02 mol，所以其浓度大于 0 小于 2 molL1 ，故 C错误；1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是 0.01 mol，所以 Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中 Na 的物质的量一定不相同，故 D 错误。答案：B9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病

11、Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和 CO2、H 2O 反应生成O2对，对，有解析：A 项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B 项错误，Na 2O2与水反应生成 NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C 项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D 项正确，过氧化钠可以消耗 CO2、H 2O，产生 O2，因此可用作航天员的供氧剂

12、。答案：D10过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 14 g，反应中有关物质物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 0.5 mol NAB 53 g 0.5 molC 53 g NAD 11.2 L 0.5 mol解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加 14 g 时，参与反应二氧化碳的物质的量为 x，生成碳酸钠的物质的量为 y2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 固体质量差52 mol 2 mol 56 gx y 14 g解之得： x0.5 mol， y0.5 mol碳酸钠的质量为 0.5 mo

13、l106 g/mol53 g，因常温常压下 0.5 mol 二氧化碳的体积大于 11.2 L；由化学方程式可知，0.5 mol 二氧化碳参与反应时消耗 0.5 mol 过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为 0.5 mol 20.5 mol，即12有 0.5NA个电子转移。答案：B能力题11.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiClKCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作

14、为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF 6受热易分解，其热分解产物为 PF5和_。解析：(1)碳酸锂与盐酸反应生成 LiCl，由电解 LiClKCl 的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。(2)Li 是活泼的金属，与二氧化碳反应。(3)阳离子不同、焰色反应不同。(4)在 LiPF6和 PF5中磷的化合价都是5 价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，即可确定另一氟化物的化学式为 LiF。答案：(1)盐酸 Li e =Li(2)Li 与二氧化碳反应(3)焰色反

15、应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾(4)LiF12某实验小组欲探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式为_6_。(2)称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。发现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_；同学们

16、在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象是_。(填字母序号)a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 molL1 的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作 1：向 2 mL N

17、a2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的 CO 浓度较大，23能与 CaCl2发生反应：_(写离子方程式)。操作 2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的 CO 浓度很小，23不能与 CaCl2反应实施实验后，发现操作 2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，7NaHCO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式为_。解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故 A 为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3

18、 Na2CO3CO 2H 2O，生成的 CO2气体通入澄清石灰水中发生反应= = = = = CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)称取两种固体 2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na 2CO3比 NaHCO3易溶于水，碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故 a 错误，b 正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故 c 错误，d 正确。(3)将气球内的

19、固体同时倒入试管发生反应：Na2CO32HCl= =2NaClH 2O CO2，NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以的反应程度更为剧烈，1 g 碳酸钠的物质的量为 0.009 4 mol，1 g 碳酸氢钠的物质的量为1 g106 gmol 10.012 mol，盐酸的物质的量为 0.003 mol，再由方程式1 g84 gmol 1Na2CO3HCl= =NaHCO3NaCl ，NaHCO 3HCl= =NaClH 2O CO2；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。中生成 CO2的物质的量为 0.003 mol，

20、中无气体产生，故a、c 正确。(4)操作 1：碳酸钠能与氯化钙反应 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl，离子反应为Ca2 CO =CaCO3。23操作 2：CaCl 2与 NaHCO3溶液可发生反应：CaCl22NaHCO 3=CaCO32NaClCO 2H 2O，离子反应为Ca2 2HCO =CaCO3CO 2H 2O。 3答案：(1)2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (2)同温度下，Na 2CO3比 NaHCO3易溶于水 b、d(3) a、c(4)Ca2 CO =CaCO323Ca2 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 313硼氢化钠(NaB

21、H 4)在有机合成中被称为“万能还原剂” ，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用 NaBO2、SiO 2、Na、H 2为原料制备 NaBH4的流程如图所示。8已知：NaBH 4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)NaBH4中含有的化学键类型为_。(2)钠通常保存在_中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为_。(3)制取 NaBH4的化学方程式为_；在该反应加料之前，需要将反应容器加热至 100 以上并通入氩气，通入氩气的目的是_。(4)物质 X 的化学式为_；以上流程中可以循环使用的物质是_。解析：(1)NaBH 4由 Na 和 BH 以离子键组成，BH 中 B、H 原子间

22、存在共价键。 4 4(2)钠通常保存在煤油中。钠和 O2在常温下生成 Na2O，点燃条件下生成 Na2O2。(3)反应物为 NaBO2、SiO 2、Na、H 2，由流程图可知生成 NaBH4和 Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有 O2，遇 H2加热危险，二是生成的 NaBH4能与 H2O 反应(题给信息)。(4)由题给信息可知 NaBH4能溶于异丙胺，而 Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质 X 为Na2SiO3。NaBH 4溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(33 )，故通过蒸馏得到异丙胺(Y)和NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。答案：(1)离子键、共价键(2)煤油 Na 2O、Na 2O2(或氧化钠、过氧化钠)(3)NaBO22SiO 24Na2H 2 NaBH42Na 2SiO3 排出反应器中的水蒸气= = = = = 和空气(4)Na2SiO3 异丙胺9