1、- 1 -高一化学寒假作业六复习: 三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的实质 ，其主要特征是 。2.还原剂具有 性，在反应中 电子（电子对 ） ，化合价 ，被 ，发生 。氧化剂具有 性，在反应中 电子（电子对 ） ，化合价 ，被 ，发生 。氧化性： 还原性： 3.常见的氧化剂： 常见的还原剂： 4.元素化合价与氧化性、还原性的关系：最高价只具有 ，只能做 ；最低价的只具有 ，只能做 ；中间价态既能升高又能降低，所以既具有 又有 ，因此既能做 又能做 。 练习：（ ）1氧化还原反应的实质是 A氧元素的得失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子的重新组合（ ）2下列变化中，一定需加还原剂
2、才能实现的是 AFe 2O3 Fe BH 2 H 2O CS SO 2 DNa NaOH （ ）3下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是 AS 2- BAl 3+ CH 2O2 DK （ ）4. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe 2+）变为棕黄色（Fe 3+） 。若榨汁时加入维生素，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素具有A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性（ ）5下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B铁在氧气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D氢气在氯气中燃烧 6实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12+2H 2O- 2 -取一定量的浓盐酸与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 22.4L。请回答下列问题：（1）参加反应的二氧化锰的质量为 ，反应中被氧化的 HCl 的物质的量为 。（2）实验室备用的浓盐酸质量分数为 365，密度为 119gcm -3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。完成时间： 家长签字：
