福建省三明市第一中学2018_2019学年高一化学上学期11月测试试题（含解析）.doc

1、12018-2019 学年福建省三明市第一中学高一上学期 11 月测试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接

2、 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是A元素 B单质 C分子 D离子2符合图中阴影部分的物质是AK 2CO3 BNa 2CO3 CNaCl DNaHCO 33下列有关胶体的说法中，不正确的是A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海

3、口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向 1molL1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体4下列叙述正确的是ANaCl 溶液在电流作用下电离成 Na 与 ClB溶于水后能电离出 H 的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质5下列电离方程式正确的是AAl 2(SO4)32Al +3+3SO42 BBa(OH) 2Ba 2+OH CNH 3H2O NH4 OH DNaHCO 3Na +H+CO326下列中和反应对应的离子方程式能以“H + + OH-H 2O”表示的是A醋酸和氢氧化钠溶

4、液反应 B氢氧化铁和盐酸反应C氢氧化钾溶液和硝酸反应 D氢氧化钡和稀硫酸反应7在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CBa 2+、H +、NO 3 、HCO 3 DMg 2+、Na +、Cl 、SO 428氧化还原反应的实质是A化合价的升降 B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移 D氧原子的得失9氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是ACl 22NaBr= 2NaCl 2Br 2B4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3C2NaHCO 3 Na2CO3+

5、CO2+ H 2ODCH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O10下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物D金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠11下列说法正确的是A潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C氯水、液氯、氯气的成分相同D久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 212下列说法正确的是AO

6、2的摩尔质量为 32gB1 mol 氢约含有 6.021023个微粒C1mol CO 2的体积是 22.4LD标准状况下，22.4 L N 2和 H2的混合气体中含有 NA个分子13同温同压，同体积的 CO 和 CO2气体相比较，下列叙述正确的是分子数之比为 1：1 所含 O 原子数之比为 1：2原子总数之比为 2：3 C 原子数之比为 1：1 质量之比 11：7A B C D14下列有关 0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是A500mL 溶液中 Cl 离子浓度为 0.2molL1B500mL 溶液中 Ba2 离子浓度为 0.2molL1C500mL 溶液中 Cl 离子总数为 0.

7、2NAD500mL 溶液中 Ba2 和 Cl 离子总数为 0.3NA15在某溶液中仅存在 Na+、Mg 2+、SO 42-三种离子，已知 Na+和 SO42-的个数比为 2:3，则 Mg2+和SO42-的个数比为A3：1 B3：2 C1：3 D2：316下列离子方程式书写正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + 2 OH = Cu(OH)2C石灰石加入稀盐酸中：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +Cu 2+Ag17下列除去杂质的方法中错误的是 物质 杂质 除杂质的方法A CaCl2

8、溶液 HCl 过量 CaCO3、过滤B KNO3溶液 AgNO3 过量 NaCl 溶液、过滤C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤D CO2 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶18下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是AS BNa 2S CSO 2 DH 2SO419分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl 溶液20在一定条件下，可发生反应：XO 3n +Cl2+2OH =XO42 +2Cl +H2O。则 XO3 n 中 X 元素的化合价是A+4 B+5 C+6 D+721某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 三种阴

9、离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D22根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H 2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO42FeCl 3+2HI 2FeCl2+2HCl+I23FeCl 2+4HNO3 2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH 2SO3I-Fe2+NO BI -Fe2+H2SO3NO CFe 2+I-H2SO3NO DNOFe 2+H2SO3I-23实验室制氯气的反应为：MnO 2+4HCl(浓) MnC

10、l2+2H2O+Cl2下列说法错误的是A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为 2molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4D反应中 HCl 既表现出酸性，又表现出还原性24向一定量的 Fe、Fe 3O4、Fe 2O3、FeO 的混合物中加入 200 mL 1 molL1 的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出 4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液无红色出现，那么用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算二、填空题25现有以下物质：NaCl 固体

