2020版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为4第2节弱电解质的电离检测鲁科版.doc

1、1第 2 节 弱电解质的电离课后达标检测一、选择题1(2019西安八校联考)下列事实一定能说明 HA 是弱酸的是( )A常温下 NaA 溶液的 pH 大于 7BHA 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体C1 molL 1 的 HA 水溶液能使紫色石蕊试液变红D用 HA 溶液做导电性实验，灯泡很暗解析：选 A。NaA 溶液的 pH 大于 7，说明 NaA 为强碱弱酸盐，则 HA 为弱酸，A 项正确；HCl 也能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体，但 HCl 是强酸，B 项错误；1 molL1 的 HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红，C 项错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，如

2、果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D 项错误。20.1 molL1 某碱 AOH 溶液的 pH11，将该溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH 不可能为( )10.1 10.8 12 11.5A BC D解析：选 A。在碱溶液稀释过程中，溶液的 pH 减小而不是增大，若 AOH 是强碱，稀释10 倍后溶液的 pH10，若 AOH 是弱碱，由于稀释过程中 AOH 会继续电离出 OH ，故稀释10 倍后 10碳酸 Ka25.610 11 molL1 ，能发生；次溴酸 Ka2.410 9 molL1 HCN，反应说明酸性：HFHNO 2，故C、D 正确。8(2019试题调研)室温下，浓

3、度均为 0.1 molL1 、体积均为 V0的 HA、HB 溶液，分别加水稀释至 V，pH 随 lg 的变化如图所示，下列说法正确的是( )VV0AHA 为强酸，HB 为弱酸B水的电离程度：abC当 pH2 时，HA 溶液中 9HAA D等浓度等体积的 HB 溶液与 NaOH 溶液充分反应后，离子浓度大小关系为B Na H OH 解析：选 C。室温下 HA 和 HB 的浓度均为 0.1 molL1 ，如果为强酸，其 pH 应为 1，从图中可知，HA 溶液和 HB 溶液的 pH 均大于 1，说明二者均为弱酸，A 项错误。HA 和 HB 的水溶液中水的电离均受到抑制，a 点和 b 点对应溶液的 p

4、H 相等，说明水的电离程度相同，B 项错误。0.1 molL1 HA 溶液的 pH2，则此时H A 0.01 molL1 ，HA0.1 molL1 0.01 molL1 0.09 molL1 ， 9，C 项正HAA 0.09 molL 10.01 molL 1确。等浓度等体积的 HB 溶液与 NaOH 溶液充分反应后得到 NaB 溶液，因 B 的水解使溶液显4碱性，离子浓度大小关系为Na B OH H ，D 项错误。9(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中H2A、HA 、A 2 的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 (X)。XH2A

5、 HA A2 下列叙述错误的是( )ApH1.2 时，H 2AHA Blg Ka2(H2A)4.2CpH2.7 时，HA H 2AA 2 DpH4.2 时，HA A 2 H 解析：选 D。从图像中可以看出 pH1.2 时，(H 2A)(HA )，则H 2AHA ，A项正确；根据 HA H A 2 ，可确定 Ka2(H2A) ，从图像中可以看出H A2 HA pH4.2 时，(HA )(A 2 )，则HA A 2 ，即 lg Ka2(H2A)lg H 4.2，B 项正确；从图像中可以看出 pH2.7 时，(HA )(H 2A)(A 2 )，则HA H2AA 2 ，C 项正确；从图像中可以看出 p

6、H4.2 时，(HA )(A 2 )，则HA A 2 0.05 molL 1 ，而H 10 4.2 molL1 ，D 项错误。二、非选择题10(2019海南七校联考)连二次硝酸(H 2N2O2)是一种二元酸，可用于制 N2O 气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用 0.01 molL1 的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.01 molL1 的 H2N2O2溶液，测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b 点时溶液中H 2N2O2_(填“” “N2O 。a 点时溶液中，根据电荷守恒可得Na H 2N 2O 22

