山西省长治二中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

1、120182019 学年第一学期高二期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127 S 32 Cr 52 Na 23第卷 (选择题 共 48 分)一 、 单 项 选择题(每小题 3 分，共 48 分)1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2

2、下列表达式错误的是（ ） 。A甲烷的电子式：B碳原子的 L 层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s 22s22p63s23p6D碳12 原子： 126C3能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是( )A用明矾作净水剂：Al 3 3H 2O=Al(OH)33H B用小苏打治疗胃酸过多：CO 2H =CO2H 2O23C电解 MgCl2饱和溶液制取 Mg：MgCl 2 MgCl 2= = = = =电 解 D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4CO =CaCO3SO23 244下列说法正确的是（ ） A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B常温下 2S2

3、O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C对于反应CCO 2 2CO(H0)和反应N 23H 2 2NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢 DNH 4Cl 和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出 H+5反应 mA(s)+nB(g) pC(g)H0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+np x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 x 点比 y 点时的反应速率慢 npA B C D26已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大

4、， Y元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M层电子数为 m-n，W 与 Z 同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是（ ）AY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，且熔沸点高BRY 2、WY 2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZDX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 127标准状况下，向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2气体，所得溶液 pH 变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )A原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05

5、molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb 点水的电离程度比 c 点水的电离程度大Da 点对应溶液的导电性比 d 点强8海水中含有大量 Na+、C1 -及少量 Ca2+、Mg 2+、SO 42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是（ ）AB 极室产生的气体可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝BA 极室产生氧气并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后 A、B、C 三室中 pH 大小为 pHAc(H+)c(OH-)DpH=4 时，c(H +)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)1425时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L 的 KHA

6、溶液 pH=10:c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-) B0.1mol/LNaHS 溶液:c(S 2-)=c(H+)+c(H2S)C100mL1.0mol/LFe(NO 3)2溶液和 10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO 3-)=2.0 mol/LD0.1mol/LCH 3COOH 溶液和 0.1mol/LCH3COONa 溶液等体积混合 pHc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)15如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计） 。闭合 K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（ ）A当电路中有 1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的

7、H+浓度约为 0.1mol/LB电池工作时，盐桥中的 K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从 b 到 aC电池工作时，甲烧杯发生的反应为 MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2OD乙池中的氧化产物为 SO42-16将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行4反应，得到如下表中的两组数据：已知 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0起始量/mol平衡量/mol实验编号温度/平衡常数SO2 O2 SO2 O2达到平衡所需时间/min1 T1 K1 4 2 x 0.8 62 T2 K2 4 2 0.4 y t下列说法

8、中不正确的是( )A x2.4B T1、 T2的关系： T1 T2C K1、 K2的关系： K2 K1D实验 1 在前 6 min 的反应速率 v(SO2)0.2 molL 1 min1第卷 （非选择题 共52分）17(12 分) (1)某元素原子的价电子构型为 4s24p1，该元素的符号为_。(2)某元素3 价离子的 3d 轨道半充满，该元素的符号为_。(3)A 元素的负二价离子和 B 元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A 的离子结构示意图为_，B 的元素名称为_。(4)如右图，第一电离能 I1是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X (g)所需的能量。如图是部

9、分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线(其中 1217 号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr 元素中，Al 的第一电离能的大小范围为_Al_；(填元素符号)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。18 （12 分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2 ，电解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。（2）闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生，其中 b 电极上

10、得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为5_。（3）若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数 F9.6510 4 C mol1 ，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。19 （12 分）一氯胺（NH 2Cl，Cl 呈+1 价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验一：制备 NH2Cl 实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClONH 2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备 NH2Cl。（1）B 装置的作用为_（2）C 中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极 b 应与电源_极相连。（3）先电解一段时间

11、后，接下来的实验操作是_。实验二：检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用 0.100 molL-1的 Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗 Na2S2O3溶液 5.00 mL已知：NH 2Cl+3I-+2H2ONH 3H2O+OH-+Cl-+I3-I3- I2+I- I2+2S2O32-2I -+S4O62-（4）滴定时用_作指示剂，判定达到滴定终点的现象是_（5）该自来水中一氯胺的浓度为_molL -120（16 分）利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、

12、Fe 3+、Fe 2+、TiO 2+、Al 3+）制备过二硫酸铵(NH 4)2S2O8，同时回收 TiO(OH)2的简要流程如下：已知：i部分离子完全生成氢氧化物沉淀的 pH：金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+开始沉淀的 PH 1.2 1.9 7.0 3.2沉淀完全的 pH 2.8 3.1 9.4 4.7iipH7 时，Fe 2+部分生成 Fe（II）氨络离子Fe(NH 3)22+。请回答下列问题：（1）为保证产物 TiO(OH)2的纯度，加入试剂 A 要适量。试剂 A 为 （2）煅烧回收的 TiO(OH)2，获得的 TiO2会发黄，发黄的杂质可能是 （填化学式）。6（3）滤渣

13、 I 的主要成分除 Fe(OH)2、Al（OH） 3外，还含有 。（4）加入 H2O2的目的是氧化除掉 Fe（II）氨络离子Fe(NH 3)22+，配平下列离子方程式： 2Fe(NH3)22+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3H2O 。（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。S 2O82-中 S 元素的化合价为+6，1mol S 2O82-过氧键的数目为 。电解时，铁电极连接电源的 极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为 HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ，阳极的电极反应式为 。720182019 学年第一学期高二期

14、末化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8B B D B C B C D9 10 11 12 13 14 15 16A D C D C A C A17.（12 分）(1)Ga (2)Fe (3) 钙 (4) Na Mg;（2 分） 五 IA（2 分）18 （12 分） （每空 2 分）答案：（1）O 22H 2O4e =4OH CH410OH 8e = CO32-7H 2O（2）H 2 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2（3）= = = = =电 解 89.65104 Cmol1 3.4510 4 C 4.4Lmol19 （12 分） （每空 2 分）答案：（1）安全瓶；（2）正；（3）先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞；（4）淀粉；溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化；（5）0.0125 20 （16 分） （每空 2 分）（1）铁粉 （2 分）（2）Fe 2O3 (2 分)（3）Fe(OH) 3 （2 分）（4）4OH - 2Fe(OH)3 （2 分）（5） 1N A 或 6.021023（2 分） ； 负 （2 分） ； 0pH2 （2 分） ； 2HSO 4- - 2e- = S2O82- + 2H+ （2 分）