湖北省荆门市龙泉中学2019届高三化学上学期12月月考试题（含解析）.doc

1、- 1 -湖北省荆门市龙泉中学 2019 届高三化学上学期 12 月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.51.化学和生产生活紧密相关，下列说法错误的是A. SO2可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙、补锌药物D. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，因为钛在自然界中储量少【答案】D【解析】【详解】A. SO 2有漂白性，可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等，故正确；B. 乙烯可以催熟鲜花，高锰酸钾可以氧

2、化乙烯，所以在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土为使鲜花保鲜可以起到保鲜的作用，故正确；C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成葡萄糖酸钙或葡萄糖酸锌等补钙、补锌药物，故正确；D. 钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，其指标或冶炼成本远高于铁或铝，故错误。故选 D。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 18g D2O 含有的电子数为 10 NAB. S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAC. 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 2NAD. 在标准状况下，22.4L SO 3所含分子数目为 NA【答案】B【解析】【详解

3、】A. 18g D2O 的物质的量为 18g20g/mol=0.9mol，每个分子含有 10 个电子，所以含有的电子数为 9NA，故错误；B. S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子物质的量为 6.4g32g/mol=0.2mol，原子数为- 2 -0.2NA，故正确；C. 12g 石墨烯中含有 1mol 碳原子，每个碳原子被 3 个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为 2 个，所以 1mol 碳原子形成的六元环为 0.5mol，个数为 0.5NA，故错误；D. 在标准状况下， SO 3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 22.4L 三氧化硫不是 1mol，个数不是

4、 1NA，故错误。故选 B。3.下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是目的 所选玻璃仪器A 分离苯和四氯化碳的混合物 分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气 洗气瓶、导气管、集气瓶C 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热 烧杯、玻璃棒、温度计D 配制 480mL 0.5mol/L CuSO4溶液烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.苯和四氯化碳互溶，应用蒸馏的方法，使用的仪器为蒸馏烧瓶和冷凝管等，不能用分液漏斗进行分液，故错误；B. 碱石灰能吸收水蒸气，所以可以用其除去氢气中的水蒸气

5、，因为碱石灰为固体，应选用干燥管而不是洗气瓶，故错误；C. 醋酸为弱酸，用醋酸和氢氧化钠反应测中和热，测得的热量数值会变小，故错误；D.没有 480mL 的容量瓶，应选用 500mL，使用托盘天平称量硫酸铜或胆矾的质量，在烧杯中进行溶解，并用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，向容量瓶中加水，最后改用胶头滴管滴加直到液体的凹液面与刻度线相切，所以使用的仪器正确，故正确。故选 D。- 3 -【点睛】掌握物质分离的方法和使用仪器，根据物质的物理性质和化学性质分析，分离固体和液体用过滤的方法，使用漏斗和烧杯等，分离不互溶的液体混合物，用分液的方法分离，使用分液漏斗和烧杯等，分离互

6、溶的液体混合物，用蒸馏的方法，使用蒸馏烧瓶和冷凝管和酒精灯等。4.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 。下列说法不正确的是A. 若甲为单质，乙为 O2，且甲可以与 NaOH 溶液反应放出 H2，则丙不一定是两性氧化物B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为 MnO2，则戊可能使品红褪色【答案】C【解析】【详解】A. 若甲为单质，乙为 O2，且甲可以与 NaOH 溶液反应放出 H2，所以甲可能是铝或硅，丙为氧化铝或二氧

7、化硅，则丙不一定是两性氧化物，故正确；B. 若甲为短周期中最活泼的金属，为金属钠，且戊为碱，则戊为氢氧化钠，乙可能为氧气，丙为氧化钠或过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，为非氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，为氧化还原反应，故正确；C. 若甲为硫磺燃烧产物，为二氧化硫，丁为水，则乙为氧气，丙为三氧化硫，戊为硫酸，浓硫酸能干燥二氧化硫。故错误；D. 若甲为浓盐酸，乙为 MnO2，丙为氯气，氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故正确。故选 C。5.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分

