2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题02常用化学计量（热点难点突破）（含解析）.doc

1、1常用化学计量1设 NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. .25时，1LpH =11 的氨水中 OH-为 0.001 NAB. 标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为 0.3NAC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为 0. 7NAD. 3.6gD2O所含质子数为 2NA【答案】A2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）A. 含 16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的 键数目为 2NAB. 3.9 g Na2O2晶体中含有 0.15NA个离子C. 常温常压下，5 g D 2O含有的质子数、电子数、中子数均为 2.5NAD. 2 mol SO2和 1 mol O

2、2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于 2NA【答案】A【解析】A含 16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为 1632/molg=0.5mol，根据 1mol二氧化硅中含4molSi-O 键可知，0.5mol 二氧化硅晶体中含有的 键数目为 2NA，故 A正确；BNa 2O2晶体中含有 Na+和 O22-，0.05molNa 2O2晶体中含有 0.15NA个离子，故 B正确；C一个 D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为 10，5g D 2O的物质的量为 520mol=0.25mol，所以 5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA，故 C正确；D2 mol SO 2和 1

3、 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式 2SO2+O2 2SO3可知，所得混合气体的物质的量大于 2mol小于 3mol，即混合气体分子数大于 2NA，故 D错误；故选 D。 5用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol由 Na2O和 Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为 3NAB. 1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为 NAC. 1L 12molL-1浓盐酸和足量 MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为 3NA 2D. 等物质的量的 H2O和 CO2所含原子数均为 3NA【答案】A【解析】A. 氧化钠和过氧化钠中

4、阴阳离子的个数之比均是 1：2，则 1mol由 Na2O和 Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为 3NA，A 正确；B.胶体是分子的集合体，则 1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于 NA，B 错误；C. 浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则 1L12molL-1浓盐酸和足量 MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数小于3NA，C 错误；D. 等物质的量的 H2O和 CO2所含原子数不一定均为 3NA，因为不一定是 1mol，D 错误，答案选 A。6设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 22.4

5、LO2中一定含有 NA个氧分子B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有 2NA个离子C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移 0.1NA个电子D. 4g氦气含有 0.5NA个氦分子【答案】C【解析】A. 未注明温度和压强，无法计算 22.4LO2中的氧分子数目，故 A错误；B.未注明溶液的体积，无法计算 1mol/LNaCl 的溶液中的离子数目，故 B错误；C. 2.3g 金属钠的物质的量为 0.1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成+1 价的钠离子，转移 0.1NA个电子，故 C正确；D. 4g 氦气的物质的量为 1mol，含有NA个氦分子，故 D错误；故选 C。 10设 NA为阿伏加

6、德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，11.2 L 苯中含有 CH键的数目 3NAB. 常温下，1.0 LpH = 13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.1NAC. 常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子D. 电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为 2NA【答案】B11下列说法中正确的是（ ）3A. 18 g H2O在标准状况下的体积是 22.4 LB. 0.2mol浓硫酸与足量 Cu反应，转移电子数为 0.2NAC. 在常温常压下，1mol/L 的 NH3H2O中含有 NH4+数目为 NAD. 46g NO

7、2和 N2O4的混合气体含有 3mol原子【答案】D【解析】AH 2O在标准状况下是液体，不能根据气体的摩尔体积计算其体积，故 A错误；B浓硫酸与足量 Cu反应时随反应的进行，硫酸的浓度变稀，稀硫酸与 Cu不反应，则 0.2mol硫酸未全部参加反应，转移电子数小于 0.2NA，故 B错误；CNH 3H2O是弱电解质，不可能完全电离，故 C错误；DNO 2和 N2O4的最简式是 NO2，46g NO 2的物质的量为 1mol，含有 3mol原子，故 D正确，答案为 D。12设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 1.8g H2O与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NAB. 1mo

8、l甲烷或白磷(P 4)分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NAD. 25时，1LpH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0.2NA【答案】A【解析】A、H 2O与 CH2D2的摩尔质量都为 18g/mol，分子中所含的质子数都为 10个，故 1.8g H2O与CH2D2的混合物为 0.1mol，质子数为 0.110NA=NA，正确；B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为 6，故 1mol甲烷和白磷(P 4)分子中所含共价键数分别为 4NA和

9、 6NA，错误；C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应，故 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数小于 NA，错误；D、25时，pH=1 则 c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0.1NA，错误。答案选 A。 16设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAB. 标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NAC. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2NAD. 1molMg与足量 O2或 N2反应生成 MgO或 Mg3N2均失去 2NA个电子【答案】D

