2019年九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试卷（含解析）（新版）新人教版.doc

1、12019 年人教版九下化学第八章金属和金属材料单元测试卷一选择题（共 10 小题）1如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序下列结论中，正确的是（ ）A三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C三种物质间能发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO 4+CuD观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅2某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）ACu、FeCl 2溶液，AgNO 3溶液BCu、Ag、FeSO 4溶液CFe、Ag、CuSO 4溶液DFe、Cu、稀硫

2、酸，AgNO 3溶液3如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U 型管的胶塞塞紧，U 型管内液面处于同一高度，数天后观察 U 型管内的水面（ ）Aa 比 b 高Bb 比 a 高C一样高DU 型管中的水从 b 管中全部溢出4某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个2液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）A装置的铁钉这一侧的液面上升B装置、中的铁钉都被腐蚀C装置中的铁钉几乎没被腐蚀D比较铁钉这一侧的液面，装置比装置 I 的高5化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等金属材料在现实生活中有极为重要

3、的作用下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）A制造白炽灯灯丝熔点高B制造飞机坚硬而质轻C制造保险丝硬度大D制造装化工原料的容器耐腐蚀6“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）A导热性 B延展性 C导电性 D抗腐蚀性7下列物质不属于合金的是（ ）A黄铜 B硬铝 C不锈钢 D氧化铁8属于金属的是（ ）AMg BO 2 CS DP9下列属于置换反应的是（ ）AH 2+CuO Cu+H2OB2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2CHCl+NaOHNaCl+H 2OD2Mg+O 2 2MgO10下列反应属于置换反应的是（ ）3AC+O 2 CO2BMg+2HClMgCl

4、2+H2C2NaOH+CuSO 4Cu（OH） 2+Na 2SO4D2H 2O2 2H2O+O2二多选题（共 5 小题）11小颖同学为探究 X、Y、Z 三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：（1）把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；（2）把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）AXY（H）Z BXYAgZ CXYZAg DX（H）YZ12化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下其中可行的方案是（ ）A锌片、硫

5、酸亚铁溶液、硫酸铜溶液B铜片、锌片、硫酸亚铁溶液C铁片、铜片、硫酸锌溶液D铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液13下列有关金属的说法，正确的是（ ）A纯铁质软，可用来制造机械B金属在常温下都是固体，有金属光泽C铜的导电性在金属中仅次于银D钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳14物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑物质的价格、是否美观、是否便利等因素下列物质用途与性质的关系解释不正确的是（ ）A铁制水龙头通常镀铬来防锈，一般不镀金的原因是金的价格昂贵B菜刀用铁制而不用铅制的原因是铅的硬度比较小而且有毒C白炽灯灯丝用钨制而不用锡制的原因是锡的熔点低D银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不

6、用银的原因是银没有延展性15下列物质间比较的说法中不正确的是（ ）4A硬度：铜大于黄铜B铁元素的质量分数：Fe 2O3FeOC熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）D铜和铁生锈的难易：铜比铁难三填空题（共 5 小题）16铁和铝是我们生活中常见的两种金属某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的 10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是 一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为 为了达到实验目的，除了

7、以上条件相同外，你认为还要控制 2 中金属的 相同（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论操作方法 实验现象小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论你的解释是 17铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现 B 中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而 A、C、D 中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：（1）铜生锈所需的条件是：铜与 相互作用发生化学反应的结果。（2）写出铜生锈产生

8、铜绿的化学反应方程式 。（3）推测铜和铁， 更易生锈。由此可得出的结论是 。518用元素符号表示下列物质涂在保温瓶内夹层的银白色金属是 ；做普通干电池负极的材料是 ；体温计中的银白色液体是 19“低碳生活，绿色出行”图为扬州市公共自行车请回答下列问题：（1）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性（2）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈防止公共自行车链条生锈的有效措施是 （3）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及 20在置换反应：A+BC+D 中，（1）若 D 为氢气，B 为稀硫酸，则 A 的选择应满足的条件是