8、享了 2008 年诺贝尔化学奖。经研究发现 GFP 中的生色基团结构如图所示，下列有关 GFP 的说法中正确的是- 4 -A. 该有机物属于芳香烃B. 该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 1mol 该有机物分子中含有 7mol 碳碳双键D. 该有机物所有原子都有可能共平面【答案】B【解析】【详解】A. 该有机物含有氧和氮元素，不属于烃，不属于芳香烃，故错误；B. 该有机物含有碳碳双键，羰基，酚羟基，所以能发生加成反应、取代反应和氧化反应，故正确；C. 1mol 该有机物分子中含有 1mol 碳碳双键，苯环中不含碳碳双键，故错误；D. 该有机物中含有形成 4 个单键的碳原子，所以不可

9、能所有原子都共平面，故错误。故选 B。【点睛】掌握有机物的结构和官能团的特点和性质、空间结构等是解答本题的关键。注意苯环不含碳碳双键。碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，羟基能发生取代反应或消去反应等。6.如图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为 Na 和 S)，则下列说法中正确的是A. 放电时石墨 b 上发生的反应为： 2Na xS2e =Na2SxB. 充电时石墨 a 与外接电源正极相连C. 可将装置中的固体电解质改成 NaCl 溶液D. 放电时，电子由石墨 b 经固体电解质向石墨 a 迁移【答案】A【解析】- 5 -【详解】A. 放电时钠在负极上反应，所以石墨 a 为负极，石墨 b 为

10、正极，硫得到电子，电极反应为 2Na xS2e =Na2Sx，故正确；B. 充电时石墨 a 做阴极，应与外接电源负极相连，故错误；C. 因为钠容易与水反应，所以不能用 NaCl 溶液，故错误；D. 放电时，电子不能通过电解质，故错误。故选 A。【点睛】掌握原电池中的正负极的判断和电解池的阴阳极的判断和电极反应的书写，负极和阳极失去电子发生氧化反应，正极和阴极得到电子发生还原反应，电子从负极或阳极流出，经过导线流向正极或阴极。电子不能在溶液中通过。7.常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K 2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑 C2O42

11、-的水解)。下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为 10-7B. n 点表示 AgCl 的不饱和溶液C. Ag2C2O4+2Cl- 2AgCl+C2O42-的平衡常数为 10904D. 向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先生成 Ag 2C2O4沉淀【答案】C【解析】【详解】A. K sp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)210-2.46=10-10.46，故错误；B. 在 n 点，c (Ag +)大于平衡时的浓度，则 n 点的 Qc(AgCl)K sp(AgCl)，为氯化银的过饱和溶液，故错误；C.在图象上找

12、到银离子浓度相等的两个点，表示的对应的银离子浓度相等，则 Ag 2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为 c(C2O42-)/c(Cl-)=（10 -2.46）/（10 -5.75）=10 904 ，故正确；D.在图象上找到 c(Cl-)=c(C2O42-)的点，则可以看到对应的银离子浓度的关系，生成氯化银时银离子浓度大于生成 Ag2C2O4时的银离子浓度，所以先生成 Ag2C2O4沉淀，故错误； - 6 -故选 C。【点睛】掌握溶液中的溶度积常数的计算和表达式，分析溶液中的离子浓度与溶度积的关系，确定是否有沉淀生成。8.无水 SnCl4用作媒染剂和有机氯化催化剂，一种用熔融的

13、金属锡(熔点 239.1)和氯气反应制备无水 SnCl 4的装置如图所示：已知：无水 SnCl4是无色易流动的液体， 熔点33，沸点 114.1，遇潮湿的空气易水解产生白烟。回答下列问题：（1）仪器 Q 的名称是_。实验开始时，和两处酒精喷灯，应先点燃_处。（2）干燥管的作用是_。若撤除该干燥管，则收集的产品中混有的主要杂质是_(填化学式) 。（3）装置采用油浴加热，曲颈甑中发生反应的化学方程式为_。（4）装置中盛放的试剂名称为_。若去掉装置，曲颈甑中可能发生的主要副反应的化学方程式为_(写一个)。（5）若收集的 SnCl4产品中溶有 Cl2,则可采取下列_(填字母)措施加以除去。A加 NaO