10、【解析】A.HCl 是强电解质，HCl 溶于水完全电离，则在盐酸溶液中没有氯化氢分子存在，故 A错误；B.H原子中没有中子，则标准状况下 22.4L（1mol）H 2分子中没有中子，故 B错误；C.醋酸是弱酸，溶于4水部分电离，则在 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于 2NA，故 C错误；D.镁无论与氧气反应还是和氮气反应，Mg 的化合价都是由 0价升高到+2 价，1 个 Mg失去 2个电子发生氧化反应，则 1mol Mg与足量氧气或氮气反应生成 MgO或 Mg3N2均失去 2NA个电子，故 D正确；故选 D。17设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L

11、乙醇所含的分子数必定为 NAB. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为 2NAC. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.15NAD. 在常温常压下 32g氧气所含的原子数目为 2NA【答案】D【解析】A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算所含的分子数，A 错误；B. NO 2与水反应的方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此 1molNO2与足量的水反应，转移的电子的物质的量是 2/3mol，B错误；C.铁与水蒸气反应的方程式为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，因此 0.1molFe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为 ，C

12、错误；D. 在常温常压下 32g氧气是 1mol，所含的原子数目为 2NA，D 正确，答案选D。 21用 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A. 在标准情况下，22.4L 含有的分子数为B. 1L 0.1 molL1的 MgCl2溶液中含 Mg2+的数目为 0.1NAC. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为 4NAD. 20 ml 2mol L1 H2O2完全分解，转移的电子数为 0.08NA【答案】C22设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是30g 由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为 2NANa 2O2固体与水反应生成 0.5molO2时转移电子数为 NA1L

13、0.1molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和小于 0.1NA5标准状况下，2.24L 的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为 0.3NAA. 4个 B. 3 个 C. 2个 D. 1 个【答案】A23N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A. 氯化氢气体的摩尔质量等于 NA个氯气分子和 NA个氢气分子的质量之和B. 常温常压下 1 mol NO2气体与水反应生成 NA个 NO3 离子C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为 2NAD. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA【答案】C【解析】A、摩尔质量单位为 g/mol，质量

14、单位为 g，二者是不同的物理量，故 A错误；B、依据3NO2+H2O2HNO 3+NO，可知 1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为 mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为 NA，故 B错误；C、121gCCl 2F2的物质的量为 1mol，含有 2mol氯原子，含有的氯原子数为 2NA，故 C正确；D、Na 2O溶于水后和水反应生成 NaOH，故所得溶液中无 O2-离子，故 D错误。24取 3.38g K2CO3和 KHCO3的混合物溶于水配成 25 mL溶液，往溶液中加入 25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的 c(OH )0.8mol/L（忽略

15、混合后溶液体积变化） 。则原混合物中K2CO3和 KHCO3物质的量之比为A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3【答案】A【解析】恰好生成沉淀最多，C 元素全部转化成 BaCO3，发生的反应是 K2CO3Ba(OH)2=BaCO32KOH ，KHCO 3Ba(OH) 2=BaCO3H 2OKOH，设 K2CO3的物质的量为 xmol，KHCO 3的物质的量为ymol，根据题意有 138x100y=3.38，根据反应方程式，得出 2xy=5010 3 0.8，两式联立解得，x=0.01mol，y=0.02mol，两种物质的物质的量之比为 0.01：0.02=1：2，故选项 A正确

16、。 31下列说法不正确的是( )6A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B等质量的 14NO和 14CO中含有的中子数之比为 78C12.6 g Na 2SO3固体中含阴、阳离子总数约为 1.8061023D5.6 g 铁和 25.6 g铜分别与 3.2 g硫反应，转移的电子数相等答案 B32 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A17 g NH 3和 18 g H2O中含有的电子数均为 10NAB2 L 1.5 molL 1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO 为 3NAC标准状况下，5.6 L NO 2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为 0.75 NAD向恒压密闭容

17、器中充入 2 mol NO与 1 mol NO2，容器中的分子总数为 3NA解析 17 g NH 3和 18 g H2O均为 1 mol，且二者均为 10电子分子，故其中含有的电子数均为 10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH 3COO 水解，故 2 L 1.5 molL1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO 少于 3 mol，B 项错误；3NO 2H 2O=2HNO3NO，故 5.6 L(0.25 mol)NO2转移 1/6 mol电子，C 项错误；NO 2可转化为 N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入 2 mol NO与 1 mol NO2，容器中的分子总数少于 3NA，D 项错误。

18、答案 A33设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 甲苯含碳碳双键的数目为 3NAB56 g 纯铁粉与稀硝酸反应生成 NO的分子数为 NAC25 ，1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含 OH 的数目为 0.2NAD标准状况下，11.2 L 一氯甲烷含共价键的数目为 2NA解析 甲苯中不含碳碳双键，A 项错误。铁粉与稀硝酸反应，可能生成 Fe2 、Fe 3 ，故 mol n(NO)231 mol，B 项错误。 c(H )110 13 molL1 ， c(OH )0.1 molL 1 ， n(OH )0.1 mol，C 项错误。7一氯甲烷在标准状况下呈气态，1 mol

