2019版高中化学第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算课时作业新人教版选修4.doc

1、1第一章 第三节 化学反应热的计算基 础 巩 固1同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是( C )A 2A(l)B(l)= =2C(g) H Q1 kJmol1B 2A(g)B(g)= =2C(g) H Q2 kJmol1C 2A(g)B(g)= =2C(l) H Q3 kJmol1D 2A(l)B(l)= =2C(l) H Q4 kJmol1解析：因气态(g)要比液态(l)的能量高，反应又是吸热，所以我们可以画一张图：用后面减去前面就可以得到 H，所以各热化学方程式中反应热数值最小的是：2A(g)B(g)= =2C(l) H Q3kJmol1 ；故选 C。2(2017安徽安庆一中

2、高二月考)单斜 S 和正交 S 是硫的两种同素异形体。已知S(单斜，s)O 2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol 1S(正交，s)O 2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol 1S(单斜，s)= =S(正交，s) H3下列说法正确的是( C )A H30.33 kJmol 1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)= =S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定解析：根据盖斯定律，即 H3 H1 H2297.16 kJmol1 (296.83 kJmol1 )0.33 kJmol 1，所以 S(单斜，s)= =S(正交，s)为放热反应，说明单斜硫的能量高

3、，相对不稳定，正交硫的能量低，相对稳定，故 C 项正确。3已知下列热化学方程式：Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJ/mol Hg(l)12 O2(g)=HgO(s) H2 90.7 kJ/mol 由此可知 Zn(s)HgO(s)= =ZnO(s)Hg(l) 122 H3，其中 H3的值是( A )A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol解析：将方程式依次编号为、，由盖斯定律得：，即 H3 H1 H2351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol，故选 A。4(2017河北武邑

4、中学高二段考)在 101 kPa 和 25时，有关反应的热化学方程式如下：C(s) O2=CO(g) H1110.5 kJmol 112H2(g) O2(g)=H2O(g) H2241.7 kJmol 112H2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol 112下列说法正确的是( D )AC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.2 kJmol 1BH 2燃烧热的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1C2H 2O(g)=2H2(g)O 2(g) H483.4 kJmol 1DH 2O(g)=H2O(l) H44.

5、1 kJmol 1解析：将题干中的三个热化学方程式依次标号为、，得 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.2 kJmol1 ，A 项错误； H2燃烧热的热化学方程式中 H2的化学计量数应为 1，B 项错误；由2 得到 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.4 kJmol1 ，则其逆反应水蒸气的分解应为吸收热量，其 H483.4 kJmol1 ，C 项错误；由即得 H2O(g)=H2O(l) H44.1 kJmol 1 ，D 项正确。5(2018宁夏银川)向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是( C )A反应 HCO (a

6、q)H (aq)=CO2(g)H 2O(l)为放热反应 33B H1 H2 H2 H3CCO (aq)2H (aq)=CO2(g)H 2O(l) H H1 H2 H323DH 2CO3(aq)=CO2(g)H 2O(l)，若使用催化剂，则 H3变小解析：A 项，由图可得，HCO (aq)H (aq)的能量小于 CO2(g)H 2O(l)的能量，所以 3反应 HCO (aq)H (aq)=CO2(g)H 2O(l)为吸热反应，故 A 错误；B 项，由图可得 H1 3和 H2都小于 0， H30，且 H1的绝对值大于 H2的绝对值，所以 H1 H2， H2 H3，故 B 错误；C 项，由图可得，C

7、O (aq)2H (aq)=HCO (aq)23 3H (aq) H1，HCO (aq)H (aq)=H2CO3(aq) H2，H 2CO3(aq)=CO2(g)H 2O(l) 3 H3，根据盖斯定律，CO (aq)2H (aq)=CO2(g)H 2O(l) H H1 H2 H3，23故 C 正确；D 项，使用催化剂只改变化学反应速率，不改变反应焓变，故 D 错误。6化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键 HH ClCl HCl键能/(kJmol 1 ) 436 243 431则下列热化学方程式不正确的是( C )A H2(g) Cl2(g)=HC

8、l(g) H91.5 kJmol 112 12BH 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H183 kJmol 1C H2(g) Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol 112 12D2HCl(g)= =H2(g)Cl 2(g) H183 kJmol 1解析：化学反应的焓变 H反应物的键能之和生成物的键能之和，反应 H2(g)12 Cl2(g)=HCl(g)的 H (436 kJmol1 243 kJmol1 )/2431 12kJmol1 91.5 kJmol1 ，所以 A 项正确，C 项错误；B 项反应的 H91.5 kJmol1 2183 kJmol1 ，正确；D 项反应是

9、 B 项反应的逆反应，生成 HCl 的反应是放热反应，则 HCl 的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D 项正确。7氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)O 2(g)=2H2O(1) H572 kJmol1 。请回答下列问题：(1)生成物能量总和_小于_(填“大于” “小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量_小于_(填“大于” “小于”或“等于”)572 kJ。(3)H2的标准燃烧热 H_286_kJmol 1 _。(4)反应 2H2O 2 2H2O 的能量变化如图所示。= = = = =点 燃 4已知拆开 1 mol

