山西省沁县中学2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题.doc

1、- 1 -沁县中学 2017-2018 学年度第一学期高一期末考试化 学答题时间：90 分钟，满分：100 分可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56一单选题（1-10 题，每题 2 分，1120 题，每题 3 分，共 50 分）1英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得 2010 年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是( )A制光导纤维 B制耐高温材料C做半导体 D制光学仪器2某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3 、SO

2、42 、Fe 3 、H 、M，其物质的量之比为n(NO3 ) n(SO42 ) n(Fe3 ) n(H ) n(M)23131，则 M 可能为( )AFe 2 BMg 2 CCO 32 DBa 23下列实验过程中，始终无明显现象的是( )AHCl 通入 Fe(NO3)2溶液中 BSO 2通入溴水中CNH 3通入 CuSO4溶液中 DCO 2通入 Ba(NO3)2溶液中4NO 2 既 有 氧 化 性 ， 又 有 还 原 性 。 NaNO2大 量 进 入 血 液 时 ， 能 将 血 红 蛋 白 中 的 Fe2 氧 化为 Fe3 ，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

3、下列各组试剂不能检验 NO2 的是( )AAgNO 3、HNO 3 B FeCl 2、KSCN CKMnO 4、H 2SO4 DKI、淀粉5下列反应中，相关示意图像错误的是( )A 将二氧化硫通入到一定量氯水中B 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C 将铜粉加入到一定量浓硝酸中- 2 -D 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中6.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A.a 反应: = 22FeHO32FeHB.b 反应: = 3C3C.c 反应: = 2D.d 反应: = 33AlNHO34()AlNH7已知反应：Cl 22KBr= =2KClBr 2，KC

4、lO 36HCl= =3Cl2KCl 3H 2O，2KBrO 3Cl 2=Br22KClO3，下列说法正确的是( )A氧化性由强到弱的顺序为：KBrO 3KClO3Cl2Br2B中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 168.青花瓷中所描绘的”瓶身描绘的牡丹如你初妆” 、 ”白色花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中用的颜色成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCuSi 2Ox,铜为+2 价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( ) A.可

5、用氧化物的形式表示为 2BaCuSiB.性质稳定,不易脱色 C.易溶于强酸和强碱 D.x=6 9.按如图装置进行实验,将液体 A 逐滴加入到固体 B 中,下列叙述正确的是( )- 3 -A.若 A 为浓盐酸,B 为 中盛品红溶液,则 C 中溶液褪色 2MnOCB.实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用 C.若 A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛 溶液,则 C 中先生成3Al沉淀,后沉淀又溶解 D.若 A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛澄清石灰水,则 C 中溶液不变浑浊 10.通过对实验现象的观察、分析、推理、得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解析正确的是 ( ) 选项 现象

6、解释A 品红溶液中通入 Cl2，溶液褪色 Cl2具有强氧化性，能漂白B 浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 24SOD向浓盐酸中加入浓硫酸时产生自雾说明浓硝酸具有脱水性11下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )甲 乙 丙 丁A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4 CuCl2C NO HNO3 NO2 NH3D Si Na2SiO3 SiO2 SiF412在 20，1.0110 5 kPa 下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分

7、别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A111 B332 C123 D11213向一定量 Mg2 、NH 4 、Al 3 混合溶液中加入 Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的- 4 -物质的量之比为( )A112 B221C122 D92414.某溶液中可能含有OH 、CO 32 、AlO 2 、SiO 32 、SO 42 、Na 、Fe 3 、Mg 2 、Al 3 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如

8、图所示，下列说法正确的是( )A原溶液中一定含有的阴离子是 OH 、SiO 32 、AlO 2 、CO 32B反应最后形成的溶液中的溶质为 NaClC原溶液中一定含有 Na2SO4D原溶液中 CO32 与 AlO2 的物质的量之比为 1115已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 22FeCl 34FeI 3 BCl 2FeI 2FeCl 2I 2CCo 2O36HCl2CoCl 2Cl 23H 2O D2Fe 3 2I 2Fe 2 I 216.在标准状况下,进行