7、 22HN 2O OH ，而 a 点时溶液的 pH7，则H OH ，故Na 2N 2O 2 22HN 2O ，所以Na N2O HN 2O 。 2 22 2答案：(1)1 (2)H 2N2O2H HN 2O 、HN 2O H N 2O 2 2 2211为研究 HA、HB 和 MOH 酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，pH2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12 的碱溶液 MOH 各取 1 mL，然后分别加水稀释到1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA 为_酸(填“强”或“弱” ，下同)，HB 为_酸。(2)若

8、 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离出的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液等体积混合，所得溶液中A 与M 的大小关系为A _M (填“大于” “小于”或“等于”)。(3)若 b c14，则 MOH 为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB 溶液和MOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的 pH_7(填“大于” “小于”或“等于”)。解析：(1)pH a 的强酸溶液，稀释 10n(a n105 mol/L，所以 MOH 是弱碱。因为同温度下，HB 和 MOH 的电离能力相同，所以将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液等体积混合，反应后溶液

9、呈中性。6答案：(1)强 弱(2)HAMOHHB 等于(3)弱 等于12(2019大连重点中学考试).HA、H 2B、H 3C 三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：AHAHC 2 (少量)= =A H 2CBH 2B(少量)2A =B2 2HACH 2B(少量)H 2C =HB H 3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H 2B、H 3C 三种酸中，酸性最强的是_。(2)A 、B 2 、C 3 、HB 、H 2C 、HC 2 六种离子中，最易结合质子(H )的是_，最难结合质子的是_。(3)写出下列反应的离子方程式。HA(过量)C 3 ：_。

10、.在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中NH Cl ，则溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性；用含 a 的代 4数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。解析：.(1)根据“较强酸制较弱酸”原理，由 A、B、C 反应可得酸性：HAH2C 、H 2BHA、H 2BH3C，故 HA、H 2B、H 3C 中酸性最强的为 H2B。(2)HC 2 酸性最弱，则C3 最易结合质子；H 2B 酸性最强，则 HB 最难结合质子。(3)过量 HA 与 C3 反应，生成H2C 和 A 。.根据电荷守恒得：NH H Cl OH ，由于NH Cl ，则

11、H 4 4OH ，因此溶液显中性；混合后溶液中OH 10 7 molL1 ，而NH Cl 4 0.01 molL1 ，NH 3H2O (a0.01) molL 1 ，12 12故 NH3H2O 的电离常数 Kb 120.01 molL 110 7 molL 112(a 0.01) molL 1 molL1 。10 9a 0.01答案：.(1)H 2B(2)C3 HB (3)2HA(过量)C 3 =H2C 2A .中 molL110 9a 0.01713(2019呼和浩特高三考试)(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知下表数据：化学式 电离平衡常数(25 )/molL 1HCN

12、Ka5.010 10CH3COOH Ka1.810 5H2CO3 Ka14.410 7 ， Ka24.710 1125 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液 bNa 2CO3溶液 cCH 3COONa 溶液 dNaHCO 3溶液，pH 由大到小的顺序为_(填序号)。将 0.2 molL1 HCN 溶液和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，则HCN、H 、OH 、CN 、Na 大小排序为_，HCNCN _(填“” “H2CO3HCNHCO (相应的酸 3根离子分别为 CH3COO 、HCO 、CN 、CO )，酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度 3 23越大，

13、故等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液、b.Na 2CO3溶液、c.CH 3COONa 溶液、d.NaHCO 3溶液，pH 由大到小的顺序为 badc。反应后得到等浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液，由溶液显碱性可推知 CN 水解程度大于 HCN 的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为HCNNa CN OH H ；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知HCNCN 0.1 molL1 。酸越弱，稀释同样的倍数，其 pH 改变越小，因此相同条件下，取等体积等 pH 的 a.HCN 溶液，b.CH 3COOH 溶液，c.H 2CO3溶液，各稀释 100倍，稀释后的溶液 pH 大小关系为 bca。混合后溶液 pH11，说明混合后溶液中OH 10 3 molL1 ，故由题意得 10 3 ，解得 Va Vb19。(2)因温度不一0.1Va 0.01VbVa Vb8定是 25 ，故 pH7 时溶液不一定呈中性；由SO A 及电荷守恒可知溶液中2412H OH ，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在H OH KW；混合溶液中OH ，可说明混合溶液中H OH ，则溶液一定KW呈中性。答案：(1)badc HCNNa CN OH H bca 19(2)