陕西省城固县第一中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题.doc

1、1腐蚀品 易燃液体 自燃物品 氧化剂A B C D城固一中 2018-2019 学年高二第二学期开学考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55第一部分（选择题 共 50 分）一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，计 20 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列物质中不属于有机物的是（ ）A 蛋白质 B 乙醇 C 淀粉 D 石灰石2盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（ ）3下列化合物中既含离子键又含共价键的是（ ）ACO 2 BH 2O CNaOH DBaCl 24

2、.下列化学用语表示正确的是（ ）AHCl 分子的电子式 B乙烯的结构简式 C2 H4CMg 原子的结构示意图： D中子数为 10 的氧原子：5由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是 （ ）A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应6 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A24 g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA B在标准状况下 224 L H 2中含有氢分子的个数为 2NAC32 g O 2中含有氧原子的个数为 2NA D1L1 mo1L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA27下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A Al(O

3、H)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)28下列反应中属于吸热反应的是（ ）A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸反应C 硫粉在空气中燃烧 D 八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应9在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A Na+、K +、SO 42、HCO 3 B Ba2+、 、 、K + 23CO3NC Na+、K +、Cl 、NO 3 D Mg2+、K +、SO 42、OH 10右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A负极发生氧化反应B烧杯中的溶液变为蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能二、选择题（本题共 10 小题，每小题 3

4、分，计 30 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11酸雨形成的主要原因是（ ）A 汽车排放的大量尾气 B 自然界中硫化物分解C 工业上大量使用含硫燃料 D 可燃冰燃烧12下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）A晶体硅常用作半导体材料 B二氧化硅不能与任何酸反应C硅在地壳中主要以化合态形式存在 D硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得13根据元素周期律判断，下列说法正确的是（ ）ALi、Na、K 核外电子层数逐渐增多 BC、N、O 原子半径逐渐增大C HClO 4、H 2SO4、H 3PO4酸性逐渐增强 DF、Cl、Br 最高正价均为+7 价14下列物质中能够使酸性高锰酸钾

5、溶液褪色的是（ ）A 甲烷 B 苯 C 乙烯 D 乙酸15下列关于化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）A. 化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B. 影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态稀硫酸CuZnA3D. 催化剂都能加快化学反应速率，提高原料的转化率16.下列有机反应方程式书写正确的是（ ）A.CH4+Cl2 CH2Cl2+H2 B.CH2=CH2+Br2CH 3CHBr2 光CCH 3COOHH OC 2H5 浓 硫 酸加 热浓 硫 酸加 热CH3COOC2H5 D.17将 30ml0.5mol/LNaCl 溶液加

6、水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为（ ）A0.3mol/L B0.03mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L18二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（ ）A 氧化性 B 还原性 C 漂白性 D 酸性氧化物的性质19下列离子方程式书写正确的是（ ）A 硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba 2+ + SO42= BaSO4B 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag + = Cu2+ + AgC 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2D 石灰石与盐酸反应：CO 3 2+ 2H+ = H2O + CO220关于某溶液中所含离子的检验，下

7、列判断正确的是（ ）A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B加入 AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl-C向某溶液中滴加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有 Fe2+D向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有 I2第二部分（非选择题 共 50 分）三、必答题（共 5 小题，计 30 分）21.（7 分）下表是元素周期表的一部分，其中的每个字母代表一种元素，回答下列问题： 画出 A 原子的结构示意图： FeBr3 Br2 Br HBr4 A、B、E、F、G 五种元素形成的氢化物中最稳定的是

8、(填写化学式)； D 元素在周期表中的位置是第 3 周期 族。 写出 C、G 组成化合物的电子式： 22 （7 分）已知：A、B 为单质，C 为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F 有如下转化关系（1）写出 A、B、E 的化学式A_ B_ E_（2）完成下列化学反应方程式C+H 2O：_D+E：_23. （ 5 分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质其中气体 A 的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有_性（2）浓硫酸的作用是_（3）实验过程中观察到 B 瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪” ）_色（4）在该实验中，装置还存缺陷，你

9、认为还需加_装置才能使装置符合要求24.（6 分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空： （1）在工业上，可以用_的产量衡量一个国家的石油化工发展水平； （ 2） 苯 滴 入 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 中 ， 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 _（ 填 “褪 色 ”或“不 褪 色 ”） ； （3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：52CH3CH2OH+2Na2CH 3CH2ONa+_25. （5 分）将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1）6.50g 锌的物质的量；（2）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度；（3

