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山西省长治二中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

1、120182019 学年第一学期高二期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127 S 32 Cr 52 Na 23第卷 (选择题 共 48 分)一 、 单 项 选择题(每小题 3 分,共 48 分)1化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )化学性质 实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2

2、下列表达式错误的是( ) 。A甲烷的电子式:B碳原子的 L 层电子轨道表示式:C硫离子的核外电子排布式:1s 22s22p63s23p6D碳12 原子: 126C3能正确解释下列反应原理,并且书写正确的离子方程式是( )A用明矾作净水剂:Al 3 3H 2O=Al(OH)33H B用小苏打治疗胃酸过多:CO 2H =CO2H 2O23C电解 MgCl2饱和溶液制取 Mg:MgCl 2 MgCl 2= = = = =电 解 D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO 4CO =CaCO3SO23 244下列说法正确的是( ) A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差B常温下 2S2

3、O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应C对于反应CCO 2 2CO(H0)和反应N 23H 2 2NH3(H0),达平衡后,升高温度,反应速率加快,反应速率减慢 DNH 4Cl 和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出 H+5反应 mA(s)+nB(g) pC(g)H0,在一定温度下,平衡时 B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )m+np x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 x 点比 y 点时的反应速率慢 npA B C D26已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R,其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大

4、, Y元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,W 与 Z 同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是( )AY 的氢化物比 R 的氢化物稳定,且熔沸点高BRY 2、WY 2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性:RWZDX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 127标准状况下,向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2气体,所得溶液 pH 变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )A原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05

5、molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb 点水的电离程度比 c 点水的电离程度大Da 点对应溶液的导电性比 d 点强8海水中含有大量 Na+、C1 -及少量 Ca2+、Mg 2+、SO 42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如右图所示。下列说法正确的是( )AB 极室产生的气体可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝BA 极室产生氧气并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后 A、B、C 三室中 pH 大小为 pHAc(H+)c(OH-)DpH=4 时,c(H +)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)1425时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L 的 KHA

6、溶液 pH=10:c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-) B0.1mol/LNaHS 溶液:c(S 2-)=c(H+)+c(H2S)C100mL1.0mol/LFe(NO 3)2溶液和 10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO 3-)=2.0 mol/LD0.1mol/LCH 3COOH 溶液和 0.1mol/LCH3COONa 溶液等体积混合 pHc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)15如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计) 。闭合 K,灯泡发光。下列叙述中不正确的是( )A当电路中有 1.2041022个电子转移时,乙烧杯中溶液的

7、H+浓度约为 0.1mol/LB电池工作时,盐桥中的 K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从 b 到 aC电池工作时,甲烧杯发生的反应为 MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2OD乙池中的氧化产物为 SO42-16将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中,在不同温度下进行4反应,得到如下表中的两组数据:已知 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0起始量/mol平衡量/mol实验编号温度/平衡常数SO2 O2 SO2 O2达到平衡所需时间/min1 T1 K1 4 2 x 0.8 62 T2 K2 4 2 0.4 y t下列说法

8、中不正确的是( )A x2.4B T1、 T2的关系: T1 T2C K1、 K2的关系: K2 K1D实验 1 在前 6 min 的反应速率 v(SO2)0.2 molL 1 min1第卷 (非选择题 共52分)17(12 分) (1)某元素原子的价电子构型为 4s24p1,该元素的符号为_。(2)某元素3 价离子的 3d 轨道半充满,该元素的符号为_。(3)A 元素的负二价离子和 B 元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同,A 的离子结构示意图为_,B 的元素名称为_。(4)如右图,第一电离能 I1是指气态原子 X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子 X (g)所需的能量。如图是部

9、分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线(其中 1217 号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断NaAr 元素中,Al 的第一电离能的大小范围为_Al_;(填元素符号)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。18 (12 分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入 CH4和 O2 ,电解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。(2)闭合 K 开关后,a、b 电极上均有气体产生,其中 b 电极上

10、得到的是_,电解氯化钠溶液的总反应方程式为5_。(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数 F9.6510 4 C mol1 ,列式计算),最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。19 (12 分)一氯胺(NH 2Cl,Cl 呈+1 价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验一:制备 NH2Cl 实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应,反应方程式为NH3+NaClONH 2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备 NH2Cl。(1)B 装置的作用为_(2)C 中盛装的是饱和食盐水,则惰性电极 b 应与电源_极相连。(3)先电解一段时间

11、后,接下来的实验操作是_。实验二:检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒剂,利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为:取已加入一氯胺的自来水20.00mL加入过量的碘化钾溶液,充分反应后,用 0.100 molL-1的 Na2S2O3溶液进行滴定,达到终点时,消耗 Na2S2O3溶液 5.00 mL已知:NH 2Cl+3I-+2H2ONH 3H2O+OH-+Cl-+I3-I3- I2+I- I2+2S2O32-2I -+S4O62-(4)滴定时用_作指示剂,判定达到滴定终点的现象是_(5)该自来水中一氯胺的浓度为_molL -120(16 分)利用钛白粉厂的废酸(主要含硫酸、

12、Fe 3+、Fe 2+、TiO 2+、Al 3+)制备过二硫酸铵(NH 4)2S2O8,同时回收 TiO(OH)2的简要流程如下:已知:i部分离子完全生成氢氧化物沉淀的 pH:金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+开始沉淀的 PH 1.2 1.9 7.0 3.2沉淀完全的 pH 2.8 3.1 9.4 4.7iipH7 时,Fe 2+部分生成 Fe(II)氨络离子Fe(NH 3)22+。请回答下列问题:(1)为保证产物 TiO(OH)2的纯度,加入试剂 A 要适量。试剂 A 为 (2)煅烧回收的 TiO(OH)2,获得的 TiO2会发黄,发黄的杂质可能是 (填化学式)。6(3)滤渣

13、 I 的主要成分除 Fe(OH)2、Al(OH) 3外,还含有 。(4)加入 H2O2的目的是氧化除掉 Fe(II)氨络离子Fe(NH 3)22+,配平下列离子方程式: 2Fe(NH3)22+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3H2O 。(5)电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。S 2O82-中 S 元素的化合价为+6,1mol S 2O82-过氧键的数目为 。电解时,铁电极连接电源的 极。常温下,电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为 HSO4-,阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ,阳极的电极反应式为 。720182019 学年第一学期高二期

14、末化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8B B D B C B C D9 10 11 12 13 14 15 16A D C D C A C A17.(12 分)(1)Ga (2)Fe (3) 钙 (4) Na Mg;(2 分) 五 IA(2 分)18 (12 分) (每空 2 分)答案:(1)O 22H 2O4e =4OH CH410OH 8e = CO32-7H 2O(2)H 2 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2(3)= = = = =电 解 89.65104 Cmol1 3.4510 4 C 4.4Lmol19 (12 分) (每空 2 分)答案:(1)安全瓶;(2)正;(3)先打开止水夹,再打开分液漏斗的活塞;(4)淀粉;溶液由蓝色变为无色,且半分钟颜色不再变化;(5)0.0125 20 (16 分) (每空 2 分)(1)铁粉 (2 分)(2)Fe 2O3 (2 分)(3)Fe(OH) 3 (2 分)(4)4OH - 2Fe(OH)3 (2 分)(5) 1N A 或 6.021023(2 分) ; 负 (2 分) ; 0pH2 (2 分) ; 2HSO 4- - 2e- = S2O82- + 2H+ (2 分)

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