19、一氯甲烷分子中含 4 mol共价键， n(CH3Cl) 0.5 mol，故 D项正确。 11.2 L22.4 L mol 1答案 D39有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 gcm3 ，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A溶质的质量分数是 24.0%B溶液的物质的量浓度是 2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是 140D硫酸根离子的质量分数是 19.2%解析 由 Mg2 的质量分数知 MgSO4的质量分数为 4.8%24.0%，其浓度为 c120242.4 molL 1 ，溶质与溶剂的物质的量之比为 1 000 cm3L 11.20 gcm

20、 324.0%120 g mol 1 24120121，SO 的质量分数为 4.8%19.2%。7618 24 9624答案 C40标准状况下，将 42.3 L HCl完全溶解于蒸馏水中，得到 1.0 L溶液。下列叙述正确的是( )A得到的盐酸的物质的量浓度为 1.89 mol/L42.3 L22.4 L/mol1.0 LB得到的盐酸的密度为 1.07 g/cm 342.3 L22.4 L/mol36.5 g/mol 1 000 g1 000 mLC得到的盐酸的质量分数为100%6.4%42.3 L22.4 L/mol36.5 g/mol42.3 L22.4 L/mol36.5 g/mol 1

21、 000 gD缺少数据，不能计算出盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数答案 A41设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，1 L C 2H5OH完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为 11.2NAB将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NA8C含 3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为 0.4 NAD3.4 g NH 3中共用电子对数为 0.6NA解析：标准状况下 C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误；将 1 mol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在 Cl2，所以 HClO、Cl 、ClO 粒

22、子数之和小于 2NA，B 错误；溶液中的溶质及溶剂都含有原子，所以含 3.0 g HCHO的水溶液中原子总数远大于 0.4NA，C 错误；3.4 g NH 3的物质的量是 0.2 mol，由于每个分子中含有 3个共用电子对，所以 0.2 mol NH3中共用电子对数为0.6NA，D 正确。 答案：C44如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量 NO和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO与 O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑 NO2转化为 N2O4)( )A开始时左右两室分子数相同B反应前后 NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无

23、 O2存在答案：C45设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A10 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H 数目为 2NAB盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5 molC标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水转移 6.021022个电子D常温常压下，4.0 g 氢氧化钠溶于 1 L水所得溶液中 c(NaOH)0.10 molL 1 【答案】B 【解析】pH1 的硫酸溶液中， c(H )0.1 molL1, 10 L该溶液中 H 的数目为 NA，A项错误；Cl 2H 2O HClHClO 中氯气溶于水只有部分与水反应，且该反应为可逆反应，因此标

24、准状况下，2.24 L氯气溶于水转移电子数小于 6.021022，C 项错误； 4.0 g NaOH的物质的量为 0.1 mol，但溶于 1 L水所得溶液的体积不是 1 L，因此 c(NaOH)0.10 molL 1 ，D 项错误。46设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )9A1 mol NaHSO 4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为 3NAB17 g H 2O2含有 0.5NA个非极性共价键C在 1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中，含有的氧原子数为 2NAD标准状况下的 22.4 L N2与足量 H2反应，转移的电子数为 NA【答案】B47标准状况下，将 V L A

25、气体(摩尔质量为 M gmol1 )溶于 0.1 L水中，所得溶液密度为 gcm3 ，则此溶液中溶质的物质的量浓度(molL 1 )为( )A. B.VMV 2 240 1 000VMV 2 240C. D.MV22.4 V 0.1 1 000V M MV 2 240【答案】B 【解析】标准状况下，气体的物质的量为 mol，气体的质量为V L22.4 Lmol 1 V22.4molM gmol1 g，水的质量为 100 mL1 gmL1 100 g，即溶液的质量为 g100 V22.4 VM22.4 VM22.4g，则溶液中溶质的质量分数为 100% 100%，根据公式 c VM22.4 gV

26、M22.4 g 100 g VMVM 2 240 1 000 wMmolL1 ，得该溶液中溶质的物质的量浓度为 molL1 1 000 VMVM 2 240100%M 1 000VMV 2 240molL1 。48洁厕灵和 84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl 2H 2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A每生成 1 mol氯气，转移的电子数为 2NAB1 mol NaCl 中含有的电子数为 28NAC1 L 0.2 molL 1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD标准状况下，将 22.4 L HCl溶解在 0.5

27、L水中，形成 2 molL1 的盐酸10【答案】B 【解析】根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成 1 mol Cl2时转移 1 mol电子，A项错误；1 mol NaCl中含 1 mol Na 和 1 mol Cl ，Na 和 Cl 的电子数分别为 10和 18，故 1 mol NaCl中含 28 mol电子， B项正确； 1 L 0.2 molL1 的 NaClO 溶液中含 0.2 mol NaClO，但由于 ClO 水解，故溶液中 ClO 数目小于 0.2NA，C 项错误；标准状况下 22.4 L HCl的物质的量为 1 mol，溶解在 0.5 L水中，所得溶液体积不为 0.5 L，则

