2019版高中化学第四章电化学基础第1节原电池课时作业新人教版选修4.doc

1、1第四章 第一节 原电池基 础 巩 固1有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从 a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( C )Aabcd BbcdaCdabc Dabdc解析：由第一个装置可知 a 极溶解，故 a 极是负极，可知金属活动性 ab；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性 bc；由第三个装置得金属活动性 dc；第四个装置电子从 da；故金属活动性 da。2理论上不能设计为原电池的化学反应是( B )ACH 4(g)2

2、O 2(g) CO2(g)2H 2O(l) HAl)，Al 作正极，Al 电极上产生气泡；当 NaOH 溶液是电解质溶液时，Al 作负极(Mg 不与 NaOH 溶液反应)，总反应的离子方程式为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2。通过本题可知，原电池的两电极与电 2解质溶液有关，电解质溶液不同，导致两电极发生改变(正负极变化)；将 b 中两电极取出，电解质溶液中含有 AlO ，是 NaOH 和 NaAlO2的混合溶液，所以逐滴滴加稀硫酸，应先中和 2掉 NaOH，再与 NaAlO2反应生成沉淀，当稀硫酸过量时，Al(OH) 3沉淀逐渐消失。能 力 提 升1(2017辽宁锦州高一期末)

3、如图所示是 Zn 和 Cu 组成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( D )Cu 为负极，Zn 为正极Cu 极上有气泡产生，发生还原反应SO 向 Cu 极移动24若有 0.5 mol 电子流经导线，则可产生 0.25 mol 气体正极反应式：Cu2e =Cu2 ，发生氧化反应电子的流向：CuZn5A BC D解析：锌和铜组成原电池，锌为负极，铜为正极，故错误，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，故正确；硫酸根离子向锌极移动，故错误；当有 2 mol 电子转移时，生成 1 mol 氢气，所以当有 0.5 mol 电子转移时，生成 0

4、.25 mol氢气，故正确；铜为正极，H 在正极发生还原反应，电极反应式为 2H 2e =H2，故错误；电子从锌电极经过导线流向铜电极，故错误。2(2018山东济南)实验发现，298 K 时，在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3立即被还原成 Fe2 。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( D )A该原电池的正极反应是 Zn2e =Zn2B该电池总反应为 3Zn2Fe 3 =2Fe3Zn 2C该电池铂电极上有气泡出现D左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去解析：A、该原电池的负极反应是 Zn2e =Zn2 ，正极反应是 Fe3 e =Fe2 ，选项 A

5、错误；B、该电池总反应为 Zn2Fe 3 =2Fe2 Zn 2 ，选项 B 错误；C、铂电极上的反应为 Fe3 e =Fe2 ，电极上没有气泡出现，选项 C 错误；D、左烧杯中反应为Fe3 e =Fe2 ，溶液的血红色逐渐褪去，选项 D 正确。答案选 D。 3某同学根据离子反应方程式 2Fe3 Fe= =3Fe2 来设计原电池。下列设计方案中可行的是( B )A电极材料为 Fe 和 Zn，电解质溶液为 FeCl3溶液B电极材料为 Fe 和石墨，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液C电极材料为 Fe 和石墨，电解质溶液为 FeCl2溶液D电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液解析：据反应 2

6、Fe3 Fe= =3Fe2 知，负极发生氧化反应的是 Fe2e =Fe2 ，因此Fe 作负极，正极应是活泼性比 Fe 弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐，B 合适。4下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：6卡 片 ： No.28 时 间 ： 2015.03.20实 验 后 的 记 录 ： Zn为 正 极 ， Cu为 负 极 H 向 负 极 移 动 电 子 流 动 方 向 为 Zn Cu Cu极 有 H2产 生 若 有 1 mol电 子 流 过 导 线 ， 则 产 生 的 H2为 0.5 mol 正 极 反 应 式 ： Zn 2e = = =

7、Zn2卡片上的描述合理的是( B )A BC D解析：构成原电池的正极是 Cu，负极是 Zn，故错误；电子从负极 Zn 流出，流向正极 Cu，H 向正极移动，在 Cu 上得电子：2H 2e =H2，故错误，、正确；此原电池负极上发生的反应是 Zn2e =Zn2 ，错误；总反应方程式：Zn2H =Zn2 H 2，当有 1 mol 电子通过时，产生 H2为 0.5 mol。故正确。5按下图装置实验，若 x 轴表示负极流出的电子的物质的量，则 y 轴应表示( D ) c(Ag ) c(NO ) a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的质量 3A B C D解析：在这个原电池中，负极：Fe2e =Fe2 ，

8、正极：Ag e =Ag，使 b 棒增重，溶液中 c(NO )不变。 36锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是( C )A铜电极上发生氧化反应7B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )减小24C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：题中所述锌铜原电池中，Zn 为负极，电极反应式为 Zn2e =Zn2 ；Cu 为正极，电极反应式为 Cu2 2e= =Cu，发生还原反应。Zn 2 通过阳离子交换膜向正极移动；乙池溶液中消耗的 Cu2 与由甲池迁移过来的 Zn2 的物质的量相同，则乙

9、池溶液质量增加。溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜。故选 C。7MgH 2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( C )AMg 电极是该电池的正极BH 2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH 增大D溶液中 Cl 向正极移动解析：在原电池中活泼金属做负极，A 错；H 2O2具有强氧化性，在反应过程中发生还原反应，B 错；石墨电极为原电池的正极，电极反应式为 H2O22e 2H =2H2O，电极附近溶液 pH 增大，C 正确；原电池电解质溶液中阴离子向负极移动，D 错。8某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活

10、动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL 1稀 H2SO4中，乙同学将电极放入 6 molL1 的 NaOH 溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极_Mg2e =Mg2 _，正极_2H 2e =H2_。(2)乙池中负极为_Al_。正极发生_还原_反应，总反应离子方程式为_2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2_。 2(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的8金属应比构成正极材料的金属活泼” ，则甲会判断出_Mg_活动性更强，而乙会判断出_Al_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，

11、可得到如下哪些结论？_A、D_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析解析：(1)甲池中电池总反应方程式为 MgH 2SO4=MgSO4H 2；Mg 作负极，电极反应式为：Mg2e =Mg2 ；Al 作正极，电极反应式为：2H 2e =H2。(2)乙池中电池总反应方程式为：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，所以负极为Al，正极为 Mg，正极发生还原反应。(3)甲池中 Mg 为负极，Al 为正极；乙池中 Al 为负极，Mg 为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断 Mg 活动性强，乙判断 Al 活动性强。(4)选 A、D。Mg 的金属活动性一定比 Al 强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。