14、H 溶液萃取、分液 B加入足量 Sn，再加热蒸馏 C加入 KI 冷凝过滤（6）发生装置中仪器的配置可能导致空气污染，改进办法是_。【答案】 (1). 直形冷凝管 (2). (3). 吸收多余 Cl2，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入锥形瓶，造成 SnCl4水解 (4). SnO2xH2O (或 SnO2或 Sn(OH)4等合理就给分) (5). Sn+2Cl2 SnCl4 (6). 浓硫酸(浓 H2SO4不给分) (7). Sn+2HCl SnCl2+H2或 SnCl2+Cl2=SnCl4 (8). B (9). 将长颈漏斗换成分液漏斗(避- 7 -免 Cl2逸出)【解析】【分析】用二氧化锰

15、和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去，然后在油浴下锡和氯气反应生成四氯化锌，并蒸馏，最后用碱石灰吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入，防止四氯化锡水解。【详解】 （1）根据仪器的结构分析，仪器 Q 的名称是直形冷凝管。因为四氯化锡容易水解，且金属锡能与氧气反应，所以先产生氯气，用氯气排出装置中的空气，所以实验开始时，和两处酒精喷灯，应先点燃处。（2）氯气有毒，四氯化锡容易水解，所以不能接触水蒸气，所以干燥管的作用是吸收多余 Cl2，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入锥形瓶，造成 SnCl4水解。若撤除该干燥管，则四氯化锡水解生成氧化锡和氯化氢，则收集的

16、产品中混有的主要杂质是 SnO2xH2O (或SnO2或 Sn(OH)4等） 。（3）装置采用油浴加热，锡和氯气反应生成四氯化锡，曲颈甑中发生反应的化学方程式为 Sn+2Cl2 SnCl4。（4）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，产生的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯化锡遇到水发生水解反应，锡和氯化氢反应，所以二者都要除去，装置中盛放饱和氯化钠溶液，除去氯化氢，装置中盛放浓硫酸，除去水蒸气，若去掉装置，曲颈甑中可能发生的主要副反应为锡和氯化氢反应生成二氯化锡和氢气，二氯化锡和氯气继续反应生成四氯化锡，方程式为：Sn+2HCl SnCl2+H2，SnCl 2+Cl2=SnCl4。（5）若收集

17、的 SnCl4产品中溶有 Cl2,因为四氯化锡容易水解，所以不能使用氢氧化钠溶液，氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，增加了杂质，故不能使用，可以用足量的锡，再加热蒸馏，故选 B。（6）发生装置中可以产生氯气，可能会从长颈漏斗逸出，所以可以换成分液漏斗。9.以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO 2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：- 8 -查阅资料得知: 常温下，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为 CrO42 。 金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+

18、Bi3+开始沉淀的 pH 2.7 3.4 5.0 7.5 0.7沉淀完全的 pH 3.7 4.9 5.9 9.7 4.5回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_。（2）步骤加的试剂为_，此时溶液 pH 要调到 5 的目的_ 。（3）写出反应的离子反应方程式_。（4）中酸化是使 CrO42 转化为 Cr2O72 ，写出该反应的离子方程式_。（5）将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是_(填操作名称)。（6）取一定质量的固体 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入 5mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质

19、的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 关系如图所示，则硫酸的浓度为_，固体 D 中含 Fe 化合物的物质的量为_。【答案】 (1). 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率 (2). - 9 -氢氧化钠溶液或 NaOH 溶液 (3). 使 Fe3+、Al 3+均完全转化为 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀而除去 (4). 3NaBiO3+2Cr3+7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+ (5). 2CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2O (6). 重结晶 (7). 2.5mol/L (8). 0.1mol【解析】【分析】铬铁矿加入过量的硫酸