28、盐酸的浓度不为 2 molL1 ，D 项错误。49设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，44.8 L SO 2与 22.4 L O2反应后的分子数是 2NAB1 mol NaHSO 4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为 3NACC 3H8分子中的 2个 H原子分别被 1个NH 2和 1个OH 取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为 13NAD以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA个电子时正极放出 H2的体积为 11.2 L【答案】C 【解析】标准状况下，2SO 2O 2 2SO3为可逆反应，无法判断反应后的分子数，A

29、 项错误；NaHSO 4催 化 剂 熔化时只能电离出 Na 和 HSO ，而溶于水时则电离出 H 、Na 和 SO ，B 项错误；1 个 C3H8分子中的共4 24用电子对数是 10，当分子中 2个氢原子分别被 1个NH 2和 1个OH 取代后，共用电子对增加 3对，共 13对，C 项正确；气体状况未知， Vm不确定，无法计算放出 H2的体积，D 项错误。50现有一瓶 1 000 mL、含 25% NaClO、密度是 1.19 gcm3 的“84 消毒液” ，使用时需要稀释 100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是( )A该“84 消毒液”中 NaClO物质的量浓度约为 4.0 mol

30、L1B该“84 消毒液”稀释 100倍后，Na 的物质的量浓度约为 0.04 molL1C空气中的少量 CO2与“84 消毒液”发生反应的化学方程式是 NaClOCO 2H 2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84 消毒液”480 mL，需要称量的 NaClO固体质量约为 143.0 g【答案】D 1151新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine 法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是( )A22.4 L CO 2中含共价键数目为 4NAB30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为 2NAC该电池总反应的化学方程式为 2Ag2OHCHO=4AgCO 2

31、H 2OD理论上，消耗 HCHO和消耗 Fe3 的物质的量之比为 41【答案】C 【解析】没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A 不正确；30 g HCHO的物质的量为 1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从 0升高到4，所以转移电子数目为4NA，B 不正确；该电池总反应的化学方程式为 2Ag2OHCHO=4AgCO 2H 2O，C 正确；根据电子转移守恒，消耗 1 mol HCHO时，转移 4 mol电子，可以把 4 mol Fe3 还原为 Fe2 ，D 不正确。52用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。用 0.010 00 molL

32、1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含 Fe2 的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中 Fe2 的物质的量浓度是_。(已知：6Fe 2 Cr 2O 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O)27【答案】 0.03 molL 11253某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X并收集到气体 Y。经检验，气体 Y中含有SO2、H 2。 (1)溶液 X中含有的金属阳离子是_(填化学式)，简述如何检验该离子_。(2)为了测定气体 Y中 SO2的含量，

33、将 2.24 L(标准状况)气体 Y通入 200.00 mL 0.200 0 molL1 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出 20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗 0.100 0 molL1 的KHC2O4标准液 10.00 mL(高锰酸钾被还原均生成 Mn2 )。已知室温下，0.100 0 molL1 KHC2O4溶液中， c(C2O ) c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用24_(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为_。计算气体 Y中 SO2的物质的量分数为_。【答案】 (1)Fe 2 取少量溶液 X，向其中滴加 K3Fe(CN) 6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含

34、有 Fe2 (其他合理答案均可) (2)酸式滴定管 滴入最后一滴 KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不发生变化 90%54为研究一水草酸钙(CaC 2O4H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取 36.50 g样品加热，样品的固体残留率( 100%)随温度的变化如下图所示。固 体 样 品 的 剩 余 质 量固 体 样 品 的 起 始 质 量13(1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。(2)通过计算求出 500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。【解析】 (1) n(CaC2O4H2O) 0.25 mol，含有 m(H2O)0.25 m

35、ol18 36.50 g146 gmol 1gmol1 4.50 g，【答案】 (1)CaC 2O4 CaO(2)500 时残留固体的成分为 CaC2O4和 CaCO3的混合物，样品中 CaC2O4H2O的物质的量n(CaC2O4H2O) 0.25 mol，设混合物中 CaC2O4和 CaCO3的物质的量分别为 x mol和 y 36.50 g146 gmol 1mol，根据 500 时固体总质量可得 128 x100 y36.50 g76.16 %，根据钙元素守恒可得 x y0.25，解得 x0.10， y0.15，m(CaC2O4)0.10 mol128 gmol 1 12.80 g，m(CaCO3)0.15 mol100 gmol 1 15.0 g，即 500 时固体的成分为 12.8 g CaC2O4和 15.0 g CaCO3。14