2019高考化学三轮冲刺专题3.26性质验证型实验探究评价题解题方法和策略.doc

1、1专题 3.26 性质验证型实验探究评价题性质验证型实验探究题基于对元素及化合物的性质进行研究，考查元素及化合物的性质（氧化性、还原性居多）和实验基本操作（如气密性的检验、实验基本过程等） 。在复习备考中要对元素及化合物的性质进行梳理，从理论的角度进行升入分析，迁移和应用。 (3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，能够证明含有 Fe2+，说明现象为产生蓝色沉淀，因此，本题正确答案为：产生蓝色沉淀； （5）滴定管在使用前应检查是否漏水，后清洗干净，为避免误差，应用标准溶液润洗，润洗后盛装标准溶液，排除气泡并调节液面至 0 或 0 刻度以下，记录初始读数，然后开始滴定实验，滴

2、定过程中观察锥形瓶中溶液颜色的变化，实验结束后，记录数据，因此正确顺序为：cebad。因此，本题正确答案为：eba；(6)为了减少样品的损失，溶解时最适合的玻璃仪器是锥形瓶、玻璃棒；滴定时 KMnO4为氧化剂，将FeC2O4xH2O 用硫酸溶解后的溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，将 C2O42-氧化为 CO2，KMnO 4被还原为 Mn2+，所以氧化产物是 CO2和 Fe2(SO4)3，因此，本题正确答案为：CO 2和 Fe2(SO4)3；(7)根据得失电子守恒，得反应物的关系式为：5FeC 2O4 3 KMnO4，n(FeC2O4)= n(KMnO4)= 0.1000 molL-1 (2

3、0.50-0.50) 10-3L= mol，根据公式 m=nM，得 mol (144+18x)g/mol=mg，解得：x= = -8，2因此，本题正确答案为： -8。【例题 2】某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeC

4、l2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl 4层呈紫色；第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号） ；实验和说明：在 I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号） ，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)

5、丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；【答案】防止 Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe 2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】【分析】【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；3（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）

6、实验加入 1 滴 K3Fe（CN） 6溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中存在 Fe2+离子，实验中加入 1mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色说明生成 I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，实验中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有铁离子，在 I-过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3+，说明该反应为可逆反应；（5）向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。【点睛】本题考查了铁的化

7、合物性质，涉及了离子方程式书写、离子检验、物质的保存等知识点，解答时注意铁的化合物的性质与题干信息相结合进行分析判断。 （3）淡黄色溶液中还有铁离子，加入 X 后显淡红色，这说明 X 是 KSCN 溶液，反应的离子方程式为Fe3 3SCN Fe(SCN)3；反应中铁过量遇氯化铁反应生成氯化亚铁，即溶液中还有氯化亚铁，加入双氧水可以把亚铁离子氧化为铁离子，因此红色 加深，所以淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是 H2O2将 Fe2氧化 Fe3 (Fe2 被 H2O2氧化生成 Fe3 ，从而增大 Fe3 浓度，溶液颜色加深)；【点睛】本题通过探究氯气与铁反应，考查了物质性质实验方案

8、的设计方法，题目难度稍大，注意掌握氯气与铁反应的现象、反应原理，明确物质性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。2某实验小组学习了反应 CO2+2Mg 2MgO+C 的相关知识后，欲探究镁是否与 SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。4请回答下列问题：(1)若可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 B 中所盛入的药品是_ _。(3)仪器 a 的名称是_，其作用是_。(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味

9、的气体，则镁与 SO2除发生 SO2+2Mg 2MgO+S 反应外，还发生的反应是_。(5)在装置 C、D 间插入图所示装置，可以获得亚硫酸(H 2SO3)溶液。液体 X 可以是下列试剂中的_(填序号)。A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精实验完毕后，通过_(实验操作名称)可以将上、下两层液体分开。向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，其原因是_(用化学方程式表示)。【答案】Na 2SO3H 2SO4Na 2SO4SO 2H 2O(或 Na2SO32H 2SO42NaHSO 4SO 2H 2O) 浓硫酸 球形干燥管 防止倒吸 MgS MgS C 分液

10、 减小 2H 2SO3O 22H 2SO4 【解析】【分析】A 中制备二氧化硫，B 中用浓硫酸进行干燥，C 中探究二氧化硫与镁的反应，D 用碱吸收尾气。C 与 D之间装置中 2H2SO3O 22H 2SO4，酸性增强。 5【详解】（2）氨气的密度小于空气的，用向下排空气法收集氨气，即短导管进氨气，长导管导出空气。实验装置为： ；故答案为： ；.根据假设 3 和假设 1 知，假设 2 是无水氯化钙只吸收氨气。（3）先用碱石灰吸收水蒸气，然后用盐酸吸收氨气，装置连接顺序为 E、G、F，导管接口的连接顺序为 befc。 故答案为：只吸收氨气； b e f c；（4）n(NH 3)+n(NaOH)=n