11、；CO 2；稀硫酸；铜；蔗糖；熔化的 KCl；MgO，请回答下列问题(填序号)(1)属于酸性氧化物的是_，属于碱性氧化物的是_；(2)以上物质中能导电的是_；属于电解质的是_，属于非电解质的是_。326阅读下列材料后回答问题：一个体重 50Kg 的健康人，体内约含有 2g 铁，这 2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。(1)在人体中进行 Fe2+ Fe3+的转化时，实现的转化需消耗_ 剂(填氧化或还原)。

12、 (2)“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+”这句话指出，维生素 C 在这一反应中作_剂，Fe 3+发生_反应。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。27某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在 Ag+、H +、Cu 2+、CO 32、OH 、Cl 中的某些离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离是_，还需进一步确认的是_。28某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产

13、物的部分探究过程。(1)溶液变黄，说明反应生成了_(离子符号)，可以通过加入_(试剂名称)进行检验。(2)甲同学推测该反应的还原产物为 Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为_(填微粒)。(3)你认为甲同学的推测是否正确？_(填“正确”或“不正确”)(4)假设乙同学的推测是正确。写出过量 FeSO4溶液中，滴入几滴 NaClO 溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：_。三、计算题29(1)在标准状况下，体积为 11.2L 的 SO2所含 O 原子数为_。(2)9g 水与_g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_。(3)在 2H2SSO 2=2H2O3S 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之

14、比为_。(4)氯气有毒，实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为_；将少量的 CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为_；(5) 配平下列化学方程式_NH 3 + _O2 = _NO + _H2O(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH 3 3Cl 2 = 6NH4ClN 2_ 。30将 22.4g 铁投入 200mL 某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：(1)22.4g 铁的物质的量为_；(2)所用硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为_；(3)反应中生成的 H2在标准状况下的体积为_；(4)在反应后的溶液中通入 1.12 L(标准

15、状况下)Cl 2 ，充分反应后，求所得溶液 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为_。四、实验题31用质量分数为 98%，密度为 1.84g cm-3的浓硫酸配制 480mL 物质的量浓度为 1molL-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取 27.2mL 浓硫酸，_(简述浓硫酸的稀释操作)，冷却 B用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D检查 500mL 容量瓶是否漏水E向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下 1-2cm 处F塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相

16、切请据此填写：(1)完成上述步骤中的空白处。(2)正确的操作顺序是(用字母填写)：(_)(_)(_) B (_)(_)(_)(3)进行 A 步操作时，选用量筒的规格是_。(选填字母)A10mL B50mL C100mL D1000mL(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。A用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 _B定容时仰视容量瓶刻度线 _2018-2019 学 年 福 建 省 三 明 市 第 一 中 学高 一 上 学 期 11 月 测 试 化 学 试 题化 学 答 案1A【解析】【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。【详解】宏

17、观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、离子形式存在，而是指元素；答案选 A。【点睛】本题考查元素的存在的有关判断。该题紧密类似生活实际，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。相应注意的是一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，相应明确。2B【解析】【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。【详解】A、K 2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，选项 A 错误；B、Na

18、2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，选项 B 正确；C、NaCl 不属于碳酸盐，选项 C 错误；D、NaHCO 3属于酸式盐，不符合题意要求，选项 D 错误。答案选 B。【点睛】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的分类标准。3C【解析】试题分析：按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故 A 正确；“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，故 B 正确；向 1 molL 1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，故 C 错误；胶体能产生丁达尔现象，故 D 正确。考点：本题考查胶体的性质。4C【解析】【分析】A电离是在水分子作用下或

19、者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl 溶液在电流作用下发生的是电解；B酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；C物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子；D在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】ANaCl 溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成 Na+与 Cl-，选项 A 错误；BNaHSO 4电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO42-，NaHSO 4属于盐，不是酸，选项 B 错误；C氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，选项 C

20、 正确；D盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查了电解质、酸、电离、电解质等的概念，题目简单，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用，注意电离和电解的条件。5C【解析】【分析】根据强电解质用“”，遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意离子符合的书写及某些原子团不可拆分等问题。【详解】AAl 2(SO4)3为强电解质，电离方程式为 Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-，选项 A 错误；BBa(OH) 2为强电解质，电离方程式为 Ba(OH)2Ba 2+2OH ，选项 B 错误；CNH 3H2O 为弱电解质

