山东省莒县第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

1、1山东省莒县第二中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题请注意：时间 60 分钟 满分 100 分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li 7 Ni 28一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1.X、Y 两元素可形成 XY3型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是（ ）AX：3s 23p1 Y：3s 23p5 BX：2s 22p3 Y：2s 22p4CX：3s 23p1 Y：2s 22p5 DX：2s 22p3 Y：

2、1s 12下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子3下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni 四种

3、元素中电负性最大的是 F4以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中，1s 22s22p63s23p2；1s 22s22p3；1s 22s22p2；1s 22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中，3s 23p1；3s 23p2；3s 23p3；3s 23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X X

4、2 X 3 X 45下列常见分子中 键、 键判断正确的是( )ACN 与 N2结构相似，CH 2=CHCN 分子中 键与 键数目之比为 112BCO 与 N2结构相似，CO 分子中 键与 键数目之比为 21CC 与 O 互为等电子体，1 mol O 中含有的 键数目为 2NA22 22 22D已知反应 N2O4(l)2N 2H4(l)=3N2(g)4H 2O(l)，若该反应中有 4 mol NH 键断裂，则形成的 键数目为 6NA6下列说法错误的是( )A在 NH 和Cu(NH 3)42 中都存在配位键 4BH 2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央CSO

5、 2、SO 3、BF 3、NCl 3都是极性分子D向含有 0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0.1 mol AgCl7S 2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法中错误的是( )AS 2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔、沸点 S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl8以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是( )A18 g 冰(图 1)中含 O

6、H 键数目为 2NAB28 g 晶体硅(图 2)中含有 SiSi 键数目为 2NAC44 g 干冰(图 3)中含有 NA个晶胞结构单元D石墨烯(图 4)是碳原子单层片状新材料，12 g 石墨烯中含 CC 键数目为 1.5NA9下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO 2与 SO3 C 3N4(硬度大，熔点高)与 SiC CO 2与 SO2 晶体氖与晶体氮 NaCl与 AlCl3 KNO 3与 NaOH MgCl 2与 SiCl4A B C D310.最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N 4分子结构如右图所示，已知

7、断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量，生成1molNN 放出 942kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A.N4属于一种新型的化合物 B.N 4与 N2互为同素异形体C.N4沸点比 P4(白磷)高 D.1mo1N 4气体转变为 N2将吸收 882kJ 热量11.最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫（COS） ，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足 8 电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（ ）A羰基硫属于非极性分子 B羰基硫的电子式为C羰基硫的沸点比 CO2低 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上12下列数据是对应物质的熔

8、点，有关的判断错误的是（ ）Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2920 97.8 1291 190 2073 -107 -57 1723A只要含阴离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 13石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK,其平面图形见下图，则 x 值为 （ ）A8 B12 C24 D6014科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子

9、，如图 1 所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是 （ ）ATi l3C14 BTi 14C13 S C OO C O4CTi 4C5 DTiC15下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A124 g P 4含有 PP 键的个数为 4NA B12 g 石墨中含有 CC 键的个数为 15N AC12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 4NA D60gSi0 2中含 SiO 键的个数为 2NA 16下列说法中正确的是 ( )ANO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP 4和 CH4都是正四

10、面体形分子且键角都为 10928CNH 离子呈平面正方形结构 4DNH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强莒县二中 2017 级第一次月考化学试题2019.03第卷(非选择题 共 52 分)5二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17.（8 分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（ 22Ti） ，它被誉为“未来世纪的金属” 。试回答下列问题：（1） 22Ti 元素基态原子的价电子层排布为 ；（2）在 Ti 的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4 价的 Ti 最为稳定；偏钛酸钡的热稳定

11、性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；已知 Ti3+可形成配位数为 6 的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为 TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 ,则绿色晶32体配合物的化学式为 ，绿

12、色晶体中含有化学键类型是 。18(14 分)X、Y、Z、M、R、Q 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为 105。X位于周期表的 s 区，有两种氧化物；Y 是良好的半导体材料，晶体 Y 结构与金刚石类似；Z原子价电子层的 p 轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；X 与 M 相差一个电子层；M 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满；R 有“生物金属”之称，R 4 离子和氩原子的核外电子排布相同。请填写下列空白：(1)六种元素中电负性最大的是_(填元素符号)；其中 Q 的基态原子核外电子排布式为_；化合物 XM 的电子式为_。(2)X、Y、Z、M 的第一电离能由小到大的顺序是

13、_(填元素符号)。(3)Q 元素可形成两种常见的离子 Q2 与 Q3 ，其中化学性质较稳定的是_(填离子符号)，其原因是_。6(4)与 R 位于同周期 的元素中，基态原子的电子排布中 4s 轨道上 只有 1 个电子的元素有_(填元 素名称)。19(15 分)下图 1 是Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答)：图 1(1)a 与 b 对应的元素可形成 10 电子中性分子 X，写出带一个单位正电荷的 1 个 X 的等电子体_。将 X 溶于水后的溶液滴入到 CuSO4溶

14、液中至过量，再加入适量乙醇，可析出一种深蓝色晶体，其化学式为_。(2)元素 c 位于元素周期表的_区，d 原子次外层有_对自旋相反的电子，c、d 单质的晶体堆积方式类型分别是_、_。A简单立方堆积 B体心立方堆积C六方最密堆积 D面心立方最密堆积(3)d 的一种氯化物为白色立方结晶，熔点 430 ，沸点 1490 ，其熔融态导电性差，晶胞结构如图 2 所示：该氯化物固体属于_晶体，其中氯原子的配位数为_。图 2(4)e 元素与氧可形成如图 3 中 A 所示的正四面体离子 eO ，其中 e 在正四面体的体心，447eO 四面体通过共用顶角氧离子可形成 B，则 B 的化学式为_。44图 3(5)单

15、质 a、f 对应的元素以 11 的原子个数比形成的分子(相同条件下对 H2的相对密度为39)中含_个 键和_个 键，其中 f 原子的杂化轨道类型为_。20 （15 分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4熔点/ 85.5 115.2 75.5 16.8 10.3沸点/ 60.3 444.6600（分解）10.0 45.0 337.0回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S、SO 2、SO 3的气态分子中

16、，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化8轨道类型为_。（5）FeS 2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS 2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm 3；晶胞中 Fe2+位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。莒县二中 2017 级第一次月考化学试题2019.03参考答案1-5 A

17、CBDC 6-10 CACBB 11-15 DBABB 16D17.（8 分 每空 2 分） （1）3d 24s2（2）BaTiO 3TiCl(H 2O)5Cl2H2O 离子键、配位键、极性共价键18.答案 (1)Cl 1s 22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d 64s2) Na (2)Cl NaSiPCl(3)Fe3 Fe 3 的 3d 轨道填充了 5 个电子，为半充满状态 (4)钾、铬、铜19.答案 (1)H 3O Cu(NH 3)4SO4H2O(2)s 9 B D(3)分子 4(4)Si3O69(5)12 1 sp 2杂化920. 【答案】 （1） 哑铃（纺锤） （2） H 2S （3）S 8相对分子质量大，分子间范德华力强 （4）平面三角 2 sp 3 （5）