9、；（2）若 D 为铜，化合物 B 的物质类别可能为 ；（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（3）某些非金属也有活动性顺序已知在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2，Br 2+2NaI2NaBr+I 2，则在 Cl2、Br 2、I 2三种非金属中，活动性最强的是 ，活动性最弱的是 四计算题（共 1 小题）21工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁现有 400t 含氧化铁 80%的赤铁矿石求：（1）该矿石中氧化铁的质量（2）该矿石能冶炼出含杂质 4%的生铁的质量（计算结果精确到 0.1）五解答题（共 2 小题）22某校同学以“比较锰、铁、铜

10、 3 种金属的活动性”为课题进行探究提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液6【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3 种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三： 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案（1）第一组验证猜想一实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象（2）第二组验证猜想二实验方案是将锰片放入 中，观察现象（3）第三组验证猜想三实验方案是（只用两个实验）：【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的第一组同学的实验现象是： 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的

11、方案涉及作了进一步研究为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中；把乙放入丙的盐溶液中；把乙放入丁的盐溶液中；把丁放入丙的盐溶液中你认为哪个实验没有必要做？请说明理由 232009 年 3 月 11 日凌晨，承建沪宁城际铁路的中铁集团的分公司在江苏省丹阳市为劳务人员租用的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成 11 人死亡、20 人受伤经初步分析，事故是由租用的生活用房地表及墙面残留的危险化学品铝粉粉尘遇水受潮产生化学反应，燃烧并爆炸而造成的铝粉是一种银白色粉末它能溶于酸、碱，生成氢气，受潮或遇水会发生反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃

12、烧或爆炸铝粉粉尘与空气混合，遇火星也会发生爆炸由于铝粉容易燃烧和爆炸，因此应将其储存于干燥通风的仓库内，远离火种及热源请根据上述信息，回答下列问题：（1）铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的 性质（填写“物理”或“化学”）；（2）干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，写出这个反应的化学方程式 （3）根据铝粉的性质，你认为铝粉的下列保存方法不正确的是（ ）；A储存于干燥通风的仓库内 B远离火种及热源C隔绝空气密封保存 D露天随地堆放（4）在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式

13、 ，该反应属于 7反应（填写基本反应类型）82019 年人教版九下化学第八章金属和金属材料单元测试卷参考答案与试题解析一选择题（共 10 小题）1如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序下列结论中，正确的是（ ）A三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C三种物质间能发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO 4+CuD观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅【分析】根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱作判断；在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银【解答】解：A、在金属活动性顺序中，这

14、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，而不是铁银铜；故 A 不正确；B、图示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，因此，不会观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生；故 B 不正确；C、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO 4+Cu；故 C 正确；D、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体；故 D 不正确；故选：C。【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来2某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu、Ag 三种金属的活

15、动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）ACu、FeCl 2溶液，AgNO 3溶液BCu、Ag、FeSO 4溶液9CFe、Ag、CuSO 4溶液DFe、Cu、稀硫酸，AgNO 3溶液【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag 这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为FeCuAg在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱【解答】解：A、Cu，FeCl 2溶液，AgNO 3溶液这三种物质中，铜与 FeCl2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与 AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此

16、方案可行。B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以 Cu，Ag 都不能和 FeSO4溶液反应，得不出 Cu，Ag 的活动性强弱，所以此方案不可行。C、铁可以置换 CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和 CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO 3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与 AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与 AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行。故选：B。【点评】同学们要会利用金属活动

17、顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸3如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U 型管的胶塞塞紧，U 型管内液面处于同一高度，数天后观察 U 型管内的水面（ ）Aa 比 b 高Bb 比 a 高C一样高DU 型管中的水从 b 管中全部溢出【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生10锈。【解答】解：铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈。铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的气体压强