20、，反应生成硫酸亚铁和硫酸铬、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，所以固体 A 为二氧化硅，溶液 B 中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，加入碱调节 pH 使铁离子和铝离子沉淀，根据表格数据分析，控制 pH 到 5，固体 D 为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液 E 中加入铋酸钠和少量氢氧化钠溶液，反应生成 Na2CrO4，酸化将其变成重铬酸钠，最后重结晶得到红矾钠。【详解】(1) 为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前先将矿石粉碎；(2) 根据表格数据分析，步骤加的试剂为氢氧化钠溶液或 NaOH 溶液；此时溶液 pH 要调到5 的目的使 Fe3+、Al 3+均完全转化为 Fe(

21、OH)3和 Al(OH)3沉淀而除去，而铬离子不沉淀；(3) 反应中铋酸钠将硫酸铬氧化生成铬酸钠和氢氧化铋，离子反应方程式 3NaBiO3+2Cr3+7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+；(4) 中酸化是使 CrO42 转化为 Cr2O72 ，离子方程式 2CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2O；(5) 将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，此操作为重结晶；(6) 固体 D 为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物，将固体溶于硫酸，得到的溶液中加入氢氧化钠，首先氢氧化钠和剩余硫酸反应生成硫酸钠和水，然后反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，加入氢

22、氧化钠 200mL 之后再加入氢氧化钠，是溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的物质的量 5 mol/L（0.24-0.20）L=0.2mol 分析，氢氧化铝的物质的量为 0.2mol，硫酸铝生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为 0.6mol，则硫酸铁消耗的氢氧化钠的物质的量为 5 mol/L（0.20-0.02）L-0.6mol=0.3mol，则硫酸铁的物质的量为 0.1mol，当加入氢氧化钠的体积为 200mL 时，溶液为硫酸钠溶液，即硫酸的物质的量为 5 mol/L0.20L/2=0.5mol，硫酸的浓度为 0.5 mol 0.2L= 2.5mol/L.10.目前，人们对环境保护、新能源的开发很

23、重视。.（1）汽车尾气中含有 CO、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：- 10 -4CO(g)2NO 2(g) 4CO2(g)N 2(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)；A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变C2v 逆 (NO2)v 正 (N2) D容器内混合气体平均密度保持不变（2）以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知：2NH 3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H=l59.5 kJmol 1 NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H

24、= +116.5 kJmol 1 H 2O(l)=H2O(g)H=+44.0 kJ mol 1 ，写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。（3）在饱和的 KHCO3电解液中，电解活化 CO2制备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式是_。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_(选填字母)。a分液 b过滤 c蒸馏 d升华.工业上利用吸热反应 C（s）+2H 2O（g） CO2（g）+2H 2（g） ，可制备氢气，氢能源是一种安全高效的新能源。一定条件下，将 C（s）和 H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：T1时，该反应的平衡常数 K= _；T 1

25、_T2（填“” 、 “=”或“” ） 。.利用 H2和 CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)，己知不同温度对 CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，- 11 -下列有关说法不正确的是_（填序号） 。不同条件下反应，N 点的速率最大M 点时平衡常数比点时平衡常数大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的平衡转化率温度低于 250时，随温度升高乙烯的产率减小【答案】 (1). AB (2). 2NH3（g）+CO 2（g）=CO(NH 2)2（s）+H 2O（l）H=-87.0kJ/mol (3). 14CO2

26、 + 12e- + 9H2O CH3CH2OH + 12HCO3-或 2CO2 + 12e- + 12HCO3- CH 3CH2OH + 12CO32- + 3H2O (4). c (5). 12.8 (6). (7). 【解析】【详解】I.(1) A混合气体中只有二氧化氮为红棕色气体，当容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡，故正确；B该反应为气体总物质的量改变的反应，所以当容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡，故正确；C当 v 逆 (NO2)2v 正(N2)时，正逆反应速率相等，为平衡状态，故错误；D因为反应在密闭容器中进行，容器的体积不变，该反应全为气体，总质