21、，电离方程式为 NH3H2O NH4 OH ，选项 C 正确；DNaHCO 3为强电解质，电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3-，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查电离反应方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒、质量守恒定律来解答，题目难度不大。6C【解析】【详解】A醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A 错误；B氢氧化铁为难溶性弱碱，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：3H +Fe(OH)3=Fe 3+3H2O，选项 B 错误；C氢氧化钾溶液和硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H

22、 +OH-=H2O，选项 C 正确；D氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，离子方程式：Ba 2+2H+2OH-+SO42-BaSO 4+2H 2O，选项 D 错误； 答案选 C。7B【解析】【分析】碱性溶液中存在大量的 OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】A、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，但 MnO4-在水溶液中为紫色，选项 A 不选；B、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，选项 B 选；C、本组离子在碱性条件下，O

23、H -与 H+结合生成水，且 HCO3 与 OH-、H +均能反应，则不能大量共存，选项 C 不选；D、本组离子在碱性条件下，OH -与 Mg2+结合生成白色沉淀，则不能大量共存，选项 D 不选；答案选 B。【点睛】本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大。8C【解析】略9D【解析】【分析】阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。【详解】A该反应中溴元素化合价由-1 价变为 0 价，氯元素化合价由 0 价变为-1 价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项 A 错误；B该反应中

24、铁元素化合价由+2 价变为+3 价，氧气中氧元素化合价由 0 价变为-2 价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项 B 错误；C该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项 C 错误；D该反应中碳元素化合价由-4 价变为+4 价，氧元素化合价由 0 价变为-2 价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大明确阴影部分表示的含义是解题的关键。10C【解析】【详解】A钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，选项A

25、 正确；B钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，选项 B 正确；C氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末。氧化钠和酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物；过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，选项 C 错误；D、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成 Na2O)变白色固体(生成 NaOH)成液(NaOH 潮解)结块(吸收 CO2成 Na2CO310H2O)最后变成 Na2CO3粉(风化)，选项D 正确。答案选 C。11A【解析】【详解】A、氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸钠溶液和漂白粉的水溶液均能生成次

26、氯酸，次氯酸能使有色布条褪色，选项 A 正确；B氯气消毒过的水含有 HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，选项B 错误；C氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分相同，属于纯净物，选项 C 错误；D、久置氯水中无氯气分子所以呈现无色，不含有次氯酸，不具有漂白、杀菌的功能，选项 D错误。答案选 A。12D【解析】【详解】A. O2的摩尔质量为 32g/mol，选项 A 错误；B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol 氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，选项 B 错误；C. 标准状况下 1mol CO2的体积约为 22.4L，没有说明标准状况下，不一定，

27、选项 C 错误；D. 标准状况下，22.4LN 2和 H2混合气体物质的量为 1mol，含 NA个分子，选项 D 正确。答案选 D。13C【解析】【分析】同温同压下等体积的 CO 和 CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系。【详解】同温同压下等体积的 CO 和 CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；同温同压下等体积的 CO 和 CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的 O 原子数目之比为1：2，故正确；同温同压下等体积的 CO 和 CO2的物质的量相同，则分子数之比为 1：1，所含的原子总数目之

28、比为 2：3，故正确；同温同压下等体积的 CO 和 CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的 C 原子数目之比为1：1，故正确；同温同压下等体积的 CO 和 CO2的物质的量相同，摩尔质量分别为 28g/mol、44g/mol，则质量之比为 7：11，故错误。答案选 C。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。14A【解析】试题分析：A、500 mL0.2molL -1BaCl2溶液中 Cl-浓度为 0.4 molL-1，故 A 错误；B、0.2molL -1BaCl2溶液中 Ba2+浓度为 0.2 mol

