1、- 1 -高一化学寒假作业十二（ ）1你认为下列对化学知识的理解不合理的是A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞 B碳酸氢钠比碳酸钠受热易分解 C在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气 D只含有氧元素的物质是单质（ ）2将 23 g 钠和 24 g 镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为 a g 和 b g （设反应中水分不损失）则 a 和 b 的关系为 Aa =b Bab Cab D无法确定（ ）3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L 氧气中所含有的原子数目为 NA B1 molL 1 NaCl 溶液中含有钠离子的个数
2、为 NA C2.4 g 金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为 0.1 NAD7.8 g 过氧化钠与足量的水反应，可生成 1.12 L 氧气（ ）4在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A NH 4+、Cl -、NO 3-、 Fe 2+ BFe 3+、 ClO -、Na +、SO 42-C SO 42-、Cl -、Na +、Fe 3+ D SO 32-、S 2-、Na +、K +（ ）5下列离子方程式正确的是A钠跟水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 C盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳： CO 32
3、 2H =CO2H 2O D硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H OH =H2O6、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol (2)该气体所含原子总数为_个(3)该气体的一个分子的质量为_g.7用 15.8g KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量分数为 36.5的盐酸反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O（1）该反应中盐酸表现出的性质为 ；（2）该反应过程中电子转移总数为 ，该反应过程中有 molHCl 被氧化？- 2 -（3）产生的 Cl 2在标准状况下的体积为 。完成时间： 家长签字：