9、甲、乙、丙三组实验:三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下: 实验序号 甲 乙 丙合金质量/mg 510 770 918气体体积/mL 560 672 672则下列说法正确的是( ) A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量 B.盐酸的物质的量浓度为 0.8 1molLC.合金中镁铝的物质的量之比为 11 D.丙组中铝的物质的量为 0.009 mol 17.已知:在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液,并加入硫酸,溶液立即变蓝;在上述蓝色溶液中,滴加过量的 溶液,蓝色逐渐消失;取实验生成的溶液滴加 溶液23NaSO2BaCl有白色沉淀生成。下列判断正

10、确的是 ( ) A.上述实验证明,氧化性: 24ClIS- 5 -B.上述实验中的白色沉淀是 一定不含 4BaSO3BaSC.实验中硫酸的作用是氧化性和酸性 D.实验证明 既有氧化性又有还原性 23S18.在化学反应中,有时存在”一种物质过量,另一种物质仍然不能完全反应”的特殊情况。下列反应属于这种情况的是( ) 过量的锌与 18 硫酸溶液 过量的氢气与少量的 在催化剂存在下的反1molL 2N应 浓盐酸与过量的 过量的铜与浓硫酸 2MnO过量的稀盐酸与块状大理石 过量的银与稀硝酸 A. B. C. D. 19.无色混合气体甲,可能含 NO、 、 、 、 中的几种,将 100 mL 甲气体2C

11、N3H2依次经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成可能为( ) A. 、 、 B. 、NO、 3NH2O3NH2COC. 、 、 D.NO、 、 C20.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL, 平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只能被还原为 NO 气体)。下列分析错误的是( )A.原混合酸中 物质的量为 0.1 mol 3NOB.OA 段产生的是 NO,AB 段的反应为 段产生氢气 32Fe2FeBCC.第二份溶液中最终溶质为 4S- 6 -D. 的浓度

12、为 2.5 24HSO1molL二填空题（30 分，每小题 10 分）21.（10 分，每空 1 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 、K 、Ba 2 、Al 3 、Fe 3 、I 、NO 、CO 、SO 、AlO 。取该溶液进行以下实验： 4 3 23 24 2用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl 4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液；a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生

13、成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在。(3)由可以证明_的存在；写出 c、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。(5)最后可采用_方法来验证_存在与否。22(10 分，每空 2 分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系(有关反应的条件及生成的 已略去)。 HO已知: (a)A、B、C、D 是非金属单质,其中 B、C、D 在常温常压下是气体,相对分子质量依次减小。 (b)反应、是化工生产中的重要反应。 (c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一,化合

14、物 K 是常用的氮肥。 - 7 -请按要求填空: (1)反应的化学方程式 。 (2)H 的化学式 。 (3)反应的化学方程式 。 (4)I 也能形成酸雨,写出反应方程式 。 （5）C 发生化学反应被称作 。 23.（10 分，每空 2 分）已知有以下物质相互转化试回答: (1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ； 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 _。三实验题（10 分）24. 在右图装置中：加热试管内的白色固体 A（A 的焰色反应为黄色） ，生成白色固体 B 并放出气体 C 和

15、D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C 被吸收；D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体 E 反应生成白色固体 B 和气体 F；丙瓶中的 NaOH 溶液用来吸收剩余的气体 D。（1）写出各物质的化学式A B C D E F （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中： - 8 -乙瓶中：_ 四计算题（10 分） 25. 将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液, 充分反应得到 200 mL、 0.5mol /LFeSO4溶液和 5.2 g 固体沉淀物。请计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。沁县中学 2017-2018 学年度第一学期高一期末考试化学答案一单选题（1-10 题，每题 2 分，1120 题，每题 3 分，共 50 分）