29、L-1，故 B 正确；C、0.2molL -1BaCl2溶液，500 mL溶液中 Cl-总数 =“ 0.5L“ 0.2 mol/L 2 N A=“0.2“ NA，故 C 正确；D、0.2molL -1BaCl2溶液，500 mL 溶液中 Ba2+和 Cl-总数 =“ 0.5L“ 0.2 mol/L 3 N A=0.3NA，故 D 正确；故选A。【考点定位】考查溶质浓度和离子浓度的关系【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如 50mL 1mol

30、L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl -)=1mol/L2=2mol/L。15D【解析】【分析】某溶液中仅存在 Na+、Mg 2+、SO 42-三种离子，溶液不显电性，利用电荷守恒来计算解答。【详解】某溶液中仅存在 Na+、Mg 2+、SO 42-三种离子，溶液不显电性，已知 Na+和 SO42-个数比为 2：3，设物质的量分别为 2x、3x，Mg 2+的物质的量为 y，由电荷守恒可知，2x1+y2=3x2，解得 y=2x，所以 Na+、Mg 2+和 SO42-三种离子的个数比为 2x：2x：3x=2：2：3，答案选 D。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒是解答本题的关键

31、，题目难度不大。16C【解析】【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H +Fe 2+H2，选项 A错误；B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu 2+ +SO42+Ba2+ 2OH = Cu(OH)2+BaSO 4，选项 B 错误；C. 石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2O，选项 C 正确；D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag +Cu 2+2Ag，选项 D 错误。答案选 C。17B【解析】【分析】A

32、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；B硝酸银与 NaCl 反应生成氯化银和硝酸钠；CFe 与氯化铜反应生成氯化亚铁和 Cu；D浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应。【详解】A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则加过量 CaCO3、过滤可除杂，选项 A 正确；B硝酸银与 NaCl 反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠和过量的 NaCl，不能除杂，选项 B 错误；CFe 与氯化铜反应生成氯化亚铁和 Cu，则加过量铁粉、过滤可除杂，选项 C 正确；D浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，选项 D 正确；答案选 B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质

33、的性质及性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及除杂的考查，题目难度不大。18B【解析】【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性。【详解】A、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；B、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性。答案选 B。【点睛】本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大。19

34、B【解析】【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，加入 NaOH 固体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。【详解】A水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH 是强电解质，在水溶液中完全电离，加入 NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；BHCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质 NaOH 固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；C醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质 NaOH 固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；DNaCl 是强电解质，在水溶液中

35、完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，答案选 B。【点睛】本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大。20A【解析】试题分析：根据电荷守恒得 n=2+2-2=2，则离子方程式为 XO32-+Cl2+2OH-XO 42-+2Cl-+H2O，XO 32-中各元素化合价的代数和为-2，则 X 元素化合价=-2-3(-2)=+4，故选 A。考点：考查元素化合价判断21B【解析】试题分析

36、：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。故选 B。考点：考查常见离子的检验22A【解析】试题分析：依据还原剂的还原性还原产物的还原性，反应 2FeCl32HI=2FeCl 22HClI

37、 2 中还原性 I- Fe2+，反应 H2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO4中还原性 H2SO3 I-,反应3FeCl24HNO 3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3中还原性 Fe2+ NO,综上分析可得还原性 H2SO3 I- Fe2+ NO，答案选 A。考点：考查氧化性、还原性强软的比较23C【解析】【分析】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高，以此来解答。【详解】AMn 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高，还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2，选项 A 正确；B每生成 1molCl2，转移电子的物

38、质的量为 1mol2(1-0)=2mol，选项 B 正确；C每消耗 1molMnO2，得到 2mol 电子，则起还原剂作用的 HCl 消耗 2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，选项 C 错误；D每消耗 1molMnO2，得到 2mol 电子，则起还原剂作用的 HCl 消耗 2mol，起酸的作用的 HCl 2mol，选项 D 正确；答案选 C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。24B【解析】【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血红

39、色出现，说明溶液为 FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知 n(FeCl2)= n(HCl)；用足量的 CO 在高温下还原相同质12量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知 n(Fe)=n(FeCl2)，据此结合 m=nM 计算得到的铁的质量。【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液为 FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知 n(FeCl2)= n(HCl)= 0.2L1mol/L=0.1mol，用足量12 12的 CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知 n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为 0.1mol56