27、量不变，则反应过程中密度始终不变，所以当容器内混合气体平均密度保持不变不能说明反应达到平衡，故错误。故选 AB；(2)根据盖斯定律分析，2NH 3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H=l59.5 kJmol 1 ，NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol 1 ，H 2O(l)=H2O(g)H=+44.0kJ mol 1 ，由+-得热化学方程式为 2NH 3（g）+CO 2（g）=CO(NH 2)2（s）+H2O（l）H=(l59.5+116.5-44.0)kJ/mol=-87.0kJ/mol；(3) 二氧化碳反应生成乙醇为得到电

28、子，在阴极上反应，电极反应为：14CO 2 + 12e- + 9H2O CH 3CH2OH + 12HCO3-或 2CO 2 + 12e- + 12HCO3- CH 3CH2OH + 12CO32- + 3H2O乙醇能溶于水，利用沸点不同进行蒸馏，故选 c；. T 1时 C（s）+2H 2O（g） CO2（g）+2H 2（g）- 12 -起始浓度 2 改变浓度 1.6 0.8 1.6 平衡浓度 0.4 0.8 1.6 平衡常数 K= =12.8，T2时 C（s）+2H 2O（g） CO2（g）+2H 2（g）起始浓度 2 改变浓度 1.2 0.6 1.2平衡浓度 0.8 0.6 1.2 与 T

29、1时比，平衡逆向移动，说明温度降低，即 T1T 2；. 温度越高，反应速率越大，但点和点温度和催化剂不同，则点的速率不是最大，故错误；升温二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以点化学平衡常数大于点，故正确；反应是放热反应，较低的温度有利于平衡正向进行，提高 CO2的平衡转化率，但是催化剂的活性和反应速率都减小，通常应在 250左右进行反应，故错误；温度低于时，随温度升高平衡逆向进行乙烯的产率减小，故正确，故选。【点睛】 ，11.下图是元素周期表的一部分，已知 a、b、c、d、e、f、g 都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。- 13 -试回答下列问题：（l）f

30、元素基态原子的价电子排布式为_。（2）a、b、c 的第一电离能由大到小的顺序_（用元素符号表示） 。（3）与 b 元素单质分子互为等电子体的阴离子为_。（4）下图为 a 元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用_杂化，每个分子周围有_个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为 x pm，则该晶体密度的表达式为_gcm-3。（5）g 元素的最简单氢化物分子的空间构型为_ ，其沸点比 b 元素最简单的氢化物_（填 “高” 或“低” ） ，其原因是_。（6）向 CuSO4溶液中滴加入 b 元素最简单氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出深蓝色晶体的化学式为_。（

31、7）已知 b 的电负性大于氯，则 bC13水解反应方程式为_。【答案】 (1). 3d104s1 (2). NCSi (3). CN 或 C22- (4). sp (5). 12 (6). 176/(x310-30NA) (7). 三角锥形 (8). 低 (9). NH3分子之间存在氢键 (10). Cu（NH 3） 4SO4H2O (11). NCl3+3H2O=NH3+3HClO【解析】【分析】根据元素周期表的结构分析，a 为碳，b 为氮，c 为硅，d 为磷，e 为铁，f 为铜，g 为砷。根据同周期或同主族元素第一电离能的递变规律分析。根据晶体的均摊法分析。根据电负性的大小分析化合物中元素

32、的化合价。【详解】(1)f 为铜，基态原子的价电子排布式为 3d 104s1；(2)同一周期，从左到右元素第一电离能呈递增趋势，同一主族，自上而下元素第一电离能- 14 -递减，故顺序为： NCSi；(3)b 的单质为氮气，将氮气中一个氮原子中的一个电子作为负电荷，则该氮原子转化为碳，氮气转化为 CN 或 C22-，则其等电子体为 CN 或 C22-；(4)由晶胞示意图可知，该 a 元素某种氧化物为二氧化碳，其中心原子的价电子对数=2+（4-22）/2=2，因此中心原子采用 sp 杂化；且由图可知该晶体为面心立方晶胞，则每个分子周围有 12 个分子与之距离相等且最近，且一个晶胞中含有（81/8