10、H2、1 molO 2和 1 mol HO 中的化学键分别需要消耗 436 kJ、496 kJ和 463 kJ 的能量。则反应过程()_放出_(填“吸收”或“放出”)_1852_kJ。解析：(1)该反应的 H H2C H1 H2，B 正确。2用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1CH 4(g)4NO(g)=2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1 160 kJmol 1下列说法不正确的是( B )A若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放

11、出的热量为 173.4 kJB由反应可推知：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(l) H574 kJ/molC反应转移的电子数相同D反应中当 0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为 1.60 mol解析：根据盖斯定律，将相加得到如下热化学方程式：CH 4(g)2NO 2(g)=N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H867 kJ/mol，标准状况下 4.48 L CH4的物质的量为 0.2 mol，放出的热量为 0.2 mol867 kJ/mol173.4 kJ；由于液态水变为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则 H

12、 越小，即 H H3 B H1 H3解析：由题给条件可知：CuSO 45H2O(s)=Cu2 (aq)SO (aq)5H 2O(l) 24 H10，CuSO 4(s)=Cu2 (aq)SO (aq) H20，选 B。5(2018甘肃会宁)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( B )A若 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ，则 H2燃烧热为 241.8 kJmol1B若 C(石墨，s) C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知 NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol1 ，则 20.0 g NaOH

13、 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量D已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2，则 H1 H2解析：A、燃烧热是 1 mol 可燃物生成稳定的氧化物时放出的热量，H 2O 应是液态水，因此氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1 ，故 A 错误；B 、此反应属于吸热反应，石墨具有的能量低于金刚石的能量，能量越低，物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，故 B 正确；C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，因此 20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于 28.7 kJ，故 C 错误；D、两个反应都是放热反应，即 H0，

14、CO 还能继续燃烧，即有 H1 H2，故 D 错误。6已知：1 mol 晶体硅中含有 2 mol SiSi 键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H 2(g)高温,Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热( H)为( C )化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC键能/kJmol 1 460 360 436 431 176 347A412 kJmol 1 B412 kJmol 1C236 kJmol 1 D236 kJmol 1解析：反应热等于反应物的键能之和生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热 H4360 kJmol

15、1 2436 kJmol1 (2176 kJmol1 4431 7kJmol1 )236 kJmol 1 。7(2017河南洛阳一高高二月考)白磷与氧气可发生如下反应：P 4(白磷，s)5O 2(g)=P4O10(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1 、PO b kJmol1 、P= =O ckJmol1 、OO d kJmol1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是( A )A(6 a5 d4 c12 b) kJmol1B(4 c12 b6 a5 d) kJmol1C(4 c12 b4 a5 d) kJmol1D(4 a5 d4 c12

16、 b) kJmol1解析：各化学键的键能：PP a kJmol1 、PO b kJmol1 、PO c kJmol1 、OO d kJmol1 ，反应热 H反应物总键能生成物总键能，所以反应P4(白磷，s)5O 2(g)=P4O10(s)的反应热 H6 a kJmol1 5 d kJmol1 (4 c kJmol1 12 b kJmol1 )(6 a5 d4 c12 b) kJmol1 ，故 A 项正确。8(2017湖北沙市中学高二月考)回答下列问题：(1)已知下列反应：SO2(g)2OH (aq)=SO (aq)H 2O(l) H123ClO (aq)SO (aq)=SO (aq)十 Cl

17、(aq) H223 24CaSO4(s)=Ca2 (aq)SO (aq) H324则反应 SO2(g)Ca 2 (aq)ClO (aq)2OH (aq)=CaSO4(s)H 2O(l)Cl (aq)的 H_ H1 H2 H3_(用 H1、 H2、 H3表示)。(2)用甲烷制备合成气的反应：2CH 4(g)O 2(g)=2CO(g) 4H 2(g) H172 kJ/mol；CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H2216 kJ/mol。现有 1 mol 由 H2O(g)与 O2组成的混合气，且 O2的体积分数为 x，将此混合气与足量 CH4充分反应。若 x0.2 时，反应放出的

18、能量为_14.4_kJ；若 x_0.75_时，反应与放出(或吸收)的总能量为 0。解析：将题给反应的热化学方程式依次编号为、，则根据盖斯定律可知即可得到 SO2(g)Ca 2 (aq)ClO (aq)2OH (aq)=CaSO4(s)H 2O(l)Cl (aq) H H1 H2 H3。(2)若 x0.2，有 0.8 mol H2O(g)和 0.2 mol O2(g)，甲烷与 0.2 mol 氧气反应放热80.2 mol72 kJ/mol14.4 kJ；设水蒸气物质的量为 a mol，则氧气物质的量为(1 a)mol，反应与放出(或吸收)的总能量为 0 时，有 216 kJ/mola mol72 kJ/mol(1 a)mol，解得： a0.25，所以 x 0.75。 1 0.25 mol1 mol