40、g/mol=5.6g，答案选 B。【点睛】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。25 【解析】【分析】(1)能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；(2)以上物质中能导电需要溶液中存在自由移动的离子，固体中存在自由移动的电子；电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】(1)CO 2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故填；MgO 能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故填

41、；(2)NaCl 固体是电解质，不能导电；CO 2 的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，发生电离的不是 CO2本身，故 CO2属于非电解质；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电；铜是单质导电，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖(C 12H22O11)为非电解质不导电；熔化的 KCl 为电解质能导电；MgO 是电解质不导电；以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是；以上物质中属于非电解质的是。26(1)氧化 硫氰酸钾； (2)还原 还原； (3)Fe+2H +=Fe2+H2【解析】试题解析：(1)过程 Fe2+失电子生成

42、 Fe3+，故 Fe2+作还原剂，需要消耗氧化剂实现，通常检验 Fe3+存在的试剂为硫氰酸钾；(2)由题意知，Fe 3+是氧化剂，维生素 C 是还原剂，Fe 3+发生还原反应;(3)胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2。考点：氧化性、还原性强弱的比较27Cu 2+、Cl -； CO 32-、OH -、Ag +；H +【解析】试题解析：Cu 2+离子有颜色，与 CO32-、OH -反应而不能大量共存，根据溶液电中性原则，一定含有阴离子，肯定存在 Cl-，Cl -与 Ag+不能共存，可能存在 H+，需进一步确认才可考点：离子共存28Fe 3

43、+ 硫氰酸钾溶液 Cl 不正确 2Fe 2+ + ClO + 2H+ 2Fe 3+ + Cl + H2O 【解析】【详解】(1)往过量 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄，发生氧化还原反应生成 Fe3+，离子反应为 2Fe2+2H+ClO-2Fe 3+2Cl-+H2O；可以通过加入硫氰酸钾溶液进行检验；(2)往过量 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有还原性，次氯酸跟具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为 0 价产生氯气或者是降为-1 价，产生氯离子，故答案为：Cl -；(3)该反应的还原产物不可能为 Cl2，因为

44、 FeSO4过量，在反应中有剩余，而 Cl2与 Fe2+不能共存，2Fe 2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为 Cl2；亚铁离子和次氯酸根在酸性环境下的反应生成氯离子、铁离子和水，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。29N A 49 1:4 2:1 Cl2+2OH Cl +ClO +H2O Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 4 5 4 6 【解析】【详解】(1)标况下，气体摩尔体积是 22.4L/mol 二氧化硫的物质的量= =0.5mol，质量11.222.4/=0.5mol64g/mol

45、=32g，分子数=0.5molN A/mol=0.5NA，每个分子中含有两个 O 原子，所以其氧原子个数为 NA；(2)n(H2O)= =0.5mol，由 n= = 可知，分子数之比等于物质的量之比 ，则 m(H2SO4)918/ =0.5mol98g/mol=49g，由分子组成可知：它们所含氧原子数之比是 1：4；(3)在 SO2+2H2S=2H2O+3S反应中，SO 2中 S 元素的化合价由+4 降低为 0，为氧化剂；H 2S 中 S元素的化合价由-2 升高到 0，为还原剂，则 S 单质既是氧化产物又是还原产物，由 S 原子守恒及反应可知，2mol 还原剂反应生成氧化产物为 2mol，1m

46、ol 氧化剂反应生成还原产物为 1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2mol：1mol=2：1；(4)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)氮元素的化合价由-3 价升高到+2 价，而氧元素的化合价由 0 价降低到-2 价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为 4：5，故 NO 的系数是 4，依据氢元素守恒得知水为 6，故答案为：4、5、4、6；(6)8NH33Cl 2 =6NH4ClN 2反应中，Cl 元素的化合价从 0 价降低到-1 价，共得到 6 个电子；N 元素的化合价部分从-3 价升高到 0 价，共失去 6 个电子，用双线桥表示为。300.4mol 2m