11、(HCl)，如果碱式滴定管没有用标准氢氧化钠溶液润洗，滴定管内附着的蒸馏水会稀释氢氧化钠溶液，测得消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，使测定的 NH3的物质的量偏小。故答案为：偏小；4如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。6(1)在组装好装置后，若要检验 AD 装置的气密性，其操作是首先_，然后往 D 中装入水，然后微热 A，观察到 D 中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D 中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置 D 中盛放 NaOH 溶液的作用是_。 (3)关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、F、G 中，能说明 I 还原

12、性弱于 SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。(4)为了验证 E 中 SO2与 FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取 E 中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 SO2与 FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(5)实验过程中 G 中含酚酞的 NaOH 溶液逐渐褪色，此实验证明 SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_。【答案】关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞，打开弹簧夹 1 吸收未反应的 SO2，防止污染空气 F 中溶液蓝色褪去 SO2I 22H 2O=2I SO 42-4H 不

13、合理 E 中溶解的 SO2与稀硝酸反应也生成SO42- 取褪色后的溶液，滴加 NaOH 溶液，若变红，则证明褪色是因 SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明 SO2溶于水显酸性) 【解析】【分析】（1）检验装置的气密性时首先要形成密封系统。（2）SO 2是有毒的酸性氧化物，能 被 NaOH 溶液吸收。（3）I 还原性弱于 SO2，联想 I2与 SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。（4）评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。（5）取褪色后的溶液，滴加 NaOH 溶液，若变红，则证明褪色是因 SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，

14、加热，若未变红色，则证明 SO2溶于水显酸性)。 【详解】7（5）实验过程中 G 中含酚酞的 NaOH 溶液逐渐褪色，取褪色后的溶液，滴加 NaOH 溶液，若变红，则证明褪色是因 SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明 SO2溶于水显酸性)，故答案为：取褪色后的溶液，滴加 NaOH 溶液，若变红，则证明褪色是因 SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明 SO2溶于水显酸性)。5某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。 已知：MnO 24HCl（浓） MnCl2Cl 22H 2O(1)C 装置的作用是_。(2)氯水制备完成后，甲同学从 B 中

15、取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：物理性质变化：_；化学性质变化：_。(3)乙同学从 B 中取出一定量的样品后通入 SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是_(用离子方程式表示)。丙同学改变通入 SO2的量，8重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设：SO 2过量，多余的 SO2使品红溶液褪色；假设：_。请设计实验验证假设是否成立：_。(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将 A 中产生的气体缓缓通过下列装置：试剂 a 应选择_；试剂 b 应选择_。(5)戊同学从 B 中取出少量样品，滴到 NaH

16、CO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由_。【答案】吸收多余氯气 溶液颜色变浅 溶液酸性增强(或漂白性减弱等) SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl SO2少量，多余的 Cl2使品红溶液褪色 加热该溶液，若溶液恢复成红色，则假设成立 CaCl 2 碱石灰 不正确，因为 A 中会挥发出 HCl 进入 B 中，使溶液中存在盐酸 【解析】【分析】（1）C 装置的作用是尾气处理，吸收多余氯气。（2）次氯酸见光分解 2HClO 2HCl+O2，Cl 2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动。（3

17、）SO 2和 Cl2发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，SO 2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl。（4）试剂 a 是干燥氯气的，氯气和氯化钙不反应，可以用 CaCl2，球形干燥管是吸收多余氯气的，防止污染空气，故用碱石灰。（5）因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出 HCl 进入 B 中，使溶液中存在盐酸，故评价不正确。【详解】 （1）C 装置的作用是尾气处理，吸收多余氯气，故答案为：吸收多余氯气。（2）氯水制备完成后，甲同学从 B 中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，次氯酸见光分解2HClO 2HCl+O2，Cl 2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动，溶液颜色变浅，次氯酸是弱酸，分解生成盐酸，盐酸是强酸，所以溶液酸性增强(或漂白性减弱)，故答案为：溶液颜色变浅 ；溶液酸性增强(或漂白性减弱等)。 9（5）因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出 HCl 进入 B 中，使溶液中存在盐酸，故评价不正确，故答案为：不正确，因为 A 中会挥发出 HCl 进入 B 中，使溶液中存在盐酸。