18、减小，在外界大气压的作用下，使得 U 型管内液面 a 处液面上升，b 处液面下降。故选：A。【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能对相关方面的问题做出正确的判断。4某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）A装置的铁钉这一侧的液面上升B装置、中的铁钉都被腐蚀C装置中的铁钉几乎没被腐蚀D比较铁钉这一侧的液面，装置比装置 I 的高【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是铁钉的环境更干燥【解答】解：A

19、、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A 描述正确；B、在 I 和 II 中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故 B 描述正确；C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故 C 描述正确；D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置比装置 I 的低，故 D 描述不正确。故选：D。【点评】熟练掌握掌握铁生锈的条件和促进铁生锈的因素，能够根据具体的环境来解释得出现象的原因5化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等金属材料在现实生活中有极为重要的作用下列金属材料的

20、运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）11A制造白炽灯灯丝熔点高B制造飞机坚硬而质轻C制造保险丝硬度大D制造装化工原料的容器耐腐蚀【分析】A、灯丝具有导电性，且熔点高；B、制造飞机的材料要坚硬而且质轻；C、制造保险丝，关键是熔点低；D、化工原料具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀【解答】解：A、做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝。故正确；B、飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故正确；C、制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要

21、金属的硬度大。故错误；D、化工原料一般具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀。所以制造装化工原料的容器一定要耐腐蚀，故正确。故选：C。【点评】常见金属的物理性质要掌握，如：熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙6“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）A导热性 B延展性 C导电性 D抗腐蚀性【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。【解答】解：A、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，故选项正确。B、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是延展性，故选项错误。C、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是导电性，故选项错

22、误。D、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。故选：A。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。7下列物质不属于合金的是（ ）12A黄铜 B硬铝 C不锈钢 D氧化铁【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质【解答】解：A、黄铜是铜锌合金，属于合金。B、硬铝是铝的一种合金，属于合金。C、不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，属于合金。D、氧化铁是金属化合物，所以不是合金，不属合金。故选：D。【点评】本题考查合金的概念，只要紧扣合金的概念，对各种物质进行全面的分析，即可做出正确的解答8属于金

23、属的是（ ）AMg BO 2 CS DP【分析】常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分，而常见的非金属的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），进行分析判断。【解答】解：A、Mg 是镁的化学式，带“钅”字旁，属于金属，故选项正确。B、O 2是氧气的化学式，属于气态非金属单质，故选项错误。C、S 是硫的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。D、P 是磷的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、了解金属与非金属

24、的区分方法是正确解答本题的关键。9下列属于置换反应的是（ ）AH 2+CuO Cu+H2OB2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2CHCl+NaOHNaCl+H 2OD2Mg+O 2 2MgO【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行13分析判断【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；B、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于置换反应；C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于中和反应；D、该反应是两种物质反应生成一种物质的过程，符合“多变一”的特征，属于

25、化合反应；故选：A。【点评】本题难度不大，考查置换反应的特征，掌握置换反应的特征是正确解答本题的关键10下列反应属于置换反应的是（ ）AC+O 2 CO2BMg+2HClMgCl 2+H2C2NaOH+CuSO 4Cu（OH） 2+Na 2SO4D2H 2O2 2H2O+O2【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可【解答】解：A、C+O 2 CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。B、Mg+2HClMgCl 2+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。C、

26、2NaOH+CuSO 4Cu（OH） 2+Na 2SO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。D、2H 2O2 2H2O+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键二多选题（共 5 小题）11小颖同学为探究 X、Y、Z 三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：14（1）把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；（2）把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Y 表面有银析

27、出，而 Z 没有变化根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）AXY（H）Z BXYAgZ CXYZAg DX（H）YZ【分析】根据金属活动性顺序及其运用，排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解析：X 加入稀酸产生氢气，故 X 的活动性强于氢，而 Y 加入酸不反应，故 Y 的活动性比氢弱；Y 加入硝酸银溶液，有银析出，故 Y 活动性强于银，而 Z 无变化，故 z 的活动性比银弱，总结得活动性：XHYAgZ故选：BD。【点评】本题考查了金属活动性强弱的判断，解此类题时就利用能否与酸反应，

