2019高考化学三轮冲刺专题3.9化学反应速率化学平衡类选择题解题方法和策略.doc

1、1专题 3.9 化学反应速率化学平衡类选择题化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行 综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点 ，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。预计

2、 2019 年高考试题命题的创新性、探究性会进一步提升。如：化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计、考查问题多样化的平衡图像问题、设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡。 【例题 2】温度为 T1时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v 正 = v(NO2)消耗 =k 正 c2(NO2 )，v 逆 = v(

3、NO)消耗 =2v(O2)消耗 = k 逆 c2 (NO)c(O2 )，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 物质的起始浓度(molL -1) 物质的平衡浓度(molL -1) 容器编号 c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)I 0.6 0 0 0.2II 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35A. 达平衡时，容器 I 与容器中的总压强之比为 4 52B. 达平衡时，容器中中 c(O 2)/ c(NO2) 比容器 I 中的大C. 达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D. 当温度改变为 T 2时，若 k 正 =k 逆 ，则 T 2K，说明此时反应未达平

4、衡，反应继续向逆反应方向进行，NO 进一步减少，所以 C 正确；D温度为 T2时， 0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以 T2T1，D 正确。答案选 CD。在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：（1）化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。 2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应

5、：3X(g)+2Y(s) 2Z(g)+W(g) H0，下列叙述错误的是A升高温度，正逆反应速率都增大B若单位时间内每消耗 3molX 的同时消耗 2molZ，则反应达到化学平衡状态C适当增大压强，化学平衡不发生移动D平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 3：1【答案】D【解析】【详解】4A.升高温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故 A 不符合题意；B.判断平衡标志：（1）消耗 X 代表正反应，消耗 Z 代表逆反应， （2）速率比等于系数比，所以反应达到了平衡，故 B 不符合题意 ；C.适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，左右两边气体系数相等，化

6、学平衡不发生移动，故 C 不符合题意；D.平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故 D 符合题意；正确答案：D。3向 20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量 KI 溶液： H 2O2+I-=H2O+IO ；H 2O2+IO = H2O+O2+ I 。H 2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测 得生成 O2的体积(已折算标准状况)如下。t/min0 5 10 15 20V(O2)/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7下列判断不正确的是A从图中可以看出，KI 能增大 H2O2的分解速率B反应是放热反应，反应是吸热反应C010

7、min 的平均反应速率： v(H2O2)9.010 -3 mol/(Lmin)DH 2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性【答案】B【解析】【详解】D.在反应 i 中 H2O2的作用是氧化剂，在反应 ii 中是还原剂，所以在整个反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性，D 正确；5故合理选项是 B。4一定温度时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 2mol SO2和 1mol O2，发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，经过一段时间后达平衡反应中测定的数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是 ( )A

8、反应在前 2s 的平均速率 v(O2)=0.4 molL1 s1B保持其他条件不变，体积压缩到 1.0L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入 4mol SO3，达到平衡时，SO 3的转化率大于 10%D恒温时，向该容器中再充入 2mol SO2、1mol O 2，反应达到新平衡 n(SO3)/n(SO2) 增大【答案】D【解析】【详解】5常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) H0。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，230时该反应的平衡常数 K210 5，固体杂质不参与反应。第一阶段：调控温度使粗镍与 CO 反应，转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。6下列判断正确的是A第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动B第二阶段可以选择 230C第一阶段的温度高于第二阶段的温度D该反应达到平衡时， v 生成 Ni(CO)44 v 生成 (CO)【答案】B【解析】【分析】由题意可知，第一阶段反应为粗镍与 CO 反应，转化成气态 Ni(CO)4，反应温度应高于 Ni(CO)4的沸点；第二阶段反应为调控温度在 230使 Ni(CO)4生成高纯镍。