33、+61/2）=4 个二氧化碳分子，晶体的密度为=m/V= 444/(x 310-30NA) =176/(x310-30NA);(5)g 元素的氢化物分子为 AsH3，其中心原子价电子对数为 3+（5-31）/2=4，存在一对孤对电子，空间构型为三角锥形，b 元素的氢化物为氨气，分子间可形成氢键，因此其沸点大于 AsH3。(6)向硫酸铜溶液中滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，再加入氨水，氢氧化铜逐渐溶解是因为氨气分子与铜离子形成配位键，形成Cu（NH 3） 4SO4，再加入乙醇形成晶体 Cu（NH 3） 4SO4H2O；(7)b 为氮元素，已知 b 的电负性大于氯，则在 NCl3

34、中，氮为-3 价，氯为+1 价，所以水解生成氨气和次氯酸，方程式为：NCl 3+3H2O=NH3+3HClO。【点睛】等电子体的判断方法有 1.同组元素互换法；2.价电子迁移法；3.电子-电荷互换法。在具体问题分析时，通常几种方法同时联想，灵活使用，方可快速准确的回答问题。12.槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：已知：不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（RNH 2）反应能生成新的胺类化合物如：R1CH=CH 2+R2NH 2 R1CH 2CH 2NHR 2；- 15 - + + R2OH。（1）B 的含氧官能团名称为_，D 分子中最多有_个碳原子共平面。（2）反应的反应类型分别

35、为_、_，反应的反应条件为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）C 的结构简式为_。（5）A 的同分异构体中满足下列条件的有_种。a含有能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体的官能团；b能使溴的 CCl4溶液褪色。（6）结合题中信息，以乙二醇为主要原料，其他无机试剂任选，写出合成的最简单路线_。【答案】 (1). 羰基、酯基 (2). 6 (3). 加成反应 (4). 取代反应 (5). 浓硫酸、加热 (6). (7). (8). 8 (9). 【解析】【分析】- 16 -根据已知不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（RNH 2）反应能生成新的胺类化合物,由 A 的反应产物分析，A 的结构简式

36、为 CH2=CHCOOCH2CH3，B 的结构简式为 ，C 为 ，C 在酸性条件下水解生成 C6H11O3N 的结构简式为：。【详解】(1) B 的含氧官能团为羰基、酯基，D 分子结构为 ，结构中含有碳碳双键和羧基，都是平面结构，碳碳双键形成的平面结构含有 5 个碳原子，另外还有一个碳原子可以利用碳碳单键的旋转性与碳碳双键共平面，所以该分子中最多有 6 个碳原子共平面；(2) 反应为碳碳双键的加成反应，为氮原子上的氢原子被甲基取代，所以为取代反应，反应为醇羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热；(3) 反应为酯化反应，化学方程式为：；- 17 -(4)根据以上分析，可知 C 的结构简式为： ；

37、(5) A 的同分异构体满足 a含有能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体的官能团，即含有羧基；b能使溴的 CCl4溶液褪色，说明含有碳碳不饱和键。其结构可能为CH2=CHCH2CH2COOH,CH3CH=CHCH2COOH,CH3CH2CH=CHCOOH,CH2=C(CH3)CH2COOH,(CH3)2C=CHCOOH,CH2=CHCH(CH3)COOH ,CH3CH=C(CH3)COOH,CH2=C(CH2CH3)COOH，共 8 种结构。(6) 以乙二醇为主要原料，制备 ，分析产品中含有肽键，所以需要生成含有羧基和氨基的物质，即需要用乙二醇反应生成乙二醛，进一步生成乙二酸，且用乙二醇反应生成 NH2CH2CH2NH2，用其与乙二酸反应生成产品，合成路线为：。【点睛】掌握有机物官能团的结构和性质是关键，充分利用已知信息，结合前后物质的结构变化分析反应进程。- 18 -