28、得出金属与氢的活动性的相对强弱，另利用能否置换出金属，得出与该金属活动性的相对比较，最后再进行排序，得出正确结论12化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下其中可行的方案是（ ）A锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液B铜片、锌片、硫酸亚铁溶液C铁片、铜片、硫酸锌溶液D铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液【分析】金属活动顺序的探究，可以借助不同的现象来进行，可以借助是否反应，同样都反应的情况下可以关注反应的快慢【解答】解：金属的活动性决定了金属和盐类或者酸是否能够反应，同时不同活动性的金属在和相同反应物反应时速度也是不同的，这一点也可以帮助判断金属的活动性。

29、A、锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液可以将两溶液取少量混合，然后加入锌片，锌片上先出现红色的铜，反应一段时间将锌片打磨去红色的物质再次放入到该溶液，慢慢表面变黑，是铁生成。先出来的最不活泼，后出来的铁其次，而锌最活泼。方案可行。B、铜片、锌片、硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液分别滴到铜片和锌片上，铜片上明显变化，而锌片上无明显现象，说明活动性锌铁铜。可行。C、铁片、铜片、硫酸锌溶液，两种金属都不可以和硫酸锌反应，无从判断。不可行。D、铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液，铜片与两溶液都不反应，所以无从判断。不可行。15故选：AB。【点评】在可行方案中还是有最佳方案可选的，B 方案从操作和现象的角度要明显优

30、于 A 方案13下列有关金属的说法，正确的是（ ）A纯铁质软，可用来制造机械B金属在常温下都是固体，有金属光泽C铜的导电性在金属中仅次于银D钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳【分析】A、纯铁质软，不适宜用来制造机械；B、汞在常温下是液体；C、铜的导电性在金属中仅次于银；D、钛具有极强的耐腐蚀性【解答】解：A、纯铁质软，不可用来制造机械。故选项错误；B、金属在常温下不都是固体，例如汞在常温下是液体。故选项错误；C、铜的导电性在金属中仅次于银。故选项正确；D、钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳。故选项正确；故选：CD。【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质

31、，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途14物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑物质的价格、是否美观、是否便利等因素下列物质用途与性质的关系解释不正确的是（ ）A铁制水龙头通常镀铬来防锈，一般不镀金的原因是金的价格昂贵B菜刀用铁制而不用铅制的原因是铅的硬度比较小而且有毒C白炽灯灯丝用钨制而不用锡制的原因是锡的熔点低D银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银没有延展性【分析】选择材料时，价格、性能是重要的参考数据；铅属于重金属，能使蛋白质变性；白炽灯灯丝发光时放热，产生的温度很高；金属一般具有良好的导电性、导热性、延展性【解答】解：A、金的价格昂贵、质

32、地柔软，铁制水龙头如果用镀金来防锈，既不经济也不合适，所以铁制水龙头不镀金的原因是因为金的价格昂贵、质地柔软。解释不正确。16B、菜刀是用来切菜的，如果用铅制的菜刀切菜，铅容易进入人体中，会危害身体健康。解释正确。C、锡的熔点低，如果制作白炽灯灯丝，通电时很容易熔断。解释正确。D、银具有良好的延展性，不用银的原因是因为银的价格远远高于铜。解释不正确。故选：AD。【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途15下列物质间比较的说法中不正确的是（ ）A硬度：铜大于黄铜B铁元素的质量分数：Fe 2O3FeOC熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）D铜和铁生锈的难易：铜比铁难【分析

33、】根据已有的合金的性质和元素质量分数的比较进行分析解答即可【解答】解：A、黄铜是合金，硬度大于纯铜，错误；B、Fe 2O3铁元素的质量分数为 100%70%，FeO 铁元素的质量分数为：100%77.8%；故铁元素的质量分数： Fe2O3 FeO，错误；C、合金的熔点小于铅的熔点，正确；D、铜比铁难生锈，正确；故选：AB。【点评】本题考查的是金属的有关性质以及元素质量分数的大小的比较，完成此题，可以依据已有的知识进行三填空题（共 5 小题）16铁和铝是我们生活中常见的两种金属某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也