10、）反应后中生成的 H2在标准状况下的体积。四、选答题（共 3 小题，计 20 分。试题分为 A 题、B 题和 C 题，各位考生只可选做一题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学化学反应原理模块的考生答 B 题，选学有机化学模块的考生答 C 题。若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分）A 化学与生活26 （6 分） （1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：A、阿司匹林（乙酰水杨酸） B、青霉素 C、抗酸药（氢氧化铝） D、麻黄碱可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌

11、生长的功能，该药物是 。能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。（2）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。实验序号I II III实验内容请回答：在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 （填字母） 。a.在自行车的钢圈表面镀镍b.在地下钢铁管道上连接铜块c.改变金属内部结构制成不锈钢. 已知铁钉样品质量为 4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为 70% 。则未锈蚀铁6与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 （标准状况） 。27.(7 分

12、)保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。(1)在核燃料泄漏、白色污染、酸雨、淀粉水解这 4 个事实中，和环境污染无关的是 (填序号)。(2)下列能造成水体污染的是 (填序号)。A.电镀厂氰化物的任意排放 B.海上油轮原油的泄漏C.使用 O3作消毒剂 D.使用适量明矾作净水剂(3)2011 年 3 月 11 日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。(4)汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。汽车尾气中含有 CO 和 NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器” ，使它们发生反应生成两种

13、参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。28. (7 分)下表为某食品包装袋上的说明书：芝麻酱每 100 g 含有蛋白质：19.2 g 脂肪：52.7 g 碳水化合物 16.8 g维生素 A：17 g 铁：50.3 mg 硒：4 g(含钙：相当 于 300 g 豆腐，含铁：相当于 800 g 鸡蛋)(提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎)(1)选择说明书中的物质回答下面的问题：能水解生成氨基酸的物质是 。若人体缺少 ，易患夜盲症。(2)对芝麻酱说明书的判断正确的是 (填序号)。A.不含微量元素 B.不含糖类和油脂C.婴儿最不宜食用 D.钙含量低于豆腐和鸡蛋(3)生活中的“加碘食盐” 、 “

14、铁强化酱油” 、 “含氟牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为 A 单质 B 元素 C 分子 D 氧化物B 化学反应原理26、(6 分)在一定条件下，反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)； H0，在体积为 1 L 的 催 化 剂 高 温 高 压恒容容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2。20 min 后达到平衡，此时测得 N2的浓度为 0.9 molL1 。(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。7(2)从反应开始到 20 min 这段时间内，用 H2表示该反应速率为 molL 1 。(3)平衡时若保持容器体积不变，减小 NH3浓度，平衡 移动(填“向右” “向左”或

15、“不”)。27、(6 分)(1)常温下，FeCl 3溶液的 pH 7(填“” “” “”或“”)。28.(8 分)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。以下是实验室中电解饱和食盐水的装置图，A、B 均为石墨电极，U 形管内装有足量的饱和食盐水。通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在 A 电极一端的管口，试纸变蓝色。请回答：(1)A 极为 极(填“阴”或“阳”)。b 端为 极(填“正”或“负”)。(2)写出 B 极的电极反应式 。(3)停止电解时，测得电路中共转移电子 0.02 mol，则标准状况下 A 极生成气体的体积为L。(4)电解过程中溶液的 pH (填“增大” “减小”或“不变”)。C 有机

16、化学基础26.(6 分)已知下列物质的结构(1)其中互为同分异构体的是 (填序号)。(2)能与 FeCl3溶液反应是紫色的是 (填序号)。(3)下列对的命名正确的是 (填序号)。A.2,3二甲基2乙基戊烷 B.3,4,4三甲基乙烷C.3,3,4三甲基己烷 D.2,3二甲基3乙基戊烷827 (7 分) “酒是陈的香” ，就是因为酒在储存的过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用下列装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题： 写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 饱和碳酸钠溶液的作用是： 装置中通蒸汽的导管不能插入到饱和碳酸钠溶液液面以下，目的是防止 要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的方法是： 实验时在试管中还要加入几粒碎瓷片，目的是： 28 （7 分）在某有机物 A 的分子中，其结构简式如下图。（1）用 试剂来检验该物质结构中的酚羟基，现象是什么 。（2）A 跟 NaHCO3溶液反应的化学方程式是 （3）A 在一定条件下跟 Na 反应的化学方程式是： 91011