34、相同的 10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是 铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属） 一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为 Al 2O3+6HCl2AlCl 3+3H2O 为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制 2 中金属的 表面积或颗粒大小 相同（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是 铝的活动性比铁强 请写出铁与稀盐酸17反应的化学方程式 Fe+2HClFeCl 2+H2 【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论操作方法

35、 实验现象将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象 铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或无明显变化 小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论你的解释是 铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应 【分析】（1）根据铝易被氧气氧化、化学方程式的书写以及控制变量法来分析；（2）根据金属的活动性以及化学方程式的书写方法来分析；结合金属活动性顺序以及金属与盐溶液的反应来分析【解答】解：（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以开始没有

36、气泡产生，为了达到实验目的，除了以上条件相同外，还要控制 2 中金属的表面积或颗粒大小相同；故填：铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）；Al2O3+6HCl2AlCl 3+3H2O；表面积或颗粒大小；（2）观察到铝表面产生气泡的速率比铁表面产生气泡的速率快，说明铝的活动性比铁强；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：铝的活动性比铁强；Fe+2HClFeCl 2+H2；【应用拓展】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故可设计将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，若铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或将打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，无明显变化，均能说明铝

37、比铁活泼故答案为：操作方法 实验现象18将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或无明显变化生活中我们会看到铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应，也能说明铝比铁活泼故填：铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属活动性顺序等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断17铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现 B 中的铜丝慢

38、慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而 A、C、D 中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：（1）铜生锈所需的条件是：铜与 O 2、H 2O、CO 2 相互作用发生化学反应的结果。（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式 2Cu+O 2+H2O+CO2Cu 2（OH） 2CO3 。（3）推测铜和铁， 铁 更易生锈。由此可得出的结论是 铁易于空气中的物质反应，金属活动性强 。【分析】（1）有铜绿的化学式可以看出，铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成，由此可以推出铜生锈是由于铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；（2）铜和空气中的氧气、水和二氧化碳充分接触时容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。根1

39、9据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质；【解答】解：（1）根据铜锈的化学式Cu 2（OH） 2CO3，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；故答案为：O 2、H 2O、CO 2；（2）铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H 2O+CO2+O2Cu2（OH） 2CO3；故答案为：2Cu+O 2+H2O+CO2Cu 2（OH） 2CO3；（3）铁和铜相比，铁

40、生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳，相比之下铁生锈的条件更易形成，所以铁更易生锈，说明铁易于空气中的物质反应，金属活动性强。故答案为：铁；铁易于空气中的物质反应，金属活动性强。【点评】解答本题要正确的分析反应物和生成物各是哪些物质，然后根据质量守恒定律书写反应的化学方程式。18用元素符号表示下列物质涂在保温瓶内夹层的银白色金属是 Ag ；做普通干电池负极的材料是 Zn ；体温计中的银白色液体是 Hg 【分析】金属的用途很广泛，要对金属的用途有常识性的了解；要对常见金属的元素符号熟练掌握【解答】解：（1）因为镀银可保护真空层，另外银可反射热辐射，使热量不易散失，以达到保温的目的，故答案为

41、Ag；（2）锌的化学性质较活泼，易失电子，适合做负极另外大家都见过干电池，负极材料是锌筒，故答案为 Zn；（3）体温计中用的是水银，因为水银的热膨胀现象明显，测出的数据比较准确，水银即为汞，故答案为 Hg【点评】此题考查的是常见金属的特性及其应用，同学们只要对金属的用途有常识性的了解即可；另外题目中要求是用元素符号填写，所以千万不要写元素名称，而且要熟练掌握常见金属的元素符号19“低碳生活，绿色出行”图为扬州市公共自行车请回答下列问题：（1）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 延展 性20（2）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 空气、水 接触而生锈防止公共自行车链条生锈的有效措施是 涂

42、油 （3）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 耐腐蚀 废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及 保护金属资源 【分析】（1）从钢块可变成钢丝，说明金属具有延展性去分析；（2）从铁生锈的原理是铁和空气中的水分、氧气发生的系列复杂的化学反应去分析；（3）从铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀（铝和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气接触而腐蚀）；废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及保护金属资源去分析【解答】解：（1）钢块可变成钢丝，说明金属具有延展性；（2）铁生锈的原理是铁和空气中的水分、氧气发生的系列复杂的化学反应，所以车架表面喷漆不仅美

43、观，而且可有效防止与氧气和水分接触而生锈防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油；（3）铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀（铝和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气接触而腐蚀）；废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及保护金属资源故答案为：（1）延展性 （2）空气、水 涂油 （3）耐腐蚀 保护金属资源【点评】化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题20在置换反应：A+BC+D 中，（1）若 D 为氢气，B 为稀硫酸，则 A 的选择应满足的条件是 在金属活动顺序表中排在氢前的金属 ；（2）若 D 为铜，化合物 B 的物质类别可能为 氧化物

44、或盐 ；（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）21（3）某些非金属也有活动性顺序已知在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2，Br 2+2NaI2NaBr+I 2，则在 Cl2、Br 2、I 2三种非金属中，活动性最强的是 Cl 2 ，活动性最弱的是 I 2 【分析】本题考查置换反应的几种常见反应（1）考查金属与酸发生的置换反应（2）金属与盐溶液及氢气（或碳）与金属氧化物的反应（3）非金属之间的置换反应与金属之间的置换反应有类似的规律，活泼性强的置换出活动性弱的【解答】解：（1）若 D 为氢气，B 为稀硫酸，则 A 为金属，发生的金属与酸的反应，金属应为较活泼金属，故

45、答案为：在金属活动顺序表中排在氢前的金属（2）若 D 为铜，发生的可能是铁与硫酸铜溶液反应生成铜或氢气还原氧化铜生成铜的置换反应，故答案为：氧化物或盐（3）根据反应 Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2，Br 2+2NaI2NaBr+I 2，活泼性强的置换出活动性弱的，得出活泼性顺序为 Cl2Br 2I 2，故选 Cl2；I 2【点评】正确把握初中化学中几种常见的置换反应是解决该题的关键，在理解概念的基础上要学会利用置换反应得出的规律，能比较金属的活泼性以及非金属的活泼性四计算题（共 1 小题）21工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁现有 400t 含氧化铁 8

46、0%的赤铁矿石求：（1）该矿石中氧化铁的质量（2）该矿石能冶炼出含杂质 4%的生铁的质量（计算结果精确到 0.1）【分析】由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁 80%的赤铁矿，可求该矿石中氧化铁的质量根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁 80%的赤铁矿，从而求得可得含杂质 4%的生铁的质量【解答】解：（1）100t 含氧化铁 80%的赤铁矿石中氧化铁的质量400t80%320t；（2）设可炼出生铁的质量为 x，含杂质 4%的生铁则含铁量14%96%3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2160 11222320t

47、 x96%x233.3t答：可得含杂质 4%的生铁 233.3t【点评】利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系五解答题（共 2 小题）22某校同学以“比较锰、铁、铜 3 种金属的活动性”为课题进行探究提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3 种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三： 铁锰铜 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案（1）第一组验证猜想一实验方案是将锰片、铁片分别放

48、入稀盐酸中，观察现象（2）第二组验证猜想二实验方案是将锰片放入 硫酸铜溶液 中，观察现象（3）第三组验证猜想三实验方案是（只用两个实验）：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的第一组同学的实验现象是： 都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中；把乙放入丙的盐溶液中；把乙放入丁的盐溶液中；把丁放入丙的盐溶液中你认为哪个实验没有必要做？请说明理由 实验；实验已可验证 4 中金属的活动性顺序，没必要进行实验 【分析】【作出